Apostila-geral e Inorganic A - Praticas

UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARABA CENTRO DE CINCIAS EXATAS E DA NATUREZA DEPARTAMENTO DE QUMICA

LABORATRIO DE QUMICA INORGNICA

QUMICA GERAL INORGNICA EXPERIMENTAL

JOO PESSOA 2008

UFPB Universidade Federal da Paraba CCEN Centro de Cincias Exatas e da Natureza Departamento de Qumica Qumica Geral e Inorgnica Experimental

Aula Prtica N 01 NORMAS DE SEGURANA E EQUIPAMENTOS BSICOS DE LABORATRIO Objetivos Conhecer as normas de segurana Relacionar acidentes mais comuns em laboratrio Tomar conhecimento de primeiros socorros Conhecer os equipamentos bsicos de laboratrio e suas regras bsicas de utilizao, limpeza e conservao. Normas de Segurana A ocorrncia de acidentes em laboratrio, infelizmente, no to rara como possa parecer. Com a finalidade de diminuir a freqncia e a gravidade desses eventos, torna-se absolutamente imprescindvel que durante os trabalhos realizados em laboratrio se observe uma srie de normas de segurana. 01- O laboratrio um de trabalho srio. Trabalhe com ateno, mtodo e calma. 02- Prepara-se para realizar cada aula, lendo antes os conceitos referentes ao assunto a ser dado e a seguir leia o roteiro da prtica. 03- Faa apenas as experincias indicadas nos roteiros das prticas. No faa misturas de reagentes por sua prpria iniciativa. Consulte o professor sempre que tiver dvida quanto ao uso de algum reagente. 04- Use um avental (ou jaleco) apropriado. 05- No se deve comer ou beber em um laboratrio, pois h o risco de ingesto de substncias txicas. Tambm no se deve fumar, pois existe a possibilidade de provocar incndio. 06- Se algum cido ou qualquer outro produto qumico for derramado, lave o local imediatamente com bastante gua. 07- Evite contato de qualquer substncia com a pele (evite passar os dedos na boca, nariz, olhos e ouvidos). Se alguma substncia cair na sua pele, lavar imediatamente com bastante gua. Seja particularmente cuidadoso quando manusear substncias corrosivas como cidos e bases concentrados. 08- Nunca tente sentir o sabor de algum produto qumico ou soluo. 09- Quando for testar um produto qumico pelo odor (por exemplo: amnia) no coloque seu rosto diretamente sobre o recipiente que o contm. Em vez disso, com a sua mo, desloque um pouco dos vapores que se desprendem do recipiente em direo ao seu nariz. 10- No deixe vidro quente em local que possam peg-lo inadvertidamente. 11- S deixe sobre a mesa o bico de gs aceso quando estiver sendo utilizado. 12- Tenha cuidado com os reagentes inflamveis. No os manipule em presena de fogo. 13 Ao trmino dos trabalhos onde haja aquecimento, feche com cuidado as torneiras de gs a fim de evitar escapamento. 14- No trabalhe com material imperfeito. 15- Os tubos de ensaio contendo lquidos devem ser aquecidos pela parte do meio e no pelo fundo e utilize pina de madeira para esta finalidade. Quando aquecer uma 1


substncia num tubo de ensaio, no volte extremidade aberta do mesmo para si ou para uma pessoa prxima. 16- No jogue nenhum material slido dentro da pia ou nos ralos e sim nos cestos de lixo. 17- Leia com ateno o rtulo do frasco do reagente antes de us-lo a fim de certificar-se que apanhou o frasco certo. Segure o frasco pelo lado que contm o rtulo, evitando assim que o reagente escorra sobre este. 18- Todas as experincias que envolvem a liberao de gases ou vapores txicos devem ser realizadas na cmara de exausto (capela). 19- Sempre que for diluir um cido concentrado, adicione-o lentamente e sob agitao, sobre a gua e nunca faa o contrrio. 20- Quando qualquer frasco de reagente for aberto, deve-se colocar sua tampa, sobre a mesa, virada para cima ou segura-la entre os dedos a fim de se evitar contaminao. Aps o reagente ser usado fechar novamente o frasco. 21- Uma poro qualquer do reagente retirada do frasco de estoque jamais poder retornar ao mesmo. O aluno dever aprender a estimar a quantidade que necessita, para evitar desperdcios, retirando dos frascos reagentes apenas o necessrio. 22- No caso de reagentes slidos: uma esptula usada para retirar um reagente de um frasco s poder ser usada, para manipulao de outro reagente, aps perfeitamente lavada e seca. 23- No caso de reagentes lquidos: no introduzir pipetas, conta-gotas, etc. nos frascos que os contm. Verter o reagente lquido a ser medido no recipiente em que ele ser usado ou ento em um becker limpo e seco, para ser transferido ou pipetado. 24- Localize os extintores de incndio e familiarize-se com o seu uso. 25- Certifique-se do bom funcionamento dos chuveiros de emergncia. 26- Sempre que possvel, trabalhe com culos de proteo. 27- Dedique especial ateno a qualquer operao que necessite de aquecimento prolongado ou que desenvolva grande quantidade de energia. 28- Ao se retirar do laboratrio, verifique se no h torneiras (gua ou gs) abertas. Desligue todos os aparelhos, deixe todo o equipamento limpo e nos seus devidos lugares e lave as mos.

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Acidentes mais Comuns em Laboratrio e Primeiros Socorros Acidentes por agentes fsicos Produtos Qumicos inflamveis em combusto Se durante um processo qumico que ocorre no interior de um bquer ou qualquer outro frasco de vidro ocorrer a queima de um produto qumico, primeiramente retire a fonte de calor e retire o oxignio, tampando o frasco com pano mido ou vidro de relgio (pode tambm utilizar amianto ou extintores CO2. Se a fonte de energia for corrente eltrica, nunca utilize gua, mesmo aps desligar a corrente. Se o combustvel for leo, utilize areia com bicarbonato de sdio ou cloreto de amnio. Se ocorrer a queima da roupa de um operador, no faa correr, abafe-o com o cobertor ou leve ao chuveiro, se estiver perto. Notar bem que: a) tetracloreto de carbono no deve ser usado em presena de sdio ou potssio, pois pode ocorrer uma exploso violenta; o laboratrio deve ser imediatamente ventilado, a fim de dispensar o fosgnio formado, que altamente txico. b) Em caso de pequenas queimaduras com fogo ou material aquecido, deve ser feita a aplicao, no local, da pomada picrato de butesin. Caso esta no seja disponvel, pode-se usar vaselina ou simplesmente cido pcrico. c) Em caso de corte, o ferimento deve ser desinfectado com antisptico. Para diminuir o sangramento, pode ser usada uma soluo diluda de cloreto frrico (FeCl3), que tem propriedades coagulantes; e d) Em caso de vidro nos olhos, remover os cacos cuidadosamente com pina ou com auxilio de um copo lava-olho. Procurar o mdico imediatamente. A irritao que se segue, em geral para pequenos acidentes, pode ser aliviada, colocando-se uma gota de leo de rcino, pode ser aliviada, colocando-se uma gota de leo de ricnio nos cantos de olhos. Acidentes por agentes qumicos cidos Queimaduras com cido so usadas por forte ardncia, havendo corroso dos tecidos. As leses com H2SO4 e HNO3 aparecem respectivamente, com a colorao esbranquiada ou amarelada. Deve-se providenciar imediatamente a neutralizao do cido. Em caso de ingesto recomendado um neutralizante via oral, como leite de magnsia, soluo de xido de magnsio ou at mesmo gua de cal. Quando o cido ataca a pele ou mucosa oral indicada a lavagem abundante do local com soluo de sulfato de magnsio (MgSO4), bicarbonato de sdio (NaHCO3) ou at mesmo amnia (NH4OH), sendo esta utilizada apenas para queimadura forte. Para queimaduras graves, aplicar um desinfetante, secar a pele e cobrir com pomada base de picrato. No caso de atingir os olhos, deve se lavar abundantemente com uma soluo de borato de sdio (Na3BO3) ou bicarbonato de sdio a 5%. Se o cido for concentrado lavar primeiro com grande quantidade de gua e continuar com a soluo de bicarbonato. No caso de ingesto totalmente contra-indicada a induo do vmito.

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lcalis Em caso de ingesto, tomar imediatamente uma soluo diluda de acido actico (vinagre ou suco de frutas ctricas), sendo contra-indicado a induo do vmito. Em caso de contato com a pele, lavar a regio atingida imediatamente com bastante gua corrente (retirar a roupa do acidentado, se esta tambm foi atingida, enquanto a gua jogada por baixo da roupa). Tratar com soluo de cido actico 1% e novamente lavar com bastante gua. Se os olhos forem atingidos, lave-os com gua corrente a baixa presso, durante cerca de dez minutos, com as plpebras abertas, e depois os lave com soluo de cido brico a 1%. Procure um mdico imediatamente. Cianetos ou Cianuretos O combate deve ser rpido e preciso, caso contrrio intil. Deve-se usar o seguinte sistema: a) solues com vapores de nitrito de amilo enquanto so preparadas as duas solues seguintes; b) soluo de nitrito de sdio (NaNO2) a 3%, injetado intravenosamente na quantidade de 6 a 8 mL por m2 de superfcie corporal. As aplicaes devem ser feitas num ritmo de 2,5 a 5,0 mL por minuto; e c) administrao de 5,0 ML de soluo de tiossulfato de sdio (Na2S2O3) a 25%, tambm por via intravenosa. Compostos de Chumbo O tratamento desta intoxicao no exigente de pronta ao, como no caso dos cianetos, deve ser feito pela assistncia mdica. contra-indicada a ingesto de leite. Compostos de Mercrio A administrao do leite ou clara de ovo provoca a precipitao de ons Hg2+, podendo evitar a morte. Deve ser providenciada imediatamente a assistncia mdica. Compostos de Antimnio de suma importncia provocar imediatamente o vmito, quer por excitao direta da faringe com o dedo, quer pela administrao de uma substncia que desencadeie este reflexo. Compostos de Cobre Geralmente provocam a prpria eliminao, assim como o sulfato de cobre (CuSO4), altamente irritante para a mucosa gstrica, desencadeia o vmito que o elimina. Compostos de Arsnio A vtima apresenta vmitos, diarria e cibras musculares. indicado a provocao do vmito, pela ingesto de uma colher de ch de mostarda ou uma colher das de sopa de cloreto de sdio ou sulfato de zinco, dissolvido num copo de gua quente. contraindicado a ingesto de leite. 4


