3ª Lista de Exercícios de Química Geral - Propriedades periódicas
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L
1) (a(b
2) Qufaelcapedoel
3) Dum
(a
(c
4) Dpr–
5) Quel
6) Qu[K
7) Paex+1
8) Pr(c
9) Qude
10) Ddo(d
U
LISTA QUÍM
a) Escreva umb) O que repr
uais das segalsas, expliquétrons presen
arga nuclear enetrar mais o que elétronétron em um
etermine se m estado exc
a)
)
entre os conroibidos para1, + ½}; {4,
ual é a conementos: (a)
ue elementoKr]4d105s25p4
ara cada umxemplo, 1s, 21: (a) Ge; (b)
rediga o númc) Nb; (d) W.
uantos elétroe cada um do
Dê a notação os (a) metaisd) metais de “
UNIVERSIDCENNÚC
MICA GERAL
ma expressãoresenta cada
guintes afirmue por quê. ntes no átomdo que os elno núcleo de
ns com l = 1m orbital s da
as seguintescitado do átom
njuntos de qa um elétron 4, – 1, + ½}
nfiguração ) prata; (b) be
os têm as s4; (b) [Ar]3d
m dos seguint2p, 3d, 4f, et) Mn; (c) Ba;
mero de elétr.
ons desempaos seguintes á
da configuras alcalinos; (b“cunhagem”
DADE FEDENTRO ACADÊCLEO DE FOR
L – ESTRUTU
o para a enerum dos term
mações são v(a) A carga
mo. (b) Os ellétrons de oue um átomo. 1. (d) Zef de
mesma cam
s configuraçmo em quest
quatro númeem um átom
do estado ferílio; (c) ant
seguintes cod34s2; (c) [He
tes átomos ntc.) do qual u; (d) Au.
rons de valên
arelhados sãoátomos: (a) B
ação da camab) elementos(Cu, Ag, Au
ERAL DE PÊMICO DO ARMAÇÃO DO
1
URA ELETRÔ
gia potencial
mos?
verdadeiras pa nuclear eflétrons de umutros orbitais
(c) Elétronsum elétron e
mada.
ões eletrônictão.
eros quânticmo e expliqu
fundamental timônio; (d)
onfigurações e]2s22p2; (d)
no estado fuum elétron p
ncia de cada
o preditos paBi; (b) Si; (c)
ada de valêns do Grupo 1u).
PERNAMBUGRESTE
OCENTE
ÔNICA E PRO
l total de Co
para os átomfetiva, Zef, ém orbital s ss, porque ums com l = 2 sãem um orbit
cas represen
(b)
(d)
os [n, l, ml
ue por quê: (
esperada pgálio; (e) tun
eletrônicas [Rn]7s26d2?
undamental, ppoderia ser r
a um dos seg
ara a configu) Ta; (d) Ni
ncia (incluind13/III; (c) m
UCO
OPRIEDADES
ulomb para u
mos com mué independensão mais efet
m elétron em ão mais efetital p é meno
ntam o estad
, ms], identi(a) {4, 2, – 1
para cada ungstênio; (f)
de estado
prediga o tipemovido par
guintes átom
uração do es
do os elétronetais de tran
PERIÓDICA
um átomo de
uitos elétronnte do númetivos em blinum orbital sivos na blind
or do que o d
do fundamen
ifique os qu1, + ½}; (b)
um dos segiodo?
fundamenta
po de orbitara torná-lo u
mos: (a) N; (b
stado fundam
ns d mais extensição do Gru
AS
e lítio.
ns? Se ero de ndar a s pode dagem de um
ntal ou
ue são {5, 0,
uintes
al: (a)
al (por um íon
b) Ag;
mental
ernos) upo 5;
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11) Use seu conhecimento de periodicidade e coloque cada um dos seguintes conjuntos de elmentos na ordem decrescente de energia de ionização. Explique sua escolha. (a) Selênio, oxigênio, telúrio; (b) ouro, tântalo, ósmio; (c) chumbo, bário, césio.
12) Procure nos livros de Química (Atkins, por exemplo), nos apêndices, e consulte os valores dos raios atômicos da primeira linha dos metais de transição. Explique as tendências observadas quando se vai da esquerda para a direita ao longo do período.
13) Coloque os seguintes íons na ordem crescente do raio iônico: S2–, Cl–, P3–.
14) Que elemento em cada um dos seguintes pares tem a maior afinidade eletrônica: (a) oxigênio ou flúor; (b) nitrogênio ou carbono; (c) cloro ou bromo; (d) lítio ou sódio?
15) Por que os metais do bloco s são mais reativos do que os metais do bloco p?
16) Identifique os seguintes elementos como metais, não-metais ou metalóides: (a) chumbo, (b) enxofre, (c) zinco, (d) antimônio, (e) silício, (f) cádmio.