VIDA ES-COLAR
AULA DADA-ESTUDADA
CONTROLE EMOCIONAL
APROVAÇÃO NO VESTIBULAR
DIKA 1BA
átomos moléculas substâncias
H2O, NH3 , CO2 , C6H12O6
composto molecular
átomos moléculas substâncias
H2O, NH3 , CO2 , C6H12O6
átomos substâncias
C(grafite)C(diamante)SiO2 (sílica)
sólido covalente
composto molecular
C(grafite)C(diamante)
Ligação intermolecular
1. entre moléculas2. moléculas unidas3. mudança de estado físico
Ligação intermolecular
1. Ligação de Hidrogênio
2. Forças de Van der Waals (dipolo-dipolo e dipolo induzido)
Lig. de Hidrogênio
• H ~~~ F (HF)• H ~~~ O (H2O)
• H ~~~ N (NH3)
entre moléculas muito polares
Ligação de hidrogênio em compostos orgânicos:
- álcool (- OH) - ác. carboxílico (- COOH) - amina (- NH2)
- aminoácidos - proteínas - DNA
PF e ligação intermolecular
TENSÃO SUPERFICIAL DA ÁGUA
ligação polar
álcool
ligação polarligação de hidrogênio
dissolução do álcool na água
sacarose
forças de van der Waals
moléculas apolares
dipolo induzido (H2, O2, CO2, derivados do petróleo)
moléculas polares
dipolo-dipolo(HCl, H2S, éter, cetona)
propriedades físicas das substâncias
PE
Tamanho da Molécula (MM)
1. Quanto maior o tamanho, maior o PE
2. Quanto mais ramificado, menor o PE
propriedades físicas das substâncias
PE
Tamanho da Molécula (MM)
Força da interação intermolecular
1. Quanto maior o tamanho, maior o PE
2. Quanto mais ramificado, menor o PE
LH - DD - DI
a u m e n t a o PE
diminui a volatilidade
Solubilidade
em água
polaridade da molécula
polar dissolve polarapolar dissolve apolar
tipo de LIM
Ligação de hidrogênio
Interação de Van der Walls
propriedades físicas das substâncias
Solvatação – dissolução em água
DIKA 2BA
CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
relações importantes
CO2(g)
44 gramas
1 mol6 x 1023
moléculas
22,4 litros de gás CO2
(CNTP)
Lei da Conservação da Massa
“Numa reação química, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.”
LEI DE LAVOISIER - 1774
Na linguagem química de hoje:
2H2 + 1O2 2H2O
4 + 32 = 36
Antoine-Laurent de Lavoisier
gramas
Lei das Proporções Definidas
LEI DE PROUST – 1797
“Numa reação química, as substâncias reagem em proporções fixas e definidas.”
Na linguagem química de hoje:
2H2 + 1O2 2H2O
gramas
Joseph Louis Proust
2 : 1 : 2
8 : 64 : 72
4 : 32 : 36
4 : 2 : 4
mols
Hipótese de Avogadro
H2 NH3
IGUAL VOLUME
GASES DIFERENTES
iguais T e P
CO2 CH4 C4H10
IGUAL NÚMERO DE MOLÉCULAS
Amedeo Avogadro
tem
Hipótese de Avogadro
He
16 g de CH4
CH4
16 g de HeHe He He
1 mol
4 mol
1 volume
4 volumes
iguais T e P
1 mol de qualquer
gás nas CNPT
P.V = n . R . T1 mol de qualquer gás fora das CNPT
22,4 litros
1 N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g)
num sistema gasoso
1x22,4 l de N2
3x22,4 l de H2
2x22,4 l de NH3
1 l de N2
3 l de O2
2 l de NH3
nas CNTP:
mesma proporção:
10 l de N2
30 l de H2
20 l de NH3
mesma proporção:
DIKA 3BA
HIDRÓLISE DE SAIS
SAL + ÁGUA ÁCIDO + BASE
FORÇA DO
ÁCIDO
FORÇA DA
BASE
Qual o pH de uma
solução salina???
HIDRÓLISE DE SAIS
classe do sal exemplo solução1. Sais derivados de
ácidos fortes e bases fortesHCl e NaOH
cloreto de sódioNaCl
neutra
2. Sais derivados de ácidos fracos e bases fortes
CH3COOH e NaOH
acetato de sódio
CH3COONabásica
3. Sais derivados de ácidos fortes e bases fracas
HCl e NH4OH
cloreto de amônioNH4Cl
ácida
4. Sais derivados de ácidos fracos e bases fracas
CH3COOH e NH4OH
acetato de alumínioCH3COOAl
ácida neutra básica
DIKA 4BA
P I L H A
E L E T R Ó L I S E
corrente elétrica reação química
e s p o n t â n e o
n ã o e s p o n t â n e o
Zn Zn2+ + 2e- (semi-reação de oxidação)
Cu2+ + 2e- Cu (semi-reação de redução)
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu (reação global da pilha)
DDP ou ΔEo = Eo maior – Eo menor
notação IUPAC da pilha Zn/Zn2+//Cu2+/Cu
P.Â.N.O.V
Zn0
cátodo- Cu0
ânodo
Zn+2 Cu+2
+ ponte salina
Para pensar antes da prova!!
