QUÍMICAFELIPE ROSAL

01 TABELA PERIÓDICA

04.06.2020

• Histórico da tabela periódica;

• Classificação periódica;

• Propriedades periódicas.

2

1817 - Tríades Dohereiner

1862 - Parafuso Telúrico de Chancourtois

1864 - Lei das Oitavas de Newlands

1869 -Mendeleiev: - ordem crescente de massa atômica - propriedades químicas semelhantes - Te e I ; "Ekas" nos espaços vazios

Histórico

Mendeleiev

3

1913 - Lei da Periodicidade de Moseley: - ordem crescente de Z

Histórico

4

"As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos".

Na tabela, os elementos estão arranjados horizontalmente, em seqüência numérica, de acordo com seus números atômicos, resultando o aparecimento de sete linhas horizontais (ou períodos).

Lei Periódica

5

Evolução Histórica

1817 – Lei das Tríades / Dobereiner (alemão)

1862 – Parafuso Telúrico / Chancourtois (francês)

1864 – Lei das Oitavas / Newlands (inglês)

1871 – Ordem de Massa Atômica / Mendeleev (russo) e Meyer (alemão)

1913 – Ordem de Número Atômico / Moseley (inglês)

6

Vários estudiosos tentaram reunir

os elementos químicos de forma organizadaJohann W. Döbereiner - 1829

Em 1829, agrupou os elementos químicos em TRÍADES

onde a massa atômica de um deles era a média aritmética dos

outros dois.Li 7 u.m.a.

Na 23 u.m.a.

K 39 u.m.a.

Alexandre Chancourtois - 1863

Dispôs os elementos químicos em uma

Espiral traçada em um cilindro e em ordem

crescente de massa.

John Alexander Newlandes - 1864

Organizou os elementos químicos

em ordem de suas massas atômicas em linhas horizontais

contendo 7 elementos cada.

