AH3

BORO

Oscar Luis García Guzmán

Na2B4O5(OH)4.2H2O

Bórax Kernita

Na2B4O5(OH)4.8H2O

2-[ ]

Pulham, C. R.; Downs, A. J.; Goode, M. J.; Rankin, D. W. H.; Robertson, H. E. J. Am. Chem. Soc. 1991, 113, 5149-.

Enlaces Múltiples

Braunschweig, H.; Dewhurst, R. D.; Hammond, K.; Miles, J.; Radacki, K.; Vargas, A. Science 2012, 336, 1420-1422.

Estructura molecular de Na2[Mes*2C6H3–GaGa–C6H3Mes*2] Distancia Ga(1)–Ga(2) = 2.319(3) Å

Estructura de [(Me3Si)2HC]2Ga–Ga[CH(SiMe3)2]2 Distancia Ga(1)–Ga(2) = 2.541(1) Å

Estructura de [(Me3Si)2HC]2Ga–Ga[CH(SiMe3)2]2•- Distancia Ga(1)–Ga(2) = 2.301(1) Å

Borano (BH3)

Borano (BH3)

Diborano

Reacciones del Diborano

Reacciones del Diborano

Diborano B2H6

3 centros -2 electrones

NF3 NCl3 NBr3> >

Basicidad

Halogenuros de Boro

N

Cl

NF3 NCl3 NBr3> >

Basicidad

Halogenuros de Boro

Electronegatividad

N

Cl

Halogenuros de Boro

NF3 NCl3 NBr3> >

Basicidad

Halogenuros de Boro

Electronegatividad

Acidez

BF3 BCl3 BBr3< < < BI3

N

Cl

B

Cl

Traslape pπ-pπ

Acidez

BF3 BCl3 BBr3< < < BI3

Traslape pπ-pπ

Halogenuros de Boro

Al2Cl6 Al2Br6 Al2I6> >

Acidez

Haluros de Bajos Estados de Oxidación

3MCl → MCl3 + 2M

2BCl3 + 2Hg → B2Cl4 + Hg2Cl2 2BCl3 + 2Cu(átomos) → B2Cl4 + 2CuCl

D2h D2d

La descomposición térmica de B2X4 (X = Cl, Br, I) produce BX3 y moléculas cluster del tipo BnXn (X = Cl, n =8–12; X = Br, n = 7–10; X = I, n = 8 o 9)

B(OH)3 + 3MeOH → B(OMe)3 + 3H2O

En grupos BO3 planos, B–O ≈ 136 pm, pero en unidades BO4 tetraédricas, B–O ≈ 148 pm

B3 (3c-2e-)

Reglas de Wade

[B6H6]2-

[B6H6]2-

Metaloboranos: El Concepto de Boranos como LigantesLos boranos pueden actuar como ligantes mediante la formación de enlaces B–H–M 3 centros-dos electrones (análogos a los enlaces BHB) o mediante la formación directa de enlaces BnM (n = 1-6, análogo s los enlaces B–B, BBB, etc.)

El líquido naranja B4H8Fe(CO)3 fue preparado mediante la reacción directa de pentaborano(9) con pentacarbonilhierro(0)

Greenwood, N. N.; Savory, C. G.; Grimes, R. N.; Sneddon, L. G.; Davison, A.; Wreford, S. S. J. Chem. Soc., Chem. Commun. 1974, 0, 718.

Greenwood, N. N. Coord. Chem. Rev. 2002, 226, 61-69.

Greenwood, N. N.; McGinnety, J. A.; Owen, J. D. J. Chem. Soc. A 1971, 0, 809-813.

MetalocarboranosLas bases fuertes atacan al 1,2-dicarba-closo-dodecarborano(12) provocando la salida de un átomo de boro:

El anión resultante es la base conjugada de un ácido fuerte, el cual se puede obtener mediante acidulación:

Por el contrario, el tratamiento con NaH, que es una base muy fuerte, surte un segundo protón:

Callahan, K. P.; Hawthorne, M. F. Adv. Organometallic Chem. 1976, 14, 145-186.