A TEORIA CIDO-BASE

A TEORIA CIDO-BASE

A teoria de Brnsted-Lowry

Os conceitos clssicos de cido e base foram dados por Arrhenius, em 1884. Segundo ele, cidos so substncias capazes de liberar ons H+ quando em soluo aquosa, e bases so substncias capazes de liberar ons OH- tambm em soluo aquosa. Quando foram observadas determinadas reaes em solues no aquosas, os qumicos sentiram uma necessidade de ampliar os conceitos clssicos. Surgiram ento novos conceitos, baseados nas estruturas moleculares e eletrnicas das substncias.

Observando que todos os cidos de Arrhenius continham hidrognios ionizveis, J. N. Brnsted e T. M. Lowry propuseram, independentemente que:

cido - toda espcie qumica capaz de ceder prtons.

Base - toda espcie qumica capaz de receber prtons.

Exemplos:

HCl + H2O H3O+ + Cl-NH3 + H2O NH4+ + OH- Observando os exemplos acima conclumos que no se pode afirmar que uma substncia cido ou base. Ela ser um cido se conseguir transferir prtons, e ser base se conseguir receber prtons. De acordo com esse conceito, a gua (e muitas outras substncias) poder ser cido ou base, dependendo do outro reagente. Lembremos ainda que no necessria a presena de gua para que uma substncia seja cido ou base.

A teoria de Lewis

Mantendo a teoria cido-base de Bronsted-Lowry, G. N. Lewis apresentou uma nova ampliao dos conceitos, baseando-se em estruturas eletrnicas:

Base toda espcie qumica que possui um par de eltrons perifricos capazes de efetuar uma ligao coordenada.

cido toda espcie qumica que possui um orbital perifrico vazio, capaz de comportar um par de eltrons proveniente de outra espcie qumica.

Exemplo:

Alumnio. No estado fundamental, a configurao eletrnica da sua ltima camada 3s2 3p1. Quando combinado com outros elementos, sua configurao um conjunto de orbitais hbridos - sp3 - capaz de efetuar trs ligaes covalentes. No entanto, mesmo efetuando essas trs ligaes, o alumnio ainda apresenta um orbital vazio, capaz de aceitar um par de eltrons. Isso caracteriza o alumnio como um cido de Lewis.

Assim, na reao: HCl + NH3 NH4+ + Cl-O HCl :

a) cido de Bronsted-Lowry, porque cede H+ b) cido de Lewis, porque efetua ligao coordenada.

O NH3 :

a) Base de Bronsted-Lowry, porque recebe H+ b) Base de Lewis, porque forma ligao coordenada com H+Classificao dos cidos - presena de oxignio na molculaHidrcidos so todos os cidos que no contm oxignio, por exemplo: HF, HCl. Oxocidos so todos os cidos que possuem oxignio em sua composio, por exemplo: H2SO4.

- Nmero de hidrognios ionizveisTodos os monocidos que possuem um hidrognio ionizvel, por exemplo: HCl, HBr... Todos os dicidos ou diprticos possuem dois hidrognios ionizveis, por exemplo: H2SO4, H3PO4

Todos os tricidos ou triprticos possuem trs hidrognios ionizveis, por exemplo: H3PO4, H3BO3. Todos os tretrcidos ou tetraprticos possuem quatro hidrognios ionizveis, por exemplo: H4P2O7.

- Um policido ionizado por fases, observe o exemplo abaixo:

Classificao das basesDe acordo com o nmero de OH

Monobase - NaOH

Dibase Fe(OH)2Tribase Al(OH)3Tetrabase Sn(OH)4Nomenclatura

Grau de Ionizao (Fora) - CIDOSHidrcidos

Fotes: HCl, HBr e HI (somente)

Moderado: HF apenas

Fracos Os demais

Oxicidos

Faz-se o clculo: [nmero de Oxignio nmero de H+] se a diferena for:

0 cido fraco

1 cido moderado

2- ou mais - cido forte

Exemplos:

H3BO3 (3-3 = 0 ) cido fraco H2SO3 (3-2 =1) cido moderado H2SO4 (4-2= 2) cido forte

Grau de Ionizao (Fora) - BASESFortes

Formadas de por metais alcalinos e alcalinos-terrosos: KOH, LiOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 ...

FracasTodas as demais: AgOH, NH4OH, Fe(OH)2, Al(OH)3 ...Exerccios:

Forma simplificada: INCLUDEPICTURE "http://www.iped.com.br/sie/uploads/15566.jpg" \* MERGEFORMATINET