O oitavo apresenta propriedades semelhantes ao primeiro

e assim sucessivamente

1 2 3 4 5 6 7

Li Be B C N O F

Na Mg Al Si P S Cl

K Ca Cr Ti

SEMELHANÇA

Dimitri Ivannovitch Mendeleev - 1869

Organizou os elementos químicos

em ordem de suas massas atômicas e verificou que

muitas de suas propriedades físicas e químicas

se repetiam periodicamente

Descobriu o número atômico dos elementos químicos

a partir daí ficou determinado que os elementos

deveriam obedecer uma ordem crescente de número atômico

Henry Moseley - 1913

7

A TABELA PERIÓDICA ATUAL

8

1

H1

1,01Hidrogênio

2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18

20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

545352

86

51

85

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50

55 56

87 88

72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84

104 105 106 107 108 109 110 112111

57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

SÉRIE DOS LANTANÍDEOS

SÉRIE DOS ACTINÍDEOS

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181A

2A 3A 4A 5A 6A 7A

0

1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

21Li

6,94Lítio

22Be

9,01Berílio

282Mg

24,30Magnésio

281Na

22,99Sódio

2882

Ca40,07Cálcio

2881

K39,09Potássio

2892

Sc44,95Escândio

28102

Ti47,86Titânio

2818102

Zr91,22Zircôno

281892

Y88,90Ítrio

281882

Sr87,62Estrôncio

281881

Rb1,01Rubídio

281832102

Hf178,49Háfnio

28181882

Ba137,33Bário

28181881

Cs132,91Césio

2818321881

Fr223,02Frâncio

2818321882

Ra226,03Rádio

Rf261

Rutherfódio

57 a71

89 a103

28112

V50,94Vanádio

28131

Cr51,99Crômio

28132

Mn54,93Manganês

2818121

Nb92,90Nióbio

2818131

Mo95,94Molibdênio

28142

Fe55,84Ferro

2818141

Tc98,90Tecnécio

2818151

Ru101,07Rutênio

28152

Co58,93Cobalto

2818161

Rh102,91Ródio

281832112

Ta180,95Tântalo

281832122

W183,85Tungstênio

281832132

Re186,21Rênio

281832142

Os190,23Ósmio

28183217

Ir192,22Irídio

Db262Dúbnio

SgSeabórgio

BhBóhrio

HsHássio

MtMeitnério

28162

Ni58,69Níquel

281818

Pd106,42Paládio

281832171

Pt195,08Platina

UunUnunílio

28181

Cu63,54Cobre

2818181

Ag107,87Prata

281832181

Au196,97Ouro

UuuUnunúnio

28182

Zn65,39Zinco

2818182

Cd112,41Cádmio

281832182

Hg200,59Mercúrio

UubUnúmbio

28183

Ga69,72Gálio

2818183

In114,82Indio

281832183

Tl204,38Tálio

28184

Ge72,61Germânio

2818184

Sn118,71Estanho

281832184

Pb207,2Chumbo

281832185

Bi208,98Bismuto

2818185

Sb121,76Antimônio

28185

As74,92Arsênio

28186

Se78,96Selênio

2818186

Te127,60Telúrio

281832186

Po209,98Polônio

281832187

At209,99Astato

281832188

Rn222,02Radônio

2818187

I126,90Iodo

2818188

Xe131,29Titânio

28187

Br79,90Bromo

28188

Kr83,80Criptônio

283Al

26,98Alumínio

284Si

28,08Silício

285P

30,97Fósforo

286S

32,06Enxofre

287Cl

35,45Cloro

288Ar

39,94Argônio

23B

10,81Boro

24C

12,01Carbono

25N

14,00Nitrogênio

26O

15,99Oxigênio

27F

18,99Flúor

28

Ne20,18Neônio

2

4,00Hélio

Ho164,92Hólmio

Dy162,50Disprósio

Er167,26Érbio

Tm168,93Túlio

Yb173,04Itérbio

Lu174,97Lutécio

Lr262,11

Laurêncio

No259,10Nobélio

Md258,10

Mendelévio

Fm257,10Férmio

Es252,08Einstênio

CfCalifórnio

Tb158,93Térbio

Bk249,08Berquélio

Gd157,25Gadolínio

Cm244,06Cúrio

Eu151,96Európio

Am241,06Amerício

Sm150,36Samário

Pu239,05Plutônio

Pm146,92Promécio

Np237,05Netúnio

Nd144,24Neodímio

Pa231,04

Protactínio

U238,03Urânio

Pr140,91

Praseodímio

Ce140,12Cério

Th232,04Tório

2818321892

Ac227,03Actínio

28181892

La138,91Lantânio

28182082

28182182

28182282

28182382

28182482

28182582

28182592

28182782

28182882

28182982

28183082

28183182

28183282

28183292

28183218102

2818322092

2818322192

2818322292

2818322392

2818322492

2818322592

2818322692

2818322792

2818322892

2818322992

252,08

2818323092

2818323282

2818323292

Nº atômico KLMNOPQ

SÍMBOLO

Massa atômica

Nome

Prof. Agamenon Robertowww.auladequimica.cjb.net

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO2º

3º

4º

5º

6º

7º

1º

PERÍODOS

1

2 13 14 15 16 17

18

Metai s A

lc alino s

Alcalin os - TE RR

OS O

S M

etai s

GRU

P O D

O

BORO

GRU

PO D

O

CAR

BON

O

GRU

PO D

O

NITRO

GÊN

IO

CALC O

GÊ N

IOS

HA

LOG

ÊNIO

S

GA

SE S NO

BRE S

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ELEMENTOSDE

TRANSIÇÃO

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

Famílias ou grupos

9

QUÍMICAFELIPE ROSAL

01 TABELA PERIÓDICA

18.06.2020

Classificação dos Elementos

: Hidrogênio 1 elemento

: Metais 84 elementos

: Ametais 11 elementos

: Semimetais 7 elementos

: Gases nobres 6 elementos

11

Metais- Eletropositivos

- Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm);- Brilho característico;

- Dúcteis (fios);- Maleáveis (lâminas);- São bons condutores de calor e eletricidade.

12

-Eletronegativos;-Quebradiços;-Opacos;-Formam Compostos Covalentes (moleculares);-São Péssimos Condutores de Calor e Eletricidade (exceção para o Carbono).

