Frente 1Módulo 1: Substância e Mistura

→ Introdução:• Química é a ciência que estuda a constituição, as propriedades e as transformações das substâncias; é o ramo da ciência que procura responder a composição dos materiais.• Em 1803, John Dalton supôs: ‘Toda matéria é fundamentalmente constituída de átomos; átomos não podem ser subdivididos nem transformados e são maciços. Transformações químicas nada mais são que união ou separação de átomos.→ Conceitos:• Matéria: é tudo o que ocupa lugar no espaço físico e tem massa. (madeira, água...)• Elemento químico: é o conjunto de átomos iguais. (Carbono – C; Hidrogênio – H; ...)• Molécula: é um agrupamento de átomos, iguais ou diferentes, ligados. [Fórmula molecular fornece o número de átomos de cada elemento existente na molécula da substância; e Índice indica o número de átomos do elemento na molécula.]Substância Pura: é a espécie de matéria constituída por moléculas quimicamente iguais. (água, cloro...).• Substância Pura Simples: é formada por um único elemento químico (cloro...).• Substância Pura Composta: é formada por mais de um elemento químico (água...).• Mistura: é a reunião de duas ou mais substâncias diferentes (Ar – nitrogênio + oxigênio + argônio + gás carbônico).

Módulo 2: Gases Perfeitos→ Mudanças de estado:• O estado de um gás é definido pela Pressão, Volume e Temperatura (são as variáveis de estado).• As transformações mais comuns que os gases sofrem são: Isotérmica, Isobárica e Isométrica (ou isocórica).

• Isotérmica: A temperatura mantém-se constante durante a transformação.• Isobárica: A pressão mantém-se constante durante a transformação.• Isocórica (ou isométrica): O volume mantém-se constante durante a transformação.

→ Equações:

Frente 2Módulo 1: Química Orgânica – Introdução

→ Definição e História:• Química Orgânica é a parte da Química que estuda os compostos do elemento carbono.• Os compôs orgânicos são manipulados pelo homem desde a Antiguidade, porém, só em 1828 conseguimos fabricar um composto orgânico em laboratório, é a uréia (aquecendo o cianato de amônio), pelo Wohler. Imagem A.

→ Postulados de Kekulé:a) O carbono é tetravalente, ou seja, faz quatro ligações.b) As quatro valências do carbono são iguais, ou seja, não importa a posição do elemento ligado (Ver imagem ‘B’, são quatro fórmulas estruturais, se as

valências do carbono não fossem iguais, seriam quatro compostos.).c) Os átomos de carbono podem ligar-se entre si, formando cadeias.→ O carbono:• Ligação Simples: Dois átomos de carbono fazem uma unidade de ligação (representado por um único traço).• Ligação Dupla: Dois átomos de carbono fazem duas unidades de ligação (representado por dois traços).• Ligação Tripla: Dois átomos de carbono fazem três unidades de ligações (representado por três traços).• Carbono Primário: é o carbono ligado no máximo a um átomo de carbono.

• Carbono Secundário: é o carbono ligado diretamente a dois outros átomos de carbono.• Carbono Terciário: é o carbono ligado diretamente a três outros átomos de carbono.• Carbono Quaternário: é o carbono ligado diretamente a quatro outros átomos de carbono.

Módulo 2: Hidrocarbonetos• Hidrocarboneto é todo composto orgânico formado exclusivamente de carbono e hidrogênio.• Nomenclatura: Número de carbonos (met, et,pro, but...) + Ligação (an, en, in) + O

• Alcanos: Presença de apenas ligações simples no composto: Fórmula:

• Alcenos: Presença de uma ligação dupla no composto: Fórmula:

• Alcinos: Presença de uma ligação tripla no composto: Fórmula:

• Alcadienos: Presença de duas ligações duplas no composto: Fórmula:

• Ciclanos: cadeia fechada que obedece a fórmula:

• Ciclenos: cadeia fechada com dupla ligação que obedece a fórmula:

• Aromáticos: Hidrocarbonetos de cadeia fechada que apresentam pelo menos um núcleo benzênico (benzeno).

Frente 3Módulo 1: Mol, Massa Molar e Volume Molar

→ Conceitos:• ‘Mol’ vem do latim, significa um amontoado. Representa 6,02.1023.• Mol é o número de Avogrado de Partículas.• Massa Molar (M) de um elemento é a massa, em gramas, de 6,02x1023 átomos do elemento.• Massa Molar (M) de uma substância é a massa, em gramas, de 6,02x1023 moléculas da substância.• Quantidade de Matéria (n) é o número de partículas medido em mols; é a massa (m) dividido pela sua massa molar (M).

Módulo 2 : Cálculo estequiométrico I• É o cálculo das quantidades de reagentes e produtos que participam de uma reação química.• Para resolver uma questão, sempre faça:- Escrever a equação química do processo;- Acertar os coeficientes estequiométricos da equação, ou seja, balanceie;- Montar a PROPORÇÃO baseando-se nos dados e nas perguntas do problema... Pode ser massa com massa; massa com quantidade de mols; massa com volume. (Usar regras de três).Frente 4

Módulos 1 e 2: Estrutura do Átomo→ Conceitos:• Diâmetro do átomo é 1 angström = 10-8cm. Diâmetro do núcleo é dividir o diâmetro do átomo em 10.000.• Núcleo é formado por prótons (carga positiva) e nêutrons (carga neutra); a eletrosfera de elétrons (carga negativa).• A massa do próton é quase igual ao do nêutron; a massa do elétron é a massa do próton dividido por 1.840.• Número atômico (Z): é o número de prótons, que é igual ao número de elétrons.• Número de massa (A): é a soma do número de prótons com o número de nêutrons.• um átono é representado(na tabela) como: → Configuração Eletrônica: