Sandra Mara Martins Franchetti e Jos Carlos MarconatoDep. Bioqumica e Microbiologia IB- UNESP Rio Claro SP

2010

EXPERIMENTO - 1 REGRAS E NORMAS DE SEGURANA OBJETIVOS: Conhecer algumas regras e normas de segurana, que devem ser respeitadas e observadas para que o trabalho no laboratrio transcorra sem acidentes, pois prevenir acidentes dever de todos. NORMAS GERAIS PARA UTILIZAO DOS LABORATRIOS 01-Todos os alunos devero estar em seus respectivos lugares de trabalho, com o material necessrio, no incio da aula. 02-Durante as aulas prticas, os alunos no podero entrar no laboratrio ou dele sair sem prvia autorizao do Professor. 03-Nunca trabalhe sozinho no laboratrio. Esteja acompanhado de pelo menos mais um elemento. 04-No fume, coma ou beba no laboratrio ou lugares prximos, que apresentem periculosidade. 05-No ser permitida a entrada de alunos com bolsas, sacolas ou pacotes. 06-Aps o trmino de cada trabalho prtico, os alunos devero deixar as bancadas, pias e material usado em perfeitas condies de limpeza. 07-Toda quebra ou desaparecimento de material dever ser comunicada imediatamente ao Professor responsvel, que far a anotao da ocorrncia. 08-Sempre adicione cidos gua, nunca gua cidos. 09-A permanncia de alunos nos laboratrios fora do horrio de aulas somente poder ocorrer estando presente o professor responsvel ou Auxiliar de Instruo, que se responsabilizar pelos materiais utilizados e pela segurana dos alunos. 10-Os alunos no podero manusear aparelhos para os quais no tenham recebido instrues especficas. 11-No permitido aos alunos sentar nas bancadas ou no cho. 12-A conduta, participao, pontualidade e assiduidade, alm de tcnica de trabalho, cuidado no uso do material, limpeza, preciso e exatido dos resultados obtidos, sero avaliados durante as aulas prticas, para efeito da conceituao final do aluno nas disciplinas consideradas. 13-Caso precise trabalhar com reaes de cuja periculosidade voc no esteja bem certo, procure se inteirar antes com o Professor ou Auxiliar de Instruo. 14-Utilize a capela sempre que for realizar uma reao que libere vapores ou gases venenosos ou irritantes.

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15-Se o lquido contido num frasco inflamar-se acidentalmente, cubra a boca do frasco. 16-Preste ateno aos bicos de gs verificando se h algum bico aberto que no esteja em uso. terminado o experimento, feche imediatamente o bico de gs. No esquea torneiras de gs abertas. O bico de gs deve permanecer aceso somente quando estiver efetivamente sendo usado. 17-No aquea bruscamente qualquer material slido ou lquido. 18-No deixe vidro quente em lugar onde possam peg-lo inadvertidamente, nem toque com as mos o tubo quente do bico de gs. 19-Leia cuidadosamente o rtulo dos frascos dos reagentes antes de servir-se deles. Crie o hbito de ler duas vezes. 20-No coloque a tampa do frasco de reagentes com a boca voltada para a bancada. 21-Fique sempre atento a qualquer operao onde haja aquecimento ou reaja violentamente. 22-Leia atenciosamente o roteiro da experincia procurando entender o que est sendo feito; isto dever evitar riscos. 23-Lubrifique os tubos de vidro, termmetros, etc., antes de inseri-los em uma rolha; para isso, proteja as mos com luvas apropriadas ou enrole a pea de vidro numa toalha. 24-No trabalhe com vidro de arestas cortantes. H meios de aparar as arestas. 25-Nunca dirija a abertura dos tubos de ensaios ou frascos para si ou outrem, durante o aquecimento. 26-Tenha muita cautela quando for testar um produto qumico por odor; no coloque o produto ou frasco diretamente sob o nariz. 27-No leve boca qualquer reagente qumico mesmo que inofensivo 28-No pipete lquidos custicos, venenosos ou corantes com a boca; use aparelhos apropriados (pra ou vcuo). 29-No use a mesma pipeta para medir, ao mesmo tempo, volumes de solues diferentes. Isto contamina as solues, tornando-as imprprias ao uso. 30-No retorne os reagentes aos vidros primitivos, mesmo que no tenham sido usados. 31-Os resduos de solventes de reaes, assim como produtos slidos, lquidos e inflamveis, tm locais prprios para descarte. Informe-se com o Professor ou Auxiliar de Instruo sobre a melhor maneira de descartar os produtos com os quais estiver trabalhando. 32-Todos os materiais de laboratrio, tais como: tubos de ensaio, cadinhos ,cpsulas, bqueres, bales, etc., devem ser rigorosamente limpos e secos. Para conservlos limpos, basta o uso de detergente, gua corrente para enxagu-los, gua

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destilada e deix-los escorrer sobre uma superfcie coberta com papel absorvente. Conserve-os num armrio limpo e seco, ao abrigo de poeira. 33-Evite brincadeiras e /ou conversas desnecessrias que possam distrair e levar a acidentes pela desateno. LEMBRE-SE: EM CASO DE ACIDENTE MANTENHA A CALMA E CHAME O PROFESSOR. ACIDENTES: 01.Qualquer acidente deve ser comunicado ao professor responsvel. 02.Corte ou ferimento mesmo leve, deve ser desinfetado e coberto. 03.Queimaduras com fogo ou material quente, deve ser tratado com vaselina lquida. 04.Queimaduras com cidos diludos devem ser lavadas com muita gua e em seguida com soluo de bicarbonato de sdio a 2% m/V. Com cidos concentrados, deve-se secar o local com papel ou tecido, lavar com bastante gua e neutralizar com soluo de bicarbonato de sdio a 2% m/v. 05.Queimaduras com bases diludas, devem ser lavadas com muita gua, e em seguida com soluo de cido brico ou actico a 2%. Com bases concentradas, deve-se secar o local com papel ou tecido, lavar com bastante gua e neutralizar com soluo de cido brico ou actico a 2% m/V. 06.Queimaduras com fenol devem ser lavadas com muito lcool. 07.Intoxicao com cidos, tomar bastante leite e consultar um mdico. 08.Intoxicao com sais, idem ao item anterior. REFERNCIAS: LUNN, G., SANSOM, E.B. Destruction of harzardous chemicals in the laboratory. second edition, Wiley Interscience, New York, 1994. THE INDEX MERCK, An Encyclopedia of chemicals and drugs. Merck & Co., Inc. New Jersey, 1976 VOGEL, A.I. Qumica Orgnica Anlise Orgnica Qualitativa. Volume 1. Ao Livro Tcnico e EDUSP, So Paulo, 1974.

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EXPERIMENTO 2 EQUIPAMENTOS UTILIDADES. MAIS COMUNS DE LABORATRIO DE E SUAS E

OBJETIVOS: IDENTIFICAR ALGUNS CONHECER SUAS FUNES

MATERIAIS

LABORATRIO

PROCEDIMENTO: Descrio e uso das principais peas de laboratrio 01- ALMOFARIZ E PISTILO: Aparelho usado na triturao e pulverizao de slidos. 02- ANEL OU ARGOLA: Empregado como suporte do funil de filtrao simples ou do funil se separao de lquidos imiscveis. 03- BALO DE DESTILAO OU DE ENGLER: Balo de fundo redondo com sada lateral para passagem dos vapores durante uma destilao. 04- BALO DE FUNDO CHATO: Empregado para aquecimento ou armazenamento de lquidos e solues. 05- BALO DE FUNDO REDONDO: Usado para aquecimento de lquidos e reaes com desprendimento gasoso. 06- BALO VOLUMTRICO: Usado para preparao de solues. No deve ser aquecido. 07- BASTO DE VIDRO OU BAGUETA: uma vareta macia de vidro. Serve para agitar e facilitar as dissolues, mantendo as massas lquidas em constante movimento. Tambm auxilia na filtrao. 08- BICO DE BUNSEN: a fonte de aquecimento mais usada em laboratrio. 09- BURETA: Serve para dar escoamento a volumes variveis de lquidos. No deve ser aquecida. constituda de tubos de vidro uniformemente calibrados, graduados em dcimos mililitros. provida de um dispositivo que permite o fcil controle de escoamento. 10- CADINHO: Usado para calcinao (aquecimento a seco e muito intenso) de substncias. Pode ser aquecido diretamente chama do bico de Bunsen, apoiado sobre triangulo de porcelana. Os cadinhos podem ser de porcelana, platina, amianto, etc. 11- COLUNA DE VIGREUX: Utilizada na destilao fracionada. 12- CPSULA DE PORCELANA: Pea de porcelana usada em sublimaes ou evaporao de lquidos de solues. 13- CONDENSADOR: Utilizado em destilaes, tem por finalidade condensar os vapores lquidos.