Ametais

13

- Foram Moléculas Monoatômicas;- São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais);- São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

Gases Nobres

14

ResumoMetais

Ametais

Gases nobres

15

1 -São elementos líquidos: Hg e Br;2 -São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H;3 -Os demais são sólidos;4 -Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm)5-Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais;

Notas:

16

Estrutura da Tabela Periódica Existência dos Elementos:

Elementos Naturais: Z 92

Elementos Artificiais: Z 92

H Cisurânicos U Transurânicos Mt

1 92 109 Elementos Cisurânicos: Tecnécio – Tc e Promécio - Pm

Classificação dos Elementos Artificiais:

17

18

19

QUÍMICAFELIPE ROSAL

01 TABELA PERIÓDICA

25.06.2020

21

22

23

Formação da Tabela Periódica

sd

p

f

Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos elementos em ordem de número atômico.

Exemplo: 3Li 1s2 2s1

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

Grupo 1A

Configuração geral: ns1{24

PERÍODOSPERÍODOS São as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódicaSão as LINHAS HORIZONTAIS da tabela periódica

Série dos LantanídiosSérie dos Lantanídios

Série dos ActinídiosSérie dos Actinídios

1º Período1º Período2º Período2º Período3º Período3º Período4º Período4º Período5º Período5º Período6º Período6º Período7º Período7º Período

6º Período6º Período

7º Período7º Período

25

As dezoito colunas verticais são chamadas

FAMÍLIAS ou GRUPOS

As dezoito colunas verticais são chamadas

FAMÍLIAS ou GRUPOS

Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou

TRANSIÇÃO (B)

Estes grupos são divididos em REPRESENTATIVOS (A) ou

TRANSIÇÃO (B)

26

Os elementos representativos possuem

o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um

subnível “s” ou “p” da última camada

Os elementos representativos possuem

o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um

subnível “s” ou “p” da última camada

2s²K191s² 3s²2p6 3p6 4s1

2s²F91s² 2p5

27

Os elementos de transição possuem

o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um

subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada

Ou “ f ” (transição interna) da antepenúltima camada

Os elementos de transição possuem

o elétron DIFERENCIAL (mais energético) em um

subnível “ d ” (transição externa) da penúltima camada

Ou “ f ” (transição interna) da antepenúltima camada

1s² 2s²Fe262p6 3s² 3p6 4s² 3d6

La57 2s21s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1

28

1) Nos metais de transição interna, o elétron de diferenciação (o mais energético) se localiza no:

a) subnível “s”, da última camada.

b) subnível “p”, da penúltima camada.

c) subnível “f”, da antepenúltima camada.

d) subnível “d”, da antepenúltima camada.

e) subnível “g”, da penúltima camada.

29

Para os elementos REPRESENTATIVOS

a sua família é identificada pelo

TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA

(última camada).

Para os elementos REPRESENTATIVOS

a sua família é identificada pelo

TOTAL DE ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA

(última camada).

