AULA: Tabela Periódica

Antoine-Lavoisier (1789) Em sua obra O Tratado Elementar da Química: Listou algumas substâncias as quais não podiam ser quebradas como o hidrogênio,o Oxigênio , o Nitrogênio, o Enxofre elementar, o Fósforo , o Mercúrio e o Zinco.

A lista de Lavoisier incluia a luz e o “calor” como sendo substâncias químicas.

O obra de Lavoisier já classificava as substâncias químicas como metais e não metais.

Um Breve Histórico

John Newlands (1865)

Classificou os 56 elementos químicos descobertos até então em 11 grupos com propriedades físicas semelhantes

Newlands notou que a massa atômica dos elementos com propriedades similares diferiam de múltiplos de oito em seu peso atômico, então ele propõe a Lei das Oitavas

A ideia da periodicidade com múltiplos de oito só foi aceita no início do século 20 com a teoria de Lewis e a regra do octeto para ligações químicas de Langmuir

Lei das Oitavas de J.A.R. Newlands

Dmitri Mendeleev (1869)

O Cientista Russo é considerado o primeiro a organizar uma tabela periódica.

Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, sua massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas em uma mesa, organizou-as em ordem crescente de suas massas atômicas, agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes.

NASCIA A TABELA PERIÓDICA!!!

A Tabela de Mendeleev

Henry Mosley (1914)

Henry Mosley demostrou em 1914, uma relação entre o comprimento de onda (λ) associado a um átomo e seu número atômico (Z). Com isto ele propôs que os elementos fossem sequenciados em ordem crescente de (Z) e não de massa atômica. O ordem proprosta por Mosley fazia mais sentido pois o Ar (Z=18) vinha antes do K (Z=19) embora a massa atômica do argônio seja maior que a do potássio. A ordenação por número atômico concordava mais com as semelhanças entre os elementos químicos.

A Alteração Mais Recente

Glen T. Seaborg (1943)

Experimentava dificuldades em separar os elementos Amerício (Z=95) e Cúrio (Z=96). Ele notou que os elementos mais pesados apresentavam propriedades químicas semelhantes entre si mas diferentes dos elementos mais leves da tabela. Ele propôs a série dos Actinídeos, hoje conhecida como o segundo período do Bloco f (série 5f). A série dos Actinídeos está localizada abaixo das terras raras (lantanídeos) e começa do elemento Actínio (Z=89) até o elemento Laurêncio (Z=103).

A Descoberta dos Elementos

Antes de 1800 (36 elementos): descobertas da antiguidade, da Alquimia e dos

primordios da Quimica (descoberta do oxigenio).

1800-1849 (+22 elementos): impulso das revoluções científica (Química como

ciência) e Industrial.

1850-1899 (+23 elementos): época da classificação dos elementos e impulso da

espectroscopia.

1900-1949 (+13 elementos): impulso das teorias quânticas.

1950-1999 (+15 elementos): época da bomba atômica e da Física de partículas.

Os Elementos Químicos

Metais São substâncias que possuem brilho acentuado , Conduzem Calor e Eletricidade, Maleáveis ( Capacidade de serem transformados em folhas finas) e Dúcteis (Podem ser transformadas em fios). Não-metais Variam muito em aparência , não são brilhantes e, normalmente, são pobres condutores de eletricidade. O ponto de fusão é frequentemente mais baixo que o dos metais. Metalóides Os metalóides tem propriedades intermediárias entre os metais e os não metais. Eles podem possuir algumas propriedades metálicas características mas, faltam outras. Um exemplo é o silício que possui brilho metálico mas não é maleável e não conduz calor e eletricidade tão bem quanto os metais (semi-condutor).

Configurações Eletrônicas na Tabela Periódica

Lei Periódica

"As propriedades físicas e químicas dos elementos,

são funções periódicas de seus números atômicos".

Na tabela, os elementos estão arranjados

horizontalmente, em sequência numérica, de acordo

com seus números atômicos, resultando o

aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).

Elementos Químicos Os elementos químicos são representados por letras

maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra

minúscula.

Os Símbolos são de origem latina:

Português Latim Símbolo

Sódio Natrium Na

Potássio Kalium K

Enxofre Sulphur S

Fósforo Phosphurus P

Ouro Aurum Au

Períodos ou Séries

São as filas horizontais da tabela periódica. São em número de

7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com

elétrons.

