Actualmente existe uma preocupação com alguns poluentes

atmosféricos, devido à sua toxicidade.

Então quando é que dizemos que um poluente tem efeito

tóxico?

Quando é prejudicial para os seres vivos, afectando

tecidos, órgãos ou processos biológicos.

A toxicidade de uma substância é a sua capacidade para provocar perturbações graves nos seres vivos.

A toxicidade de uma substância pode ser classificada em:

Toxicidade crónica – os sintomas só aparecem após meses ou anos de exposição moderada a substâncias tóxicas,

provocando danos irreversíveis e crónicos.

Toxicidade aguda – os sintomas surgem rapidamente, nomáximo em algumas horas após um curto período de

exposição á substância tóxica, podendo causar a morte

imediata.

A dose letal (DL50) de uma substância é a quantidade de substância necessária para provocar a morte de 50% dos

organismos vivos de uma determinada população amostra

em estudo.

A toxicidade aguda de uma substância é muitas vezes

expressa em termos da dose letal:

Kg em indivíduo) (

)(50

docorporalm

mgemsubstânciamDL =

A dose letal exprime-se em mg/Kg.

A DLA DL50 50 de cafede cafeíína para o ser humano na para o ser humano éé 355 mg/kg355 mg/kg, por via oral., por via oral.

Ex:

Este valor indica:

que a ingestão de 355 mg de cafeína por quilograma de

massa corporal provocará a morte de 50% dos indivíduos

da espécie humana que ingiram esta quantidade.

Se a 100 humanos for administrado por via oral 355 mg

de cafeína por cada kg de massa corporal então 50 desses

humanos morrerão.

Curva dose-resposta:

De que depende a toxicidade de uma substância?

1- A tabela seguinte mostra os valores de doses letais (DL50) por via oral de duas substâncias (A e B) para ratazanas.

528B

310A

DL50 oral (mg/Kg)Substância

Qual a substância mais tóxica?

A substância mais tóxica é a substância A.

Substância A: Substância B:

Quanto menor for a dose letal de uma substância,

menor é a quantidade que terá de ser absorvida para

corresponder a 50% de probabilidade de provocar a

morte, por isso, mais tóxica é a substância.

DL50 (mg/Kg)

50 500 5000 10000

Extremamente

tóxicoMuito

tóxico

Moderadamente

tóxico

Pouco

tóxicoPraticamente

Não tóxicas

Classificação das substâncias:

2- Colocaram-se 10 peixinhos dourados num tanque de 50 litros e foram-se adicionando, a cada 5 minutos, 0,20 mg de um produto tóxico, X, solúvel em água. Ao fim de 10 min, nenhum peixe tinha morrido. Após 6 doses verificou-se que tinham morrido 2 peixes. Ao fim de 40 min, já tinham morrido 5 peixes. Deixou-se de adicionar o produto e ao fim de 1 hora só restavam 2 peixinhos.

a) O que se conclui da experiência?

Conclui-se que o número de mortes aumenta com o tempo de exposição ao produto.

b) Calcule a dose letal (DL50) sabendo que cada peixinho tem 300g de massa corporal.

nº de doses = tempo total / tempo de cada dose = 40 min / 5 min= 8 doses

Em cada dose era adicionado 0,2 mg de produto X, então:a quantidade total de produto adicionado é:

8 x 0,20 mg = 1,60 mg

Para provocar a morte a 50% da população de peixes (5 peixes) demorou 40 min, então:

Kg em animal) (

)(50

docorporalm

mgemprodutomDL =

Sabendo que:

Substituindo os valores:

KgmgDL /53,010300

16,03-50 =

×=

Cada peixe ingeriu 0,16 mg do produto químico X.

c) Repetiu-se a mesma experiência com outro produto químico, y, e verificou-se que após 1 hora tinham morrido 5 peixes. Indique, justificando, qual dos produtos apresenta:

c1) maior DL50.

c2) maior toxicidade.