Monxido de carbono Sua intoxicao crescente no implica no aparecimento imediato de dispnia fisiolgica, que sinal de alarme mais comum em uma asfixia. O que existe uma depresso crescente da conscincia. A remoo da vtima para fora do ambiente a primeira medida, sendo esta medida na maioria dos casos suficiente. Em graus mais altos de intoxicao recomendado a respirao de oxignio. Gs Sulfdrico ou cido Sulfdrico Como providencia imediata deve ser abandonado o local e posteriormente uma inalao de amnia a 5%. Bromo, Cloro e Iodo Em acidentes com vapores de bromo deve ser abandonado imediatamente o local e a inalao com gs amonaco ou gargarejo com bicarbonato de sdio. Dar ao paciente pastilhas base de eucalipto ou essncia diluda de menta piprica ou de canela, para aliviar a traquia e os pulmes. Se a respirao ficar suspensa, aplicar respirao artificial. Em acidentes de bromo eficaz a administrao oral de leite ou albumina. Na pele o contato combatido usando amnia diretamente. Nos olhos, deve-se lavar continuamente com grande quantidade de gua, e em seguida com soluo de bicarbonato de sdio. Pode se tambm lavar imediatamente a parte afetada com ter de petrleo (PE=100C) vontade, friccionando a pele com glicerina. Decorrido algum tempo remover a glicerina superficial e aplicar uma pomada base de acriflavina ou de picrato de bustesin. Em acidentes com iodo indicado a imediata inalao com ter sulfrico. Fenol ou Acido Fnico Em caso de ingesto, recomenda-se, por via oral, uma soluo de lcool a 55GL, ou bebidas de forte teor alcolico como usque e o conhaque. lcool Metlico Deve ser provocado o vmito de lcool etlico diludo ou de bebidas alcolicas fortes e seu contato com a pele deve ser evitado. Queimaduras por Sdio Metlico Remover cuidadosamente com o auxilio de uma pina quaisquer fragmentos do sdio que restarem. Lavar vontade com gua, seguido de uma soluo de acido actico 1% e cobrir com gaze umedecida em leo de oliva. Fsforo Lavar bem com gua fria e tratar com soluo de nitrato de prata a 1%.

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Sulfato de Metila Lavar imediatamente e vontade com soluo de amnia concentrada, friccionando suavemente com chumao de algodo umedecido em soluo de amnia concentrada. Substncias orgnicas na pele Lavar a vontade com lcool, depois com sabo e gua quente.

Cortes Cortes Pequenos Deixe sangrar por alguns segundos. Verifique se h ainda fragmentos de vidro. Desinfete o local e coloque atadura. Cortes Maiores Desinfete e procure estancar o sangue, fazendo presso logo cima do corte, no mximo cinco minutos. Se necessrio, procure um mdico. Fragmentos de Vidro nos Olhos Remova os pedaos maiores com todo o cuidado possvel, usando pina ou lavando o olho com gua corrente em abundncia. Chame imediatamente um mdico. A T E N O: Em caso de acidente de qualquer natureza, indispensvel manter a calma e agir com rapidez e preciso. prefervel evitar que os acidentes aconteam, observando sempre as medidas de segurana.

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EQUIPAMENTOS DE SEGURANA

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Equipamentos Bsicos de Laboratrio: utilizao, limpeza e conservao A execuo de qualquer experimento na Qumica, envolve geralmente a utilizao de uma variedade de equipamentos de laboratrio, a maioria muito simples, porm com finalidades especficas. O emprego de um dado equipamento ou material depende dos objetivos e das condies em que a experincia ser executada. Contudo, na maioria dos casos, a seguinte correlao pode ser feita: Materiais de Vidro 01-Tubo de ensaio utilizado principalmente para efetuar reaes qumicas em pequena escala. Pode ser aquecido, com cuidado, diretamente sobre a chama do bico de Bunsen. 02- Becker recipiente com ou sem graduao, utilizado para dissolver substncias, efetuar reaes, aquecer lquidos, efetuar pesagens, deixar substncias em repouso, etc. Pode ser aquecido sobre trip com tela de amianto. 03- Erlenmeyer utilizado para aquecer lquidos, fazer reaes, dissolver substncias e fazer titulaes (uma vez que sua forma cnica evita perdas de lquidos por agitao). Pode ser aquecido, com cuidado, diretamente sobre a chama do bico de Bunsen. 04- Proveta ou cilindro graduado usado para medidas aproximadas de volumes de lquidos. No pode ser aquecido. 05- Pipetas recipientes calibrados para medida precisa de volume de lquidos. Existem dois tipos de pipetas: pipeta graduada (utilizada para escoar volumes variveis de lquidos. Esta pipeta usada para medir pequenos volumes e tem pouca aplicao sempre que se quer medir volumes lquidos com elevada preciso) e pipeta volumtrica (utilizada para escoar volumes fixos de lquidos). No podem ser aquecidas. 06- Bureta (com torneira de vidro) equipamento calibrado para medida precisa de volume de lquidos. utilizada em anlises volumtricas. Existem tambm as buretas automticas, que possuem dispositivos pelos quais o lquido levado at seu interior automaticamente. 07- Balo volumtrico recipiente calibrado, de preciso, destinado a conter um determinado volume de lquido, a uma dada temperatura (geralmente 20C), podendo ser utilizado sem erro aprecivel, a temperaturas mais ou menos 8C acima ou abaixo da indicada. Utilizado no preparo de solues de concentraes definidas. Possui o trao de aferio situado no gargalo do balo e tem fundo chato. 08- Balo de fundo chato e de fundo redondo usados para aquecer lquidos e fazer reaes com desprendimentos gasosos. Podem ser aquecidos sobre trip com tela de amianto. 09 -Kitassato recipiente munido de sada lateral e usado em filtrao a vcuo. 10 -Funil de adio utilizado para adio de reagentes em um sistema reacional. 11 -Funis de separao (ou de decantao) usados para separar lquidos imiscveis. 12 -Dessecador utilizado no armazenamento e resfriamento de substncias quando se necessita de uma atmosfera com baixo ndice de umidade. Tambm pode ser utilizado para manter as substncias sob presso reduzida. 8


usados para condensar os vapores nas destilaes e nos 13 -Condensadores aquecimentos sob refluxo. 14 -Funil de vidro utilizado na transferncia de lquidos e nas filtraes simples. O funil com colo longo e estrias chamado de funil analtico. 15 -Conectores utilizado para montagem de aparelhos e interligaes. 16 -Vidro de relgio usado para cobrir becker, pesar slidos e evaporar lquidos. 17- Basto de vidro ou baqueta cilindro macio de vidro, usado para agitar e facilitar as dissolues, na transferncia de lquidos, alm de auxiliar nas filtraes, etc. 18- Pesa-filtro indicado para a pesagem de slidos quando o composto higroscpico. Materiais de Porcelana 01- Funil de Bchner utilizado em filtrao a vcuo, devendo ser acoplado a um kitassato. Sobre a placa perfurada deve ser colocado um papel de filtro de dimetro menor que o da placa. 02- Cpsulas usadas em evaporaes e secagens; podem tambm ser utilizadas em estufas. 03- Cadinho usado para aquecimentos a seco (calcinaes) no bico de Bunsen e mufla. 04- Almofariz e pistilo usados na pulverizao e triturao de slidos. Materiais Metlicos 01- Suporte universal 02- Anel ou argola 03- Garras So usados na sustentao de vrias peas, tais como funil de vidro e de decantao, condensadores, etc. 04 -Trip usado para sustentar a tela de amianto. 05 -Tela de amianto tela metlica, contendo amianto, utilizada para distribuir uniformemente o calor, durante o aquecimento de recipientes de vidro chama de um bico de gs. 06- Esptulas e colheres usadas para transferir substncias slidas. Podem ser encontradas em porcelana, ao inoxidvel e nquel. 07- Pina metlica casteloy usada para segurar objetos aquecidos. 08-Pina de Mohr e de Hoffman usadas para impedir ou diminuir a passagem de gases ou de lquidos atravs de tubos flexveis. Materiais de Aquecimento 01- Bico de gs (Bunsen) fonte de calor destinado ao aquecimento de materiais no inflamveis. No caso de materiais inflamveis, usa-se a manta eltrica. 02- Manta de aquecimento encontrada em vrios modelos. usada para aquecimento com temperatura controlada. 03- Banho-maria usado para banho de aquecimento. Geralmente equipado com termostato. 9


04- Mufla ou forno produz altas temperaturas. utilizada, em geral, na calcinao de substncias. Alcana at 1500C. 05- Estufas aparelhos eltricos, controlados por termostatos, que permitem temperaturas de 40C a 300 C. So empregadas, em geral, na secagem de materiais, entre outras funes. 06- Placa de Aquecimento fonte de aquecimento para sistemas reacionais diversos, geralmente vem com sistema de agitao magntica. Materiais Diversos 01- Balana Instrumento para determinao de massa (pesagem). Como exemplos temos: Balana analtica eltrica encontrada com preciso de cinco casas decimais (centsimos de miligrama) e as mais comuns com quatro casas decimais (dcimos de miligrama). Balana romana (um prato) usada em pesagens de pouca preciso. 02 -Centrfugas manual e eltrica usadas para acelerar a sedimentao. 03 -Bomba de vcuo utilizada para acelerar as filtraes realizadas sob vcuo. 04 -Pisseta recipiente geralmente contendo gua destilada ou outros solventes. usado para efetuar a lavagem de recipientes ou materiais com jatos do solvente nele contido. 05 -Torneiras utilizada em coneces diversas. 06 -Termmetro utilizado para medida de temperatura em sistemas reacionais ou destilao. 07 - Macaco utilizado na suspenso de materiais diversos em montagem de reaes. 08 -Cilindro utilizado na armazenagem de gases que sero utilizados em reaes ou para gerao de atmosfera especfica. 09- Frasco para reagente usado para conservar reagentes qumicos. Dependendo da substncia a ser guardada, o frasco a ser utilizado pode ser incolor ou mbar. LIMPEZA importante que o usurio do laboratrio habitue-se a limpar o material de vidro logo aps o trmino do experimento, enquanto a natureza do resduo conhecida. O material de vidro aps o uso, deve ser lavado com gua e detergente com o auxlio de uma escova. Depois de bem enxaguado com gua da torneira, enxaguar trs vezes com gua destilada. Depois de lavado, o vidro deve permitir o escoamento de gua sobre sua superfcie, sem formar gotas, que indicam a presena de matria gordurosa. O material muito sujo e engordurado pode ser lavado com soluo sulfocrmica (cuidado ao preparar esta soluo, pois dicromato de sdio em cido sulfrico corrosivo e exige muita ateno em sua preparao) ou solventes orgnicos, tais como lcool, acetona ou ter (neste caso, desde que no haja chama no laboratrio), dependendo da natureza da sujeira, e depois lavado como foi descrito.