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14- BQUER: Serve para dissolver substncias, efetuar reaes qumicas. Pode ser aquecido sobre o trip com tela de amianto. 15- DESSECADOR: Usado para resfriamento de substncias em atmosfera contendo baixo teor de umidade. 16- ERLENMEYER: Utilizado para titulaes, aquecimento de lquidos, dissoluo de substncias e realizao de reaes qumicas. Pode ser aquecido sobre trip com tela de amianto. 17- ESPTULA: Material de ao ou porcelana, usado para transferncia de substncias slidas. Deve ser lavada e enxugada aps cada transferncia. 18- ESTANTE PARA TUBOS DE ENSAIO: Suporte para tubos de ensaio. 19- FUNIL: Usado em transferncia de lquidos ou em filtrao para reteno de partculas slidas. Deve conter em seu interior um filtro que pode ser de papel, l de vidro, algodo vegetal, dependendo do material a ser filtrado. O funil no deve ser aquecido. 20- FUNIL DE BUCHNER: Usado na filtrao a vcuo. 21- FUNIL DE DECANTAO OU SEPARAO: Usado na separao de lquidos imiscveis. 22- FURADOR DE ROLHAS: Usado para furar rolhas de cortia ou de borracha. 23- GARRA DE CONDENSADOR: Usada para prender o condensador haste do suporte ou a outras peas como bales, erlenmeyer, etc. 24- KITASSATO: Usado em conjunto como o funil de Buchner na filtrao vcuo. 25- MARIOTTE ou BARRILETE: Utilizado para armazenamento de gua destilada em laboratrio. 26- MUFA: Usada para prender a garra no suporte universal. 27- DENSMETRO: Usado para determinar a densidade de lquidos. um material de vidro e de grande preciso. Por isso no deve ser secado com aquecimento. 28- PRA DE SEGURANA: Usada para pipetar solues. 29- PINA DE MADEIRA: Usada para prender os tubos de ensaio durante o aquecimento direto no bico de Bunsen. 30- PINA METLICA OU TENAZ DE AO: Usada para manipular materiais aquecidos, como cadinhos, bqueres, etc. 31- PINAS DE MOHR E DE HOFFMAN: Usadas para reduzir ou impedir a passagem de gases ou lquidos atravs de tubos flexveis. 32- PIPETA GRADUADA: Consiste de um tubo de vidro estreito geralmente graduado em 0,1 mL. usada para medir pequenos volumes lquidos.

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Encontra pouca aplicao sempre que deseja medir volumes lquidos de maior preciso. No deve ser aquecida. 33- PIPETA VOLUMTRICA: constituda por um tubo de vidro com um bulbo na parte central. O trao de referncia gravado na parte do tubo acima do bulbo. usada para medir volumes de lquidos com elevada preciso. No deve ser aquecida. 34- PISSETA: Usada para lavagem de materiais ou recipientes atravs de jatos de gua destilada, lcool ou outros solventes. 35- PROVETA OU CILINDRO GRADUADO: Recipiente de vidro ou plstico utilizado para medir e transferir volumes de lquidos. No deve ser aquecida. 36- SUPORTE UNIVERSAL: Utilizado em vrias operaes como: filtrao, suporte para condensador, sustentao de peas, etc. 37- TELA DE AMIANTO: Usada para distribuir uniformemente o calor recebido pela chama do bico de Bunsen. 38- TERMMETRO: Usado para medir a temperatura durante o aquecimento em operaes como destilao simples, fracionadas, etc. 39- TRINGULO DE PORCELANA: Suporte para cadinhos em aquecimento direto no bico de Bunsen. 40- TRIP DE FERRO: Suporte para a tela de amianto ou tringulo de porcelana. 41- TROMPA DE GUA: Utilizada para diminuir a presso ( fazer vcuo). 42- TUBO DE ENSAIO: Empregado para fazer reaes e pequena escala, notadamente em testes de reaes. Pode ser aquecido com cuidado, diretamente sobre a chama do bico de Bunsen. 43- TUBO DE THIELLE: Usado na determinao do ponto de fuso. 44- VARETA DE VIDRO: Cilindro de vidro oco, de baixo ponto de fuso. Serve para interligar bales, condensadores, ou fabricao de pipetas capilares. 45- VIDRO DE RELGIO: Pea de vidro cncava. usado para cobrir bqueres, em evaporaes, pesagens e diversos fins. No pode ser aquecido diretamente na chama do bico de Bunsen. NOTA: As atividades de laboratrio exigem, da parte do aluno, no s um conhecimento das peas e aparelhos utilizados, como tambm o emprego correto de cada um deles. REFERNCIAS: MARTINS FRANCHETTI, S.M. Manual de Segurana e Regras Bsicas em Laboratrio. UNESP 2002.

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EXPERIMENTO - 3 MEDIDAS DE MASSA BALANA SEMI-ANALTICA OBJETIVOS: Conhecer as partes que compem as balanas tcnicas e semianalticas, seu funcionamento, e executar medidas de algumas amostras slidas. INTRODUO: Algumas anlises envolvem a operao de pesagem. Na realidade, trabalha-se com massas e no pesos. O peso de um objeto a fora exercida sobre ele pela ao da gravidade (P = mg). Esta fora difere em distintos locais da Terra. A massa uma caracterstica do corpo, pouco importando quem exerce a fora sobre ele, se voc, a Terra, a Lua, uma mol, ou outro corpo qualquer. A massa a quantidade de matria da qual o objeto composto e no varia. Embora, na prtica, o que se determina seja a massa, a razo delas igual a razo dos pesos, quando se usa balana. Por isso costume empregar o tempo "peso" em vez de "massa" e falar da operao como sendo uma "pesagem". As massas conhecidas, com as quais se compara a do objeto a ser pesado, so chamadas de pesos padro. OBSERVAO: As amostras no devem ser colocadas diretamente sobre o prato da balana. Pode ser usado vidro de relgio, mas deve ser pesado antes da amostra. BALANA SEMI-ANALTICA: Essa balana oferece maior preciso que a tcnica (2 casas decimais), pois trabalha com trs casas decimais (Figura 1). Neste caso, as duas primeiras so precisas, mas a terceira duvidosa.

Figura 1 - Balanas semi-analticas

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Estas balanas tm um sistema de auto calibrao, no qual um peso padro aferido e especfico, possibilita calibrar a balana em menos de 2 minutos. CUIDADOS ESPECIAIS COM AS BALANAS: a)Nunca tocar com as mos os objetos a serem pesados. Estes objetos devem ser manipulados com uma pina ou com um pedao de papel limpo. b)Todo objeto deve ser pesado temperatura ambiente, para evitar erros devidos formao de correntes de conveco. c)Nunca colocar reagentes diretamente sobre os pratos da balana, mas pes-los em recipientes adequados, tais como pesa-filtro, bquer pequeno, vidro de relgio ou at mesmo papel apropriado para pesagem (papel acetinado). Sempre que alguma substncia cair acidentalmente sobre o prato da balana, este deve ser imediatamente limpo com um pincel. d)Manter sempre fechadas as laterais da cmara de pesagem enquanto se faz a leitura do peso, pois qualquer corrente externa de ar pode causar erro na leitura. EXPERIMENTAL: MATERIAIS Balana semi-analtica (3 casas) Esptula Bquer 50 mL Basto de vidro Balo volumtrico de 100 mL Funil comum PROCEDIMENTO: -Medir massa em balana semi-analtica: 1- amostras metlicas, em vidro de relgio. 2- 0,100 de corante alimentcio, em um bquer de 50 mL. Sequncia de passos: -zerar a balana. -colocar o bquer -apertar a tara (para zerar novamente). -adicionar com cuidado o corante at cerca de 0,100 g. Anotar -retirar o bquer e zerar novamente. REAGENTES Corante alimentcio Amostra de zinco Amostra de alumnio

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-guardar o slido pesado para ser utilizado no experimento 4.

