Apostila - Análise Química Qualitativa e Quantitativa

8/15/2019 Apostila - Análise Química Qualitativa e Quantitativa

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Análise Química Qualitativa e Quantitativa

A “Química Analítica” trata da identifcação e determinação doselementos e dos compostos.

A química analítica quantitativa aplica métodos que permitemdeterminar as proporções de cada elemento participante dacomposição de uma substância ou mistura.

Grande parte do desenvolvimento científco e tecnol!ico se deve aocon"ecimento da composição qualitativa da matéria#através daanálise química pode$se estabelecer as %rmulas doscompostos#con"ecer a constituição da roc"as e dos minerais e acomposição das substâncias presentes nas plantas e nos animais.Aprpria qualidade dos produtos industriais é %unção direta docon"ecimento %ornecido pela análise química#da composição dasmatérias primas de que a ind&stria se utili'a para %abricação dosmesmos.

A análise qualitativa precede a análise quantitativa# pois énecessário saber antes quais os elementos que participam daamostra# para depois %a'er a determinação quantitativa dos mesmosempre!ando os métodos específcos necessários.

A maioria dos andamentos analíticos trabal"a com solução!eralmente a!uosa(por isso o primeiro passo é procurar dissolver aamostra da substância num dissolvente adequado#esta operação nemsempre é %ácil.)m se!uida#por meio de relações característicasidentifcam$se quais os elementos químicos presentes.

*ois são os !rupos de métodos quantitativos de análise maisempre!ados+

,s métodos !ravimétricos -Análise !ravimétrica e os métodosvolumétricos -Análise volumétrica.

/ Análise Gravimétrica

A maioria dos métodos !ravimétricos se!ue o se!uinte andamento!eral+

*issolve$se a massa bem con"ecida da amostra da substância eme0ame. Al!umas ve'es# a substância que se quer analisar presente naamostra é insol&vel em á!ua ou em solução de ácido ou base. 1estecaso é necessário trans%ormá$la por processos adequados em outra

substância sol&vel. A solução da substância é então tratada comsolução de outro composto# capa' de rea!ir com ela# produ'indo um



terceiro composto insol&vel que se precipita. 2e3a o caso# pore0emplo# de uma amostra na qual a análise qualitativa indica apresença de 41a5l.

5omo podemos determinar a porcenta!em -teor de 1a5l presente na

amostra62endo o cloreto# por e0emplo# 7#8 !ramas de amostra. 5aso"a3a impure'as insol&veis# fltra$se para se obter solução límpida.

A esta solução adiciona$se um pouco de ácido nítrico e nitrato deprata em e0cesso. 9odo o :on 5l do cloreto de sdio se precipita sob a%orma de cloreto de prata( o nitrato de sdio %ormado permanecedissolvido# pois é sol&vel em á!ua.

)0+ 1a5l4A!1o8 $; A!5l41a1o8

<

, precipitado é separado da solução por fltração# lava$se oprecipitado com á!ua destilada para e0trair todo o nitrato de sdiopresente e o e0cesso de A!1o8 que não rea!iu.2eca$se o precipitadoem estu%a#e pesa$se.

=amos admitir que a partir de 7#8> ! de amostra obtiveram$se ?#@!de cloreto de prata. Bara se obter o teor de 1a5l presente na amostraori!inal.Ca'em os se!uintes cálculos.

P.A do 1a D ?8 )ntão %rmula !rama do 1a5l D E@#E!

5l D8E#E

P.A da A! D 7>@ )ntão %rmula !rama do A!5l D 7F8#E!

5l D 8E#E

1a reação de A!1o8 com E@#E! de 1a5l#"á %ormação de 7F8#E! deA!5l.

Bor simples re!ra de trs pode$se calcular a massa de 1a5l queprodu' ?#@! de A!5l.

E@#EHHH7F8#E

x=2,87.58,5

143,5 ! de 1a5lD7#7! de 1a5l

I HHH?#@



Bortanto em 7#8 !ramas de amostra "á 7#7! de 1a5l e o 9eor#emporcentos#de 1a5l presente na amostra será de+

7#8 HHH7#7

x=1,17.100

1,3 DJ>K

7>>HHH I

Lesposta+ A amostra analisada contém J>K de 1a5l.Bodemos di'er

também que o !rau de pure'a ou teor em 1a5l da amostra é de J>K.

Análise =olumétrica

A análise volumétrica ou titulometria ou volumetria é a parte da

química analítica que trata da dosa!em de uma substância dissolvidanum líquido pela medida da quantidade de solução de outra

substância necessária para rea!ir com ela quantitativamente.