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MATERIAIS DE VIDRO

6 7 5 4 1 3 2

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8b

8c

8d

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11b 12

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13a

13b

13c 14a

14c 14b 15a 15c 15b 15d

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MATERIAIS DE PORCELANA

1 2 3 4

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MATERIAIS METLICOS

1

2

3

4

5

6

714

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MATERIAIS DE AQUECIMENTO

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MATERIAIS DIVERSOS

1 1

2

3

4 8 6 9 5 7

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Aula Prtica N 01 NORMAS DE SEGURANA E EQUIPAMENTOS BSICOS DE LABORATRIO

EXERCCIOS DE FIXAO

01 - Classificar e descrever os principais utenslios de vidro utilizados em laboratrio de qumica. 02 - Descrever a indumentria correta a ser usada no laboratrio. 03 - Por que no se deve usar gua para apagar um incndio em leo? Qual o procedimento correto? 04 - Qual a principal conduta quando ocorre uma queimadura com lcali ou com cidos? 05 - Qual o procedimento adotado em caso de contaminao com metais como chumbo, cobre e mercrio. 06 - Em que situaes so confeccionados em porcelana? recomendadas o uso de aparelhos

07 - Se voc quer realizar uma reao sob agitao manual e deseja evitar perdas de lquidos, que recipiente deve usar? 08 - Como deve ser realizada a limpeza do material utilizado no laboratrio de qumica? 09 - Enumere os principais equipamentos de aquecimento utilizados em laboratrio de qumica? 10 - Descreva os principais tipos e usos dos materiais metlicos utilizados em laboratrio de qumica.

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Aula Prtica N 02 PESAGEM, MEDIDAS DE TEMPERATURA E MANUSEIO COM RECIPIENTES VOLUMTRICOS Objetivos No final desta experincia o aluno dever: Reconhecer a importncia das medidas em qumica. Usar corretamente e ler termmetros, balanas, provetas e pipetas. Listar cuidados com os diversos tipos de recipientes volumtricos.

Balana - Cuidados e Tcnicas de Pesagem A balana um dos instrumentos mais importantes do laboratrio. um instrumento delicado, em sua maior parte importada e, por isso, de preo bastante elevado. Alguns tipos de balanas nos do resultados pouco precisos enquanto outros nos do resultados mais rigorosos. Este segundo tipo de balana dado seu grande emprego em qumica analtica, chamada balana analtica. As balanas analticas geralmente pesam at dcimo de milsimo, ou seja, at a quarta casa decimal. Como inteiro o grama, elas pesam at decimiligrama. Quando vamos usar uma balana devemos, antes de tudo, verificar qual a capacidade mxima da mesma. A balana, sendo um aparelho de preciso delicado, no pode suportar cargas excessivas, o que acarretaria estragos na mesma. A carga mxima da balana vem impressa na prpria balana. Normalmente, a capacidade mxima das balanas analticas estarem torno de 100 a 200g. O processo de pesagem varia de acordo com o tipo de balana empregada, mas cuidados gerais na tcnica de determinao de massa so sempre os mesmos: 1. Conhecer previamente o modo de funcionamento do aparelho. Em caso de dvida, consultar o catlogo. 2. Verificar se a balana est nivelada observando atravs de um nvel em forma de bolha. Para nivelar a balana gira-se os ps localizados na parte frontal da mesma (depende da balana). 3. Retirar poeiras ou detritos do(s) prato(s) com pincel apropriado. 4. Verificar se as escalas da balana esto ajustadas, isto , se as mesmas esto indicando zero grama. Esta operao comumente chamada zerar a balana (existe dispositivo para se acertar o zero). 5. Nunca pesar substncias corrosivas, volteis ou higroscpicas em frascos abertos. 6. Nunca colocar material diretamente no prato. Devam ser utilizados recipientes adequados (cadinho, pesa-filtro, becker, etc.) que devem estar limpos e secos. 7. O material a ser pesado deve estar a temperatura ambiente O material quente cria em redor de si uma corrente ascendente de ar que o torna mais leve. 18


8. Pesar os objetos com as janelas laterais fechadas. 9. No se deve pesar material cujo peso seja mais ou menos prximo da capacidade da balana. 10. Conserve a balana limpa. Se durante a operao partculas cair no prato, retir-las imediatamente. 11. A balana quando no est em uso dever estar travada e fechada (depende do tipo de balana).Uma balana eltrica dever ser desligada. 12. O(s) prato(s) deve(m) estar travados quando se coloca ou retira pesos ou objetos a pesar (depende do tipo de balana). 13. Travar e destravar a balana levemente.

Um tipo de balana antiga que foi usada no laboratrio de Qumica Experimental a de um prato e plataforma fixa com escala trplice conhecida como balana romana (modelo 1001 da Marte Balanas e Aparelhos de Preciso Ltda).

Figura 1 Balana romana

Outro tipo de balana usada no laboratrio de Qumica Experimental a Balana Analtica, sendo uma balana de alta preciso tendo ate 5 casas decimais aps a virgula. Instrues para uso: 01 - Nivelar a balana 02 - Calibrar a balana de acordo com o roteiro do manual, mas geralmente devemos selecionar a tecla CAL e seguir a instrues que iro aparecer no visor. 03 - Colocar o objeto a ser pesado sobre o prato 04 - Aps a leitura, o objeto pesado e os pesos devem ser retirados. 19


Figura 2 Balana analtica

Medidas de Volumes A medida correta de volume fundamental para o sucesso do trabalho no laboratrio. A medida correta de volumes fundamental para o sucesso do trabalho no laboratrio de qumica. Para a medida de volumes, a dois tipos de instrumentos graduados e aferidos. Os aferidos medem um nico volume e so em geral mais precisos. Os graduados, porm, permitem medir vrios volumes, e um deles, a bureta de alta preciso. De um modo geral, para medidas aproximadas de volumes de lquidos, usam-se provetas, enquanto, para medidas precisas, usam-se pipetas, buretas e bales volumtricos, que constituem o chamado material volumtrico. Os aparelhos volumtricos so calibrados pelo fabricante e a temperatura de calibrao 200C. Aparelhos volumtricos: a prtica de anlise volumtrica requer a medida de volumes lquidos com elevada preciso. Para efetuar tais medidas so empregados vrios tipos de aparelhos, que podem ser classificados em duas categorias: Aparelhos calibrados para dar escoamento a determinados volumes: neste caso esto includos as pipetas graduadas e as buretas. Aparelhos calibrados para conter um volume lquido: aqui esto includos as pipetas e os bales volumtricos. Aparelhos volumtricos so calibrados pelo fabricante e a temperatura padro de calibrao 20C. Logo, qualquer leitura realizada fora dessa temperatura acarreta erro (utilizam-se tabelas para fazer as correes). A medida de volume do lquido feita, comparando o nvel do mesmo, com os traos marcados na parede do recipiente. A leitura do nvel para lquidos transparentes deve ser feita na parte inferior do menisco, estando a linha de viso do operador, perpendicular escala graduada, para evitar erro de paralaxe.

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Figura 2 Ilustrao da leitura de lquidos em aparelhos volumtricosAs medidas de volumes de lquidos com qualquer dos referidos aparelhos esto sujeita a uma srie de erros. Os erros mais comuns so: Medir volumes de solues quentes; Uso de material inadequado para medir volumes; Uso de material molhado ou sujo; Formao de bolhas nos recipientes; Controle indevido na velocidade de escoamento. Tcnicas de uso de aparelhos volumtricos Bureta usada, na anlise volumtrica, de acordo com as seguintes recomendaes: a) Fixar a bureta, limpa e vazia, num suporte na posio vertical; b) Agitar o recipiente que contm o reagente antes de us-lo, pois no raro haver, na parte superior do mesmo, gotas de gua condensada; c) Colocar um becker ou um erlenmeyer sob a torneira; d) Lavar a bureta duas vezes com pores de cinco ml do reagente em questo, que so adicionadas por meio de um funil; cada poro deixada escoar completamente antes da adio da seguinte; e) Fechar a torneira e encher a bureta at um pouco acima do zero da escala e remover o funil; f) Segurar a torneira com a mo esquerda e com o auxlio dos dedos polegar, mdio e indicador abrir a torneira para expulsar todo o ar contido entre a mesma e a extremidade inferior da bureta e encher esta regio. Encher a 21


bureta novamente, se necessrio, e acertar o menisco com o trao de aferio que fica na parte superior da mesma. Observao: a torneira de uma bureta deve ser levemente lubrificada para que possa ser manipulada com mais facilidade. Serve para este fim uma mistura de partes iguais de vaselina e cera de abelhas; misturas especiais so encontradas no comrcio. Proveta a) Utilizar na forma vertical e para aferio elevar o menisco at a altura dos olhos; b) Para esvaziar o lquido, entorn-lo vagarosamente (pode-se usar um basto de vidro para o bom escoamento, evitando-se que haja respingos) e permanecer com a proveta na posio inclinada at o completo escoamento. Balo Volumtrico a) Trabalhar com o mesmo na posio vertical; b) Fazer uso de um funil para colocar o lquido no balo, o que ser feito em etapas, sendo que a cada uma deve-se agitar (homogeneizar) a soluo. Isto se consegue atravs de movimentos circulares lentos com o balo; uma das mos dever segurar o gargalo e a outra, a parte inferior do mesmo; c) Colocar o balo sobre a bancada e acertar o menisco com o trao de aferio. Aps isto, colocar a tampa e fazer total homogeneizao com movimentos lentos, no sentido de rotao. Pipeta A pipetagem de um lquido (ou de uma soluo) dever ser metdica e cuidadosa. Os passos principais so: a) Levar a pipeta com a mo at prximo do fundo do recipiente que contm o lquido (ou a soluo), tomando o cuidado de no bater a parte inferior da pipeta no fundo do mesmo; b) Segurar a pipeta com o dedo indicador e o polegar; c) Fazer a suco com a boca na parte superior da pipeta at notar que o lquido subiu um pouco acima do trao de aferio (fazer este passo devagar para no ir lquido boca); d) Tampar o orifcio de suco rapidamente com o dedo indicador, sendo que os outros devero estar segurando a pipeta; e) Segurar o recipiente que contm o lquido (ou a soluo) com a outra mo, de modo que a parte inferior da pipeta toque a sua parede lateral e elevar a pipeta at que o trao de aferio coincida com a altura dos olhos; f) Diminuir levemente a presso exercida pelo dedo indicador deixando escoar o lquido do interior da mesma at se conseguir aferio. Enxugar a parte externa com papel; g) Levar a pipeta at o recipiente de destino e deixar escoar atravs da parede lateral do mesmo; h) Tocar, aps escoamento total do lquido, a ponta da pipeta na parede lateral do recipiente para que se escoe a ltima gota da mesma; i) Usar uma pra de borracha para pipetar lquidos txicos, volteis ou corrosivos. 22


