Análise de Soda Cáustica

Universidade Federal do Rio de Janeiro Instituto de Química Relatório de Analise Quantitativa Experimental I Turma IQB Professor: Gerson Aluna: Paula Rocha D.R.E.: 105074746 Análise de Soda Cáustica Dados: PM (NaOH) = 40,00 PM (Na 2 CO 3 ) = 106,00 Dados Experimentais: - Concentração da solução amostra: 10,0003 g/L - Alíquota retirada da solução amostra: 10mL - Concentração do HCl padrão: 0,0979 M -Volume de HCl padrão gasto na titulação parcial (v): v 1 = 25,10mL v 2 = 25,10mL v 3 = 25,10mL -Volume médio de HCl gasto na titulação parcial: v m = 25,10mL - Indicador utilizado na titulação parcial: Fenolftaleína - A bureta foi zerada? Não. -Volume de HCl padrão gasto na titulação total (V): V 1 = 25,40 mL V 2 = 25,30mL V 3 = 25,30mL -Volume médio de HCl gasto na titulação total: V m = 25,30mL - Indicador utilizado na titulação total: Alaranjado de metila Cálculos: 1ª titulação Volume de HCl gasto para titular OH - : V OH _ = 2V F - V Al = 2x25,10 – 25,40 = 24,80mL Volume de HCl gasto para titular CO 3 = : V CO3 = = 2(V Al - V F ) = 2x(25,40- 25,10)= 0,60mL 2ª titulação Volume de HCl gasto para titular OH - : V OH _ = 2V F - V Al = 2x25,10 – 25,30 = 24,90mL Volume de HCl gasto para titular CO 3 = : V CO3 = = 2(V Al - V F ) = 2x(25,30- 25,10)= 0,40mL 3ª titulação Volume de HCl gasto para titular OH - : V OH _ = 2V F - V Al = 2x25,10 – 25,30 = 24,80mL Volume de HCl gasto para titular CO 3 = : V CO3 = = 2(V Al - V F ) = 2x(25,30- 25,10)= 0,40mL VOLUME MÉDIO: para o cálculo do volume médio foram consideradas as 2ª e 3ª titulações Vm OH - = (24,90+24,90) / 2 = 24,90 mL Vm CO3 = = (0,40+0,40 ) / 2 = 0,40 mL OH - : Vm OH _ X M HCl = V x M OH _ 24,90 x 0,0979 = 10 x M OH _ M OH _ = 0,2437M % p/p de NaOH: M OH _ x 40,00 = 0,2437 x 40,00 = 9,7480

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Universidade Federal do Rio de JaneiroInstituto de QuímicaRelatório de Analise Quantitativa Experimental ITurma IQB Professor: Gerson

Aluna: Paula Rocha D.R.E.: 105074746

Análise de Soda Cáustica

Dados:PM (NaOH) = 40,00PM (Na2CO3) = 106,00

Dados Experimentais:

- Concentração da solução amostra: 10,0003 g/L- Alíquota retirada da solução amostra: 10mL- Concentração do HCl padrão: 0,0979 M- Volume de HCl padrão gasto na titulação parcial (v): v1 = 25,10mL v2 = 25,10mL v3 = 25,10mL- Volume médio de HCl gasto na titulação parcial: vm =

25,10mL- Indicador utilizado na titulação parcial: Fenolftaleína- A bureta foi zerada? Não.- Volume de HCl padrão gasto na titulação total (V): V1 = 25,40 mL V2 = 25,30mL V3 = 25,30mL- Volume médio de HCl gasto na titulação total: Vm =

25,30mL- Indicador utilizado na titulação total: Alaranjado de

metila

Cálculos:1ª titulaçãoVolume de HCl gasto para titular OH- :VOH

_ = 2VF - VAl = 2x25,10 – 25,40 = 24,80mLVolume de HCl gasto para titular CO3

=:VCO3

= = 2(VAl - VF) = 2x(25,40-25,10)= 0,60mL

2ª titulaçãoVolume de HCl gasto para titular OH- :VOH

_ = 2VF - VAl = 2x25,10 – 25,30 = 24,90mLVolume de HCl gasto para titular CO3

=:VCO3

= = 2(VAl - VF) = 2x(25,30-25,10)= 0,40mL

3ª titulaçãoVolume de HCl gasto para titular OH- :VOH

_ = 2VF - VAl = 2x25,10 – 25,30 = 24,80mLVolume de HCl gasto para titular CO3

=:VCO3

= = 2(VAl - VF) = 2x(25,30-25,10)= 0,40mL

VOLUME MÉDIO: para o cálculo do volume médio foram consideradas as 2ª e 3ª titulaçõesVmOH

- = (24,90+24,90) / 2 = 24,90 mLVmCO3

= = (0,40+0,40 ) / 2 = 0,40 mL

OH- :VmOH

_ X MHCl = V x MOH_

24,90 x 0,0979 = 10 x MOH_

MOH_ = 0,2437M

% p/p de NaOH:MOH

_ x 40,00 = 0,2437 x 40,00 = 9,7480(9,7480 / 10,0003) x 100 = 97,505% de NaOH

CO3= :

VmCO3= x MHCl = V x MCO3

= x 20,40 x 0,0979=10 x MCO3

= x 2MCO3

= = 0,001958 M

% p/p de CO3= :

MCO3= x 106,00 = 0,001958 x 106,00 = 0,2075

(0,2075 / 10,0003 ) x 100 = 2,075% de CO3=

% total de NaOH e Na2CO3 da mistura =97,505%+2,075% = 99,58%

Conclusão:

A porcentagem encontrada foi um pouco menor que 100%, o que já era esperado devido às impurezas geralmente presentes em substâncias. Como a concentração de NaOH foi extremamente alta em relação à de Na2CO3, pode-se concluir que a soda utilizada é de boa qualidade..

Bibliografia:

Química Analítica Quantitativa – Arthur I. Vogel – Editora Mestre Jou - SP