REFERNCIAS: BACCAN, N., ANDRADE, J.C., GODINHO, O.E.S., BARONE, J.S. Qumica Analtica Quantitativa Elementar. Editora da Unicamp, Campinas, 1979. HARRIS, D.C. Anlise Qumica Quantitativa. Livros Tcnicos e Cientficos S/A, Rio de Janeiro, 2001.

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EXPERIMENTO - 4 MEDIDAS DE VOLUMES OBJETIVOS: Medir volumes e comparar os diferentes instrumentos volumtricos. INTRODUO: Em laboratrio, as medidas de volume aproximadas so feitas em geral com provetas, e as medidas volumtricas, de maior exatido com pipetas e buretas. As solues so preparadas em bales volumtricos. pipeta graduada pipeta volumtrica proveta bureta balo volumtrico

Figura 1 vidrarias utilizadas em medidas de volumes leitura de volume A medida de volume de lquidos com qualquer dos instrumentos volumtricos citados est sujeita a uma srie de erros, devido s seguintes causas: a) ao da tenso superficial sobre superfcies lquidas. b) Dilataes e contraes provocadas pelas variaes de temperatura. c) Imperfeita calibrao dos aparelhos volumtricos. d) Erros de paralaxe. observao: A leitura de volumes de lquidos claros deve ser feita pela parte inferior do menisco e a de lquidos escuros pela parte superior

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Figura 2 Leitura do menisco numa medida de volume erros mais comuns: 1- Leitura do menisco tomando a sua parte superior 2- Medir volumes de solues quentes 3- Uso de material inadequado para medir volumes 4- Uso de material molhado ou sujo 5- Formao de bolhas nos recipientes EXPERIMENTAL: MATERIAIS Pipeta volumtrica 25 mL Pipeta graduada 10 mL e 20 mL Provetas de 25, 50 e 100 mL Bequeres de 20 e 50 mL Pisseta Basto de vidro PROCEDIMENTO: a) Preparao de uma soluo de corante alimentcio: -transferir quantitativamente a massa do corante para um bquer -dissolver o corante com gua destilada -transferir esta soluo para um balo volumtrico de 100 mL -completar o volume com gua destilada e homogeneizar. b) Transferncia de volumes: -efetuar as medidas de volumes de acordo com o fluxograma seguinte e fazer as comparaes solicitadas, verificando a exatido dos instrumentos volumtricos utilizados REAGENTES Corante alimentcio gua destilada

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1.1 Medir 20 mL da soluo preparada com um bquer de 50 mL

1.2 Transferir o volume medido no bquer para uma proveta de 25 mL

Comparar as leituras 1.1 e 1.2 2.1 Medir 25 mL da soluo preparada com uma pipeta volumtrica 2.2 Transferir o volume medido com a pipeta volumtrica para uma proveta de 100 mL

Comparar as leituras 2.1 e 2.2 3.1 Usando gua destilada, completar o volume da soluo 2.2 para 40 mL 3.2 Pipetar 20 mL da soluo contida na proveta 3.1, com pipeta graduada 3.3 Transferir o volume pipetado (20 mL) para um bquer de 100 mL

Comparar: a) O volume de 20 mL retirado com a pipeta, com a graduao de 20 mL do bquer. b) O volume restante na proveta, (que deve ser de 20 mL) com a graduao da mesma, 3.1 com 3.3 OBS: Descartar o volume que restou na proveta e lavar a mesma. 4.1 Usando gua destilada, novamente o volume do balo completar 4.2 Transferir todo o volume do balo para uma proveta de 100 mL

Comparar as leituras 4.1 e 4.2 5.1 Utilizando a soluo do item 4.2 complete a bureta 5.2 Transferir 10mL da bureta para uma proveta de 50 mL. Anote o valor. Transferir mais 10mL da bureta para a proveta. Anote o valor

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REFERNCIAS: BACCAN, N., ANDRADE, J.C., GODINHO, O.E.S., BARONE, J.S. Qumica Analtica Quantitativa Elementar. Editora da Unicamp, Campinas, 1979. HARRIS, D.C. Anlise Qumica Quantitativa. Livros Tcnicos e Cientficos S/A, Rio de Janeiro, 2001.

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EXPERIMENTO - 5 DETERMINAO DA DENSIDADE DE SLIDOS E LQUIDOS OBJETIVOS: Determinar a densidade de alguns slidos e lquidos. INTRODUO: A densidade ou massa especfica uma propriedade fsica da matria, que relaciona a massa e o volume de um pedao da matria, (d = m / v); no sistema cgs expressa em g/cm3 e kg/m3 no sistema internacional (SI). A densidade de slidos, lquidos e gases depende da temperatura e da presso. A determinao da densidade um parmetro importante na caracterizao de minerais e metais. A densidade relativa de um material o nmero que expressa a relao que existe entre a massa deste material e a massa de igual volume de uma substncia tomada como padro. Para lquidos e slidos, a substncia padro a gua, enquanto que para gases, utiliza-se com frequncia o ar atmosfrico. Densidade relativa = Massa de slido ou lquido Massa de igual volume de gua a 4 C A densidade da gua a 4 C 1,000 g/cm3 = 1,000 g/mL, Nesta temperatura ela apresenta densidade mxima.

EXPERIMENTAL: MATERIAIS balana semi-analtica termmetro densmetros bquer de 50 mL proveta de 50 e 250 mL pipeta volumtrica de 5 mL REAGENTES gua destilada etanol amostras de metais solues hidroalcolicas

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PROCEDIMENTO: A - Determinao da densidade de slidos 1- Obter um pedao de metal com o professor 2- Observar algumas propriedades caractersticas tais como, cor e brilho 3- Com auxlio da balana semi-analtica, medir a massa do metal 4- Adicionar gua proveta at a metade de sua capacidade e anotar o volume 5- Introduzir o metal na proveta com gua e observar o deslocamento de gua e anotar o novo volume 6- Subtrair o volume menor do maior. Este o volume de sua amostra (metal) 7- Utilizando os dados de massa e volume de sua amostra, calcular a densidade do metal 8- Comparar seu resultado com os valores da tabela 1 para identificar o metal sob investigao 9- Repetir os procedimentos (de 1 a 8) para os outros metais ou ligas metlicas Tabela 1 Valores de densidade para alguns metais a 25 C Metal/liga metlica _ magnsio alumnio crmio zinco mangans Bronze ferro lato nquel cobre chumbo densidade g/cm3 1,70 2,70 6,92 7,00 7,42 7,70 7,85 8,50 8,90 8,92 11,35

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B - Determinao da densidade de lquidos (gua, etanol) 1- Medir a massa de um bquer de 50 mL, mantendo-o na balana (Retirar esta massa, usando a tara) 2- Com auxlio de uma pipeta volumtrica, transferir 5 mL de gua para o bquer na balana. 3- Anotar o valor da massa de gua referente a 5 mL. 4- Calcular a densidade da gua. Verificar a temperatura da gua. 5- Repetir os procedimentos de (1 a 4), para o etanol. 6- Comparar os valores de densidade (na temperatura do experimento) com aqueles tabelados em livros ou handbook. C - Determinao da concentrao de uma soluo (hidroalcolica) pela densidade relativa 1-Transferir a soluo hidroalcolica para uma proveta de 250 mL limpa e seca. Mea a temperatura desta soluo e anote. 2-Colocar o densmetro (Figura 1) na proveta com a soluo hidroalcolica (Figura 2). 3-A leitura feita no ponto da escala que coincide com a parte inferior do menisco formado pelo nvel do lquido na proveta. 4-Utilizando o densmetro adequado, descobrir o valor de densidade da soluo e anotar. 5-Com auxlio da tabela 2, encontrar o valor da hidroalcolica em % m/m e v/v. composio da mistura

Figura 1 - Densmetro

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g/cm

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Figura 2 - Disposio do densmetro na proveta QUESTES 1-Qual dos metais o mais denso? Qual o menos denso? 2-Por que podemos usar o volume de gua destilada deslocado na proveta para determinar o volume do metal? 3-Este mtodo poderia ser utilizado para determinar a densidade de minerais ou rochas? 4-O que voc faria para determinar a densidade de um slido, caso ele no afundasse na gua? 5-A densidade da gua destilada a 20C aproximadamente 1,0 g/mL. Compare o valor experimental obtido com este valor. Discuta os erros que podem ter contribudo para as diferenas observadas. 6-Por que necessrio indicar a temperatura nos valores de densidade? 7-Densidade uma propriedade fsica caracterstica da matria. Procure conhecer outras propriedades fsicas.