Material Termmetros Becker de 250 ml com escala Erlenmeyer de 250 ml com escala Proveta de 100 ml com escala Pipeta volumtrica de 25 ml

- Pipeta graduada de 5 ml - Bureta de 50 ml - Balo volumtrico de 50 ml - Funil comum

pipeta volumtrica

PROCEDIMENTO O professor indicar o (s) peso (s) e a (s) substncia (s) a ser (em) pesada (s) e medidas em cada uma das operaes. A. Medidas de massa: O seu instrutor dar instrues para o uso da balana. 1) Trs objetos, uma rolha de borracha, um cadinho de porcelana e uma rolha de vidro encontram-se em suas bancadas. Antes de pes-los, pegue cada objeto e tente estimar o mais pesado, e o mais leve, e complete a tabela da folha de dados. 2) Pese um bquer pequeno (50 ml). Adicione ento 50 gotas de gua destilada com um conta-gotas e pese o conjunto. Obs: O propsito deste procedimento encontrar o nmero aproximado de gotas em um mililitro, ou o volume de uma gota de gua. B. Medidas de temperaturas 1) Coloque cerca de 200 ml de gua de torneira em um bquer de 500ml e mea a temperatura utilizando o termmetro fornecido. 2) Obtenha o valor da temperatura com o nmero mximo de algarismos significativos que for possvel. 3) Durante a medida mantenha o termmetro totalmente imerso na gua, sem tocar o vidro. Anote o valor na folha de dados. 4) Pese 5g de sal (no precisa ser exatamente 5, deve ser entre 4 e 6g, note que essa medida possui apenas 1 alg. significativo) e deixe na sua bancada. 5) Em um bquer de 100ml prepare uma mistura de gelo e gua.Agite esta mistura mea e anote a temperatura. 6) A seguir adicione o cloreto de sdio (sal de cozinha) que voc pesou mistura sob agitao. Espere 2 minutos e mea a temperatura da mistura. 23


Obs: Note que a gua continua a uma temperatura menor que zero grau. No esquea de colocar o sinal negativo para temperaturas abaixo de zero.Cada diviso do seu termmetro corresponde a 10C.

C. Medidas de volume: 1) Pese um bquer seco de 100 mL at duas casas decimais. Mea 20 mL de gua destilada com uma proveta, coloque-a no bquer de 100 mL e pese-o novamente. 2) Repita este procedimento mais duas vezes e anote os pesos obtidos na folha de dados. 3) Seque o bquer de 100 mL previamente pesado e repita o procedimento anterior, utilizando agora uma pipeta volumtrica de 20 mL. Anote os pesos na folha de cados. 4) Pipetar com a pipeta graduada (transferindo para diferentes tubos de ensaio) 1 ml; 2 ml; 5ml; 1,5 ml; 2,7 ml; 3,8 ml e 4,5 ml de gua. Esta prtica tem a finalidade de treinar o aluno para controlar volumes variveis numa pipeta graduada. 5) Encher a bureta com gua. Transferir o volume para o erlenmeyer. 6) Encher o balo volumtrico com gua. Transferir o volume para a bureta.

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EXPERINCIA No 2

Aluno:_______________________________________Turma:________________ Data: _______________ PARTE A Massas Segure em suas mos os trs materiais relacionados abaixo e avalie qual o mais pesado e qual o mais leve. Numere-os em ordem decrescente de peso (1 deve ser o mais pesado)

Material Rolha de borracha Tampa de vidro Cadinho de porcelana

Ordem da massa estimada

Massa medida

Ordem real

Material Massa do bquer pequeno (50 ml) Massa do bquer + 50 gotas de gua Massa de 50 gotas de gua

Massa (g)

PARTE B Temperaturas

Sistema gua de torneira gua/gelo gua/gelo/sal

T (oC)

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UFPB Universidade Federal da Paraba CCEN Centro de Cincias Exatas e da Natureza Departamento de Qumica Qumica Geral e Inorgnica Experimental Temperatura - _____________oC Proveta a) Massa do bquer antes da adio da gua b) Massa aps a 1a adio de 20 mL c) Massa aps a 2a adio de 20 mL d) Massa aps a 3a adio de 20 mL e) Massa do 1o 20 mL f) Massa do 2o 20 mL g) Massa do 3o 20 mL h) Mdia das trs medidas i) Desvio de cada medida com relao mdia 1a Desvio de cada medida com relao mdia 2a Desvio de cada medida com relao mdia 3a j) Mdia dos desvios k) Valor da medida ( l) Valor da medida ( mL OBSERVAES Itens 4, 5 e 6 Pipeta

PARTE C Volumes

)g ( ) ( mL

)g )

1. Na avaliao da massa de 20,00 mL de gua foram utilizados uma proveta e uma pipeta volumtrica. Qual dos dois possui melhor preciso? Explique. 2. Encontre a massa dos 20,00 mL de gua partindo de dados de densidade da gua (Ver a temperatura do seu experimento). Comparando o resultado da massa calculada com a que foi pesada na parte experimental, foi a proveta ou a pipeta que deu o resultado mais prximo do valor pesado? Qual dos dois o mais exato? 3. Compare a preciso das medidas volumtricas nos itens 4, 5 e 6 da parte 2.

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AULA PRTICA N 03

FILTRAOINTRODUO

A filtrao tem por finalidade separar um slido de um lquido e efetuada passando a mistura atravs de um material poroso que retm as partculas do slido. Tal material pode ser: papel de filtro, algodo, tecido, vidro sintetizado, porcelana porosa, fibras de vidro etc. O mais usado em laboratrio o papel de filtro. Existem papis de filtro de vrias porosidades e a escolha depende do tamanho e da natureza das partculas do slido. A pesagem do lquido atravs de material poroso pode ser efetuada pela ao da gravidade (filtrao simples) ou por reduo da presso (filtrao por suco). FILTRAO SIMPLES Utiliza-se um funil simples em que foi adaptado um cone de papel de filtro. Inicialmente umedee-se o papel com uma pequena quantidade de solvente com que est trabalhando. Efetua-se a filtrao, tomando o cuidado de no encher o papel de filtro at a borda. Os ltimos traos do slido so transferidos para o papel de filtro com o auxlio de jatos de solventes, utilizando uma pisseta. Lava-se o slido com pequenas pores do solvente. Quando se deseja efetuar uma filtrao mais rpida utiliza-se papel pregueado, que apresenta maior rea filtrante. Algumas vezes necessrio filtrar uma soluo a quente. Nestes casos, pode-se utilizar um aquecedor de funil de paredes duplas, no interior do qual circula gua quente ou ento filtrar em pequenas pores como na filtrao, simples, mantendo sempre em ebulio a soluo a ser filtrada.

Figura 2 Esquema de uma filtrao simples

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FILTRAO VCUO Utiliza-se um frasco Kitassato, provido de um funil de Buckner, que, por sua vez, so conectados a uma trompa dgua, atravs da sada lateral do frasco. Corta-se um crculo de papel de filtro, cujo dimetro deve ser 1 a 2mm menor de que o dimetro interno do funil. Coloca-se o papel no funil de modo a cobrir os seus orifcios sem, entretanto, chegar at as paredes do mesmo. Liga-se a trompa de gua. Umedece-se o papel de filtro com o solvente e efetua-se a filtrao. Terminada esta, abre-se a entrada de ar do frasco kitassato, antes de fechar a torneira da trompa de gua. Este tipo de filtrao tem vantagens sobre a filtrao simples, por ser mais rpida e por deixar menor quantidade de impurezas e solvente no slido.

Filtrao a vcuo

MATERIAL UTILIZADO

REAGENTES

02 vidros de relgio 02 bastes de vidro 02 bqueres erlenmeyer funil

-

papel de filtro funil de buchner frasco kitassato trompa dgua balana

- NaI - Pb(NO3)2

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PROCEDIMENTO 1) Prepare 100ml de soluo 0,3% de NaI, utilizando o seguinte procedimento: Pese em um vidro de relgio 0,3g de NaI, transfira para um bquer apropriado e dissolva em cerca de 80ml de gua destilada, agitando com um basto de vidro, at a completa dissoluo de slido. Em seguida, complete o volume com gua destilada at 100ml e agite. 2) Repita o mesmo procedimento anterior, na preparao de 100ml de uma soluo 0,3% de Pb(NO3)2 3) Misture, em um dos bqueres, as duas solues preparadas anteriormente. Agite, observe e anote. 4) Divida a mistura obtida em duas quantidades aproximadamente iguais. Use os mesmos bqueres. 5) Com uma parte, faa a filtrao comum, tendo o cuidado de usar um erlenmeyer para receber o filtrado. 6) Com a outra parte, preceda a filtrao sob presso. No curso da filtrao, feche a torneirinha da trompa e observe se ocorre alguma modificao no processo. OBS.: Se necessitar, pea instrues ao professor ou responsvel pela experincia, sobre como montar as aparelhagens para as filtraes, bem como a tcnica de operao.

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Aula Prtica N3 FILTRAO

Aluno:_____________________________________Turma:_____ Data: __________

Reao 1

Observao

FILTRAO SIMPLES 1

Observao

FILTRAO A VCUO 1

Observao

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Aula Prtica N FILTRAO Exerccios de Fixao1. Qual a finalidade de se efetuar uma filtrao e como ela pode ser efetuada? 2. Descreva as caractersticas das reaes de precipitao. 3. Escreva a equao qumica correspondente reao observada. 4. Relacione as vantagens e as desvantagens de cada tipo de fitrao. 5. Quais os tipos de papel de filtro? 6. Que fatores influem na escolha do papel do filtro, quando se realiza as operaes de filtrao em laboratrio? 7. Existiu algum motivo especial, para o fato de se ter trabalhado com as duas solues com a mesma concentrao? Calcule a massa de precipitado formado na reao.

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Aula Prtica N 04 SOLUBILIDADE Objetivos No final desta experincia o aluno dever: Identificar algumas variveis que afetam a solubilidade. Utilizar tcnicas simples de extrao, recristalizao e filtrao.