"É preciso sonhar, mas com a condição de crer em nosso sonho, de observar
com atenção a vida real, de confrontar a observação com nosso sonho, de realizar
escrupulosamente nossas fantasias.
Sonhos, acredite neles.“lenin
Para pensar antes da prova!!
BOA aPROVAção
na
TERMOQUÍMICAEntalpia de Ligação: não usar H = Hp – Hr
Ligações de reagentes (quebradas): [6 x (C-H)] + (C-C) + (C=C) + (H-H) = energia absorvida (+)
Ligações de produtos (formadas): [8 x (C-H)] + [2 x (C-C)] = energia liberada (-)
Saldo de energia: H = absorvida + liberada
CH3 CH CH2 + H2 CH3 CH2 CH3
H C C C H
HHH
H
+ H2 H C C C
H
H
H
H
H
H
H
EFEITO DO ÍON-COMUM
1) adição de HCl(aq): HCl(aq) H+(aq) + Cl-
(aq).
[H+]
2) adição de NaOH(aq): NaOH(aq) Na+(aq) + OH-
(aq) [H+]
2 CrO4-2
(aq) + 2 H+(aq) Cr2O7
-2(aq)
+ H2O(L)
amarelo alaranjado
o galinho do tempo
Co+2 + n H2O Co+2. n H2O
azul(dia de sol)
rosa(dia de chuva)
OXIRREDUÇÃO
* OXIDAÇÃO: perde elétron (ânodo)* REDUÇÃO: ganha elétron (cátodo)
* METAL DE SACRIFÍCIO: maior potencial de oxidação (ou menor potencial de redução)
Zn+2 + 2 e → Zn° ° = - 0,76 V
Fe+2 + 2 e → Fe° ° = - 0,44 V
Cu+2 + 2 e → Cu° ° = + 0,34 V
MELHOR AGENTE OXIDANTE: melhor se reduz→maior °red →Cu+2
MELHOR AGENTE REDUTOR: melhor se oxida→maior °ox → Zn°
Isomeria Óptica
Isomeria Óptica
Enantiômero Dextrógiro (D, +) - provoca o giro da luz polarizada para a direita.
Enantiômero Levógiro (L, -) - provoca o giro da luz polarizada para a esquerda.
Mistura Racêmica - ópticamente inativa (mistura de 50% de dextrógiro com 50% de levógiro.
ISOMERIA ÓPTICA: molécula assimétrica
Isomeria Óptica
O carbono quiral é marcado com um asterisco (*), este carbono possui todos os ligantes diferentes.
*
b) Quantos enantiomorfos levógiros possui a molécula?
Isomeria Óptica
a) Quantos enantiomorfos possui a molécula?
2 estereocentros
IOA = 2n = 22 = 4, 4 isômeros ópticos ativos
IOA(-) = 2n-1 = 22-1 = 2, 2 isômeros levógiros
Cl
Cl
cis-1,2-dicloro-ciclo-propano (inativo)
cis-1,2-dicloro-ciclo-propano (inativo)
Cl
Cl
cis-1,2-dicloro-ciclo-propano (inativo)
cis-1,2-dicloro-ciclo-propano (inativo)
Cl
Cl
Esse composto apresenta os isômeros ativos:
trans-(d)-1,2-dicloro-ciclo-propanotrans-(l)-1,2-dicloro-ciclo-propano
Esse composto apresenta os isômeros ativos:
trans-(d)-1,2-dicloro-ciclo-propanotrans-(l)-1,2-dicloro-ciclo-propano
Cl
Cl
Esse composto apresenta os isômeros ativos:
trans-(d)-1,2-dicloro-ciclo-propanotrans-(l)-1,2-dicloro-ciclo-propano
Cl
Cl
Esse composto apresenta os isômeros ativos:
trans-(d)-1,2-dicloro-ciclo-propanotrans-(l)-1,2-dicloro-ciclo-propano
Isomeria Óptica
ISOMERIA PROP. QUÍMICAS PROP. FÍSICAS
PLANA Diferentes Diferentes
GEOMÉTRICA Iguais Diferentes
ÓPTICA Iguais Iguais
BOA PROVA !!!!
A GENTE TÁ TORCENDO POR VOCÊS !!!!
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