Revisão de Conteúdo (P2 – 2° Bim)

1) De acordo com os grupos de nomenclaturas especiais, de três exemplos de elemento de cada família de nomenclatura especial: Metais alcalinos: ________________________

Metais alcalinoterrosos: ___________________

Calcogênios: ___________________________

Halogênios: ____________________________

Gases nobres: __________________________

2) Considere as seguintes localizações de alguns elementos da tabela periódica: I – quarto nível do grupo 2 (2A) II – segundo nível do grupo 16 (6A) III – quinto nível do grupo 13 (3A) IV – segundo nível do grupo 1 (1A) V – quinto nível do grupo 7 (7B) Responda: a) qual o elemento de maior raio atômico?- ( ) o elemento II é um halogênio. ( ) o elemento V é maior que o elemento III. ( ) o elemento IV é o mais eletronegativo dos cinco elementos. ( ) o elemento III possui subnível p1 como o mais energético. ( ) o elemento II é menor que o elemento IV.

3) A tabela a seguir traz os pontos de fusão e ebulição, em ºC, sob pressão de 1 atm, de alguns materiais. Com base nas informações da tabela, informe o estado de agregação de cada material à temperatura ambiente (cerca de 25ºC):

4) (UFOP) Eletronegatividade é uma propriedade periódica importante, pois avalia a tendência que apresenta um átomo de receber elétrons e formar um íon negativo. Quanto maior a eletronegatividade, maior a tendência de receber elétrons. Em relação a essa propriedade, assinale a afirmativa CORRETA: a) O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos os elementos.

b) O flúor (F) é o menos eletronegativo de todos os elementos. c) O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os elementos. d) O carbono (C) é mais eletronegativo que o silício (Si). e) O potássio (K) é mais eletronegativo que o cálcio (Ca).

5) As ligações iônicas são formadas pela atração eletrostática entre íons de cargas opostas, cátions e ânions, com a transferência definitiva de elétrons. Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica? a) NaCℓ b) Mg(Cℓ)2 c) CaO d) HCℓ e) Na2O

6) As ligações covalentes são aquelas em que os átomos dos elementos que precisam receber elétrons para ficar estáveis realizam um compartilhamento por pares de elétrons. O elemento “A” possui número atômico igual a 6, enquanto o elemento “B” possui número atômico igual a 8. A molécula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos é: a) AB b) BA c) A2B d) AB2 e) B2A 7) Dê o conceito de: a) Ligações iônicas. b) Ligações covalentes. c) Ligações covalentes dativa. 8) No envenenamento por monóxido de carbono (CO), as moléculas desse gás se ligam aos átomos de ferro da hemoglobina, deslocando o oxigênio e causando, rapidamente, asfixia. Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênio existem na molécula do CO para se ligarem ao ferro da hemoglobina por meio de ligação covalente dativa? a) 1 c) 3 e) 6 b) 2 d) 4

Sobre o autor: Claudinei O. Oliveira, professor de Química e autor do blog QuÍmIcA a FaVoR dA vIdA, disponível em www.quimicafv.blogspot.com