Introduo Para que voc entenda melhor os termos usados nesta experincia, procure em um livro de qumica geral as definies dos termos abaixo: Solvente Soluo Soluto Saturado Supersaturado Extrao - Miscvel - Imiscvel - Polar - No polar - Eletronegatividade - Constante dieltrica

Assuma que voc tem dois bqueres com 100 mL de ua a 25 oC em cada um deles. Se voc adicionar NaCl ao primeiro bquer, misturando bem, voc encontrar que cerca de 35 g de NaCl se dissolver. A adio de mais NaCl resulta num acmulo deste no fundo do bquer, portanto 35 g de NaCl o ponto de saturao para 100 mL de H2O a 25 oC. Nesta soluo NaCl o soluto e H2O o solvente. Se voc adicionar acetanilida ao segundo bquer e misturar bem, voc ver que apenas alguns miligramas se dissolvero, quando o ponto de saturao alcanado. Para que um slido se dissolva, as foras de atrao que mantm a estrutura cristalina devem ser vencidas pelas interaes entre o solvente e o soluto. Veja o exemplo da figura abaixo:

Figura 1 Dissoluo de NaCl em gua32


No processo de soltavao aquosa, onde ocorre a disperso de um sal, como o NaCl, tanto os ctions Na+ como os nions Cl- tornam-se hidratados com energia suficiente para vencer a energia da rede cristalina. Solutos com polaridades prximas polaridade do solvente, dissolvem-se em maior quantidade do que queles com polaridade muito diferentes. Cloreto de sdio e gua so substncias muito polares, mas acetanilida bem pouco polar. Portanto, NaCl dissolve-se em gua, mas acetanilida tem uma solubilidade pequena em gua. Resumindo a regra : O semelhante dissolve semelhante No somente a natureza do soluto e do solvente que influenciam na solubilidade, mas a temperatura tambm importante. A solubilidade de quase todos os compostos orgnicos aumenta com o aumento da temperatura. Este fato utilizado na tcnica de purificao chamada recristalizao. O efeito da temperatura na solubilidade dos compostos inorgnicos varia muito. Enquanto muitos tem a solubilidade aumentada com um aumento de temperatura, alguns tem quase a solubilidade diminuda, e outros, como o NaCl, a solubilidade quase no afetada.

Separao e Purificao Os produtos qumicos so estrados de fontes naturais ou so sintetizados a partir de outros compostos atravs de reaes qumicas. Qualquer que seja a origem, extraes ou snteses, raramente produzem produtos puros, e algum tipo de purificao necessrio. Convm observar que compostos comerciais apresentam diferentes graus de pureza, e frequentemente possuem 90-95% de pureza. Para certas aplicaes 95% de pureza pode ser satisfatrio enquanto que, para outras necessria uma purificao. As tcnicas de purificao mais comuns so: extrao, recristalizao, destilao e cromatografia. Para a purificao de slidos, o primeiro mtodo a ser tentado a recristalizao. Recristalizao Esta tcnica utiliza o fato de que a solubilidade de slidos em um solvente so diferentes e aumenta com o aumento da temperatura do lquido. Uma soluo saturada a uma determinada temperatura resfriada. Ao ser resfriada a solubilidade diminu, portanto o slido precipita. Podendo em seguida ser filtrado e seco. OBS: As impurezas insolveis podem ser removidas pela filtrao da soluo saturada num temperatura mais alta. As impurezas que so solveis no solvente no se cristalizam mesmo na soluo fria.

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Materiais 7 Tubos de ensaio Pipetas de 5 mL Bqueres de 50 mL e 250 mL 1 Rolha para um dos tubos Suporte universal Papel de filtro Argola de metal Bacia de plstico com gelo

Reagentes

Etanol 1-Butanol Querosene Acetanilida Iodo ( 0,03%) Funil Tringulo de porcelana

PROCEDIMENTO

Parte I - Miscibilidade de Lquidos Prepare as seis misturas em seis tubos de ensaio misturados de 1 a 6, conforme est mostrado abaixo, escreva as suas observaes. No esquea de agitar cada tubo de forma a homogeneizar a mistura antes de fazer as anotaes. CUIDADO Etanol, butanol e querosene so inflamveis. 1. 2. 3. 4. 5. 6. 3 3 3 3 3 3 mL mL mL mL mL mL de de de de de de H2O H2O H2O etanol etanol 1-butanol + + + + + + 1 mL de etanol 1 mL de 1-butanol 1 mL de tetracloreto de carbono 1 mL de butanol 1 mL de tetracloreto de carbono 1 mL de tetracloreto de carbono

PARTE II - Extrao 1. Coloque cerca de 3 mL de uma soluo aquosa saturada de iodo (aproximadamente 0,03% de iodo por massa) no tubo de ensaio. Adicione cerca de 1 mL de tetracloreto de carbono. No agite. Anote suas observaes. 2. Coloque uma rolha no tubo e agite. Espere descansar e anote suas observaes.

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Aula Prtica N 04 SOLUBILIDADE

Aluno:___________________________________________________Turma:________ Data: __________ PARTE I - Miscibilidade de lquidos

Soluo

Miscvel Parcialment Imiscvel e miscvel

Lquido mais denso

1 3 mL de H2O + 1 mL de etanol

2 3 mL de H2O + 1 mL de 1butanol 3 3 mL de H2O + 1 mL de querosene 4 3 mL de etanol + 1 mL de butanol 5 3 mL de etanol + 1 mL de querosene 6 3 mL de 1-butanol +1 mL de querosene

PARTE II - Extrao OBSERVAO 1 1 OBSERVAO 2

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Aula Prtica N 04 SOLUBILIDADE Exerccios de Fixao 1. 2. a) b) c) d) e) f) g) h) i) Por que existe uma grande diferena na solubilidade do NaCl e da acetanilida? Escreva as definies dos seguintes termos qumicos: miscvel imiscvel extrao soluto eletronegatividade molcula polar molcula apolar ligao covalente polar ligao covalente apolar

3. A polaridade de uma molcula diatmica estimada pela diferena das eletronegatividades da ligao dos dois tomos. Quando a diferena das eletronegatividades for 0,4 a ligao considerada covalente no polar. Uma diferena de eletronegatividade entre 0,5 a 1,7 indica uma ligao covalente polar e quando a diferena for maior do que 1,7, a ligao chamada inica. Usando os valores de eletronegatividade classifique as ligaes nas molculas seguintes como covalente apolar, covalente polar ou inica: CO ________________ LiH _______________ N2 ________________ CaO _____________ BeH2 ______________ Na2O _______________ PH3 _______________ I2 _________________ CaCl2______________ 4. Para as molculas poliatmicas, a polaridade de uma molcula determinada no somente pela polaridade das ligaes, mas tambm pela geometria molecular. Embora CO2 possui ligaes covalentes polares, a molcula no polar devido ao fato de que o momento dipolar (ou o momento dipolo eltrico) resultante ser zero. Por outro lado, a molcula de gua polar, pois suas ligaes formam um ngulo menor que 180 oC, no sendo linear como a molcula o CO2. Assim a molcula da gua possui um momento dipolar diferente de zero. Baseando-se nestas informaes, verifique cada molcula abaixo se polar ou no polar:

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Sublinhe os compostos que voc acredita que sejam solveis na gua. Justifique sua resposta:

Cl C Cl Cl Cl H

Cl C Cl Cl S C S H N H Amnia H

Tetracloreto de Carbono

Clorofrmio

Dissulfeto de Carbono O

S H H

H H H Metanol C OH H

C H

H C

C H

Acetileno

Sulfeto de Hidrognioa) NaCl b) LiBr c) Etanol

Aldedo Frmicod) Metanol e) Etano f) Bromo

5. Coloque em ordem decrescente de polaridade os quatro lquidos utilizados nesta experincia comeando pela gua que o mais polar. 6. 2 mL de gua so adicionados a 2mL de outro lquido formando um par imiscvel ( isto duas fases, gua e o outro lquido). O que voc pode fazer experimentalmente para descobrir se a gua constitui a fase inferior ou a superior? 7. Qual a cor da soluo de iodo e gua e do iodo e querosene? 8. O que voc observou depois de agitar a soluo de iodo e gua com tetracloreto de carbono? 9. O iodo mais solvel em gua ou tetracloreto de carbono?

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Aula Prtica N 05 Reaes QumicasOBJETIVOS Identificar os diferentes tipos de reaes qumicas. Classificar e equacionar reaes qumicas.

INTRODUO O processo pelo qual espcies qumicas transformam-se em outras diferentes que se chama de reao qumica. As espcies originais so chamadas reagentes e as que resultam aps a reao so os produtos. Numa reao de sntese, partimos de mais de um reagente e obtemos um nico produto. Na reao de decomposio, obtemos mais de um produto a partir de um nico reagente. Nas reaes de simples troca ou deslocamento, uma substncia simples reage com uma substncia composta, deslocando desta ltima uma nova substncia simples. Nas reaes de dupla troca, dois reagentes permutam seus ons ou radicais entre si, dando origem a dois novos compostos. Nas reaes de oxi-reduo ocorre a troca de eltrons entre as espcies reagentes. As espcies que cedem eltrons so redutoras, e as que recebem eltrons so oxidantes. Em muitas reaes qumicas h desprendimento de calor e so classificadas como reaes exotrmicas. Quando o calor absorvido, a reao endotrmica. Em soluo aquosa os principais tipos de reaes so: Reaes de precipatao Reaes cido-base Reaes com liberao de gases Reaes de oxi-reduo Reaes de complexao

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5


Material Estantes com tubos de ensaio Pipetas de 1,0 mL, 5,0 mL e 10 mL Pina tesoura Pina madeira Cpsula de porcelana Esptula Bquer de 100 mL Provetas de 50 mL e 10 mL Termmetro Basto de vidro

Reagentes

-

Soluo Soluo Soluo Soluo Soluo Soluo Soluo Soluo Soluo Soluo Soluo Soluo

de de de de de de de de de de de de

cloreto de sdio 0,1 M iodeto de potssio a 0,1 M brometo de potssio 0,1 M cloreto de ferro III a 3% hidrxido de sdio a 10% hidrxido de sdio 1 M nitrato de prata a 5% sulfato de cobre II 1 M cido clordrico 1 M cido sulfrico diluido tiocianato de amnio a 5% amido

- Magnsio em fita - fenolftalena - Fio de cobre - Palha de ao (bombril) - Carbonato de clcio - gua oxigenada - Hidrxido de sdio - acetato de sdio

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PROCEDIMENTO

1. Em um tubo de ensaio, adicionar cerca de 5,0 mL de soluo de cloreto de sdio 5,0 mL de soluo de Brometo de Potssio. Observar. Anotar. 2. Colocar em um tubo de ensaio de , 5,0 mL de soluo de cloreto de ferro III e adicionar, a seguir, 1,0 mL de soluo de hidrxido de sdio a 10%. Observar se houver formao de um precipitado, caso contrrio, adicionar um pouco mais de base. Equacionar e classificar a reao. Indicar qual o composto insolvel formado. 3. Levar um pequeno fragmento de magnsio seguro por uma pina-tesoura (no use pina de madeira) chama do bico de gs. (Muito cuidado ao observar, a luz emitida pode prejudicar a vista). Observar. Anotar. Recolher o produto em uma cpsula de porcelana. Adicionar 10 mL de gua destilada e agitar com basto de vidro para homogeneizar. Adicionar 2 gotas de fenolftalena. Observar. Anotar. Equacionar e classificar as reaes ocorridas. 4. Em um tubo de ensaio contendo cerca de 3 mL de soluo de nitrato de prata, imergir cerca de 1 cm de fio de cobre. Continuar a prtica e observar aps cinco minutos. Anotar. Equacionar e classificar a reao. 5. Colocar em um tubo de ensaio 3 mL de soluo de sulfato de cobre II. Introduzir um pequeno prego, de forma que a a mesma fique totalmente imersa na soluo. Observar e anotar o que ocorre. Equacionar e classificar a reao. 6. Colocar em um tubo de ensaio, cerca de 1 g de carbonato de clcio. Adicionar 5 mL de cido clordrico 1 M. Observar. Anotar. Equacionar e classificar a reao.