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REFERNCIAS: SILVA, R. B., BOCCHI, N., ROCHA-FILHO, R. C. Introduo Qumica Experimental, McGraw-Hill, So Paulo, Brasil, 1990. KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. Jr. Qumica & Reaes Qumicas. v.1 e 2, 4 ed. LTC Editora, Rio de Janeiro, Brasil, 2002.

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EXPERIMENTO 6 DETERMINAO DA MASSA MOLAR DO MAGNSIO Produo de gs hidrognio OBJETIVOS: Determinar a massa molar de um elemento qumico, atravs de medidas do volume de gs desprendido na sua reao com cido clordrico. Ilustrar a utilizao da lei dos gases ideais e das presses parciais EXPERIMENTAL:

MATERIAIS bureta 50mL pipeta volumtrica 10 mL pera pipetadora bquer 500 mL termmetro barmetro rgua

REAGENTES magnsio gua destilada cido clordrico 6,0 M fio de cobre

PROCEDIMENTO: 1- Determinar o volume correspondente poro no graduada de uma bureta, entre o ltimo trao da graduao e a torneira; para isto, utilize uma pipeta volumtrica de 10 mL e gua destilada. 2- Medir exatamente, uma massa de magnsio metlico (sem toc-lo com as mos) entre 35 e 40 mg. 3- Com auxlio de uma pipeta volumtrica e pra pipetadora, transferir para a bureta, 10 mL da soluo de cido clordrico 6,0 Molar (Cuidado com esta soluo!). A seguir, com mximo de cuidado, complete a bureta com gua destilada. Procure no agitar a camada de cido no fundo da bureta. Eliminar possveis bolhas de ar das paredes da bureta. 4- Utilizando um pedao de fio de cobre, enrolar bem a amostra metlica, de modo que esta no possa escapar durante a reao. Fixar o conjunto (espiral de cobre +

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magnsio metlico) em uma rolha de borracha contendo um orifcio ( um tubo de vidro). Agora com este conjunto, tampar o topo da bureta (Figura 1). 5- Colocar 300 mL de gua (pode ser de torneira) em um bquer de 500 mL 6- Com o dedo indicador tampar o orifcio da rolha. Inverter e introduzir o topo da bureta rapidamente sobre o bquer com gua, sem agitar. Fixar a bureta em um suporte. O cido sendo mais denso, difundir para baixo e, ao entrar em contato com o magnsio reagir com ele, liberando H2 . 7- Esperar que a reao se complete, isto , at que o nvel de lquido da bureta no abaixe mais. Deixar transcorrer 10 minutos para que o sistema adquira a temperatura ambiente. 8- Anotar a temperatura da gua do bquer. 9- Elevar ou abaixar a bureta at que o nvel de gua dentro e fora da bureta se igualem. Se isto no for possvel, fazer o seguinte: com auxlio de uma rgua, medir a altura da coluna de lquido dentro da bureta e calcular a presso devido a esta coluna (Pcoluna = d.g.h), onde d = densidade do lquido, g = acelerao da gravidade e h = altura da coluna de lquido. 10- Verificar no barmetro a presso atmosfrica ambiente. 11- Atravs da tabela de presso de vapor da gua a diferentes temperaturas (anexo), encontrar a presso de vapor da gua na temperatura do experimento. Clculos: Como o metal reage com uma soluo aquosa de cido clordrico e o gs recolhido est sobre esta soluo, temos na realidade uma mistura de gs hidrognio e vapor de gua. Para determinarmos a que presso o gs hidrognio est submetido, descontaremos da presso total, a presso de vapor da gua na temperatura do experimento. Para isto, estamos aplicando a lei das presses parciais de Dalton (1) e admitindo que esta mistura tenha um comportamento ideal. Estamos admitindo tambm que o gs hidrognio completamente insolvel em gua e que a amostra metlica 100% pura. PH2 Pcoluna= dh Ptotal Pvapor de gua - Pcoluna (1)

=

d = densidade do lquido (g/cm3) = acelerao da gravidade 9,8 m/s2 (980 cm/s2) h = altura da coluna (cm)

Utilizando a lei dos gases ideais, calcular liberado na reao.

o nmero de mols de gs hidrognio

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Calcular a massa molar do metal analisado; Comparar o valor da massa molar obtida com aquele encontrado nas tabelas peridicas e discutir as possveis fontes de erros.

Figura 1Montagem do experimento para a obteno do gs hidrognio

REFERNCIAS: RUSSELL, J.B., Qumica Geral Volume 1, 2a edio, Makron Books, So Paulo, 1994. MAHAN, B.M., MYERS, R.J., Qumica , um curso universitrio, 4aedio, Editora Edgard Blucher Ltda, So Paulo, 1997.

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EXPERIMENTO - 7 SEPARAO DE MISTURAS 01. DECANTAO OBJETIVO: Separar os componentes de uma mistura atravs da decantao. INTRODUO: Quando se tem um mistura de gua com areia num recipiente e deseja-se separ-los, pode-se deixar um repouso. A parte mais densa (areia) deposita-se no fundo do frasco, ento entorna-se o mesmo com cuidado retirando a gua. Este processo conhecido por decantao. Dois lquidos imiscveis podem ser separados por decantao tambm, utilizando o funil de separao. EXPERIMENTAL: MATERIAIS Funil de decantao Suporte universal Mufa Bagueta de vidro Proveta de 100 mL e 50 mL Garra Becker de 500 mL e 250 mL REAGENTES Soluo aquosa de CuSO4 clorofrmio

PROCEDIMENTO: 01.Em um bequer de 250 mL misturar com 30 mL de soluo aquosa de CuSO4 e 10 mL de CHCl3. 02.Agitar. 03.Transferir a mistura para um funil de decantao. 04.Separar as substncias lquidas (figura 1).

Figura 1 Decantao

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02. FILTRAO OBJETIVO: Separa uma substncia slida de uma lquida. INTRODUO: A filtrao um processo simples e bastante utilizado. Ao coar o caf, por exemplo, estamos efetuando um filtrao, isto , separando o slido (resduo) do lquido (filtrado). Neste processo, emprega-se comumente, um funil e um filtro de papel. Quando preciso filtrar uma grande quantidade de material pode-se utilizar a filtrao vcuo. O slido, retido na filtrao vcuo, seca mais rapidamente. EXPERIMENTAL: MATERIAL Funil de Buchner 2 bequeres de 250 mL Kitassato Rolha de borracha Bagueta de vidro Pisseta Suporte universal Funil analtico Papel de filtro Bomba de vcuo PROCEDIMENTO: A - FILTRAO SIMPLES 01-montar o sistema conforme a figura 2. 02-colocar 10 mL de soluo de iodeto de potssio com uma pipeta em um bequer. 03-juntar soluo anterior, 10 mL de soluo de nitrato de chumbo II com outra pipeta. 04-agitar com a bagueta. 05-dobrar o papel de filtro conforme instrues do professor. 06-adaptar ao funil. 07-filtrar a mistura obtida. REAGENTE Soluo de nitrato de chumbo II 2% Soluo de iodeto de potssio a 5% gua destilada Mistura para separar vcuo

Figura 2 Filtrao simples

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B - FILTRAO PRESSO REDUZIDA 01-o professor fornecer uma amostra de uma mistura a ser separada. 02-filtrar presso reduzida ( vcuo) (figura 3).

