APROVAÇÃO NO VESTIBULAR DIKA 1BA átomos moléculas substâncias H 2 O, NH 3, CO 2, C 6 H 12 O 6...
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VIDA ES-COLAR
AULA DADA-ESTUDADA
CONTROLE EMOCIONAL
APROVAÇÃO NO VESTIBULAR
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DIKA 1BA
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átomos moléculas substâncias
H2O, NH3 , CO2 , C6H12O6
composto molecular
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átomos moléculas substâncias
H2O, NH3 , CO2 , C6H12O6
átomos substâncias
C(grafite)C(diamante)SiO2 (sílica)
sólido covalente
composto molecular
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C(grafite)C(diamante)
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Ligação intermolecular
1. entre moléculas2. moléculas unidas3. mudança de estado físico
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Ligação intermolecular
1. Ligação de Hidrogênio
2. Forças de Van der Waals (dipolo-dipolo e dipolo induzido)
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Lig. de Hidrogênio
• H ~~~ F (HF)• H ~~~ O (H2O)
• H ~~~ N (NH3)
entre moléculas muito polares
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Ligação de hidrogênio em compostos orgânicos:
- álcool (- OH) - ác. carboxílico (- COOH) - amina (- NH2)
- aminoácidos - proteínas - DNA
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PF e ligação intermolecular
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TENSÃO SUPERFICIAL DA ÁGUA
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ligação polar
álcool
ligação polarligação de hidrogênio
dissolução do álcool na água
sacarose
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forças de van der Waals
moléculas apolares
dipolo induzido (H2, O2, CO2, derivados do petróleo)
moléculas polares
dipolo-dipolo(HCl, H2S, éter, cetona)
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propriedades físicas das substâncias
PE
Tamanho da Molécula (MM)
1. Quanto maior o tamanho, maior o PE
2. Quanto mais ramificado, menor o PE
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propriedades físicas das substâncias
PE
Tamanho da Molécula (MM)
Força da interação intermolecular
1. Quanto maior o tamanho, maior o PE
2. Quanto mais ramificado, menor o PE
LH - DD - DI
a u m e n t a o PE
diminui a volatilidade
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Solubilidade
em água
polaridade da molécula
polar dissolve polarapolar dissolve apolar
tipo de LIM
Ligação de hidrogênio
Interação de Van der Walls
propriedades físicas das substâncias
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Solvatação – dissolução em água
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DIKA 2BA
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CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
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relações importantes
CO2(g)
44 gramas
1 mol6 x 1023
moléculas
22,4 litros de gás CO2
(CNTP)
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Lei da Conservação da Massa
“Numa reação química, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.”
LEI DE LAVOISIER - 1774
Na linguagem química de hoje:
2H2 + 1O2 2H2O
4 + 32 = 36
Antoine-Laurent de Lavoisier
gramas
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Lei das Proporções Definidas
LEI DE PROUST – 1797
“Numa reação química, as substâncias reagem em proporções fixas e definidas.”
Na linguagem química de hoje:
2H2 + 1O2 2H2O
gramas
Joseph Louis Proust
2 : 1 : 2
8 : 64 : 72
4 : 32 : 36
4 : 2 : 4
mols
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Hipótese de Avogadro
H2 NH3
IGUAL VOLUME
GASES DIFERENTES
iguais T e P
CO2 CH4 C4H10
IGUAL NÚMERO DE MOLÉCULAS
Amedeo Avogadro
tem
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Hipótese de Avogadro
He
16 g de CH4
CH4
16 g de HeHe He He
1 mol
4 mol
1 volume
4 volumes
iguais T e P
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1 mol de qualquer
gás nas CNPT
P.V = n . R . T1 mol de qualquer gás fora das CNPT
22,4 litros
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1 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
num sistema gasoso
1x22,4 l de N2
3x22,4 l de H2
2x22,4 l de NH3
1 l de N2
3 l de O2
2 l de NH3
nas CNTP:
mesma proporção:
10 l de N2
30 l de H2
20 l de NH3
mesma proporção:
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DIKA 3BA
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HIDRÓLISE DE SAIS
SAL + ÁGUA ÁCIDO + BASE
FORÇA DO
ÁCIDO
FORÇA DA
BASE
Qual o pH de uma
solução salina???
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HIDRÓLISE DE SAIS
classe do sal exemplo solução1. Sais derivados de
ácidos fortes e bases fortesHCl e NaOH
cloreto de sódioNaCl
neutra
2. Sais derivados de ácidos fracos e bases fortes
CH3COOH e NaOH
acetato de sódio
CH3COONabásica
3. Sais derivados de ácidos fortes e bases fracas
HCl e NH4OH
cloreto de amônioNH4Cl
ácida
4. Sais derivados de ácidos fracos e bases fracas
CH3COOH e NH4OH
acetato de alumínioCH3COOAl
ácida neutra básica
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DIKA 4BA
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P I L H A
E L E T R Ó L I S E
corrente elétrica reação química
e s p o n t â n e o
n ã o e s p o n t â n e o
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Zn Zn2+ + 2e- (semi-reação de oxidação)
Cu2+ + 2e- Cu (semi-reação de redução)
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu (reação global da pilha)
DDP ou ΔEo = Eo maior – Eo menor
notação IUPAC da pilha Zn/Zn2+//Cu2+/Cu
P.Â.N.O.V
Zn0
cátodo- Cu0
ânodo
Zn+2 Cu+2
+ ponte salina
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Para pensar antes da prova!!