7. Em outro tubo de ensaio coloque 3mL de cido clordrico, em seguida adicione uma pequena quantidade de alumnio. Observe

8. Colocar 1 mL de soluo de cloreto de ferro III em um tubo de ensaio. Juntar 1 mL de soluo de tiocianato de amnio. Agitar. Observar. Equacionar e classificar a reao. 9. Colocar 3,0 mL de soluo de iodeto de potssio em um tubo de ensaio. Adicionar 3,0 mL de cido sulfrico diludo. Agitar. Adicionar 3,0 mL de gua oxigenada. Agitar. Adicionar 2 gotas de uma soluo de amido. Observar. Anotar. Equacionar e classificar a reao. 10.Dissolver pequena quantidade de hidrxido de sdio em 5,0 mL de gua destilada verificar sua temperatura. Anotar. 11.Dissolver pequena quantidade de acetato de sdio em 5,0 mL de gua destilada verificar sua temperatura. Anotar.

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Aula Prtica N 05 Reaes QumicasAluno:_______________________________________Turma:________

Data: __________Reao 01 Equao Qumica Obervaes

02

03

04

05

06

07

08

09

10

11

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Aula Prtica N 05 Reaes QumicasExerccios de Fixao 1) Em alguma das etapas anteriores, deixou de ocorrer uma reao qumica? Explique. 2) Com relao a etapa 2, responda: a) Qual a frmula e o nome do composto insolvel formado. b) Escreva a equao da reao que se processou e classifique-a. 3) Com relao a etapa 3, responda: a) Com que substncia combinou-se o magnsio. b) Qual a frmula e o nome da substncia branca que se forma nessa combinao. c) Aps a diluio com gua destilada de produto formado e adio da fenolfatalena e que aconteceu? Porque? d) Escreva a equao da reao observada e classifique-a. 4) Com relao as etapas 4 e 5, responda: a) Qual a substncia que se formou sobre os metais? b) Porque a soluo que era incolor tornou-se azul e vice-versa? c) Escreva a equao da reao e classifique-a.

5) Com relao as etapas 6 e 7, responda: a) Qual o nome e a frmula do gs formado. b) Escreva a equao da reao e classifique-a. 6) Com relao a etapa 9, responda: a) Escrever a equao da reao entre iodeto de potssio, cido sulfrico e gua oxigenada, indicando os nmeros de oxidao de todos os tomos dos elementos participantes. b) Qual a substncia oxidante e qual o redutor? c) Porque se adicionar 2 gotas de soluo de amido ao produto formado? O que aconteceu? d) Explique. 7) Com relao as etapas 10 e 11, responda. a) Houve aumento ou diminuio da temperatura? b) Qual diluio um processo endotrmico? Explique.

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Aula Prtica N 06 RENDIMENTO DE UMA REAO DE PRECIPITAO

OBOJETIVOS Observar uma reao de precipitao. Realizar clculos estequiomtricos envolvendo reagente limitante e em excesso. Calcular o rendimento de uma reao.

INTRODUO Uma equao qumica convenientemente ajustada fornece informaes a respeito das quantidades dos reagentes consumidos e produtos formados. A relao estequiomtrica entre produtos e reagentes permite calcular a massa de produto a ser obtida a partir de massas conhecidas dos reagentes. Essa massa, contudo, um valor terico, j que a manipulao dos reagentes sempre induz perdas, por mais cuidados que possamos ter. A relao entre a quantidade de substncia obtida experimentalmente e a quantidade calculada, multiplicada por cem, nos fornece o rendimento percentual da reao. As reaes que resultam na formao de um composto pouco solvel (insolvel) so conhecidas como reaes de precipitao. Nesse caso o produto pode ser separado rapidamente por filtrao ou centrifugao. As reaes de precipitao ocorrem quando certos pares de ons de cargas opostas se atraem to fortemente que formam um slido inico insolvel como na reao entre o nitrato de chumbo e o iodeto de potssio abaixoPb(NO 3)2(aq) + 2KI(aq) PbI(s) + 2KNO 3(aq)

A solubilidade de um slido a quantidade de substncia que pode ser dissolvida em certas quantidades de solvente. Exemplo: PbI - 1,2 10-3 mol/L a 25o C Se a solubilidade for inferior a 0,01 mol/L (o composto insolvel). As regras da solubilidade so experimentais e esto relacionadas ao carter covalente dos compostos inicos conforma ilustra a Tabela 1.

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Tabela 1 Dados qualitativos de solubilidade de compostos COMPOSTOS SOLVEIS EXCEES

Quase todos os sais de Na+, K+ e NH4+ Todos os sais de Cl-, Br- e ICompostos que contm FSais de nitrato Clorato Perclorato Acetato Sais de sulfato Sulfatos dos ons grupo 2 Haletos de Ag+, (Hg2)2+ e Pb2+ Fluoretos dos ons grupo 2 e Pb2+

COMPOSTOS INSOLVEIS Todos os sais de carbonato Fosfato Oxalato Cromato Sulfeto A maioria dos hidrxidos e xidos metlicos Sais de NH4+ e ctions do grupo 1

Compostos com OH-

NaOH, KOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2 e Ba(OH)2

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MATERIAL -02 vidros de relgio -02 provetas -02 bqueres -03 bastes de vidro -papel de filtro -funil -suporte com anel de ferro -estufa -dessecador

Substncias -cromato de potssio -cloreto de brio

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PROCEDIMENTO 1) Pese 0,80 g de cromato de potssio e transfira para um bquer de 250 ml, adicione 100 ml de gua destilada, medida em proveta. Agite com basto de vidro at a completa dissoluo. 2) Pese 0,60 g de cloreto de brio e transfira para um bquer de 250 ml. Adicione 50 ml de gua destilada medida em proveta. Agite com basto de vidro at completa dissoluo. 3) Pese um papel de filtro. 4) Adapte um anel de ferro num suporte e nele coloque um funil de filtrao. 5) Adicione a soluo de cloreto de brio de cromato de potssio. Agite a mistura com o basto. 6) Adapte o papel de filtro ao funil. 7) Faa a filtrao manejando com cuidado para que no haja perda de precipitado. Leve o bquer e o basto de vidro com gua destilada para remover qualquer resduo de precipitado. Coloque a gua de lavagem no funil. 8) Lave o precipitado no funil com gua destilada. Aps completa decantao retire o papel de filtro e coloque-o sobre um vidro de relgio. Despreze o filtrado. 9) Leve o precipitado para secar em estufa 150oC, por quinze minutos. Retire o precipitado seco da estufa e coloque-o para resfriar num dessecador. 10) Depois de frio, pese o papel de filtro com o precipitado. Anote o peso obtido.

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Aula Prtica N 06

precipitao Rendimento de uma reao de precipitao Aluno:_______________________________________Turma:________ Data: __________

Reao 1

Equao Qumica

Observaes

Substncia K2CrO4 BaCl2 Papel de Filtro Papel de Filtro + BaCrO4 BaCrO4

Quantidade (g)

Observaes

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Aula Prtica N 06 RENDIMENTO DE UMA REAO DE PRECIPITAO

Exerccios de Fixao

1.0 Escreva a equao qumica correspondente reao observada. Indique o precipitado formado. Qual o seu nome? 2.0 Qual a finalidade de se aquecer a soluo de cromato de potssio ? 3.0 Por que a filtrao deve ser realizada com o mximo de cuidado ? 4.0 Qual a finalidade de se lavar o precipitado obtido com gua destilada ? 5.0 Calcule o rendimento terico da reao. Calcule o rendimento prtico. Compare o resultado prtico com o calculado teoricamente. Calcule o rendimento percentual da reao. 6.0 Discuta as causas dos desvios, que porventura forem encontrados, entre o resultado prtico e o terico. 7.0 Numa queima de 30 gramas de grafite puro obteve-se dixido de carbono com 90% de rendimento. Qual foi a massa de produto encontrada ?

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Aula Prtica N07

PREPARAO DE SOLUES

Parte 1

OBJETIVOS Efetuar clculos estequiomtricos envolvendo o preparo de solues Preparar solues a partir de solutos slidos e solutos lquidos Efetuar diluio de soluo a partir de uma soluo estoque Conhecer a tcnica de preparo e diluio de solues

INTRODUO A qumica em solues e amplamente utilizada nas mais diversas reas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de solues tem fundamental importncia tendo em vista que grande parte das reaes realmente ocorre em soluo aquosa e no aquosa. Uma soluo uma mistura homognea de uma ou mais substncias que podem ser inicas ou moleculares. A substncia em maior quantidade o solvente. As outras substncias so chamadas de solutos.

Preparao de solues com concentrao em massa por litro - Hidrxido de Sdio 0,1 mol/L - Permanganato de potssio 1%

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Material

Esptula Vidro de relgio Basto de vidro Bequer Funil Balo de diluio Conta-gotas Pisseta Papel absorvente

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PROCEDIMENTO A. Tomar conhecimento dos perigos potenciais das substncias utilizadas de modo a reduzir a possibilidade de contaminaes ou acidentes. B. Decidir qual o volume de soluo a preparar. C. Efetuar os clculos necessrios. 1. Passar gua destilada em o material. 2. Secar cuidadosamente a esptula e o vidro de relgio. 3. Medir a massa de soluto necessria. 4. Transferir o soluto para um bequer lavando o vidro de relgio com solvente de modo a arrastar todo o soluto. 5. Dissolver todo o soluto utilizando apenas uma parte do solvente agitando com um basto de vidro. 6. Verter a soluo para o balo volumtrico, com auxlio de um funil, lavando o bequer, o basto de vidro e o funil com solvente para arrastar todo o soluto. 7. Completar at ao trao, primeiro com a pisseta e depois com conta-gotas. 8. Tapar e homogeneizar a soluo invertendo vrias vezes o balo de diluio.

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Observaes 1. As solues de sulfato de ferro (II) e permanganato de potssio podem ser eliminadas por diluio. Solues mais concentradas de permanganato de potssio devem ser reduzidas com tiossulfato de sdio. 2. Secar cuidadosamente a esptula e vidro de relgio previne contaminaes do soluto e evita que se molhe a balana. Secar todo o restante material seria uma perda de tempo e um gasto desnecessrio de recursos. 3. A soluo de permanganato de potssio preparada nesta etapa poder ser utilizada posteriormente.

