TABELA PERIODICA

Professor Washington LuizProfessor Washington Luiz

Dimitri Mendeleev

Dimitri Mendeleev foi um químico russo muito famoso. É considerado pela Comunidade Científica um dos maiores gênios da Química. Mendeleev nasceu em Tobolsk, na Sibéria, em 1834. Doutorou-se na Universidade de São Petersburgo, onde começou a lecionar em 1866. O conceito de periodicidade química deve seu desenvolvimento, em especial, a dois químicos, Lothar Meyer (alemão) e Dimitri Mendeleev (russo).

Grupo e Período

Elementos Representativos e de Transição

Tabela Periódica e Distribuição Eletrônica

Nome das Famílias

Família IA – Metais Alcalinos Família IIA – Metais Alcalinos Terrosos Família IIIA – Família do Boro Família IVA – Família do Carbono Família VA – Família do Nitrogênio Família VIA – Calcogênios Família VIIA – Halogênios Família VIIIA – Gases Nobres

Exercícios

1) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de:

a) Número de massa.b) Massa atômica.c) Número atômico.d) Raio atômico.e) Eletroafinidade.

02) As propriedades dos elementos são funções periódicas de sua (seu):a) Massa atômica.b) Diâmetro atômico.c) Raios atômico e iônico.d) Número atômico.e) Número de oxidação.

03) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo elementos que apresentam o mesmo número de:a) Cargas Elétricas.b) Elétrons desemparelhados.c) Núcleos (prótons + nêutrons).d) Níveis de energia.e) Elétrons no último nível de energia.

4) Para um elemento químico representativo (grupos A), o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O número de camadas eletrônicas é o número do período. O elemento químico com configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica nogrupo:a) 3A e período 4.b) 3B e período 3.c) 5A e período 4.d) 5B e período 5.e) 4A e período 4.

5) Os elementos representados pelas configurações eletrônicas I, II, III e IV pertencem a que grupos da tabela periódica:I) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.II) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1.III) 1s2 2s2 2p5.IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1.

6) A configuração eletrônica do átomo de um elemento do grupo 2A da classificação periódica foi representada por:

1s2 xsy Assim sendo “x” e “y” valem, respectivamente:

7) Onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 31?

8) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família dos calcogênios. Qual o seu número atômico?

9) Um átomo tem A=81 e 46 nêutrons apresenta X elétrons no nível mais externo e está localizado no grupo Y da tabela periódica. Qual o valor de X e Y, respectivamente?

Propriedades Periódicas e Aperiódicas

Raio Atômico → Distância entre o núcleo (centro) do átomo até a extremidade da eletrosfera (camada de valência)

Variações do Raio Atômico

No período o raio atômico ira aumentar sempre que aumentar o número de camadas.

Nos grupos, o raio atômico ira aumentar quando se diminuir o número atômico.

Energia de Ionização → Energia necessária para retirar um elétron de um átomo, quando o mesmo estiver no estado gasoso.

X0(g) + energia → X+

(g) + e-

Afinidade Eletrônica: A afinidade eletrônica ou eletroafinidade é uma propriedade periódica relacionada com a quantidade de energia liberada por um átomo no estado gasoso ao receber um elétron.

X0(g) + e- → X-

(g) + energia

Eletronegatividade → Tendência que um átomo possui de atrair elétrons para perto de si quando ligado a outro átomo de elemento químico diferente, numa substância composta.

Eletropositividade: Capacidade de um átomo doar elétrons quando ligado a um outro átomo diferente em uma substância composta.