Brincipais 9itulométricos

7Acidimetria

5onsiste na determinação da concentração de uma solução ácida

por meio de uma solução básica de normalidade con"ecida -solução

titulada. 5omo solução básica empre!a$se comumente 1a,M#e como

indicador metiloran!e-vermel"o#em meio ácido e amarelo em meio

Násico.

?Alcalimetria

O um processo inverso ao da acidimetria.5onsiste na determinação

da concentração de uma solução alcalina por meio de uma solução



ácida de concentração con"ecida.-2olução titulada#como solução

ácidas normalmente se empre!am M5l e M?2oF e como indicador

metiloran!e ou %enol%taleína.

8Ar!entometria

5onsiste na determinação da concentração de uma solução de um

sal pela sua titulação com solução de A!1o8 de concentração

con"ecida-solução titulada.A ar!entometria pode serempre!ada#quando o sal a rea!e com A!1o8 dando um precipitado do

sal de prata correspondente.O um caso de titulometria por

precipitação.5omo indicador utili'a$se solução de 1a?5r,F-cromato de

sdio

A!1o841a?5r,F em e0cesso D A!?5r,F de coloração

vermel"a#indicando o fm da titulação.

/Leação $ A!1o841a5l D A!5l41a1o8

FBerman!anometria

O um caso de titulometria por 0ido$redução consiste na

determinação da concentração de uma solução de uma substância A

pela sua titulação com uma solução de Pmn,F de normalidade

con"ecida-solução titulada.

)ste processo s pode ser empre!ado# quando a substância A redu' o

Pmn,F sal de man!ans .A reação é %eita em meio

ácido#empre!ando$se comumente M?2oF.1ão "á necessidade de se

adicionar um indicador#pois o prprio Pmn,F %unciona como tal.R

medida que a substância A redu' o Pmn,F#este-de cor violetavai

sendo descorado porque o sal de man!ans %ormado dá solução

incolor.Quando toda a substância A tiver rea!ido#a primeira !ota da



solução de Pmn,F em e0cesso não será descorada#permanecendo

então a cor violá!ea indica o fm da titulação.

Eodometria

O outro caso de titulometria por 0ido$redução. 5onsiste na

determinação da concentração de uma solução de iodo pela sua

titulação com uma solução de tiossul%ato de sdio de concentração

con"ecida -solução titulada. Bor iodometria pode$se determinar a

concentração de uma solução de iodo e de qualquer outra solução

que liberte iodo de um iodeto.

S 5urva de Tenisco

Bonto que determina a leitura numa bureta aps o fnal de uma

titulação.

/2olução incolor+ A leitura deve ser %eita na enver!adura da curva de

menisco -parte in%erior.

/2olução colorida+ A leitura deve ser %eita na parte superior do

menisco -Acima da curva.

(Obs. Somente quando a curva não é visível)

,bs. mportante+ Bara que %aça# os a leitura# através da curva do

menisco nas condições mencionadas# é necessário que ten"amos

partido do “,Uda bureta nestas mesmas condições. Bois se partimosdo “,U 'ero da bureta considerando a parte suoerior do menisco com

qualquer tipo de solução# devemos considerar esta mesma condição

para %a'er a leitura# ao fnal da titulação.



?2olução 1ormal

-1 é aquela que contém um equivalente$!rama de substância

dissolvida em um litro de solução.

2olução nW7> ou >#7 normal é a que contém >#7 equivalente !rama de

substância dissolvida em um litro de solução.

)quivalente$!rama de um ácido+ O o n&mero de !ramas do ácido

correspondente ao quociente de sua molécula pelo n&mero de

átomos de "idro!nio ioni'áveis na molécula do ácido.

A)quivalente$!rama do ácido nítrico

Besos atXmicos+ MD7( ,D7S

/Crmula M1o8

Beso molecular+ 747F48.7SDS8

TolDS8 !ramas

)quivalente$!ramaD63

1 DS8! -71.

N)quivalente$!rama do ácido sul%&rico

Besos atXmicos+ MD7( 2D8?( ,D7S

Crmula M?2oF

Beso molecular+ ?.748?4F.7SDJ@

TolDJ@ !ramas


2 DFJ!-71

5)quivalente$!rama do ácido %os%rico

Beso atXmico+ MD7( BD87( ,D7S



Crmula M8BoF

Beso molecular+ 8.74874F.7SDJ@

TolDJ@ !ramas


3 D8?#S!

)0+ Mno8 >#>E1D

Beso atXmico+ MD7( 1D7F( ,D7S

Crmula M1o8

Beso molecularD747F48.7SDS8

TolDS8 !ramas


1 DS8!-em 7 litro para solução 7 normal

5onclusão+ S8VV7n

IVV>#>En ID8.7E!-para 7 litro de solução >#>E1.