K

L

M

N

O

P

Q

1

2

3

4

5

6

7

P

Q

Famílias ou Grupos São as colunas verticais da Tabela Periódica. Em um Grupo ou

Família, encontram-se elementos com propriedades químicas

semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo

representa o nº de elétrons da última camada (camada de

valência).

K

L

M

N

O

P

Q

1

2

3

4

5

6

7

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

18

1

2 13 14 15 16 17

18

Me

tais

Alc

alin

os

Alc

alin

os - T

erro

so

s M

eta

is

GR

UP

O D

O B

OR

O

GR

UP

O D

O C

AR

BO

NO

GR

UP

O D

O N

ITR

OG

ÊN

IO

CA

LC

OG

ÊN

IOS

HA

LO

GÊ

NIO

S

GA

SE

S N

OB

RE

S

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ELEMENTOS

DE

TRANSIÇÃO

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Famílias ou grupos

Metais - Eletropositivos

- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);

- Brilho característico;

- Dúcteis (fios);

- Maleáveis (lâminas);

- São bons condutores de calor e eletricidade.

-Eletronegativos;

-Quebradiços;

-Opacos;

-Formam Compostos Covalentes (moleculares);

- São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o

Carbono).

Ametais

- Formam Moléculas Monoatômicas;

- São Inertes

-Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições

especiais);

- São Seis: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

Gases Nobres

Resumo

Metais

Ametais

Gases nobres

1 - São elementos líquidos: Hg e Br;

2 - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;

3 - Os demais são sólidos;

4 - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais

de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio

(Tc); Promécio (Pm)

5 - Chamam-se transurânicos os elementos

artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;

6 - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em

diante, todos os elementos conhecidos são

naturalmente radioativos.

Notas:

Propriedades periódicas

Eletronegatividade

Eletropositividade

Potencial de ionização

Raio atômico

Eletroafinidade

Densidade

B C N O F

Cl

Br

I

H

Fr

Eletronegatividade

É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons

(ametais).

Varia da esquerda para a direita e de baixo para

cima, excluindo-se os gases nobres.

F

H

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Eletropositividade ou Caráter Metálico:

É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons

(metais).

Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo

excluindo-se os gases nobres.

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

H

Fr

Potencial de Ionização

É a energia necessária para arrancar um elétron de

um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon

gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases

nobres. A segunda ionização requer maior energia que a

primeira e, assim, sucessivamente.

He H Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Raio Atômico

É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu

elétron mais externo. Inclui os gases nobres.

H

Fr

Eletroafinidade

É a energia liberada quando um átomo recebe um

elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de

Ionização. Não inclui os Gases Nobres.

É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das

extremidades para o centro e de cima para baixo.

Densidade

Os Ir

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

H

B C N O F

Cl

Br

I

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Resumo das propriedades

Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade.

Eletropositividade; Raio atômico

EXERCÍCIO Associe corretamente as colunas abaixo:

I. Metais alcalinos ( ) Grupo 0

II. Metais alcalinoterrosos ( ) Grupo 17 ou VII A

III. Calcogênios ( ) Grupo 16 ou VI-A

IV. Halogênios ( ) Grupo 15 ou V-A

V. Família do carbono ( ) Grupo 14 ou IV-A

VI. Família do nitrogênio ( ) Grupo 1 ou I-A

VII. Gases nobres ( ) Grupo 2 ou II-A

Das alternativas abaixo, qual apresenta somente

ametais?

a) He, Os, O, B, H

b) He, Ne, Ar, Kr, Xe

c) B, Si, As, Sb, Te

d) Na, Be, Mo, Rb, Ra

e) C, N, P, Br, I, At

O metal alcalino de maior número atômico e o

halogênio de menor número atômico são,

respectivamente:

a) Fr e F

b) H e At

c) Li e At

d) Li e F

e) Fr e F

(Ufam-AM) Na classificação periódica, os

elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl(grupo

17) são conhecidos, respectivamente, como:

a) alcalino, halogênio e calcogênio

b) alcalinoterroso, halogênio e calcogênio

c) alcalinoterrosos, calcogênio e halogênio

d) alcalino, halogênio e gás nobre

e) alcalinoterroso, calcogênio e gás nobre

(UFPI) Assinale a alternativa em que o elemento

químico cuja configuração eletrônica, na ordem

crescente de energia, finda em 4s2 3d3:

a) grupo 3 e 2º período.

b) grupo 14 e 2º período.

c) grupo 14 e 5º período.

d) grupo 5 e 4º período.

e) grupo 15 e 3º período.