L

1) (a(b

2) Qufaelcapedoel

3) Dum

(a

(c

4) Dpr–

5) Quel

6) Qu[K

7) Paex+1

8) Pr(c

9) Qude

10) Ddo(d

U

LISTA QUÍM

a) Escreva umb) O que repr

uais das segalsas, expliquétrons presen

arga nuclear enetrar mais o que elétronétron em um

etermine se m estado exc

a)

)

entre os conroibidos para1, + ½}; {4,

ual é a conementos: (a)

ue elementoKr]4d105s25p4

ara cada umxemplo, 1s, 21: (a) Ge; (b)

rediga o númc) Nb; (d) W.

uantos elétroe cada um do

Dê a notação os (a) metaisd) metais de “

UNIVERSIDCENNÚC

MICA GERAL

ma expressãoresenta cada

guintes afirmue por quê. ntes no átomdo que os elno núcleo de

ns com l = 1m orbital s da

as seguintescitado do átom

njuntos de qa um elétron 4, – 1, + ½}

nfiguração ) prata; (b) be

os têm as s4; (b) [Ar]3d

m dos seguint2p, 3d, 4f, et) Mn; (c) Ba;

mero de elétr.

ons desempaos seguintes á

da configuras alcalinos; (b“cunhagem”

DADE FEDENTRO ACADÊCLEO DE FOR

L – ESTRUTU

o para a enerum dos term

mações são v(a) A carga

mo. (b) Os ellétrons de oue um átomo. 1. (d) Zef de

mesma cam

s configuraçmo em quest

quatro númeem um átom

do estado ferílio; (c) ant

seguintes cod34s2; (c) [He

tes átomos ntc.) do qual u; (d) Au.

rons de valên

arelhados sãoátomos: (a) B

ação da camab) elementos(Cu, Ag, Au

ERAL DE PÊMICO DO ARMAÇÃO DO

1

URA ELETRÔ

gia potencial

mos?

verdadeiras pa nuclear eflétrons de umutros orbitais

(c) Elétronsum elétron e

mada.

ões eletrônictão.

eros quânticmo e expliqu

fundamental timônio; (d)

onfigurações e]2s22p2; (d)

no estado fuum elétron p

ncia de cada

o preditos paBi; (b) Si; (c)

ada de valêns do Grupo 1u).

PERNAMBUGRESTE

OCENTE

ÔNICA E PRO

l total de Co

para os átomfetiva, Zef, ém orbital s ss, porque ums com l = 2 sãem um orbit

cas represen

(b)

(d)

os [n, l, ml

ue por quê: (

esperada pgálio; (e) tun

eletrônicas [Rn]7s26d2?

undamental, ppoderia ser r

a um dos seg

ara a configu) Ta; (d) Ni

ncia (incluind13/III; (c) m

UCO

OPRIEDADES

ulomb para u

mos com mué independensão mais efet

m elétron em ão mais efetital p é meno

ntam o estad

, ms], identi(a) {4, 2, – 1

para cada ungstênio; (f)

de estado

prediga o tipemovido par

guintes átom

uração do es

do os elétronetais de tran

PERIÓDICA

um átomo de

uitos elétronnte do númetivos em blinum orbital sivos na blind

or do que o d

do fundamen

ifique os qu1, + ½}; (b)

um dos segiodo?

fundamenta

po de orbitara torná-lo u

mos: (a) N; (b

stado fundam

ns d mais extensição do Gru

AS

e lítio.

ns? Se ero de ndar a s pode dagem de um

ntal ou

ue são {5, 0,

uintes

al: (a)

al (por um íon

b) Ag;

mental

ernos) upo 5;

2

11) Use seu conhecimento de periodicidade e coloque cada um dos seguintes conjuntos de elmentos na ordem decrescente de energia de ionização. Explique sua escolha. (a) Selênio, oxigênio, telúrio; (b) ouro, tântalo, ósmio; (c) chumbo, bário, césio.

12) Procure nos livros de Química (Atkins, por exemplo), nos apêndices, e consulte os valores dos raios atômicos da primeira linha dos metais de transição. Explique as tendências observadas quando se vai da esquerda para a direita ao longo do período.

13) Coloque os seguintes íons na ordem crescente do raio iônico: S2–, Cl–, P3–.

14) Que elemento em cada um dos seguintes pares tem a maior afinidade eletrônica: (a) oxigênio ou flúor; (b) nitrogênio ou carbono; (c) cloro ou bromo; (d) lítio ou sódio?

15) Por que os metais do bloco s são mais reativos do que os metais do bloco p?

16) Identifique os seguintes elementos como metais, não-metais ou metalóides: (a) chumbo, (b) enxofre, (c) zinco, (d) antimônio, (e) silício, (f) cádmio.