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"É preciso sonhar, mas com a condição de crer em nosso sonho, de observar
com atenção a vida real, de confrontar a observação com nosso sonho, de realizar
escrupulosamente nossas fantasias.
Sonhos, acredite neles.“lenin
Para pensar antes da prova!!
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BOA aPROVAção
na
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TERMOQUÍMICAEntalpia de Ligação: não usar H = Hp – Hr
Ligações de reagentes (quebradas): [6 x (C-H)] + (C-C) + (C=C) + (H-H) = energia absorvida (+)
Ligações de produtos (formadas): [8 x (C-H)] + [2 x (C-C)] = energia liberada (-)
Saldo de energia: H = absorvida + liberada
CH3 CH CH2 + H2 CH3 CH2 CH3
H C C C H
HHH
H
+ H2 H C C C
H
H
H
H
H
H
H
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EFEITO DO ÍON-COMUM
1) adição de HCl(aq): HCl(aq) H+(aq) + Cl-
(aq).
[H+]
2) adição de NaOH(aq): NaOH(aq) Na+(aq) + OH-
(aq) [H+]
2 CrO4-2
(aq) + 2 H+(aq) Cr2O7
-2(aq)
+ H2O(L)
amarelo alaranjado
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o galinho do tempo
Co+2 + n H2O Co+2. n H2O
azul(dia de sol)
rosa(dia de chuva)
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OXIRREDUÇÃO
* OXIDAÇÃO: perde elétron (ânodo)* REDUÇÃO: ganha elétron (cátodo)
* METAL DE SACRIFÍCIO: maior potencial de oxidação (ou menor potencial de redução)
Zn+2 + 2 e → Zn° ° = - 0,76 V
Fe+2 + 2 e → Fe° ° = - 0,44 V
Cu+2 + 2 e → Cu° ° = + 0,34 V
MELHOR AGENTE OXIDANTE: melhor se reduz→maior °red →Cu+2
MELHOR AGENTE REDUTOR: melhor se oxida→maior °ox → Zn°
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Isomeria Óptica
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Isomeria Óptica
Enantiômero Dextrógiro (D, +) - provoca o giro da luz polarizada para a direita.
Enantiômero Levógiro (L, -) - provoca o giro da luz polarizada para a esquerda.
Mistura Racêmica - ópticamente inativa (mistura de 50% de dextrógiro com 50% de levógiro.
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ISOMERIA ÓPTICA: molécula assimétrica
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Isomeria Óptica
O carbono quiral é marcado com um asterisco (*), este carbono possui todos os ligantes diferentes.
*
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b) Quantos enantiomorfos levógiros possui a molécula?
Isomeria Óptica
a) Quantos enantiomorfos possui a molécula?
2 estereocentros
IOA = 2n = 22 = 4, 4 isômeros ópticos ativos
IOA(-) = 2n-1 = 22-1 = 2, 2 isômeros levógiros
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Cl
Cl
cis-1,2-dicloro-ciclo-propano (inativo)
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cis-1,2-dicloro-ciclo-propano (inativo)
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Cl
Cl
cis-1,2-dicloro-ciclo-propano (inativo)
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cis-1,2-dicloro-ciclo-propano (inativo)
![Page 55: APROVAÇÃO NO VESTIBULAR DIKA 1BA átomos moléculas substâncias H 2 O, NH 3, CO 2, C 6 H 12 O 6 composto molecular.](https://reader035.fdocumentos.com/reader035/viewer/2022081507/552fc152497959413d8e36e2/html5/thumbnails/55.jpg)
Cl
Cl
Esse composto apresenta os isômeros ativos:
trans-(d)-1,2-dicloro-ciclo-propanotrans-(l)-1,2-dicloro-ciclo-propano
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Esse composto apresenta os isômeros ativos:
trans-(d)-1,2-dicloro-ciclo-propanotrans-(l)-1,2-dicloro-ciclo-propano
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Cl
Cl
Esse composto apresenta os isômeros ativos:
trans-(d)-1,2-dicloro-ciclo-propanotrans-(l)-1,2-dicloro-ciclo-propano
![Page 58: APROVAÇÃO NO VESTIBULAR DIKA 1BA átomos moléculas substâncias H 2 O, NH 3, CO 2, C 6 H 12 O 6 composto molecular.](https://reader035.fdocumentos.com/reader035/viewer/2022081507/552fc152497959413d8e36e2/html5/thumbnails/58.jpg)
Cl
Cl
Esse composto apresenta os isômeros ativos:
trans-(d)-1,2-dicloro-ciclo-propanotrans-(l)-1,2-dicloro-ciclo-propano
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Isomeria Óptica
ISOMERIA PROP. QUÍMICAS PROP. FÍSICAS
PLANA Diferentes Diferentes
GEOMÉTRICA Iguais Diferentes
ÓPTICA Iguais Iguais
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BOA PROVA !!!!
A GENTE TÁ TORCENDO POR VOCÊS !!!!
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