Reações químicas em que

ocorre transferência de

eletrões.

2 Daniela Pinto

OXIDAÇÃO – processo onde uma

espécie perde eletrões;

REDUÇÃO – processo onde uma espécie

ganha eletrões.

2 Cu2+ (aq) + Zn (s) 2 Cu (s) + Zn2+ (aq)

3 Daniela Pinto

Semi-equações:

𝑍𝑛 𝑠 → 𝑍𝑛2+ 𝑎𝑞 + 2 𝑒−

𝐶𝑢2+ 𝑎𝑞 + 2 𝑒− → 𝐶𝑢(𝑠)

4 Daniela Pinto

Espécie

Terminologia

Zn(s)

Oxida-se

Reduz Cu2+(aq)

Cede electrões

É redutora

Cu2+(aq)

Reduz-se

Oxida Zn (s)

Capta electrões

É oxidante

5 Daniela Pinto

Espécie Nº de oxidação Exemplo

Elementos livres 0 Na , N2 , O3 , P4 , S8

H – Com não metais

+ 1 H2O , HCl , HNO3

H – com metais -1 NaH , KH , CaH2

Elementos do grupo 1

+ 1 KCl , NaI …

Número de eletrões que um átomo perde ou ganha na ligação iónica ou que

perderia ou ganharia, se, na ligação covalente, os eletrões da ligação fossem

transferidos para o átomo mais eletronegativo.

6 Daniela Pinto

Espécie Nº de oxidação

Exemplo

Elementos do grupo 2 + 2 MgSO4 , CaCO3 …

O – na maioria dos compostos

- 2 CuO , MgO , Na2O

O – no óxido de flúor + 2 F2O

O – nos peróxidos -1 H2O2 , K2O2 , Na2O2

7 Daniela Pinto

Para espécies monoatómicas o número de oxidação (n.o) coincide

com a carga da espécie.

O2- → n.o (O) = -2

Ne → n.o (Ne)= 0

Na+ → n.o (Na)= +1

A soma dos números de oxidação (n.o) dos elementos de uma

espécie é igual à carga dessa espécie.

MnO4-→ n.o (Mn)+ 4x n.o (O) = -1

8 Daniela Pinto

Identificação das reações redox através da variação dos números de

oxidação.

Para o zinco:

∆n.o (Zn) = 2 – 0 = 2 → oxidou

Para o cobre:

∆n.o (Cu) = 0 – 2 = -2 → reduziu

9 Daniela Pinto

10 Daniela Pinto

É possível verificar se uma reação é ou não uma reação de

oxidação-redução conhecendo os números de oxidação.

Elemento que

capta eletrões

Diminuição do número de oxidação

Oxidante Redução

Elemento que

liberta eletrões

Aumento do número de oxidação

Redutor Oxidação

Pares: (Mg2+/Mg); (H+/H2)

11 Daniela Pinto

12 Daniela Pinto

𝐶𝑙2 → 𝐶𝑙𝑂 + 𝐶𝑙− (0) (+2) (-1)

Redução

Oxidação

Quando numa reação um elemento é simultaneamente oxidado e

reduzido diz-se que houve uma reação de dismutação

Quanto mais forte for um oxidante mais fraco é o seu

redutor conjugado e quanto mais forte é um redutor mais

fraco é o seu oxidante conjugado.

13 Daniela Pinto

14 Daniela Pinto

Elemento Reação de eléctrodo (Ox + n.º e ® Red)

Li Li+ + e Li K K+ + e K

Na Na+ + e Na Mg Mg2+ + 2 e Mg Al Al3+ + 3e Al

Mn Mn2+ + 2e Mn Zn Zn2+ + 2e Zn Cr Cr3+ + 3e Cr Fe Fe2+ + 2e Fe Cd Cd2+ + 2e Cd Co Co2+ + 2e Co Ni Ni2+ + 2e Ni Sn Sn2+ + 2e Sn Pb Pb2+ + 2e Pb Cu Cu2+ + 2e Cu I I2 + 2e 2 I-

Hg Hg2+ + 2e Hg Ag Ag+ + e Ag Cl Cl2 + 2e 2 Cl- F F2 + 2e 2 F-

Au

men

to d

o p

od

er o

xid

ante

Au

men

to d

o p

od

er r

edu

tor

𝐶𝑢2+ 𝑎𝑞 + 𝑍𝑛 𝑠 → 𝑍𝑛2+ 𝑎𝑞 + 𝐶𝑢(𝑠)

o O poder redutor do zinco é

superior ao do cobre.

o O poder oxidante do Cu2+ é

superior ao do Zn2+.

o A reação inversa não ocorre.

15 Daniela Pinto

http://highered.mcgraw-hill.com/sites/0072512644/student_view0/chapter4/animations_center.html

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17 Daniela Pinto