É o produto y, porque foi necessário adicionar uma maior quantidade de produto, para provocar a morte a 50% da população amostra.

É o produto X, porque tem menor DL50.

528

310

DL50 oral (mg/Kg)

3100B

2733A

DL50 dermatológica

(mg/Kg)

Substância

3- A tabela seguinte mostra os valores de doses letais(DL50) por via oral e dermatológica de duas substâncias (A e B) para ratazanas.

Qual a via mais nociva?

É a via oral.

2000

12400

DL50 (mg/Kg)

Ratos

Ser humano

Espécie

4- A tabela seguinte mostra os valores de doses letais(DL50) de cloreto de sódio para duas espécies diferentes.

Para que espécie, o cloreto de sódio é mais letal?

Para os ratos.

� qualidade e da quantidade de substância;

� tempo de exposição;

� via de contacto;

� sensibilidade do organismo (espécie).

Com base nos exemplos, conclui-se que a toxicidade

de uma substância depende:

A toxicidade aguda de uma substância também pode ser

expressa em termos da concentração letal CL50 e

concentração letal mínima CLmin:

Concentração letal CL50 – é a concentração de substância que, ao ser inalada (ingerida ou em contacto com a pele),

provoca a morte de 50% dos indivíduos de uma determinada

espécie, exprimindo-se em partes por milhão (ppm).

Concentração letal mínima CLmin – é a menor concentração de uma substância capaz de matar algum dos indivíduos expostos

à substância.

Número de Avogadro.Mole.

Massa Molar.

Para exprimir o número de partículas

existente numa porção de matéria

usa-se o número de Avogadro, ou

constante de Avogadro (NA).

Constante de Avogadro

NA= 6,022 x 1023 partículas

A quantidade de uma substância (n) que contém o número de Avogadro de unidades estruturais (átomos, moléculas ou iões)

Denomina-se

Mole

Quantidade de Substância

Quantidade química

A sua unidade é o molmol.

a) Uma mole de oxigénio molecular (O2) é a quantidade de substância que contém 6,022 x 1023 moléculas de O2

1mol de O2 ↔ 6,022 x 1023 moléculas de O2

Mas…

Cada molécula de Oxigénio é formada por dois átomos, também podemos escrever:

1mol de O2 ↔ 2 mol de átomos de O

1mol de O2 ↔ 2 x 6,022 x 1023 átomos de O

Exemplos:

b) Duas moles de oxigénio molecular é a quantidade de substância que contém 2 x 6,022 x 1023 moléculas de O2

2 mol de O2 ↔ 2 x 6,022 x 1023moléculas de O2

Mas…

Cada molécula de Oxigénio é formada por dois átomos, então pode-se escrever:

2 mol de O2 ↔ 4 mol de átomos de O

2 mol de O2 ↔ 4 x 6,022 x 1023 átomos de O

Uma mol de água é a quantidade de substância que

contém ___________ moléculas de H2O.

Completa:

1 mol de H2O↔ ______________ átomos.

1 mol de H2O↔ ______________ átomos de H

+ ______________ átomos de O.

3 x 6,022 x 1023

2 x 6,022 x 1023

1 x 6,022 x 1023

6,022 x 1023

3 moles de He↔ ______________ átomos de He. 3 x 6,022 x 1023

Completa:

0,75 x 6,022 x 1023

0,75 moles de N2 ↔ ___________________ átomos de azoto. 0,75 x 2 x 6,022 x 1023

0,75 moles de N2 ↔ _________________ moléculas de azoto.

2 x 6,022 x 1023

Uma mol de NaCl↔ ______________ iões de Na+

+ ______________ iões de Cl-. 1 x 6,022 x 1023

1 x 6,022 x 1023

Uma mole de cloreto de sódio (NaCl) é a quantidade de

substância iónica que contém ______________ iões de Na+

e Cl-.

