3ª Lista de Exercícios de Química Geral - Propriedades periódicas

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L 1) (a (b 2) Qu fa el ca pe do el 3) D um (a (c 4) D pr 5) Qu el 6) Qu [K 7) Pa ex +1 8) Pr (c 9) Qu de 10) D do (d U LISTA QM a) Escreva um b) O que repr uais das seg alsas, expliqu étrons presen arga nuclear enetrar mais o que elétron étron em um etermine se m estado exc a) ) entre os con roibidos para 1, + ½}; {4, ual é a con ementos: (a) ue elemento Kr]4d 10 5s 2 5p 4 ara cada um xemplo, 1s, 2 1: (a) Ge; (b) rediga o núm c) Nb; (d) W. uantos elétro e cada um do Dê a notação os (a) metais d) metais de UNIVERSID CEN NÚC MICA GERAL ma expressão resenta cada guintes afirm ue por quê. ntes no átom do que os el no núcleo de ns com l = 1 m orbital s da as seguintes citado do átom njuntos de q a um elétron 4, – 1, + ½} nfiguração ) prata; (b) be os têm as s 4 ; (b) [Ar]3d m dos seguint 2p, 3d, 4f, et ) Mn; (c) Ba; mero de elétr . ons desempa os seguintes á da configura s alcalinos; (b cunhagem” DADE FEDE NTRO ACADÊ CLEO DE FOR L ESTRUTU o para a ener um dos term mações são v (a) A carga mo. (b) Os el létrons de ou e um átomo. 1. (d) Z ef de mesma cam s configuraç mo em quest quatro núme em um átom do estado f erílio; (c) ant seguintes co d 3 4s 2 ; (c) [He tes átomos n tc.) do qual u ; (d) Au. rons de valên arelhados o átomos: (a) B ação da cama b) elementos (Cu, Ag, Au ERAL DE P ÊMICO DO A RMAÇÃO DO 1 URA ELETRÔ gia potencial mos? verdadeiras p a nuclear ef létrons de um utros orbitais (c) Elétrons um elétron e mada. ões eletrônic tão. eros quântic mo e expliqu fundamental timônio; (d) onfigurações e]2s 2 2p 2 ; (d) no estado fu um elétron p ncia de cada o preditos pa Bi; (b) Si; (c) ada de valên s do Grupo 1 u). PERNAMBU GRESTE OCENTE ÔNICA E PRO l total de Co para os átom fetiva, Z ef , é m orbital s s s, porque um s com l = 2 sã em um orbit cas represen (b) (d) os [n, l, m l ue por quê: ( esperada p gálio; (e) tun eletrônicas [Rn]7s 2 6d 2 ? undamental, p poderia ser r a um dos seg ara a configu ) Ta; (d) Ni ncia (incluind 13/III; (c) m UCO OPRIEDADES ulomb para u mos com mu é independen são mais efet m elétron em ão mais efeti tal p é meno ntam o estad , m s ], identi (a) {4, 2, – 1 para cada u ngstênio; (f) de estado prediga o tip emovido par guintes átom uração do es do os elétron etais de tran PERIÓDICA um átomo de uitos elétron nte do núme tivos em blin um orbital s ivos na blind or do que o d do fundamen ifique os qu 1, + ½}; (b) um dos seg iodo? fundamenta po de orbita ra torná-lo u mos: (a) N; (b stado fundam ns d mais exte nsição do Gru AS e lítio. ns? Se ero de ndar a s pode dagem de um ntal ou ue são {5, 0, uintes al: (a) al (por um íon b) Ag; mental ernos) upo 5;

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L

1) (a(b

2) Qufaelcapedoel

3) Dum

(a

(c

4) Dpr–

5) Quel

6) Qu[K

7) Paex+1

8) Pr(c

9) Qude

10) Ddo(d

U

LISTA QUÍM

a) Escreva umb) O que repr

uais das segalsas, expliquétrons presen

arga nuclear enetrar mais o que elétronétron em um

etermine se m estado exc

a)

)

entre os conroibidos para1, + ½}; {4,

ual é a conementos: (a)

ue elementoKr]4d105s25p4

ara cada umxemplo, 1s, 21: (a) Ge; (b)

rediga o númc) Nb; (d) W.