Bara E litros de solução >#>E1D8#7E. ED7E#E! de M1o8 Y por

7#F-densidade de M1o8 em !rWmlD77#?E ml.

)quivalente$!rama de uma base+ O i!ual ao quociente da %rmula$!rama da base pelo n&mero de ânions "idro0ila -,M$ que contém a

%rmula da base. )0emplos+

A )quivalente$!rama do "idr0ido de sdio

Beso atXmico+ 1aD?8( ,D7S( MD7

Crmula+ 1a,M

Crmula$peso+ ?847S47DF>



Crmula$!rama+ F> !ramas


1 DF> !ramas -Bara 7 litro de solução71

N )quivalente$!rama do "idr0ido de alumínio

Beso atXmico+ AlD?( "D7( oD7S

Crmula+ Al -,M8

Crmula$pesoD?47S.847.8D@

Crmula$!ramaD@ !ramas

)quivalente$!ramaD@D?S !ramas -Bara 7 litro de solução 71

Ex. 1a,M$>#>E 1

Beso atXmico+ 1aD?8( ,D7S( MD7

Crmula+ 1a,M

Crmula$pesoD?847S47DF>!-em 7 litro de solução >.>E 1

5onclusão+ F>!VVV7n

I VVV>#>En ID?!-para 7

litro de solução >#>En

Bara E litros de solução 1a,M >#>E1 D ?.E D 7>! 1a,M.

Bara 7> litros de solução 1a,M >#>E1 D ?.7> D ?>! 1a,M.

)quivalente$!rama de uma substância# quando %unciona como

o0idante ou redutora $ O i!ual ao quociente da molécula$!rama -ou

%rmula$!rama da substância #pelo n&mero de unidades de valncia

perdidas ou !an"as por molécula# na o0idação ou redução. )0emplos+

A)quivalente$!rama do perman!anato de potássio como o0idante

em meio ácido.



Beso atXmico+ PD8J( TnDEE( ,D7S

Crmula+ Pmn,F

Crmula$!rama+ 8J4EE4F.7SD7E@!

, n&mero de valncia do Tn no perman!anato de Botássio é 4 e no

sal de Tan!ans 77 é 4 ?.A variação de valncia é de 4$-4?DE o

seu equivalente$!rama será pois+

)D158

5 D87#S ! -solução 1 em 7 litro

87#SVVV1

IVVV>#7 ID31,6.0,1

1 D8#7S! para 7 litro solução >#1.

N )quivalente$!rama do Pmn,F como o0idante em meio alcalino.,

PTn,F quando rea!e como o0idante em meio alcalino se redu' a

man!anito de potássio+A valncia do Tn no man!anito é 4F(a

variação de valncia é pois 4$-4FD8., equivalente$!rama do

PTn,F como o0idante em meio alcalino será )D158

5 DE?#S! para 7

litro de solução 7n.

2oluções e )stado de A!re!ação

1uma solução a substância dissolvida c"ama$se soluto. , meio

através do qual está uni%orme distribuído c"ama$se solvente ou

dissolvente.

As soluções podem ser slidas# líquidas ou !asosas.

)0istem vários sub!rupos de soluções slidas. Bor e0emplo# uma li!a

de cobre e níquel constitui solução em que o soluto e o solvente são

slidos. )m uma li!a slida de cobre e merc&rio# c"amada Amal!ama



de cobre# este é o solvente# enquanto o merc&rio -líquido é o soluto.

Má ainda as soluções como a de "idro!nio dissolvido no metal

paládio# em que o soluto é !ás e o solvente é slido.

1as soluções líquidas# o solvente é líquido# podendo o soluto serslido -solução de á!ua e sacarose# líquido -á!ua e álcool ou !asoso

-á!ua e o0i!nio.

As soluções !asosas são misturas de dois ou mais !ases. ,

e0emplo# mais natural. O o ar atmos%érico( consiste numa solução

!asosa -1?#,?#5o?#!ases nobres#etc..

Al!umas ve'es é di%ícil saber qual é o solvente e qual é o soluto deuma solução. 1os casos de d&vida# como pode ocorrer# por e0emplo#

em solução de líquido$líquido -álcool e á!ua ou em solução de slido$

slido -cobre e níquel. ) !eralmente considerada solvente a

substância que participa com maior porcenta!em na composição da

solução.

As soluções líquidas são de maior importância#pois a !rande

maioria das reações químicas se processam em meio líquido.*os

líquidos#a á!ua é o mais usado como dissolvente.

5oncentração das 2oluções

A concentração de uma solução é comumente e0pressa pela massa

do soluto# em !ramas# dissolvido em massa ou volume defnido de

soluções.



