Faculdade Pio DécimoCurso de Segurança no Trabalho

Química Básica Prof. Msc. Ângelo Francklin Pitanga

3ª Lista de Exercício Ligações Químicas

1 – Em linhas gerais, por que razão há ligação entre átomos?2 – Cite sucintamente as principais diferenças entre ligações iônicas, covalentes e metálicas.3 – Preveja se os seguintes compostos são iônicos ou covalentes:

a) KI b) MgS c) CS2 d) P4O10

4 – Na formação do NaCl o raio do sódio diminui e o cloro aumenta. Por quê?5 – Para os pares de átomos seguintes, forneça a carga e a fórmula mínima do composto formado entre:

a) Ca e F; b) Al e O; c) Na e N; d) Li e O.

6 – Escreva as estruturas de Lewis para os seguintes compostos:

a) CS2 b) NF3 c) HCN

7 – Para as moléculas do N2 e N2H4 (hidrazina), pede-se:

a) A fórmula estrutural de Lewis;b) Em qual das duas moléculas a distância nitrogênio – nitrogênio é menor? Justifique.

8 - Qual o tipo de ligação você esperaria que se formasse para os seguintes compostos: Bronze (liga de Cu e Sn), GaSb, Al2O3 e nylon.

9 - Dê a sua opinião sobre a seguinte afirmação : Quanto maior a diferença naseletronegatividades mais covalente é a ligação.

10 - Por que em geral os metais apresentam alta condutividade térmica e elétrica?

11 - Considere as seguintes substâncias (NH3, H2O, NF3, CH4 e NaCl) e responda as questões abaixo:a) Justifique a diferença entre os ângulos da ligação nas moléculas H2O, NH3 e CH4.b) Qual das moléculas apresenta o menor ângulo de ligação? Justifiquec) Porque o ângulo da molécula do NH3 é maior do que o ângulo da molécula do NF3?d) Porque a água dissolve o NaCl e não dissolve o CH4 na mesma quantidade?

12 - Sobre ligações iônicas afirma-se:0 0 Os gases nobres, sem exceção, têm 8 elétrons na camada de valência.1 1 Em geral, um átomo torna-se estável, quando adquire configuração de gás nobre2 2 Em uma ligação iônica, há transferência de prótons de um elemento para o outro.3 3 Uma ligação eletrovalente ocorre entre um metal e um ametal.4 4 Todo composto iônico tem alto ponto de fusão.

13 - Átomos do elemento X, da família 3A, combina-se com Y, da família 5A. Sobre estes átomos temos que:0 0 O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons.1 1 O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons.2 2 O composto formado possui fórmula X5Y3.3 3 O elemento X forma o íon X 3+.

4 4 O elemento Y forma o ânion Y3 –.

14 - (Covest-2008) Em relação aos elementos químicos descritos no início de cada proposição, analise as sentenças sublinhadas.

1) O lítio metálico é utilizado atualmente nas baterias de telefones celulares. A primeira e a segunda energias de ionização para este elemento (Z = 3) são 520 e 7.300 kJ mol–1, respectivamente. A segunda energia de ionização é muito alta porque, com a perda do segundo elétron, o íon adquire a configuração eletrônica de um gás nobre.2) O flúor (Z = 9) tem grande tendência de formar íons fluoreto; o neônio (Z = 10) não tende a formar íons, pois é um gás nobre, e o sódio (Z = 11) é encontrado na natureza na forma de Na+. F– , Ne e Na+ têm a mesma configuração eletrônica; entretanto, o raio do íon sódio é o menor em decorrência de sua carga nuclear mais elevada.3) O hidrogênio (Z = 1), que é o elemento mais abundante no universo, possui três isótopos, com número de massa (A) igual a 1, 2 e 3 O deutério é o isótopo com A = 2, e o trítio tem A = 3. A fusão de dois núcleos de deutério pode originar um núcleo que possui 2 prótons e 3 nêutrons.4) Oxigênio, silício e alumínio são os três elementos mais abundantes no planeta Terra. Tanto o silício quanto o alumínio podem se combinar com oxigênio, formando óxidos. O oxigênio tem Z = 8, o silício Z = 14, e o alumínio Z = 13. Conseqüentemente, as composições dos óxidos de silício e de alumínio devem ser Si2O3 e AlO2, respectivamente.

15 - Analise as proposições referentes às ligações químicas:0 0 Os metais alcalinos sempre formam ligações covalentes com os halogênios.1 1 Os elementos do grupo IIA, simbolizados por M, formam ligações iônicas com o cloro, originando compostos do tipo MCl2.2 2 A ligação química entre o elemento de número atômico 9 e o elemento de número atômico11 apresenta forte caráter iônico.3 3 A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de par de elétrons entre dois átomos.

16 - Considerando a polaridade das ligações e as estruturas moleculares, analise as afirmações:0 0 A molécula H2O tem menor caráter polar que a molécula do H2S.1 1 A molécula de H2O é polar, enquanto a molécula de CO2 é apolar.2 2 A molécula de BF3 tem três ligações polares, porém a molécula é apolar.3 3 A molécula de NH3 é mais polar que a molécula de CH4.4 4 A molécula de CCl4 é apolar, porém a molécula de CHCl3 é polar.

17 – Com base na teoria da ligação de valência, representar as seguintes ligações:a) Cl2; b) F2; c) O2; d) HCl; e) HBr