Ca20 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 2A

Cl17 1s² 2s² 2p6 3s² 3p5 Família 7A

1s² As33 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A

30

Os elementos de transição interna estão

localizados na família 3 B

31

1

H1

1,01Hidrogênio

2

3 4 5 6 7 8 9 10

11 12 13 14 15 16 17 18

20 24 2519 21 22 23 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

545352

86

51

85

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50

55 56

87 88

72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84

104 105 106 107 108 109 110 112111

57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

SÉRIE DOS LANTANÍDEOS

SÉRIE DOS ACTINÍDEOS

1

2

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13 14 15 16 17

181A

2A 3A 4A 5A 6A 7A

0

1B 2B4B 5B 6B 7B 8B8B 8B3B

CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS QUÍMICOS

21Li

6,94Lítio

22Be

9,01Berílio

282Mg

24,30Magnésio

281Na

22,99Sódio

2882

Ca40,07Cálcio

2881

K39,09Potássio

2892

Sc44,95Escândio

28102

Ti47,86Titânio

2818102

Zr91,22Zircôno

281892

Y88,90Ítrio

281882

Sr87,62Estrôncio

281881

Rb1,01Rubídio

281832102

Hf178,49Háfnio

28181882

Ba137,33Bário

28181881

Cs132,91Césio

2818321881

Fr223,02Frâncio

2818321882

Ra226,03Rádio

Rf261

Rutherfódio

57 a71

89 a103

28112

V50,94Vanádio

28131

Cr51,99Crômio

28132

Mn54,93Manganês

2818121

Nb92,90Nióbio

2818131

Mo95,94Molibdênio

28142

Fe55,84Ferro

2818141

Tc98,90Tecnécio

2818151

Ru101,07Rutênio

28152

Co58,93Cobalto

2818161

Rh102,91Ródio

281832112

Ta180,95Tântalo

281832122

W183,85Tungstênio

281832132

Re186,21Rênio

281832142

Os190,23Ósmio

28183217

Ir192,22Irídio

Db262Dúbnio

SgSeabórgio

BhBóhrio

HsHássio

MtMeitnério

28162

Ni58,69Níquel

281818

Pd106,42Paládio

281832171

Pt195,08Platina

UunUnunílio

28181

Cu63,54Cobre

2818181

Ag107,87Prata

281832181

Au196,97Ouro

UuuUnunúnio

28182

Zn65,39Zinco

2818182

Cd112,41Cádmio

281832182

Hg200,59Mercúrio

UubUnúmbio

28183

Ga69,72Gálio

2818183

In114,82Indio

281832183

Tl204,38Tálio

28184

Ge72,61Germânio

2818184

Sn118,71Estanho

281832184

Pb207,2Chumbo

281832185

Bi208,98Bismuto

2818185

Sb121,76Antimônio

28185

As74,92Arsênio

28186

Se78,96Selênio

2818186

Te127,60Telúrio

281832186

Po209,98Polônio

281832187

At209,99Astato

281832188

Rn222,02Radônio

2818187

I126,90Iodo

2818188

Xe131,29Titânio

28187

Br79,90Bromo

28188

Kr83,80Criptônio

283Al

26,98Alumínio

284Si

28,08Silício

285P

30,97Fósforo

286S

32,06Enxofre

287Cl

35,45Cloro

288Ar

39,94Argônio

23B

10,81Boro

24C

12,01Carbono

25N

14,00Nitrogênio

26O

15,99Oxigênio

27F

18,99Flúor

28

Ne20,18Neônio

2

4,00Hélio

Ho164,92Hólmio

Dy162,50Disprósio

Er167,26Érbio

Tm168,93Túlio

Yb173,04Itérbio

Lu174,97Lutécio

Lr262,11

Laurêncio

No259,10Nobélio

Md258,10

Mendelévio

Fm257,10Férmio

Es252,08Einstênio

CfCalifórnio

Tb158,93Térbio

Bk249,08Berquélio

Gd157,25Gadolínio

Cm244,06Cúrio

Eu151,96Európio

Am241,06Amerício

Sm150,36Samário

Pu239,05Plutônio

Pm146,92Promécio

Np237,05Netúnio

Nd144,24Neodímio

Pa231,04

Protactínio

U238,03Urânio

Pr140,91

Praseodímio

Ce140,12Cério

Th232,04Tório

2818321892

Ac227,03Actínio

28181892

La138,91Lantânio

28182082

28182182

28182282

28182382

28182482

28182582

28182592

28182782

28182882

28182982

28183082

28183182

28183282

28183292

28183218102

2818322092

2818322192

2818322292

2818322392

2818322492

2818322592

2818322692

2818322792

2818322892

2818322992

252,08

2818323092

2818323282

2818323292

Nº atômico KLMNOPQ

SÍMBOLO

Massa atômica

Nome

Prof. Agamenon Robertowww.auladequimica.cjb.net

ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO2º

3º

4º

5º

6º

7º

1º

PERÍODOS

Para os de transição (externa) observamos

o número de elétrons do subnível “d” mais energético e

seguimos a tabela abaixo

Para os de transição (externa) observamos

o número de elétrons do subnível “d” mais energético e

seguimos a tabela abaixo

3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

Fe26 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d6 Família 8 B

3d3V23 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² Família 5 B32

03) Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração eletrônica indica que está localizado na:

a) família 5 A do período 3.

b) família 3 A do período 3.

c) família 5 A do período 4.

d) família 7 A do período 4.

e) família 4 A do período 7.