Figura 3 Filtrao a vcuo

REFERNCIAS: VOGEL, A. I. Qumica Orgnica Anlise Orgnica Qualitativa. Volume 1, Ao Livro Tcnico Editora, Rio de Janeiro, 1979.

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EXPERIMENTO 8 A - DESTILAO SIMPLES

DESTILAES

OBJETIVOS: Separar as substncias que compem uma mistura homognea. INTRODUO: Destilao um processo de separao de mistura homognea que envolve o aquecimento da mistura at que um dos componentes vaporize. O vapor conduzido, condensado e recolhido em outro recipiente. H vrios tipos de destilao. Usa-se um ou outro dependendo do tipo de mistura que se deseja separar. Destilao simples: empregada quando se deseja separar um lquido de um slido dissolvido no mesmo. EXPERIMENTAL: MATERIAL Trip de ferro Bico de Bunsen Balo de Engler Mufas Garras Condensador Erlenmeyer Suporte Universal Pedrinhas de ebulio Coluna de Vigreux (parte B) Papel de alumnio (parte C) Kitassato 250 mL (parte C) Vareta de vidro (parte C) PROCEDIMENTO: -montar a aparelhagem conforme figura 1. -colocar 100 mL de uma soluo de anilina (corante comestvel) no balo. - adicionar pedrinhas de ebulio. -destilar quase totalmente (no deixe secar totalmente a soluo do balo). REAGENTES corante comestvel (anilina) gua

Figura 1 - Destilao simples

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B - DESTILAO FRACIONADA OBJETIVOS: Separar dois lquidos miscveis: gua e lcool e medir a composio da mistura , utilizando medidas de ndice de refrao. PROCEDIMENTO: 1-montar a aparelhagem conforme a figura 2. 2-colocar no balo 150 mL de uma soluo de gua e lcool. 3-adicionar pedrinhas de ebulio. 4-proceder a destilao recolhendo a primeira frao at aproximadamente uns 82oC. 5-trocar o frasco coletor e recolher a segunda frao at 92oC. 6-troque o frasco e recolha a 3 frao a 95oC em diante. 7-determinar a quantidade de lcool (porcentagem) destilado, empregando um refratmetro digital (medir os indices de refrao ()de solues alcolicas padres. Medidas de ndice de refrao () de 10 solues padres de etanol (10% a 90%): 1-traar uma reta padro ( X % alcool). 2-medir os ndices de refrao das 3 fraes coletadas da destilao, 3-lanar estes pontos no grfico; 4-determinar a concentrao de cada frao de lcool coletada.

Figura 2 - Destilao fracionada

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C - DESTILAO POR ARRASTE DE VAPOR OBJETIVOS: Extrair leos essenciais (aromticos) de vegetais INTRODUO: O leo essencial de uma planta uma mistura de componentes volteis no solveis em gua que exibem o odor e outras caractersticas da planta.Os compostos orgnicos presentes nos leos essenciais podem ser de dois tipos: terpenos ou terpenides e compostos aromticos. Os leos essenciais so isolados na maioria das vezes atravs de destilao por arraste a vapor. Neste procedimento, o vapor passa atravs do material da planta, vaporiza o leo essencial que ento condensado juntamente com o vapor atravs de um recipiente refrigerado e recolhido em um outro recipiente. Durante a destilao a presena do leo essencial indicada atravs de gotas oleosas ou ento da obteno de uma soluo turva. Este processo prefervel destilao comum pois os componentes destilam temperaturas abaixo dos seus pontos de ebulio normais, reduzindo ou prevenindo a decomposio devido ao superaquecimento. Entre os materiais mais comuns de onde se pode isolar o respectivo leo essencial temos o cravo, a canela, o cominho, a erva-doce, aniz, casca da laranja, noz-moscada, etc.. PROCEDIMENTO: 1-montar o aparelho conforme o esquema seguinte (Figura 3) 2-colocar gua no balo de destilao e pedrinhas de ebulio. 3-colocar a amostra picada no Kitassato at quase ench-lo 4- envolver o kitassato com papel de alumnio 4-proceder destilao

Figura 3 Destilao por arraste de vapor REFERNCIAS: VOGEL, A. I. Qumica Orgnica Anlise Orgnica Qualitativa. Volume 1, Ao Livro Tcnico Editora, Rio de Janeiro, 1979.

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EXPERIMENTO - 9 DETERMINAO DE PONTO DE FUSO OBJETIVOS: Determinar o ponto de fuso de substncias orgnicas. INTRODUO: Uma substncia pura funde sempre na mesma temperatura se no houver nenhuma mudana na presso. Esta temperatura chamada de ponto de fuso. Pode-se identificar uma substncia atravs do ponto de fuso, pois, cada substncia possui seu ponto de fuso especfica. O p.f. (ponto de fuso) uma das constantes fsica assim como o ponto de congelamento, ponto de ebulio e densidade. Em geral para essa determinao empregado o tubo de Thielle. Coloca-se no tubo de Thielle o lquido que servir de banho para o termmetro e o capilar. Banhos de: gua glicerina cido sulfrico conc. leo de parafina leo vegetal Substncias com ponto de fuso at: 95oC 150oC 200oC 250oC 300 0C

EXPERIMENTAL: MATERIAL Tubo de Thielle Capilar de vidro Tela de amianto Bico de Bunsen Suporte universal Almofariz com pistilo Tubo de vidro de 50 cm REAGENTES Naftaleno (PF- 80oC) Uria (PF-132oC) Glicerina (banho)

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PROCEDIMENTO: 1- pulverizar uma pequena poro de substncia em uma almofariz. 2- confeccionar um capilar de aproximadamente 10 cm de comprimento e 2 a 3 mm de dimetro. Vede a fogo uma das extremidades. 3- introduzir a substncia no capilar compactando-a. Para compact-la fazer com que o capilar caia atravs de um tubo de vidro de 50 cm de altura. 4- prender o capilar ao termmetro de modo que a substncia fique o mais prximo possvel do bulbo do termmetro. 5- do outro lado do termmetro prender o outro capilar, contendo a outra substncia 6- aquecer lentamente o conjunto at que uma substncia comece a passar para o estado lquido. Anotar a temperatura. 7- continuar aquecendo at que a outra substncia funda. Anotar a temperatura.

Figura 1 Medida do ponto de fuso QUESTES 1- O ponto de fuso pode ser utilizado para vrios propsitos. Quais so eles? 2- Por que utiliza-se o tubo de Thiele para medidas do ponto de fuso? Explique. 3- Se a determinao do ponto de fuso realizada com aquecimento rpido, quais so os resultados? Explique. 4- Atravs dos resultados obtidos o que pode-se concluir sobre o mtodo utilizado ? REFERNCIAS: Vogel, A. I. Qumica Orgnica Anlise Orgnica Qualitativa. Volume 1, Ao Livro Tcnico Editora, Rio de Janeiro, 1979. EXPERIMENTO - 10 DETERMINAO DO PONTO DE EBULIO

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OBJETIVOS: Determinar o ponto de ebulio de uma substncia pura. Verificar a variao da temperatura de ebulio da gua, aps a adio de uma outra substncia. Diferenciar substncia pura de uma mistura e aprendizado de tcnicas. INTRODUO: Ebulio e evaporao so processos semelhantes, mas diferem em aspectos importantes. A evaporao ocorre espontnea e continuamente quando qualquer lquido exposto ao ar. O processo consiste essencialmente na difuso das molculas de vapor do lquido para a atmosfera. A ebulio difere da evaporao porque o vapor de um lquido em ebulio escapa com presso suficiente para empurrar e deslocar qualquer outro gs presente, em vez de se difundir atravs dele. Para que um lquido ferva (entre em ebulio) necessrio que a sua presso de vapor seja igual presso total do gs acima do lquido e que o fornecimento de calor seja suficientemente rpido para provocar a formao de molculas de vapor e deslocar o gs que lhe est acima. Quando um lquido exposto atmosfera gradativamente aquecido, a sua temperatura sobe e a presso de vapor tambm. Embora o nmero de molculas que escapam do lquido aumente com a subida da temperatura, a evaporao ainda ocorre em grande parte por difuso. Finalmente, a uma certa temperatura (o ponto de ebulio), a presso de vapor se torna igual presso total externa acima do lquido e as molculas escapam dele to rpida e maciamente que deslocam completamente as molculas de ar que estavam originalmente sobre o lquido. Uma outra diferena entre evaporao e ebulio que a evaporao ocorre apenas na superfcie do lquido, enquanto que a ebulio envolve a formao de bolhas de vapor abaixo da superfcie daquele. A velocidade de processamento da ebulio depende da rapidez de fornecimento, ao lquido, do seu calor de vaporizao. Uma substncia pura entra em ebulio sempre na mesma temperatura se a presso permanecer constante. O ponto de ebulio sempre o mesmo para cada substncia e por esta razo podemos reconhecer a substncia pelo seu ponto de ebulio. Assim esta importante propriedade fsica freqentemente utilizada para a separao de substncias, atravs da tcnica mais conhecida como destilao.

