www.aristidesfilho.wordpress.comwww.aristidesfilho.wordpress.com
Aristides Cipriano
“Sua vida reproduz seupensamento”
Autor Desconhecido
AULA 03
Evolução do Modelo
Atômico
www.aristidesfilho.wordpress.com
Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm)
com partículas "alfa" (núcleo de átomo de hélio: 2 prótons e 2
nêutrons), emitidas pelo "polônio" (Po), contido num bloco de
chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar
passagem às partículas "alfa" por ele emitidas.
Envolvendo a lâmina
de ouro (Au), foi
colocada uma tela
protetora revestida de
sulfeto de zinco (ZnS).
www.aristidesfilho.wordpress.com
Observando as cintilações na tela de ZnS, Rutherford
verificou que muitas partículas "alfa" atravessavam a lâmina de
ouro, sem sofrerem desvio, e poucas partículas "alfa" sofriam
desvio. Como as partículas "alfa" têm carga elétrica positiva, o
desvio seria provocado por um choque com outra carga
positiva, isto é, com o núcleo do átomo, constituído por prótons.
www.aristidesfilho.wordpress.com
Assim, o átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia
uma pequena parte, enquanto que os elétrons o circundariam
numa região negativa chamada de eletrosfera, modificando
assim, o modelo atômico proposto por Thomson.
www.aristidesfilho.wordpress.comwww.aristidesfilho.wordpress.com
Conclusão
•Núcleo e eletrosfera
•Planetas em volta do sol
•Núcleo pequeno e denso
•Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes maior que o núcleo e vazia.
•“Planetário”
Ernest Rutherford
www.aristidesfilho.wordpress.com
De acordo com o modelo
atômico proposto por Rutherford, os elétrons
ao girarem ao redor do núcleo, com o
tempo perderiam energia, e se chocariam
com o mesmo.
Como o átomo é uma estrutura estável,
Niels Bohr formulou uma teoria (1913) sobre o
movimento dos elétrons, fundamentado na
Teoria Quântica da Radiação (1900) de Max
Planck.
A teoria de Bohr fundamenta-se nos
seguintes postulados:
1º postulado: Os elétrons descrevem órbitas
circulares estacionárias ao redor do núcleo,
sem emitirem nem absorverem energia.
www.aristidesfilho.wordpress.com
2º postulado (de Niels Bohr) :
Fornecendo energia (elétrica,
térmica, ....) a um átomo, um ou mais
elétrons a absorvem e saltam para
níveis mais afastados do núcleo. Ao
voltarem as suas órbitas originais,
devolvem a energia recebida em
forma de luz (fenômeno observado,
tomando como exemplo, uma barra
de ferro aquecida ao rubro).
www.aristidesfilho.wordpress.com
Segundo postulado de Bohr.
Um átomo irradia energia
quando um elétron salta de
uma órbita de maior energiapara uma de menor energia.
A linha vermelha no espectro atômico é
causada por elétrons saltando
da terceira órbita para a segunda órbita
O comprimento de onda guarda relação
com a energia. Os menores comprimentos
de onda de luz significam vibrações mais
rápidas e maior energia.
www.aristidesfilho.wordpress.com
A linha verde-azulada no espectro
atômico é causada por elétrons saltando
da quarta para a segunda órbita.
A linha azul no espectro atômico é
causada por elétrons saltando
da quinta para a segunda órbita
A linha violeta mais brilhante no espectro
atômico é causada por elétrons saltando
da sexta para a segunda órbita.
Top Related