Duas moles de AlCl3 ↔ __________________ iões de Al3+

+ _________________ iões de Cl-. 2 x 3 x 6,022 x 1023

Duas moles de cloreto de alumínio (AlCl3) é a quantidade de

substância iónica que contém __________________iões de

Al3+ e Cl-.

2 x 4 x 6,022 x 1023

2 x 1 x 6,022 x 1023

O que podemos concluir após estes exemplos?

Número de = número x constantepartículas de moles de Avogadro

N= n x NA

N (Moléculas) = n x NA

N (Átomos) = l x n x NA

N (Iões) = t x n x NA

Número de iões presentesna fórmula química

Número de átomos presentesna fórmula química

Então:

A Massa Molar de uma substância corresponde àmassa de uma mole dessa substância.

Representa-se

M

Esta exprime-se em g/mol ou g.mol-1

Com base na definição de mole:

A massa molar de uma substância é a massa de uma mole de substância (corresponde à massa do número de partículas (NA) existentes).

Calcula a massa molar do oxigénio molecular:

Mr (O2) = 2 x Ar (O) = 2 x 16,0 = 32,0

Que a massa de 6,022 x 1023

moléculas de oxigénio é 32,0 g

M (O2) = 32,0 g.mol-1

Massa molar de um elemento:

A massa molar (M) de uma substância atómica énumericamente igual à sua massa atómica relativa (Ar).

Qual a massa molar dos seguintes elementos:

M (He) = ?

M (Fe) = ?

M (O) = ?

M (He) = 4,0 g.mol-1

M (Fe) = 55,85 g.mol-1

M (O) = 16,0 g.mol-1

Ar (He) = 4,0

Ar (Fe) = 55,85

Ar (O) = 16,0

Massa molar de uma substância molecular:

A massa molar (M) de uma substância molecular énumericamente igual à sua massa molecular relativa (Mr).

Qual a massa molar das seguintes moléculas:

M (O3) = ?

M (O) = 48 g.mol-1Ar (O) = 16,0

Mr (O) = 3 x 16,0 = 48

M (H2O) = ?

M (H2O) = 18,0 g.mol-1

Mr (H2O) = 2 x 1,0 + 1 x 16,0= 18,0 Ar (H) = 1,0

Ar (O) = 16,0

Massa molar de uma substância iónica:

A massa molar (M) de uma substância iónica énumericamente igual à massa molar relativa (Mr) da substância iónica.

Qual a massa molar das seguintes substâncias iónicas:

M (AlCl3) = ?

M (NaCl) = ?

Mr (AlCl3) = 26,28 + 3 x 35,45 = 133,3

Mr (NaCl) = 23 + 35,45 = 58,45

Ar (Al) = 26,28

Ar (Na) = 23,0

Ar (Cl) = 35,45

Ar (Cl) = 35,45

M (NaCl) = 58,45 g.mol-1

M (AlCl3) = 133,3 g.mol-1

Observa a figura:

Qual é a relação entre a quantidade química (n), a massa molar (M) e a massa (m) de uma porção de substância?

M

mn

n

mMMnm =⇔=⇔×=

Massa = quantidade química x massa molar

Vamos pensar:

A massa molar do metano (CH4) é 16,01 g.mol-1

a) Descreve o significado do valor 16,01 g.mol-1.

Este valor indica que a massa de uma mole de moléculas (6,022 x 1023) de metano é 16,01 g.

b) Calcula a quantidade química correspondente a 3,202 g deste gás.

molnnM

mn 2000,0

01,16

202,3=⇔=⇔=

c) Determina o número de moléculas e o número deátomos existentes em 3,202 g de metano.

N (Partículas) = n x NA

N (Moléculas) = n x NA= 0,2000 x 6,022 x 1023

= 1,204 x 1023 moléculas de metano

N (Átomos) = 5 x n x NA= 5 x 0,2000 x 6,022 x 1023

= 6,022 x 1023 átomos de metano