EXPERIMENTAL:

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MATERIAIS Suporte universal Tubo de ensaio grande ou bquer de 100 mL Tela de amianto Bagueta de vidro Argola de ferro Bico de Bunsen Balana semi-analtica Termmetro de 0 - 110oC rolha p/ termmetro garra e mufa PROCEDIMENTO:

REAGENTES Cloreto de sdio gua destilada

1- Montar a aparelhagem conforme o esquema abaixo. 2- Colocar no tubo de ensaio aproximadamente 50 mL de gua destilada. 3- Mergulhar o termmetro at o meio do lquido. 4- Iniciar o aquecimento em chama fraca e aumente gradativamente a chama, anotando a temperatura a cada 2 minutos, durante 20 minutos. 5- Repetir o procedimento anterior, porm, adicionando 10 g de cloreto de sdio aos 50 mL de gua. 6- Agitar at a dissoluo do sal. 7- Iniciar o aquecimento novamente em chama fraca e aumentar gradativamente a chama, anotando a temperatura a cada 2 minutos, durante 20 minutos. 8- Construir um grfico de temperatura x tempo para as duas amostras utilizadas. Interpretar os resultados obtidos. ATENO DURANTE O MANUSEIO DO BICO DE BUNSEN

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ou bquer

Figura 1 Medida de ponto de ebulio QUESTES: 1-O que a presso de vapor de um lquido? 2-Qual a definio de ponto de ebulio? 3-Como a ebulio afetada pela presso? 4-Compare as temperaturas de ebulio da gua em Rio Claro e ao nvel do mar? Discuta. 5-O que uma destilao? REFERNCIAS: VOGEL, A I. Qumica Orgnica Anlise Orgnica Qualitativa. 3aedio, Vol.1 Ao Livro Tcnico e Cientfico Editora S/A. Rio de Janeiro, 1979.

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EXPERIMENTO 11 MEDIDAS DE TENSO SUPERFICIAL DE LQUIDOS OBJETIVOS: Determinar a tenso superficial de alguns lquidos, atravs do mtodo da gota. INTRODUO:Consideremos uma molcula no interior de um lquido, circundada em todas as direes por outras molculas (Figura 1). A energia potencial de interao de todas estas molculas sobre a central tem uma resultante nula, isto , a energia de atrao a mesma em todas as direes. Mas uma molcula A, que se encontra na superfcie do lquido em equilbrio com o seu vapor, atrada de um lado pelas molculas do lquido e do outro pelas molculas da fase gasosa. Como o nmero de molculas em interao com A, na fase lquida, maior que na fase gasosa, a atrao para o lquido maior que para a fase gasosa. Como conseqncia, para aumentar a superfcie do lquido (um certo nmero de molculas vai do interior do lquido para a superfcie) necessrio fornecer energia, que denominada energia livre de superfcie. Dessa maneira, para possuir a energia mnima, a superfcie do lquido sempre a menor possvel. Este fato explica a formao de gotas esfricas, uma vez que a esfera apresenta a menor superfcie para um volume dado.

Figura 1: Distribuio de foras nas molculas de gua. Note a diferena entre as foras que atuam nas molculas prximas superfcie e naquelas localizadas mais abaixo. A fora, na superfcie do lquido, que o obriga a tomar a menor superfcie, denominada tenso superficial . Ela pode ser definida como a fora que age, no plano da superfcie do lquido, perpendicularmente a qualquer reta de 1 cm no mesmo plano. Assim as dimenses da tenso superficial no sistema CGC dinas. cm-1 e no Sistema internacional N.m-1.

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Estas foras intermoleculares que atuam na superfcie dos lquidos, so responsveis por fenmenos de capilaridade tais como a subida de lquido em tubos capilares e a completa umidificao de uma toalha quando uma ponta fica mergulhada na gua e tambm por fenmenos de superfcie tais como uma agulha que flutua sobre a superfcie da gua, muito embora sua densidade seja muito maior do que a da gua, e a caminhada dos insetos sobre superfcies lquidas. Substncia Azeite Glicerina gua gua gua Acetona Mercrio Temperatura (0C) 20 20 60 20 0 20 20 (10 3,20 6,31 6,62 7,28 7,56 (29 dinas/cm2) 46,50 (490 dinas/cm2)(73 dinas/cm )2

-2

N/m)

Tabela 1 Valores de tenso superficial para lquidos em contato com o ar EXPERIMENTAL: MATERIAIS Bureta Bquer Termmetro Suporte e garra para bureta REAGENTES Etanol Butanol gua destilada soluo de detergente a 2 %v/v

PROCEDIMENTO : 1-prender uma bureta num suporte 2-encher a bureta com gua e acertar o zero. Abrir a torneira da bureta de forma que seja possvel realizar a contagem das gotas. ATENO ! No tocar mais na torneira

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3-determinar (contar) o nmero de gotas quando escoa 5 mL de gua da bureta 4-repetir o tem 3 mais duas vezes e trabalhar com a mdia do nmero de gotas 5-escoar a gua 6-lavar a bureta com etanol (utilizar aproximadamente 10 mL para remover a gua) 7-repetir os procedimentos (2 a 4) para o etanol 8-escoar o etanol para um frasco de resduo adequado 9-lavar a bureta com butanol (utilizar aproximadamente 10 mL para remover o etanol, transferindo o lquido de lavagem para um frasco de resduo) 10-repetir os procedimentos (2 a 4) com o butanol 11-escoar o butanol para um frasco resduo adequado 12-lavar a bureta com a soluo de detergente a 2% v/v 13-repetir os procedimentos (2 a 4) com a soluo de detergente a 2% v/v No esquea de medir a temperatura da gua, etanol, butanol e soluo de detergente. Lembre-se: a tenso superficial depende da temperatura! QUESTES 1-Tendo o valor de , tenso superficial da gua ( = 73 dinas cm-1 a 20 C, densidade da gua 0,998 g/cm3 ), calcule a tenso superficial para o etanol, butanol e a soluo de detergente a 2 % v/v. Procure no Handbook as densidades do etanol e butanol na temperatura do experimento. (Obs: 1 dina = 1 g cm s-2 ) x = a dx na da nx 2-Compare os valores de tenso superficial das amostras analisadas e explique as diferenas. 3-Qual a origem da tenso superficial nos lquidos? 4-Qual a relao entre o menisco e a tenso superficial? REFERNCIAS BEHRING, J.L., LUCAS, M., MACHADO, C., BARCELLOS, I.O. Adaptao no mtodo do peso da gota para determinao da tenso superficial: Um mtodo simplificado para a quantificao da CMC de surfactantes no ensino de Qumica Qumica Nova, vol.27, n3, 492-495, 2004.

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BUENO, W., BOODTS, J.F.C., DEGREVE, L., LEONE,F.A. Qumica Geral. So Paulo, Editora McGraw Hill do Brasil Ltda, 1978. CASTELLAN, G. Fundamentos de Fsico-Qumica. Trad. C.M.Pereira e R.B. Faria. So Paulo: Livros Tcnicos e Cientficos Editora Ltda, 1986. GUGLIOTTI, M. A qumica do corpo humano: Tenso superficial nos pulmes Qumica Nova na Escola, n 16, Novembro, 2002.