1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p3 Família 5A

período 433

04) Assinale a alternativa em que o elemento químico cuja configuração eletrônica, na ordem crescente de energia, finda em 4s2 3d3 se encontra:

a) grupo 3B e 2º período.

b) grupo 4A e 2º período.

c) grupo 4A e 5º período.

d) grupo 5B e 4º período.

e) grupo 5A e 3º período.

Elétron diferencial

em subnível “d”

elemento de transição

subgrupo B

Elétron diferencial

em subnível “d”

elemento de transição

subgrupo B

3 B 4 B 5 B 6 B 7 B 8 B 8 B 8 B 1 B 2 B

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

5 B e 4º período

34

05) Um átomo de certo elemento químico apresenta em sua eletrosfera 19 elétrons. Sua configuração eletrônica nos permite concluir que este elemento químico:

a) localiza-se no 3º período da classificação periódica.b) pertence à família dos gases nobres.c) é um metal de transição interna.d) é um metal representativo.e) é metal de transição externa.

2s²1s² 3s²2p6 3p6 4s1

35

06) Um elemento químico está na família 4A e no 5º período da classificação periódica. A sua configuração eletrônica permitirá concluir que seu número atômico é:

a) 50.

b) 32.

c) 34.

d) 82.

e) 46.

2s21s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10

5p2

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 502 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 2 = 50

36

As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS

POSSUEM NOMES ESPECIAIS

As famílias dos elementos REPRESENTATIVOS

POSSUEM NOMES ESPECIAIS

famílias nome especial elementos da família1 ou 1A metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr2 ou 2A metais alcalinos terrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

13 ou 3A família do boro B, Al, Ga, In, Tl14 ou 4A família do carbono C, Si, Ge, Sn, Pb15 ou 5A família do nitrogênio N, P, As, Sb, Bi16 ou 6A calcogênio O,S,Se,Te,Po17 ou 7A halogênio F, Cl, Br, I, At18 ou 8A gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn

37

07) O elemento cujos átomos, no estado fundamental possuem configuração eletrônica 1s² 2s1 pertence à família dos:

a) halogênios.

b) alcalinos.

c) gases nobres.

d) metais de transição.

e) alcalinos terrosos.

1s² 2s1 1 elétron na camada de valência

1 elétron na camada de valência

1 Ametais alcalinos

1 Ametais alcalinos

38

08) Na classificação periódica, os elementos químicos situados nas

colunas 1A e 7A são denominados, respectivamente:

a) halogênios e alcalinos.

b) alcalinos e alcalinos terrosos.

c) halogênios e calcogênios.

d) alcalinos e halogênios.

e) halogênios e gases nobres.

1A ou 11A ou 1 alcalinosalcalinos

7A ou 177A ou 17 halogêniohalogênio

39

09) Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se (grupo 16) e Cl (grupo 17) são conhecidos respectivamente, como:

a) alcalino, halogênio e calcogênio

b) alcalino terroso, halogênio e calcogênio

c) alcalino terroso, calcogênio e halogênio

d) alcalino, halogênio e gás nobre

e) alcalino terroso, calcogênio e gás nobre

BaBa alcalino terrosoalcalino terroso

SeSe calcogêniocalcogênio

ClCl halogêniohalogênio

40

10) Assinale o grupo de elementos que faz parte somente dos alcalinos terrosos.

a) Ca, Mg, Ba.

b) Li, Na, K.

c) Zn, Cd, Hg.

d) Ag, Au, Cu.

e) Pb, Al, Bi. família dos metais terrososBe, Ra.Ba,Sr,Ca,Mg,

41

12. Na classificação periódica, o elemento químico de configuração 1s2 2s2 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 está localizado na família:

a)5A do quarto período.

b)4A do quinto período.

c) 4A do terceiro período.

d) 3A do quarto período.

e) 3A do terceiro período.

42

43