4 interacoes-moleculares
-
Upload
fisica-quimica -
Category
Documents
-
view
365 -
download
0
description
Transcript of 4 interacoes-moleculares
![Page 1: 4 interacoes-moleculares](https://reader036.fdocumentos.com/reader036/viewer/2022081813/54a0980dac7959a9708b4585/html5/thumbnails/1.jpg)
São forças de natureza eletroestática que se
estabelecem entre as moléculas de uma dada
substância e designam-se por interações de
Van der Waals.
![Page 2: 4 interacoes-moleculares](https://reader036.fdocumentos.com/reader036/viewer/2022081813/54a0980dac7959a9708b4585/html5/thumbnails/2.jpg)
A nuvem eletrónica é assimétrica levando a
formação de um dipolo permanente (onde há
maior ou menor concentração de eletrões).
1) Nas moléculas polares
As forças de interação estabelecem-se por atração
eletroestática.
![Page 3: 4 interacoes-moleculares](https://reader036.fdocumentos.com/reader036/viewer/2022081813/54a0980dac7959a9708b4585/html5/thumbnails/3.jpg)
Os eletrões oscilam na nuvem eletrónica
originando dipolos instantâneos (os eletrões
concentram-se, instantaneamente, numa região da
nuvem eletrónica) e dipolos induzidos (dipolo
formado na região oposta ao dipolo instantâneo).
2) Nas moléculas apolares
As forças intermoleculares designam-se por forças
de dispersão ou forças de London.
![Page 4: 4 interacoes-moleculares](https://reader036.fdocumentos.com/reader036/viewer/2022081813/54a0980dac7959a9708b4585/html5/thumbnails/4.jpg)
Nota:
A maioria das substâncias moleculares apolares
encontram-se no estado gasoso, a temperatura
ambiente, porque as forças de dispersão são mais
fracas que as forças de interação das moléculas
polares.
![Page 5: 4 interacoes-moleculares](https://reader036.fdocumentos.com/reader036/viewer/2022081813/54a0980dac7959a9708b4585/html5/thumbnails/5.jpg)
Estabelecem-se entre moléculas polares que
possuam hidrogénio e azoto, oxigénio ou fluor.
3) Ligações por pontes de hidrogénio ou
ligações de hidrogénio
A ligação de hidrogénio estabelece-se por atração
eletroestática entre o polo positivo do hidrogénio e
o polo negativo do azoto, oxigénio ou fluor.
![Page 6: 4 interacoes-moleculares](https://reader036.fdocumentos.com/reader036/viewer/2022081813/54a0980dac7959a9708b4585/html5/thumbnails/6.jpg)
![Page 7: 4 interacoes-moleculares](https://reader036.fdocumentos.com/reader036/viewer/2022081813/54a0980dac7959a9708b4585/html5/thumbnails/7.jpg)
Sólidos amorfos – as unidades estruturais (átomos,
moléculas ou iões) não apresentam
nem têm um arranjo bem definido.
Sólidos cristalinos – as unidades estruturais (átomos,
moléculas ou iões) ocupam
posições específicas bem
definidas com uma ordem rígida
que se repete no espaço.
![Page 8: 4 interacoes-moleculares](https://reader036.fdocumentos.com/reader036/viewer/2022081813/54a0980dac7959a9708b4585/html5/thumbnails/8.jpg)
Os sólidos cristalinos podem ser:
Sólidos moleculares -Constituídos por moléculas;
-São quebradiços e maus
condutores da corrente elétrica;
-p.f. e p.e. baixos.
Sólidos covalentes -Apresentam estruturas gigantes e
muito elaboradas cujas unidades
estruturais são átomos;
-No geral, são duros e quebradiços;
-Maus condutores da corrente
elétrica;
-p.f. e p.e. elevados.
![Page 9: 4 interacoes-moleculares](https://reader036.fdocumentos.com/reader036/viewer/2022081813/54a0980dac7959a9708b4585/html5/thumbnails/9.jpg)
Sólidos iónicos -Constituídos por iões positivos e
negativos formando estruturas gigantes;
-Quebradiços mas resistentes a
deformação;
-A ligação iónica é muito forte;
-p.f. e p.e. elevados;
-Apenas conduzem a corrente elétrica
quando dissolvidos em água.
![Page 10: 4 interacoes-moleculares](https://reader036.fdocumentos.com/reader036/viewer/2022081813/54a0980dac7959a9708b4585/html5/thumbnails/10.jpg)
Sólidos metálicos -Os átomos do metal originam catiões
metálicos quando cedem eletrões
formando estruturas maleáveis;
-Têm elevada densidade;
-Bons condutores térmicos e elétricos;
-p.f. e p.e. elevados.