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EXPERIMENTO 12 MEDIDAS DE VISCOSIDADE DE LQUIDOS OBJETIVOS: Medir a viscosidade relativa de diferentes lquidos, utilizando a viscosmetro de Ostwald modificado. INTRODUO: A viscosidade absoluta de um lquido. O conhecimento e controle da viscosidade constitui uma das principais preocupaes das indstrias de leos, vernizes e tintas. Na biologia e fisiologia, utilizada para avaliar propriedades do sangue e de outros fludos animais. A viscosidade definida como a fora necessria para mover um plano de rea unitria, em relao a outro plano paralelo de mesma rea, a uma velocidade unitria, separados por uma distncia unitria, com o espao entre os planos preenchido com o lquido sob investigao. A viscosidade absoluta pode ser medida pela observao de velocidade de fluxo em tubos capilares, atravs da aplicao da lei de Poiseuille; = r4 t p 8vl onde p = presso hidrosttica sobre o lquido em N.m-2 v = volume em m3 do lquido que flui em t segundos atravs do capilar de raio r e de comprimento l. A medida direta da viscosidade absoluta um procedimento difcil, considerando a necessidade do conhecimento dos parmetros acima descritos. Medidas de viscosidade relativa so mais facilmente determinadas atravs da utilizao de um viscosmetro de Ostwald modificado, Figura 1. Neste caso as medidas de viscosidade so feitas por comparao entre o tempo de vazo de um fludo de viscosidade conhecida, geralmente a gua (10,02 milipoise a 20C) e o de um fludo de viscosidade desconhecida mesma temperatura. Assim, a partir da lei de Poiseuille, pode-se chegar a seguinte relao entre as viscosidades absolutas dos dois fludos: 1 / 2 = d1 t1/ d2 t2

onde d = densidade e t o tempo de fluxo. A unidade de viscosidade o poise P, cuja dimenso : 1 poise = 1 g . 1 cm-1. 1 s-1 = 1 P = 1000 mP

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A viscosidade depende das foras intermoleculares . Por exemplo: A gua mais viscosa que o benzeno, devido a existncia de ligaes de hidrognio intermoleculares. cido fosfrico e glicerina so muito viscosos, pois formam muitas ligaes de hidrognio. A viscosidade diminui com o aumento da temperatura. A gua a 0C 6 vezes mais viscosa que a 100C.

Figura 1 Viscosmetro Otswald modificado (Cannon-Fenske) EXPERIMENTAL: MATERIAIS termmetro viscosmetro de Ostwald cronmetro pra pipetadora proveta pipeta graduada 20 mL REAGENTES gua destilada butanol Etanol acetona

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PROCEDIMENTO: 1-prender o viscosmetro (limpo e seco ) no suporte 2-adicionar 12,0 mL de gua destilada no viscosmetro. 3-por suco, com auxlio da pra pipetadora conectada ao viscosmetro, elevar o lquido no interior do tubo at acima da marca superior (1 marca). 4-retirar a pra. 5-deixar a gua escoar at passar pela primeira marca e acionar o cronmetro. 6-esperar que o lquido passe pela segunda marca e travar o cronmetro. 7-retirar a gua e lavar o viscosmetro com a outra substncia a ser medida (acetona) utilizando um pequeno volume. 8-repetir a medida, determinando o tempo de escoamento para a acetona, o etanol e na sequncia o butanol. 9-utilizando a relao abaixo, calcular a viscosidade para o etanol e butanol. 1 = QUESTES: 1-Explique a origem da viscosidade 2-Explique por que a viscosidade dos lquidos diminui quando a temperatura aumenta. REFERNCIAS: BUENO, W.A. & DEGRVE, L. Manual de Laboratrio de Fisica-Quimica. So Paulo, MGraw-Hill do Brasil, 1980. CASTELLAN, G. Fundamentos de Fsico-Qumica. Trad. C.M.Pereira e R.B. Faria. So Paulo: Livros Tcnicos e Cientficos Editora Ltda, 1986. d1 t1/ d2 t2

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EXPERIMENTO - 13 PURIFICAO DE SUBSTNCIAS OBJETIVOS: Purificar substncias atravs da sublimao, solubilidade e cristalizao. INTRODUO: Certas substncias como a naftalina e o iodo slido, passam facilmente do estado slido para o gasoso, quando aquecidas, e em contato com uma superfcie fria cristalizam, formando cristais puros. Outro mtodo: dissoluo da substncia em um solvente, at que no se dissolva mais. Separa-se o slido no dissolvido (sal com impurezas) por filtrao e aps a evaporao obtm-se cristais purificados. EXPERIMENTAL: MATERIAL tenaz de ao balo de fundo redondo vidro de relgio bagueta algodo papel de filtro bequer cpsula de porcelana microscpio PROCEDIMENTO: A - SUBLIMAO 1 - colocar numa cpsula uma bolinha de naftalina. 2 - cobrir a cpsula com um balo com gua gelada. 3 - aquecer com cuidado a cpsula, durante alguns minutos. 4 - deixar esfriar. B - DISSOLUO A FRIO 1 - colocar 50 ml de gua em um bquer de 250 ml. 2 - juntar NaCl pulverizado at saturar. 3 - agitar. 4 - filtrar. 5 - colocar uma gota do filtrado no vidro de relgio. 6 - deixar evaporar. 7 - observar no microscpio. C - DISSOLUO A QUENTE 1 - dissolver sulfato de cobre II (CuSO4) pulverizado at atingir a saturao. 2 - aquecer com cuidado. 3 - deixar de aquecer e continuar adicionando CuSO4 at a saturao. 4 - filtrar a quente em algodo. Aquecer antes o funil em banho-maria. 5 - recolher o filtrado em um tubo de ensaio, deixando-o em repouso. 8 - marcar o nmero ou nome da equipe no tubo. REFERNCIAS:VOGEL, A. I. Qumica Orgnica Anlise Orgnica Qualitativa. Volume 1, Ao Livro Tcnico Editora, Rio de Janeiro, 1979.

REAGENTES Naftalina comercial NaCl sulfato de cobre II

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EXPERIMENTO - 14 EVIDNCIAS DE REAES QUMICAS OBJETIVOS: Verificar a ocorrncia de reaes qumicas atravs de evidncias experimentais. INTRODUO: Na natureza existem dois tipos de transformaes: As fsicas e as qumicas. Transformaes fsicas, tal como a fuso ou a ebulio, no alteram a composio qumica de uma substncia. Em contraste s transformaes fsicas, as transformaes qumicas, formam novas substncias, com novas propriedades, atravs de reaes qumicas. Existem evidncias de que uma reao qumica ocorreu, atravs de mudanas de cor, odor, a formao de precipitado, emisso de gs e a liberao ou absoro de calor e luz. EXPERIMENTAL: MATERIAL Bico de Bunsen Pina de madeira Tubos de ensaio Tenaz de ao Papel de filtro Pipeta de 10 mL Funil Bagueta Proveta de 20 mL Estante de tubo de ensaio Bquer REAGENTES Soluo de sulfato de cobre Soluo de cloreto de brio Soluo de iodeto de potssio Soluo de nitrato de chumbo Magnsio em aparas Soluo de NaCl 3% m/V Soluo de AgNO3 3% m/V Soluo de cido clordico 10% v/v Carbonato de clcio cido tartrico Zinco em p Bicarbonato de sdio Soluo de cloreto de ferro III 2% m/v Prego de ferro soluo ferrocianeto de potssio 2 % m/v