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Aula Prtica No07 Parte 1

PREPARAO E DILUIO DE SOLUES

Aluno:_____________________________________Turma:_______ Data: __________

a) Solues aquosas. Substncia Volume de soluo (L) Massa soluto (g)

OBSERVAES

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Aula Prtica N 08 PREPARAO DE SOLUES

Parte 2

OBJETIVOS Efetuar clculos estequiomtricos envolvendo o preparo de solues Preparar solues a partir de solutos slidos e solutos lquidos Efetuar diluio de soluo a partir de uma soluo estoque Conhecer a tcnica de preparo e diluio de solues

INTRODUO A qumica em solues e amplamente utilizada nas mais diversas reas. Nesse sentido o conhecimento sobre o preparo de solues tem fundamental importncia tendo em vista que grande parte das reaes realmente ocorre em soluo aquosa e no aquosa. Uma soluo uma mistura homognea de uma ou mais substncias que podem ser inicas ou moleculares. A substncia em maior quantidade o solvente. As outras substncias so chamadas de solutos. Preparao de solues de cidos a partir das solues comerciais Nessa etapa sero preparadas as seguintes solues a partir do produto comercial:Soluo de cido Sulfrico 0,1mol/L - Soluo de cido Clordrico 1,0 mol/L Cuidados:

- Nunca se deve adicionar gua a um cido concentrado. Poder ocorrer uma exploso com a conseqente projeo de cido concentrado. Adicionar antes o cido gua, lentamente e com agitao constante. - A dissoluo de cidos concentrados um processo bastante exotrmico.

OBSERVAO 1. As solues de cidos tm uma vasta aplicao laboratorial. As concentraes e volumes a preparar devero atender s necessidades para outros trabalhos. 2. Para efeitos de segurana considera-se soluo diluda quando C < 0,05 mol dm-3

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Materiais

Procedimento A. Tomar conhecimento dos perigos potenciais das substncias utilizadas de modo a reduzir a possibilidade de contaminaes ou acidentes. B. Decidir qual o volume e concentrao de soluo a preparar. C. Efetuar os clculos necessrios. 1. Passar gua destilada em o material. 2. Secar cuidadosamente a esptula e o vidro de relgio. 3. Medir o volume de soluto necessria utilizando uma proveta. 4. Transferir o soluto para o balo contendo uma parte do solvente.. 5. Verter todo o soluto para o balo volumtrico, com auxlio de um funil, lavando a proveta com solvente para arrastar todo o soluto. 6. Completar at ao trao, primeiro com a pisseta e depois com conta-gotas. 7. Tapar e homogeneizar a soluo invertendo vrias vezes o balo. 8. Para completar o volume com exatido e preciso esperar esfriar a soluo aps um certo tempo do seu preparo. 3.3 Preparao de Solues por Diluio

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Nessa segunda parte, ser preparada 100 cm3 de solues de permanganato de potssio, KMnO4 , de concentraes: 0,0010 mol/L e 0,00010 mol/L por diluio a partir de uma soluo 0,010 mol/L (soluo-me ou soluo estoque). 3.3.1 Material Pipeta Pera de borracha Funil Balo volumtrico Pisseta Conta-gotas

. Tomar conhecimento dos perigos potenciais das substncias utilizadas de modo a reduzir a possibilidade de contaminaes ou acidentes.

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3.2.2 Procedimento A. Tomar conhecimento dos perigos potenciais das substncias utilizadas de modo a reduzir a possibilidade de contaminaes ou acidentes. B. Efetuar os clculos necessrios. 1. Passar o material com gua destilada exceo da pipeta que dever estar lavada e seca. 2. Medir com uma pipeta conveniente o volume de soluo a diluir 3. Com auxlio de um funil, verter a soluo para o balo volumtrico. 4. Adicionar o solvente ao balo volumtrico lavando o funil. 5. Homogeneizar. 6. Completar at ao trao, primeiro com a pisseta e depois com conta-gotas. 7. Tapar e homogeneizar a soluo invertendo vrias vezes o balo de diluio.

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Aula Prtica N 08 PREPARAO DE SOLUES

Parte 2

Aluno:_______________________________________Turma:_____ Data: __________

c) Preparao de solues de cidos a partir das solues comerciais Soluo comercial Titulo da soluo comercial Densidade g mL Massa molecular do soluto (g mol) Soluo de cido Sulfrico Soluo de cido Clordrico Soluo de cido Actico Soluo de cido Ntrico Soluo de cido Fosfrico Molaridade da soluo comercial

Soluo

Concentrao da soluo mol dm-3

Volume de soluo a ser preparada (mL)

Volume de soluo comercial (mL)

Soluo de cido Sulfrico Soluo de cido Clordrico

b) Preparao de solues por diluio Volume da soluo diluida = 100 cm3 Concentrao mol dm-3 0,001 0,0001 Volume de soluo me (mL)

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Aula Prtica N 09 Metais Alcalinos

OBJETIVOS Observar reaes do sdio metlico Observar propriedades dos sais de metais alcalinos Identificar metais alcalinos.

INTRODUO O sdio um metal fortemente eletropositivo, desloca o hidrognio da gua a temperaturas ordinrias. Quando um pequeno pedao de sdio colocado em gua temperaturas ambiente, ocorre reao violenta e o pedao de sdio rapidamente com a gua formando hidrxido de sdio e desprendendo hidrognio conforme a reao: 2Na(s) + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H2. Vemos que a reao lquida do sdio metlico consiste essencialmente na oxidao do Na0 Na+, que permanece em soluo na forma de ons Na+, hidratados. Ao mesmo tempo um tomo de hidrognio da molcula da gua, reduzido do seu nmero de oxidao +1 na gua a zero na molcula de H2 (H+ H20). Para cada molcula de H2O que tenha reagindo forma-se um on OH- que permanece em soluo. Metais Alcalinos para utilizao em laboratrio, devem ser guardados sob lquidos inertes, como querosene ou tolueno , pois todos os metais alcalinos reagem espontaneamente e a baixa temperatura como o oxignio e a umidade da pele, causando fortes queimaduras. Seus xidos e hidrxidos so slidos brancos, muito higroscpicos e bastante solveis em gua. Seus hidrxidos mais importantes so a soda custica (NaOH) e a potassa custica (KOH), que se obtm principalmente por eletrlise de solues de NaCl e KCl. Os sais de metais alcalinos, so bastante solveis e formam eletrlitos fortes e os sais de cidos fracos em soluo aquosa apresentam reao alcalina.Os sais volteis dos metais alcalinos do a chama uma colorao de matizes que os identificam: Ltio (carmim), Na (amarelo), K (violeta), Rubdio (vermelho) e Csio (violeta). MATERIAL 1 bquer de 250ml 2 bquer de 50ml 10 pipetas de 5ml 1 vidro de relgio 10 tubos de ensaio Basto de vidro Esptula Ala metlica Pina metlica REAGENTES Sdio metlico (Na(S)) lcool etlico NaOH 2M Soluo de fenolftalena Soluo de Bromotimol K2CO3 , NaNO3, Na2S, KCl. NaCl, LiCl KCl

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PROCEDIMENTOParte I 1.0 2.0 Retire um pedacinho de sdio e corte-o em pequenos fragmentos em um papel de filtro. Coloque gua destilada em um bquer de 50ml e adicione 3 gotas de fenolftalena. Em seguida v adicionando os pedacinhos de sdio com cuidado para no ficar muito perto. Observe a formao de H2 e do NaOH. Em um bquer de 250ml, coloque gua at metade de sua capacidade. Encha tambm um tubo de ensaio. Corte um pedacinho de sdio, coloque no tubo de ensaio e inverta rapidamente o tubo de ensaio cheio no bquer. Observe a formao do gs hidrognio, aumentando a presso sobre a superfcie da gua, fazendo com que a coluna lquida baixe de nvel. Em um bquer de 50ml adicione 10ml de lcool etlico. Corte um pedacinho de sdio e coloque no lcool. Observe a reao.

3.0

4.0

Parte II 1.0 1.0 Colocar em 4 tubos de ensaio alguns pequenos cristais dos seguintes sais: NaNO3, Na2SO3, KCl e K2CO3 respectivamente . Adicionar 3 mL de gua destilada em cada tubo e verificar o pH, usando pael indicador Universal. 2.0 Usando uma ala metlica ( nicrmio ), introduzir em 4 tubos de ensaio contendo, respectivamente, solues de LiCl, NaCl e KCl e aquecer a chama oxidante do bico de gs. Observar a colorao da chama. Realizar os experimentos usando um sal de cada vez. Identificar o metal atravs da anlise desconhecidas fornecidas pelo professor. da chama, de amostras

2.0

3.0

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Aluno:_____________________________________Turma:_____ Data: __________ Parte I Reao 1 2 3 Observao

Parte II Sais 1 NaNO3KCl 2 Na2SO3, 3 Na2SO3, 4 K2CO3 Observao

Sais 1 LiCl 2 NaCl 3 KCl

Observao

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Exerccios de Fixao

1. Por que no devemos tocar o sdio com as mos? 2. Qual a finalidade da adio das gotas de fenolftalena? 3. Qual a reao entre o sdio e o lcool etlico? 4. Por que no devemos usar pedaos grandes de sdio? 5. Pela reao de 50g de sdio em gua, quanto de NaOH se obtm? 6. Qual o volume de hidrognio obtido nas CNTP? 7. Qual a funo da fenolftalena neste experimento? 8. Comente a reao entre o sdio e o lcool etlico. 9. Justifique o valor do pH dos sais de cidos fracos de metais alcalinos. 10. Comente a identificao dos metais alcalinos usados no teste da chama.

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AULA PRTICA N 10

Metais Alcalino TerrososOBJETIVOS Identificar as propriedades dos hidrxidos de metais alcalinos terrosos Observar a solubilidade dos sais de metais alcalinos terrosas.