A solução que contém o má0imo de soluto dissolvido# a uma dada

temperatura# c"ama$se soluções saturadas. Quando a solução

contém menor quantidade de soluto que a solução saturada# na

mesma temperatura# recebe o nome !enérico de solução não

saturada. Zma solução não saturada é c"amada diluída# quando a

proporção do soluto é pequena em relação ao solvente. )0emplos+

A 2olução aquosa de cloreto de sdio de 7 !rama por litro(

N 2olução aquosa de aç&car a 8K(

5 2olução alcolica de iodo a ?>K.

Zma solução é c"amada concentrada quando a proporção de soluto

é !rande em relação ao solvente. Bor e0emplo+ Zma solução de ?E> !

de 1a5l em á!ua#de modo a per%a'er é concentrada mas não está

saturada-á temperatura ambiente.

O comum obter$se em laboratrio# soluções c"amadas

supersaturadas# que contém e0cesso de soluto em relação ao má0imo

que normalmente o líquido pode dissolver. 1a !rande maioria doscasos a solubilidade das substâncias é maior a temperaturas mais

altas elevadas.

[íquido em líquido $ A nature'a dos líquidos envolvidos in\ui na

solubilidade m&tua.

[íquidos de composições semel"antes ou que apresentam al!um

radical i!ual em suas moléculas tendem a se dissolver mutualmente.

Assim# o álcool metílico -M85 $ ,M contém o !rupo -,M também

presente na molécula de á!ua -Mo Y M( )stes dois líquidos se

dissolvem em todas as proporções.

, mesmo se pode di'er da mistura de álcool metílico com álcool

etílico

-M85 Y 5M? $ ,M.



,s açucares como a sacarose# contém vários !rupos -,M em cada

molécula# o que e0plica a !rande solubilidade dos mesmos em á!ua.

[íquido como tetracloreto de carbono -5 5lF#!asolina -mistura de

"idretos de carbono#sul%eto de carbono-52?#que não temsemel"ança com a á!ua#são pouco sol&veis nesta.

Bequenas variações de pressão não tem in\uncia decisiva#na

solubilidade entre dois líquidos#mas não se pode di'er da

temperatura+Zm aumento de temperatura tende a aumentar a

solubilidade de dois líquidos entre si.

2lido em líquido $ para se preparar uma solução deste tipo#adiciona$se a substância slida ao líquido e espera$se tempo

sufciente para que o edi%ício cristalino do soluto se3a destruído pelo

líquido. 9em$se a impressão que o soluto vai desaparecendo no seio

do líquido. O o que acontece quando se dissolve sacarose em á!ua. ,

aç&car se dissemina na á!ua em partículas e0tremamente pequenas#

que são as moléculas de sacarose. 5ada molécula de sacarose fca

envolvida na solução por certo n&mero de moléculas de á!ua e esteenvolvimento c"ama$se solvatação.

A dissolução se processa ] custa de ener!ia#que é consumida para

vencer a %orça com que cada molécula é atraída pelas outras do

mesmo cristal de sacarose.

)ssa ener!ia é %ornecida pelas moléculas de á!ua no seu trabal"o de

corrosão do cristal# o que acarreta uma diminuição da temperatura dasolução. Assim se percebe porque a dissolução de uma substância

num líquido é mais rápida quando %eita sob aquecimento.



)quações Químicas 9oda reação química pode ser representada por uma equação# na

qual devem comparecer as %rmulas das substâncias químicas

participantes. Zma equação química consta de dois membros. 1o

primeiro membro estão mencionadas as %rmulas que rea!em e no

se!undo membro as substâncias resultantes da reação. ,s dois

membros estão separados por uma seta diri!ida no sentindo das

substâncias que se %ormam. *entro de cada membro as %rmulas

estão separadas pelo sinal de soma -4. )0emplo+

?M?4,? ^ ? M?,

*eve$se obedecer á vários princípios %undamentais para que a

equação represente realmente o processo químico em consideração.

7_O necessário con"ecer antes quais as substâncias que estãotomando parte na reação e quais as substâncias resultantes.)ste

dado é %ornecido pela análise química.A presença de cada

componente da equação deve ter sido comprovada pela análise

qualitativa das substâncias.

?_ O preciso con"ecer as %rmulas corretas das substâncias dos dois

membros da equação.

8_ A equação deve obedecer a lei de conservação da massa(lo!o os

átomos de cada elemento que apareceu antes da reação-7` membro

devem estar presentes depois da reação -?` membro#combinados ou

não#isto é#a equação deve estar matematicamente em ordem#em

conseqncia.A %rmula de cada substância deve estar

precedida#quando necessário#de um n&mero c"amado

coefciente#para indicar o n&mero de moléculas da substânciaparticipante.