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PROCEDIMENTO: 1 - colocar em um tubo de ensaio 2 mL de soluo de sulfato de cobre (CuSO4) e junte 2 mL de soluo de cloreto de brio (BaCl2) 2 - colocar em um tubo de ensaio 2 mL de soluo de Pb (NO3)2 e 2 mL de soluo de iodeto de potssio (KI) 3 - colocar em um tubo de ensaio 2 mL de soluo de cloreto de ferro. -adicionar uma gota de soluo de ferrocianeto de potssio. 4 - colocar 2 mL de soluo de sulfato de cobre II em um tubo de ensaio. -adicionar um prego de ferro. 5 - prender um pequeno pedao de magnsio com o auxlio de uma tenaz de ao. leve-o chama do bico de Bunsen. 6 - colocar 1 mL de cido clordrico 10% num tubo de ensaio. -adicionar uma pequena quantidade (ponta de esptula) de zinco em p.; -aproximar da boca do tubo uma chama, utilizando um fsforo. 7 - montar um sistema de dois tubos conforme figura 1. -colocar uma ponta de esptula de carbonato de clcio no tubo (1). -colocar 10 mL de soluo saturada de hidrxido de clcio no tubo (2). -adicionar soluo de cido clordrico 10% no tubo e ligue-o ao tubo 2 com uma conexo de vidro. 8 - Reao em H2O -colocar num bquer seco de 100 mL aproximadamente 1 g de hidrogeno carbonato de sdio (bicarbonato de sdio). -colocar no mesmo bquer igual quantidade de cido tartrico. -agitar com uma bagueta seca, misturando o mais que puder. -adicionar agora 20 mL de gua destilada. 9 - Reao com luz -colocar em um tubo de ensaio 5 mL de soluo de cloreto de sdio. -juntar soluo de cloreto de sdio 3 mL de soluo de nitrato de prata. -agitar vigorosamente. -filtrar imediatamente. -separar o papel de filtro que contm o precipitado em duas partes, depois espalhar o precipitado. -deixar uma das partes exposta luz e a outra coloque no escuro. 10 - xido-reduo: -colocar 1 mL de perxido de hidrognio (gua oxigenada- H2O2) em um tubo de ensaio;

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- adicionar 1 gota de permanganato de potssio (KMnO4); -acidificar com 2 gotas de H2SO4 11 Desidratao: -colocar uma pontinha de esptula de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) em um tubo de ensaio; -aquecer o tubo no bico de Bunsen, segurando-o com uma pina de madeira. (Cuidado, vire a boca do tubo p/ longe dos colegas).

Figura 1 Aparelho utilizado na reao de produo de gs QUESTES 1-Em qual dos experimentos realizados, no foram observadas evidncias de uma reao qumica? 2-Para cada reao, escrever a equao qumica balanceada e uma breve descrio da cor e estado fsico de cada substncia. 3-Qual a diferena entre transformaes fsicas e qumicas? 4-Classificar cada uma das reaes observadas. REFERNCIAS: -RUSSELL, J.B. Qumica Geral. Volume 1, 2a edio, Makron Books, So Paulo, 1994. -KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. Jr. Qumica & Reaes Qumicas. v.1 e 2, 4 ed. LTC Editora, Rio de Janeiro, Brasil, 2002. -BROWN, T. L.; LE MAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Qumica A Cincia Central. 9a edio, Pearson, Prentice Hall, So Paulo, Brasil, 2005.

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EXPERIMENTO - 15 PILHAS GALVNICAS E ELETRLISE OBJETIVOS: Montar uma pilha galvnica e medir sua diferena de potencial. Decompor a gua atravs de eletrlise. INTRODUO: As reaes redox ou de oxirreduo, esto entre as reaes qumicas mais importantes. Estas reaes acontecem em um grande variedade de processos importantes incluindo a produo de metais, armazenamento de energia, corroso e proteo de metais, respirao de animais, etc. Estas reaes ocorrem nas clulas eletroqumicas que podem ser de dois tipos: 1-clulas galvnicas ou voltaicas, onde reaes redox espontneas, fornecem energia que utilizada para realizar trabalho eltrico e; 2- clulas eletrolticas, onde reaes redox no espontneas ocorrem, ou seja, energia eltrica requerida para induzir o processo de eletrlise. Ambos os tipos de clulas contm eletrodos onde, reaes de oxidao e de reduo acontecem. A oxidao ocorre no eletrodo denominado de anodo e a reduo ocorre no eletrodo chamado de catodo. Enquanto nas reaes cido-base ou de neutralizao acontecem devido a transferncia de ons H+, nas reaes redox tem-se a transferncia de eltrons. EXPERIMENTAL: MATERIAIS voltmetro cabos eltricos lixa 600 1 chapa ou fio de cobre 1 chapa ou fio de zinco tubos em U p/ ponte salina papel absorvente estilete haste universal e garras 5 bqueres de 100 mL 2 eletrodos de platina Folha de papel alumnio REAGENTES sulfato de Cobre 1,0 mol L-1 (100 mL)

sulfato de Zinco 1,0 mol L-1 (100 mL sulfato de sdio 0,1 mol L-1 (100 mL) nitrato de potssio (100 mL sol.saturada) Agar-agar (ponte salina) ( 2,0 g) Extrato de repolho roxo (ind.cido-base) Iodeto de potssio 0,1 mol L-1 fenolftalena NaCl 0,1 mol L-1

ATENO! As solues de sulfato de cobre e sulfato de zinco, sero guardadas aps o experimento para serem reutilizadas.

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PROCEDIMENTO: 1 - Preparao da ponte salina: - dissolver 2,0 g de agar-agar em 100 mL de soluo aquosa saturada de nitrato de potssio -colocar esta soluo em banho maria e deixar aquecer at quase fervura. -transferir esta soluo ainda quente para um tubo em U, preso a uma pina de madeira e deix-la esfriar at gelificar. 2 - Montar uma pilha galvnica de (cobre e zinco) tal como o esquema abaixo, tendo-se o cuidade de lixar as chapas metlicas antes de introduzi-las nas solues: Obs: Pilha qualquer dispositivo no qual uma reao de oxirreduo espontnea produz corrente eltrica.

Figura 1 Pilha galvnica -medir a diferena de potencial da pilha e interpretar o valor encontrado -qual o catodo da pilha ? Que reao ocorre neste eletrodo? -qual o anodo da pilha? Que reao ocorre neste eletrodo? -qual o plo positivo da pilha? Qual o plo negativo da pilha? -qual a funo da ponte salina na pilha ? Qual o sentido da migrao dos ons K+ e NO3- na ponte salina ? 3 - Eletrlise da gua em meio de sulfato de sdio, utilizando eletrodos de platina Obs: Eletrlise uma reao de oxirreduo no-espontnea produzida pela passagem da corrente eltrica. -colocar 70 mL de soluo aquosa de sulfato de sdio 0,1 mol L-1 em um bquer de 100 mL -acrescentar 10 mL de extrato de repolho roxo (indicador cido-base). Observar a cor da soluo. -inserir os eletrodos de platina nesta soluo e conect-los fonte de tenso (bateria 9 V). Observar o que ocorre nos eletrodos e interpretar os resultados.

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Figura 2 - Desenho esquemtico da clula eletroltica -qual o catodo nesta clula eletroltica? E o anodo? -qual o gs formado no ctodo? E no anodo? -que reao ocorre no ctodo? E no anodo? Justifique -com base nos potenciais de eletrodo (Tabela anexa), justifique porque no ocorre a reduo dos ons sdio e nem a oxidao dos ons sulfato. 4 Preparando uma caneta eletroqumica -umedecer o papel de filtro, disposto sobre o papel alumnio com soluo de KI 0,1 mol L-1 + 3 gotas de fenolftalena. -conectar os plos de uma bateria 9 V, atravs dos cabos eltricos, aos plugs: ligando um deles ao papel de alumnio e o outro ao fio de cobre (caneta eletroqumica).

Figura 3 Caneta eletroqumica 5- Corroso e proteo de metais -colocar 70 mL de soluo aquosa de NaCl 0,1 mol L-1 em um bquer de 100 mL, -acrescentar 3 gotas da soluo do indicador cido-base,fenolftalena e homogenizar esta soluo - mergulhar os eletrodos na soluo, conforme a figura 4. Observar e interpretar os resultados.

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Figura 4 Pilha galvnica entre o cobre e o zinco REFERNCIAS: -BROWN, T. L.; LE MAY, H. E.; BURSTEN, B. E.; BURDGE, J. R. Qumica A Cincia Central. 9a edio, Pearson, Prentice Hall, So Paulo, Brasil, 2005. -KOTZ, J. C.; TREICHEL, P. Jr. Qumica & Reaes Qumicas. v.1 e 2, 4 ed. LTC Editora, Rio de Janeiro, Brasil, 2002. -RUSSELL, J.B. Qumica Geral. Volume 1, 2a edio, Makron Books, So Paulo, 1994.

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