INTRODUO Os sais de clcio, magnsio, estrncio e brio volteis do chama luminosa do bico de gs, uma colorao vermelho carmim, alaranjado, vermelho ladrilho e amarelo esverdeado, respectivamente. Os hidrxidos aumentam consideravelmente suas solubilidade com a dimenso do on metlico, ento o hidrxido mais solvel o hidrxido de brio, isto em funo da diminuio da energia de rede. Os xidos e os hidrxidos dos metais alcalinos terrosos apresentam carter bsico e a basicidade aumenta com o tamanho do on metliuco, isto , o Mg < Ca < Sr < Ba. Exceto o BeO e o Be(OH)2 que so anfteros. Entre os sais insolveis distingui-se os carbonatos e ortofosfatos. A solubilidade dos sulfatos diminui do berlio para o rdio; os sulfatos de estrncio, brio e rdio so insolveis, os de clcio parcialmente solvel, enquanto que os de berlio e magnsio so muito solveis. O cromato de brio diferentemente do cromato de estrncio que se dissolve em cido actico, solvel em cido clordrico.Os cromatos apresentam colorao amarela.Os carbonatos se dissolvem em soluo aquosa de dixido de carbono, formando bicarbonatos. MATERIAL 12 Tubos de ensaio Vidros de relgio Pipetas de 5mL 2 bquer de 50mL 1 proveta de 25mL 2 funil Basto de vidro 2 erlenmeyer de 250mL Estantes para tubos de ensaio Papel de filtro REAGETES MgO e CaO Ba(OH)2 sol Sat. Soluo de Fenolfatleina MgCl2 - CaCl2 - Sr(NO3)2 - BaCl2 H2SO4 K2CrO4

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PROCEDIMENTO PARTE I 1. Prepare solues saturadas de xido de magnsio e xido de clcio. 2. Adicione ao bquer de 100mL, 25mL de gua destilada e 1,0 g de xido de magnsio. Agite bem. 3. Filtre a mistura tantas vezes quantas forem necessrias, at que tenha obtido um filtrado lmpido e transparente. Repita o procedimento 2 e 3 usando o xido de clcio. 4. Em 3 tubos de ensaio adicione: Tubo 1 - 2mL da soluo de Mg(OH)2 e 2 gotas de Fenolftalina Tubo 2 - 2mL da soluo de Ca(OH)2 e 2 gotas de Fenolftalina Tubo 3 - 2mL da soluo de Ba(OH)2 e 2 gotas de Fenolftalina

5. Observe e anote. 6. Em um vidro de relgio coloque 2 gotas de cada soluo e determine o pH.

PARTE II

01. Adicionar em um tubo de ensaio 3ml de gua de cal a 7ml de gua destilada(sol. saturada de hidrxido de ccio) e 2 gotas de fenolftalena. Em seguida, adicionar CO2 com o auxilio de uma pipeta soprando a soluo. Observar. 02. Colocar 4 tubos de ensaio 5ml das solues diludas a 5% de MgCl2, CaCl2, Sr(NO3)2 e BaCl2. Adicionar 2 ml de H2SO4(1M) aos tubos de ensaio.Observar 03. Repetir o item anterior,trocando a adio de H2SO4 por adio de K2CrO4

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Metais Alcalino TerrososAluno:________________________________________________Turma:_____ Data: __________ Parte I Hidrxidos 1 2 3 pH Observao

Parte II Reao 1 Observao

Reao 1 2

Observao

3

4

Reao 1

Observao

2

3

4

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Metais Alcalino TerrososExerccios de Fixao

1. Qual o xido de metal alcalino terroso mais solvel em gua. 2. Qual a soluo mais fortemente bsica ? Quais os valores de pH obtidos 3. Qual a funo medicinal do xido de magnsio ? Como conhecida vulgarmente a soluo deste xido? 4. Qual a solubilidade dos hidrxido dos metais alcalinos terrosos ? 5. Qu precipitado se formou aps a adio de CO2 soluo de gua de cal na presena de fenolftalena?O que foi observado quando deu-se continuidade a adio de CO2 na soluo contendo o precipitado formado? 6. Quais sulfatos se apresentam solveis e quais se precipitaram (insolveis)? Relate o aspecto e a colorao de precipitado.Escreva as reaes. 7. Com relao aos cromatos identifique os que foram solveis e insolveis atravs das reaes? Explique o motivo da solubilidade?

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AULA PRTICA N 11

HalogniosOBJETIVO Verificar, experimentalmente algumas propriedades dos halognios. INTRODUO Os halognios so elementos pertencentes famlia 17 (7A). Os seus tomos apresentam 7 eltrons perifricos havendo diferena no nmero de nveis energticos. Nas reaes qumicas, os halognios apresentam propriedades oxidantes, recebendo um eltron. A atividade oxidante dos halognios aumenta com a diminuio do raio atmico, sendo o flor o oxidante mais forte. Suas propriedades redutoras apresentam-se muito fracas, sendo o ido, em comparao com os outros halognios, um redutor mais forte. Nas condies normais, o flor (F2) um gs amarelo; o cloro (Cl2) um gs amarelo-esverdeado; o bromo (Br2) um lquido castanho que passa facilmente a vapor; o ido (I2) uma substncia slida cor vileta-escuro e com brilho metlico. As solues aquosas de ido apresentam uma colorao parda. O iodo bastante solvel em lcool, apresentando colorao semelhante a da soluo aquosa. Em solventes no polares ou pouco polar, o iodo dissolve-se conservando a cor violeta prpria das molculas de I2. Em presena de amido, o ido d uma colorao azul. O bromo forma solues cuja cor varia de dourada a marrom, dependendo da sua concentrao. A soluo aquosa de bromo chamada gua de bromo. A gua de cloro uma soluo do cloro em gua. O cloro reage lentamente com a gua de acordo com a seguinte equao: Cl2 + H2O -----> HClO + HCl A molcula de F2 tem uma atrao por eltrons to forte, que se torna perigoso o trabalho com o elemento. Ele reage violentamente com gua, vidro quente e com a maioria dos metais. Flor normalmente armazenado em tanques de metal, uma ligao metlica de Ni, Cu e Fe. Este um dos poucos metais no atacados pelo F2.

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MATERIAL Tubos de Ensaio Estante para tubos de ensaio Bico de bunsen Suporte universal c/ garra Becker de 100 ml e 250 ml Tubo de ensaio grande Vareta de vidro Pipetas de 5ml

REAGENTES Papel de Indicador Universal cido clordrico HCl(concentrado) xido de Mangans MnO2 Soluo 0,5M de NaOH CHCl3 Soluo de KI Soluo de Kbr Soluo de AgNO3 Ido Soluo de amido

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PROCEDIMENTO PARTE I - Obteno da gua de cloro. Em laboratrio, gs cloro pode ser preparado pela reao de dixido de mangans com cido clordrico. A equao para a reao MnO2(S) + 4H+ (aq)

+ 2Cl (aq) ----> Mn

-

2+

(aq)

+ Cl2(g)+ 2H2O(l)

Montar o aparelho conforme a figura acima numa capela (O gs cloro muito irritante). 1. Colocar uma ponta de esptula de MnO2 no tubo de ensaio grande. 2. Adicionar 2 ml de Hcl concentrado. Tapar o tubo. 3. Aquecer. 4. Recolher o gs cloro no Becker contendo 100ml de gua destilada. Borbulha o gs durante aproximadamente 1 minuto. 5. Retirar o tubo de vidro do Becker, antes de retirar o bico de Bunsen. 6. Reservar a gua de cloro para posteriores experincias. 7. Substituir o Bquer contendo gua de cloro por outro Bquer contendo 100ml da soluo 0,5M de NaOH. PARTE II - Testes para o cloro, bromo e iodo. 1. Colocar 2 ml de gua de cloro em um tubo de ensaio e mergulhar uma tira de papel indicador universal. Observar. 2. Colocar 1,5ml de gua de cloro em um tubo de ensaio e adicionar 1,5ml de soluo de KI, 0,1M. Agitar. Observar. Adicionar 1 ml de clorofrmio, CHCl3, agitar e Observar. Identificar as substncias de cada fase da mistura, sabendo-se que o ido solvel em clorofrmio e insolvel (0,3 g/l) em gua. 3. Colocar 1,5 ml de gua de cloro em um tubo de ensaio. Adicione 1,5 ml de soluo de Kbr 0,1M. Agitar. Observar. Adicionar 1 ml de clorofrmio. Agitar e Observar. Identificar as substncias de cada fase da mistura, sabendo-se que o bromo solvel em clorofrmio e pouco solvel (3,5%) em gua. 4. Colocar 1 ml de soluo de KI em um tubo de ensaio. Adicionar 1 ml de soluo de AgNO3. Agitar, observar. 5. Colocar 1 ml de soluo de KI em um tubo de ensaio. Adicionar 2,5 ml de soluo de amido. Agitar. Adicionar uma soluo de NaClO gota a gota at que haja uma variao de cor. Observar. 6. Colocar um pequeno cristal de ido em um tubo de ensaio. 30-60 segundos. Observar. Observar. Adicionar 3 ml de gua Agitar. destilada. Observar. Adicionar ao mesmo tubo um pequeno cristal de KI. Agitar durante Adicionar a esta soluo, 2 ml de clorofrmio.

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HalogniosAluno:________________________________________________Turma:_____ Data: __________ Parte I Reao 1 Observao

Parte II

Reao 1

Observao

2

3

4

5

6

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Halognios

Exerccios de Fixao 1. Por que na obteno da gua de cloro, devemos retirar o tubo de descarga de gs cloro do Becker, antes de retirar o aquecimento? 2. Porque quando se recolhe cloro em gua, devemos ao final, substituir o Becker contendo gua de cloro por outro contendo hidrxido de sdio? 3. O que indica o papel indicador universal quando colocado na gua de cloro? 4. Qual a funo do clorofrmio b nos tens 2 e 3 do procedimento. 5. Quantas so as fases e quais as substncias que compem cada fase dos tens 2 e 3 do procedimento? 6. Por que o ido apresenta boa solubilidade em KI? 7. Que tintura de ido? 8. Escreva as equaes correspondentes aos tens 2,3 e 6 do procedimento. 9. Explicar o fenmeno ocorrido no tem 5 atravs da reao: 2KI + NaClO + H2O ---> NaCl + I2 + KOH o que indica a mudana de cor? 10.O que acontece quando se adiciona nitrato de prata soluo de iodeto de potssio no tem 4? Escreva uma equao para justificar sua resposta.

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Aula Prtica n 12 Sntese e Caracterizao do [Ni(NH3)6]Cl2OBJETIVO Sintetizar o complexo[Ni(NH3)6]Cl2 Caracterizar os ons Cl-, Ni+ e NH3 INTRODUO O metal nquel dctil e resistente a corroso. Ocorre na natureza em combinao com arsnio, antimnio e enxofre. Apresenta condutividade eltrica e trmica elevadas. Em soluo aquosa o estado de oxidao +2 o mais importante, sendo pouco comuns as reaes de oxidao de +2 para +3. O on

Ni(II) em soluo aquosa acha-se coordenado a molculas de gua em uma geometria octadrica, formando o on complexo [Ni(H2O)6]2+,de cor verde. Em muitos casos, a formao de outros complexos ocorre atravs de reaes de substituio das molculas de gua por outros ligantes (molculas neutras: NH3, etilenodiamina, etc., ou nions: Cl-, OH-, etc.). A reao de formao do complexo cloreto de hexaaminonquel(II), por exemplo, resulta da troca de molculas de gua por molc

Apostila-geral e Inorganic A - Praticas

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