A equação ? M?4 ,? ^ ?M?, representa realmente a reação

química#porque+

A A prática indica que na reação de "idro!nio com o0i!nio

produ'$se á!ua.N , estudo das propriedades e a análise química indicam que as

%rmulas do "idro!nio# do o0i!nio e da á!ua são realmente M?#

,? e M?,# respectivamente.

5 5omo na á!ua a proporção de "idro!nio e o0i!nio é de

?+7#então esta #mesma proporção entre os elementos deve estar

sendo obedecida no primeiro membro.)m conseqncia#a

reação se processa na proporção de ? moléculas de "idro!nio

para uma molécula de o0i!nio.*uas moléculas de "idro!nio-F átomos e0i!em 7 molécula de o0i!nio -? átomos para se

combinarem.O preciso %ormar ? moléculas de á!ua para "aver

conservação do n&mero de átomos dos elementos participantes.5om os coefcientes assim a3ustados a equação está bem

balanceada e satis%a' o sentido quantitativo dese3ado. Aequação# com seus coefcientes a3ustados nas proporções mais

simples# valem também para qualquer quantidade de

substancias. Bortanto# a reação pode ser e0pressa por uma

equação cu3os coefcientes se3am m&ltiplos da equação

%undamental. )0emplo+@ M? 4 F M?, ^ @ M?,

1esta equação a proporção entre os rea!entes é a mesma# que

na equação %undamental# pois escrever @+F+@ é o mesmo que

?+7+?.7 ,btenção de 0idos

0idos são compostos binários -%ormados por ?

elementos#onde um dos elementos é o o0i!nio.*ividem$se

em 0idos ácidos e 0idos básicos -ou anidridos. Bra se escrever a %rmula dos 0idos# a re!ra é a se!uinte+

supon"amos que ns queremos escrever a %rmula do 0ido

de elemento I# cu3a valncia é 4 1.7_ 5oloca$se o símbolo do elemento.



?_ R sua direita coloca$se o símbolo do o0i!nio.8_ A valncia do elemento é o índice do o0i!nio -deve ser

escrita ] direita e abai0o do símbolo# sem o sinal.F_ A valncia do o0i!nio -$? é o índice do elemento.E_ 2implifcam$se os n&meros quando %or possível.,N2+ As operações 8 e F podemos c"amar Y“troca de

valnciasU.

)ntão a %rmula fca+I?,n

)0emplo+ 0ido de cálcio.A )screver símbolo do cálcio Y 5aN )screver símbolo do o0i!nio Y ,5 9rocar valncias* 2implifcar.

5a?,? D 5a, -isto si!nifca 7 átomo de 5a e 7 átomo de ,

A 0ido de ma!nésio Y T!?,?DT!,N 0ido de alumínio Y Al?,8

5 0ido de silício Y 2i?,F D 2i,?

Bara dar nome aos 0idos# a!imos de duas maneiras

di%erentes+

1 Tetal -=alncia Bositiva

A Zma s =alncia.

[o!o+ 0ido de H H H H H H H H H H H H H H H H H H

1ome do elemento

)0emplo+ 5ao Y 0ido de cálcio

T!, V 0ido de ma!nésio

N Tais de uma valncia

1a menor valncia



[o!o+ 0ido H H H H H H H H H H H H H H H H H H H H 4 oso

1ome do elemento

)0emplo+ Ce ?,? D Ce, Y 0ido %erroso -valncia 4?

5 1a menor valncia

[o!o+ 0ido H H H H H H H H H H H H H H H H H4 ico

1ome do elemento

)0emplo+ Ce?,? Y 0ido %érrico -valncia 48

!1ão metal -valncia sem sinal

A Tenor valncia

[o!o+ anidrido H H H H H H H H H H H H H H H H H H H4oso

1ome do elemento

)0emplo+ 1?,8 Y anidrido nitroso -valncia 8

N Taior valncia.

[o!o+ anidrido H H H H H H H H H H H H H H H H H H H4iço

1ome do elemento

)0emplo+ 1 ,$Anidrido 1ítrico -valncia E

" )lementos com mais de duas valncias.

-)0emplo+ cloro

A =alncia 7 $ Anidrido Mipo 4 5loro 4 ,so -MipoclorosoN =alncia 8 Y Anidrido 4 5loreto 4 ,so -5lrico



5 =alncia E Y Anidrido 45loro 4 co -5lrico* =alncia Y Anidrido Ber 4 5loro 4 co -Berclrico

? ,btenção de Midr0idosMidr0idos -bases#como o prprio nome indica#são 0idos

"idratados. 2ão compostos ternários %ormados por um metal#

o0i!nio e "idro!nio.Crmula+ T-,Mn D TD Tetal ,s elementos o0i!nio e "idro!nio aparecem

sempre.A!rupados como -,M^ Midro0ila ou o0idrila.$

-,MD=alncia$7.*esta %orma#apenas os elementos com

valncia positiva-metaispodem %ormar "idr0idos ou bases.$Crmula dos "idr0idos.A )lementos com valncia di%erente de 47)0emplo+ 1a,M YMidr0ido de sdio

P,M Y Midr0ido de potássio5 )lementos com valncia di%erente de 47

7_ 5om uma s valncia.

