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Aristides Cipriano

“Sua vida reproduz seupensamento”

Autor Desconhecido

AULA 03

Evolução do Modelo

Atômico

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Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm)

com partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2

nêutrons), emitidas pelo "polônio" (Po), contido num bloco de

chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar

passagem às partículas "alfa" por ele emitidas.

Envolvendo a lâmina

de ouro (Au), foi

colocada uma tela

protetora revestida de

sulfeto de zinco (ZnS).


Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford

verificou que muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de

ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam

desvio. Como as partículas "alfa" têm carga elétrica positiva, o

desvio seria provocado por um choque com outra carga

positiva, isto é, com o núcleo do átomo, constituído por prótons.


Assim, o átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia

uma pequena parte, enquanto que os elétrons o circundariam

numa região negativa chamada de eletrosfera, modificando

assim, o modelo atômico proposto por Thomson.


Conclusão

•Núcleo e eletrosfera

•Planetas em volta do sol

•Núcleo pequeno e denso

•Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes maior que o núcleo e vazia.

•“Planetário”

Ernest Rutherford


De acordo com o modelo

atômico proposto por Rutherford, os elétrons

ao girarem ao redor do núcleo, com o

tempo perderiam energia, e se chocariam

com o mesmo.

Como o átomo é uma estrutura estável,

Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o

movimento dos elétrons, fundamentado na

Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max

Planck.

A teoria de Bohr fundamenta-se nos

seguintes postulados:

1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas

circulares estacionárias ao redor do núcleo,

sem emitirem nem absorverem energia.


2º postulado (de Niels Bohr) :

Fornecendo energia (elétrica,

térmica, ....) a um átomo, um ou mais

elétrons a absorvem e saltam para

níveis mais afastados do núcleo. Ao

voltarem as suas órbitas originais,

devolvem a energia recebida em

forma de luz (fenômeno observado,

tomando como exemplo, uma barra

de ferro aquecida ao rubro).


Segundo postulado de Bohr.

Um átomo irradia energia

quando um elétron salta de

uma órbita de maior energiapara uma de menor energia.

A linha vermelha no espectro atômico é

causada por elétrons saltando

da terceira órbita para a segunda órbita

O comprimento de onda guarda relação

com a energia. Os menores comprimentos

de onda de luz significam vibrações mais

rápidas e maior energia.


A linha verde-azulada no espectro

atômico é causada por elétrons saltando

da quarta para a segunda órbita.

A linha azul no espectro atômico é

causada por elétrons saltando

da quinta para a segunda órbita

A linha violeta mais brilhante no espectro

atômico é causada por elétrons saltando

da sexta para a segunda órbita.

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