A Tabela Periódica A Tabela Periódica de Mendeleev Sugeriu que os elementos químicos fossem...

A Tabela Periódica

A Tabela Periódica de Mendeleev

Sugeriu que os elementos químicos fossem ordenados por ordem crescente da sua massa atómica.Mendeleev deixou lugares vagos na sua tabela, destinados aos elementos que, na sua opinião, viriam a ser descobertos.

Em 1869, um cientista russo – Mendeleev – propôs que se organiza-se os elementos químicos então conhecidos de modo que, na mesma coluna vertical, aqueles com propriedades semelhantes.

A Tabela Periódica de Mendeleev

Tabela periódica da IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), 2007.O elemento 112 só foi oficialmente reconhecido pela IUPAC em 2009.

Na tabela periódica, os elementos estão distribuídos por: 7 Períodos ( colunas horizontais) 18 Grupos ( colunas verticais)

Perío

doPe

ríodo

GrupoGrupo

Perío

doPe

ríodo

GrupoGrupo

Na tabela Periódica existe uma linha quebrada.

Perío

doPe

ríodo

GrupoGrupo

Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul),

Perío

doPe

ríodo

GrupoGrupo

Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos Não-Metálicos (a verde), e dos Gases nobres (a amarelo).

Perío

doPe

ríodo

GrupoGrupo

Esta linha separa os elementos Metálicos (a azul), dos Não-Metálicos (a verde), e dos Gases Nobres (a amarelo).

Os elementos a laranja são os Semi-Metais.

Metais Não-metais

Cobre

Lítio

Iodo Bromo

CarbonoCloro

Mercúrio

Propriedades Físicas

Metais

Brilho metálico Opacos Maleáveis e dúcteis (fios) Sólidos à temperatura

ambiente (excepto o Mercúrio e o Gálio)

Pontos de fusão elevados (a maioria)

São bons condutores térmicos e elétricos.

Não-metais

Não têm brilho metálico Não são maleáveis nem

dúcteis (fragmentam-se com facilidade)

Encontram-se nos 3 estados físicos.

Têm pontos de fusão e de ebulição baixos

Propriedades Químicas

Metais Reagem com oxigénio

formando óxidos básicos (em solução aquosa)

Reagem com ácidos e com água

- Formam íon positivos ou cátions

Não-metais Reagem com o oxigénio

formando óxidos ácidos (em solução aquosa)

Não reagem com ácidos

Formam íons negativos ou ânions.

Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos: Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18

Podemos ainda considerar 2 grupos de elementos: Grupos de Elementos Representativos – 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18 Grupos de Elementos de Transição – 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12

Vimos que os elementos químicos estão organizados:

Em Grupos, na vertical

Em Períodos, na horizontal

Porquê ?

Se observar a estrutura eletrônica dos átomos dos vários elementos químicos de um Grupo, vai ver que…

No grupo 2, todos os átomos possuem 2 elétrons de valência.

Átomo de Berílio (Be)

Átomo de Magnésio (Mg)

-No caso dos Elementos Representativos, o número do grupo a que o elemento pertence é estabelecido pelo número de elétrons de valência.

Átomo de Flúor (F)

Outro exemplo:

No grupo 17, todos os átomos possuem 7 elétrons de

valência.

O número de elétrons de valência afeta a forma como o átomo estabelece ligações com outros átomos.

As propriedades de um elemento químico estão relacionadas com a forma como os átomos estabelecem ligações.

É por isso que os elementos de um grupo possuem, de uma forma geral, propriedades semelhantes.

Se observar os átomos dos elementos químicos ao longo de um período…

Verá que…

O número do período a que o elemento pertence corresponde ao valor do nível de energia mais periférico ocupado por elétrons, os elétrons de valência;

Um exemplo:

No 4º Período da Tabela Periódica...

K (Potássio)

Fe (Ferro)

Kr (Kripton)

4 níveis de energia

Grupo 1 - Metais alcalinos

Exceção: o hidrogênio. Metais muito reativos. Na natureza,

encontram-se sempre associados. Exemplo: sal das cozinhas.

Família dos Metais AlcalinosMetais Alcalinos, Grupo 1.

3

11

19

37

55

87

2:1

2:8:1

2:8:8:1

2:8:18:8:1

2:8:18:18:8:1

2:8:18:32:18:8:1

2

3

4

5

6

7

2

3

4

5

6

7

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

1

N.º N.º AtómicoAtómico

Configuração Configuração EletrónicaEletrónica

N.º de N.º de camadascamadas

Elétrons de Elétrons de valênciavalênciaPeríodoPeríodo GrupoGrupo Íon Íon

1+ (Li+)

1+

1+

1+

1+ (Na+)

1+ (K+)

Grupo 2 - Metais alcalino-terrosos

São também bastante reativos. Alguns são nutrientes importantes (por

exemplo: o cálcio e o magnésio)

Família dos Metais Alcalino-TerrososMetais Alcalino-Terrosos, Grupo 2.

4

12

20

38

56

88

2:2

2:8:2

2:8:8:2

2:8:18:8:2

2:8:18:18:8:2

2:8:18:32:18:8:2

2

3

4

5

6

7

2

3

4

5

6

7

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2




Elétrons de Elétrons de valênciavalênciaPeríodoPeríodo GrupoGrupo Íon Íon

2+ (Be2+)

2+

2+

2+

2+ (Mg2+)

2+ (Ca2+)

Grupo 17: Os Halogéneos Não-metais, muito reativos e voláteis.

Na natureza, encontram-se sempre associados.

São utilizados como desinfectante e para fortalecer os dentes.

Família dos HalogéneosHalogéneos, Grupo 17.

9 2:7 2 2 7 17




Elétrons de Elétrons de valênciavalênciaPeríodoPeríodo GrupoGrupo ÍonÍon

1- (F-)

17

35

53

85

2:8:7

2:8:18:7

2:8:18:18:7

2:8:18:32:18:7

3

4

5

6

3

4

5

6

7

7

7

7

17

17

17

17

1- (Cl-)

1- (Br-)

1-

1-

Grupo 18: Os gases nobres

São gases inertes.

São utilizados nos avisos luminosos - “neons”

Família dos Gases Nobres ou RarosGases Nobres ou Raros, Grupo 18. N.º N.º

AtómicoAtómicoConfiguração Configuração

EletrônicaEletrônicaN.º de N.º de

camadascamadasElétrons de Elétrons de

valênciavalênciaPeríodoPeríodo GrupoGrupo

10 2:8 2 2 8 18

2 2 1 1 2 18

18

36

54

86

2:8:8

2:8:18:8

2:8:18:18:8

2:8:18:32:18:8

3

4

5

6

3

4

5

6

8

8

8

8

18

18

18

18

Todos os elementos desta família têm a última orbital totalmente preenchida.

Resumindo

Família dos Metais alcalinos

Família dos Metais alcalinos-

terrososFamília dos Halogéneos

Família dos Gases raros ou

nobres

O hidrogénio não pertence a nenhuma família de elementos químicos

Mais famílias...Família do oxigénio ou

CalcogéneosFamília do CarbonoFamília do BoroFamília do Nitrogênio

Trabalho de pesquisa... nada de desculpas como esta

O trabalho de pesquisa deve conter: História do elemento; Características do elemento (número atómico, localização na

Tabela Periódica, raio atómico, isótopos, ...) Propriedades da substância elementar (ponto de fusão, ponto de

ebulição, densidade, ...) Família em que se encontra e propriedades gerais desta; Utilização na indústria e implicações para o ambiente.

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