)0emplo+ Na-,M? Y Midr0ido de Nário

?_ 5om ? =alncias.

)0emplo+ Ce-,M? Midr0ido Cerroso -=alncia 4?

Ce-,M8$Midr0ido Cerrico - =alncia 48

8 ,btenção de cidos

$cido -sabor a'edo

$)0istem duas classifcações para os ácidos.

Midrácidos+ 1ão possuem o0i!nio em sua %rmula.



,0iácidos+ Bossuem o0i!nio em sua %rmula.

7_ Midrácidos+2ão substâncias binárias #em que um dos

elementos é o "idro!nio e o outro é sempre um elemento das

coluas. = a -2# 2e# 9e ou = a -C# 5l# Nr# com suas valncias

ne!ativas.9emos então "idrácidos principais.

V #$rmula dos %idr&cidos.

7_ R sua direita# o símbolo do elemento.

?_ 2ímbolo do "idro!nio YM

8_ A valncia do elemento é o índice do "idro!nio.

1os casos de 2# 2e e 9e# esse índice é ?(nos casos de C#5l#Nr e

#não "á necessidade de índice.

Bara dar o nome# escreve$se a palavra ácido# se!uida do

nome do elemento com o suf0o "ídrico.

[o!o+

A M5l Y ácido clorídrico

N MC Y ácido5 M?2 $ ácido sul%ídrico* M?2e Y ácido selenídrico

? ,0iácidos $ 2ão substâncias ternárias #onde um dos elementos é o

"idro!nio.,utro o o0i!nio e o terceiro#c"amado elementocentral#que vai dar o nome ao ácido#é um não metal #com as

valncias sem sinal da tabela.A %orma !eral dos o0iácidos é+

,s o0iácidos são resultantes da "idratação dos anidridos. )ntão para

%a'er sua %rmula# a!e$se da se!uinte %orma.

7_ )screve$se a %rmula do anidrido correspondente.

?_ 2oma$se 7 molécula de á!ua.



8_ )screve$se o "idro!nio# o ametal e o o0i!nio com seus

respectivos índices.

F_ 2implifcam$se os índices# se possível. Bara dar nome# basta tomar

o nome do anidrido correspondente e trocar a palavra. Anidrido pela

palavra ácido.

)0emplo+ Crmula do ácido nítrico -vem do anidrido nítrico.

A Crmula do anidrido nítrico+a 2ímbolo do nitro!nio D 1b 2ímbolo do o0i!nio D ,c =alncia do o0i!nio D $?

d =alncia do nitro!nio D E -maior =alncia D co.

CrmulaD 1?,E

N Crmula do ácido nítrico.a 2omar á!uab )screver "idro!nio# ametal e o0i!nio# nesta ordem com

seus índices.c 2implifcar se possível D

1?,E 4 M?, ^ M?1?,S D M1,8

5 cido sul%&rico -en0o%re na maior valncia D S.2?,S D 2,8

2,8 4 M?, ^ M?2,F

F,btenção de sais

2ais são resultantes da reação entre um ácido e uma base.

Assim+ ácido 4 base D 2al 4 á!ua

)sta reação é c"amada de neutrali'ação ou salinifcação.

=e3amos trs defnições importantes+ on# 5átion e nion.

/on Y átomo ou con3unto de átomos# carre!ado eletricamente -car!a

elétrica total di%erente de 'ero.Bodem ser positivos ou ne!ativos.2e



%orem positivos#tomam o nome 5átion $ Broveniente de uma base por

retirada total ou parcial de "idro0ilas.

)0emplo+

, "idr0ido Bl&mbico pode nos dar quatro 5átions di%erentes.

Bb -,M84 VVV "idro0ila

Bb -,M? VVV ? "idro0ílas retiradas

Bb -,Mg VVV 8 "idro0ílas retiradas

Bb h VVV F "idro0ílas retiradas

, n&mero escrito á direita e acima do cátion# se!uido do sinal

positivo nos da sua car!a -=alncia.

/ nion Y é um on ne!ativo. 2ão provenientes de um ácido# por

retirada total ou parcial dos "idro!nios. 2ua car!a ne!ativa é i!ual

ao n&mero de "idro!nio retirado.

)0emplo+

, ácido piro%os%rico -MFB?, pode dar ori!em a F ânions+

M8B?, VVVVV 7 "idro!nio retirado.

