3ª FICHA DE AVALIAÇÃO FORMATIVA -MÓDULO Q1

Física e Química Data: ____/ 11 / 14

Cursos Profissionais Turma :______

Aluno:______________________________________________________nº___

Classificação:__________ Professora:_______Teresa Candeias Enc.Educação:___________

Visiona os vídeos seguintes…

https://www.youtube.com/watch?v=N4Kw3S01osE casa das ciências - As Ligações Químicas

https://www.youtube.com/watch?v=NgD9yHSJ29I TED- Como se ligam os átomos

https://www.youtube.com/watch?v=XHV9LzCH2KA Ligação Metálica (inglês) vídeo 1

https://www.youtube.com/watch?v=srxNJ03W_qM Ligação Metálica (inglês) vídeo 2

https://www.youtube.com/watch?v=h_4_o66MHY0 Ligação metálica e iónica

https://www.youtube.com/watch?v=Bjf9gMDP47s

1.Como viste na Natureza existe uma grande variedade de substâncias, as quais são constituídas por diferentes

tipos de corpúsculos.

A ligação química que mantém esses corpúsculos num determinado estado de agregação pode ser: covalente,

iónica ou metálica.

1.1. Explica as diferenças entre as ligações covalentes, as ligações iónicas e as ligações metálicas.

1.2. Identifica os corpúsculos constituintes das substâncias responsáveis por estes tipos de ligações químicas.

1.3 Refere alguns dos exemplos de substâncias dados nos vídeos.

1.4 Enumera algumas das propriedades dos sólidos metálicos e iónicos.

2 . Refere, para cada uma das substâncias indicadas na coluna I, qual é o tipo de ligação química referida na

coluna II responsável pela agregação dos seus corpúsculos constituintes.

Coluna I Coluna II

1. Cobre 2 Etano

3. Óxido de magnésio 4. Água

5. Cloreto de hidrogénio 6. Quartzo (óxido de silício)

7. Nitrato de chumbo 8. Ouro

9. Oxigénio 10. Dióxido de carbono

A. Ligação covalente

B. Ligação iónica

C. Ligação metálica

3. Considera as seguintes substâncias:

A. Dióxido de carbono B. Quartzo C. Diamante D. Cloreto de sódio

E. Ferro F. Grafite G. Alumínio H. Dicromato de potássio I - Amoníaco

Indica as substâncias que são:

a) Moleculares b) covalentes c) iónicas d)metálicas

4. Das afirmações que se seguem, indica a única verdadeira.

a. Na ligação metálica há atração entre iões.

b. É a força atrativa dos iões positivos sobre os eletrões livres que faz com que a estrutura de um

metal permaneça agregada.

c. Os núcleos de átomos metálicos atraem fortemente os seus eletrões de valência.

d. Na generalidade, os metais apresentam baixo ponto de fusão.

5. O cloreto de sódio, NaCl é um composto iónico. Este é vulgarmente conhecido por “sal”, sendo o “sal” que utilizamos na cozinha para temperar a comida.

5.1. Representa o ião Cl– utilizando a notação de Lewis.

5.2 Representa o composto iónico NaCl (Na+Cl-) utilizando a notação de Lewis.