uantos elétroe cada um do

Dê a notação os (a) metaisd) metais de “

UNIVERSIDCENNÚC

MICA GERAL

ma expressãoresenta cada

guintes afirmue por quê. ntes no átomdo que os elno núcleo de

ns com l = 1m orbital s da

as seguintescitado do átom

njuntos de qa um elétron 4, – 1, + ½}

nfiguração ) prata; (b) be

os têm as s4; (b) [Ar]3d

m dos seguint2p, 3d, 4f, et) Mn; (c) Ba;

mero de elétr.

ons desempaos seguintes á

da configuras alcalinos; (b“cunhagem”

DADE FEDENTRO ACADÊCLEO DE FOR

L – ESTRUTU

o para a enerum dos term

mações são v(a) A carga

mo. (b) Os ellétrons de oue um átomo. 1. (d) Zef de

mesma cam

s configuraçmo em quest

quatro númeem um átom

do estado ferílio; (c) ant

seguintes cod34s2; (c) [He

tes átomos ntc.) do qual u; (d) Au.

rons de valên

arelhados sãoátomos: (a) B

ação da camab) elementos(Cu, Ag, Au

ERAL DE PÊMICO DO ARMAÇÃO DO

1

URA ELETRÔ

gia potencial

mos?

verdadeiras pa nuclear eflétrons de umutros orbitais

(c) Elétronsum elétron e

mada.

ões eletrônictão.

eros quânticmo e expliqu

fundamental timônio; (d)

onfigurações e]2s22p2; (d)

no estado fuum elétron p

ncia de cada

o preditos paBi; (b) Si; (c)

ada de valêns do Grupo 1u).

PERNAMBUGRESTE

OCENTE

ÔNICA E PRO

l total de Co

para os átomfetiva, Zef, ém orbital s ss, porque ums com l = 2 sãem um orbit

cas represen

(b)

(d)

os [n, l, ml

ue por quê: (

esperada pgálio; (e) tun

eletrônicas [Rn]7s26d2?

undamental, ppoderia ser r

a um dos seg

ara a configu) Ta; (d) Ni

ncia (incluind13/III; (c) m

UCO

OPRIEDADES

ulomb para u

mos com mué independensão mais efet

m elétron em ão mais efetital p é meno

ntam o estad

, ms], identi(a) {4, 2, – 1

para cada ungstênio; (f)

de estado

prediga o tipemovido par

guintes átom

uração do es

do os elétronetais de tran

PERIÓDICA

um átomo de

uitos elétronnte do númetivos em blinum orbital sivos na blind

or do que o d

do fundamen

ifique os qu1, + ½}; (b)

um dos segiodo?

fundamenta

po de orbitara torná-lo u

mos: (a) N; (b

stado fundam

ns d mais extensição do Gru

AS

e lítio.

ns? Se ero de ndar a s pode dagem de um

ntal ou

ue são {5, 0,

uintes

al: (a)

al (por um íon

b) Ag;

mental

ernos) upo 5;

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11) Use seu conhecimento de periodicidade e coloque cada um dos seguintes conjuntos de elmentos na ordem decrescente de energia de ionização. Explique sua escolha. (a) Selênio, oxigênio, telúrio; (b) ouro, tântalo, ósmio; (c) chumbo, bário, césio.

12) Procure nos livros de Química (Atkins, por exemplo), nos apêndices, e consulte os valores dos raios atômicos da primeira linha dos metais de transição. Explique as tendências observadas quando se vai da esquerda para a direita ao longo do período.

13) Coloque os seguintes íons na ordem crescente do raio iônico: S2–, Cl–, P3–.

14) Que elemento em cada um dos seguintes pares tem a maior afinidade eletrônica: (a) oxigênio ou flúor; (b) nitrogênio ou carbono; (c) cloro ou bromo; (d) lítio ou sódio?

15) Por que os metais do bloco s são mais reativos do que os metais do bloco p?

16) Identifique os seguintes elementos como metais, não-metais ou metalóides: (a) chumbo, (b) enxofre, (c) zinco, (d) antimônio, (e) silício, (f) cádmio.