M?B?, VVVV ? "idro!nios retirados.

MB?,g VVV 8 "idro!nios retirados.

B?,h VVVV F "idro!nios retirados.



*a mesma %orma que para os 5átions# o n&mero escrito ] direita e

acima dos ânions# se!uido do sinal ne!ativo# nos dá sua car!a

-=alncia.

=oltando aos sais# podemos di'er que operacionalmente( )les são

%ormados pela união de um cátion e de um nion.

)0istem trs classes de sais# a saber+

7_ 2ais neutros Y , cátion é %ormado pela perda de todas as "idro0ilas

do ácido.

?_ 2ais básicos$ , ânion é %ormado pela perda de todos os

"idro!nios do ácido#mas o cátion é %ormado pela perda parcial de

"idro0ilas da base.

8_ 2ais ácidos Y , cátion é %ormado pela perda de todas as

"idro0ilasda base#mas o ânion é %ormado pela perda parcial de

"idro!nio do ácido.

=e3amos a!ora cada uma destas cate!orias de sais+

7 2ais neutros.*e modo !eral# o nome das 8 classes de sais vai depender do

ânion#ou se3a#o ácido que deu ori!em ao sal é que vai

especifcar qual o nome do sal em questão., nome é dado da se!uinte %orma+ 9oma$se o nome do ácido

que deu ori!em e troca$se o suf0o 5,# ,2, ou *L5, pelo

suf0o# A9,# 9, ou )9,.

)0emplo+

cido sul%&rico dá ori!em a sul%atos -sul%&rico Y 5, 4 A9,.

cido sul%uroso dá ori!em a sulftos -sul%uroso Y ,2, 4A9,.



cido sul%ídrico dá ori!em a sul%etos -su%ídrico$*L5, 4 )9,.

, nome do 5átion é dado pelo mesmo nome de "idr0idos#

simplesmente tirando$se a palavra "idr0ido.

Bor e0emplo# o sal %ormado na reação do "idr0ido pl&mbico com o

ácido sul%&rico será o sul%ato pl&mbico.

Bara se escrever a %rmula dos sais neutros# a!e$se da se!uinte

%orma+

7 )screve$se a %rmula do "idr0ido.? )screve$se a %rmula do ácido.8 9iram$se todas as "idro0ilas do "idr0ido.F 9iram$se todos os "idro!nios do ácido.E )screve$se o 5átion.S )screve$se ânion ] direita. 9rocam$se as valncias.@ 2implifca$se# se %or o caso.

[embre$se que o ânion e0iste como uma entidade completa# isto é#se

seu índice %or di%erente de 7#o ânion deve vir entre parnteses.

)0emplo+ Ca'er a %rmula do sul%ato áurico.

7 Crmula do "idr0ido Y Au -,M8 áurico D ,uro na valncia 8.? Crmula do ácido Y sul%ito vem do ácido sul%uroso# que vem do

anidrido sul%uroso+ 2o? 4 M?, ^ M?2o8.

8 5átion VVVVV Au-,M8$ ,M ^ Aug?j

F nion VVVVV M?2o8 Y ?M ^ 2o8

E 2al VVVVV Au?-2o88

1o caso acima# o 2o8 está entre parnteses porque seu índice é

di%erente de 7., índice 8 indica que e0istem trs entidades 2o8 na

molécula do sulfto áurico.

? 2ais ácidos.

2ão resultantes de uma reação de neutrali'ação incompleta

dissociação+ Zma !rande parte das substâncias#quando em

solução#so%re uma separação de sua molécula em cátion e ânion.



[o!o+ 2e3a a substância A0 qualquer#quando em solução#acontece

isso.

A0 kM 4 I

As setas em sentido contrário indicam que e0iste equilíbrio# ou se3a#

a reação pode camin"ar para um lado ou para outro# dependendo das

condições. 2e esta substância é um ácido# de %rmula !eral M0# sua

reação de dissociação é+

M0 kM 4 I

2e este ácido é um ácido poliprtico -BoliDmuitos# mais de um(BrtonD"idro!nio# ou se3a# possui mais de um "idro!nio na sua

%rmula# a dissociação se dá em várias etapas# tantas quantas %orem

seus "idro!nios. Bor e0emplo# o ácido

MnI-1D?#8#etc.terá como dissociação.

7 MnI kM 4 Mn$7I? Mn$7I k M Mn$?I 8 MI k M 4 I

)le perde um "idro!nio de cada ve'# por e0emplo# o ácido %os%rico#

M8BoF tem 8 etapas de dissociação#que são escritas assim+

7 M8BoF k M 4 M?BoF

? M?BF k M 4 MBoF

8 MBoF k M4 BogF

Bor esta ra'ão# se "ouver e0cesso de ácido em ralação a quantidadede "idr0ido# a reação se passará incompletamente# dando ori!em

aos sais ácidos.

1omeclatura

A nomenclatura dos sais ácidos é a mesma dos sais neutros

colocando$se#entre os nomes 5átion e do nion uma das se!uintes

palavras+



7 Tonoácido se "ouver um M no ânion.? Niácido# se "ouver ? M.

)0istem ainda duas %ormas que podemos usar para nomear os sais

ácidos.

7 ,s sais monoácidos podem ser c"amados apenas ácidos ou

ainda colocando$se o pref0o N antes do nome ânion.

)0emplo+ Ni carbonatoD carbonato ácido

Ni sul%atoDsul%ato ácido

? 5olocando$se as palavras "idro!nicas ou di"idro!nios antes

do nome ânion.)0emplo+ Midro!nio carbonatoDcarbonato ácido *i"idro!nio %os%atoD%os%ato biácido

1otação

A notação é a mesma dos sais neutros# lembrando$se sempre que o

M-ou M2 presente-2 na %rmula percentem ao ânion.

)0emplo 7+ Ca'er a %rmula do bicarbonato de sdio-ou carbonato

ácido de sdio#ou ainda "idro!nio carbonato de sdio.

7 nion5arbonato D cido carbXnicocido carbXnico Danidrido carbXnico5arbXnico Dcarbono na maior valncia D F-5?,FD5,?.5,? 4 M?, D M?5,8 -retira$se um "idro!nio do ácido.

N carbonato D M5,8 -ânion.? 5átion1a,MD "idr0ido de sdio -retira$se todas "idro0ílas da base 1a4

8 2al

1aM5o8.

)0emplo ?+ Ca'er a %rmula do %os%ato biácido de alumínio.

7 nionCos%ato -orto%os%ato H cido orto%os%rico .



cido orto%os%rico HAnidro %os%rico 4 8 M?,Cos%rico HCs%oro na maior valncia -E'oo B?,E 4 8 M?, Y MSBoF -retira$se todas as "idro0ilas da

base Cos%ato Niácido $ M?BoF

? 5átionAlumínio Y Al -,M8 Y - Letira$se todas "idro0ilas da base [o!o+ Al48

8 2alAl-M?BoF 8

F 2ais Násicos Assim como os sais ácidos# também os sais básicos são

resultantes de reações de neutrali'ação incompletas. Assim como os ácidos# também os "idr0idos so%rem

dissociação em solução . 2upondo o "idr0ido de %rmula !eral+T -,Mn -nD 7# ?# 8# etc. temos+

7_ T-,Mn k T-,Mnj7 ,M

?_ T -,Mn k T-,Mnj7 4 ,M

8_ T ,M k T 4 ,M

,u se3a#o "idr0ido perde uma "idro0ília de cada ve'.Bor e0emplo#o

"idr0ido pl&mbico YBb-,MF#tem F etapas de dissociação#que

podem ser escritas assim+

7 Bb-,MF k Bb-,M84 ,M? Bb-,M8 k Bb-,M? 4 ,M8 Bb-,M? k BN-,Mg 4 ,MF Bb-,Mg k Bbh 4,M

*esta %orma# se tivermos um e0cesso de "idr0ido em relação ]

quantidade de ácido# a reação se passará de %orma incompleta# dando

ori!ens aos sais básicos+

1,T)15[A9ZLA



A mesma dos sais ácidos# trocando a palavra ácido por básico# assim

teremos+

A Tonobásico ou básico VVV 7 o0idrila na %rmula

N Nibásico VVV ? o0idrilas na %rmula5 9ribásico VVV 8 o0idrilas

1,9A,

A mesma que para os outros sais# lembrado que as o0idrilas-D

"idro0ilas pertencem ao cátion.

)0emplo+ Ca'er a %rmula do clorato bibásico de alumínio

7 1,1$5loratoD ácido clrico$anidrido clrico 4M?,$Anidrido clrico Y 5l?,E

$5l?,E 4 M?, D M?5l?,S D M5l,8 -retira o "idro!nio do ácido$5lorato D 5l,8

? 59,1

Al-,M8

Nibásico Y Al-,M?-retira$se 7 -,M "idro0íla da base

82A[

Al-,M?5l,8 -5lorato bibásico de alumínio

)0istem al!uns cátions e ânions especiais cu3os nomes devem ser

decorados.



AmXnio $ 1MF

5ianeto $ 51

9iocianato $ 51s

5ianato $ 51o

Acetato $ 5"85,,

,0alato $ 5?,F

Cerrocianato $ Ce-51Sh

Cerricianato $Ce-51Sg

Apostila - Análise Química Qualitativa e Quantitativa

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