Diferenciação e classificação

de átomos

Prótons (p)

Elétrons (e)

Nêutrons (n)

Indica a quantidade de prótons existentes no núcleo de um átomo.

É representado pela letra Z.

Z = número de prótons (caracteriza cada elemento)

X Z

É a soma do número de prótons (Z) com o número de nêutrons (N) presentes no

núcleo do átomo, determina o número de massa do átomo (A), pois os elétrons tem

massa desprezível.

A = Z + N Expressa em u.m.a (unidade de massa atômica)

X A

Z N

É o conjunto de átomos que possuem o mesmo número de prótons, isto é, o

mesmo número atômico (Z).

X Carga elétrica A

Z Simbologia: N

1. Isótopos 3. Isótonos

2. Isóbaros 4. Isoeletrônicos

Semelhanças Atômicas

Átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), mas diferentes

números de massa (A).

C C C 12

6

13

6

14

6

O O O 16

8

17

8

18

8

K K K 39

19

41

19

40

19

Átomos que apresentam o mesmo número de massa (A), mas diferentes

números atômicos (Z).

Ca Ar 40

20

40

18

A = Z + N 40 = 20 + N N = 40 - 20 N = 20

20

A = Z + N 40 = 18 + N N = 40 - 18 N = 22

22

Átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons (N), mas diferentes números

atômicos (Z) e de massa (A).

Mg Si 26

12

28

14

A = Z + N 26 = 12 + N N = 26 - 12 N = 14

14

A = Z + N 28 = 14 + N N = 28 - 14 N = 14

14

Átomos que apresentam a mesma quantidade de elétrons.

Na O Ne 23

11

16

8

20

10

+ 2-

É aquele átomo em que o número de prótons é igual ao

número de elétrons.

nº P = nº é ou

P = é

Os átomos tem a capacidade de ganhar ou perder elétrons, ficando eletricamente

carregados, denominados íons.

* Íon positivo – X O átomo perde elétrons.

p > e

Ex: 11Na 13Al

b+

+ 3+

O átomo ganha elétrons.

p < e

Ex: 9F 8O

b-

_ 2-

7. A representação Fe indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear:

a) 26 prótons, 20 elétrons e 30 nêutrons. b) 26 elétrons e 30 nêutrons. c) 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons. d) 26 prótons, 26 elétrons e 30 nêutrons. e) 26 prótons e 30 nêutrons. 1. Determine o número de prótons, elétrons e nêutrons dos

seguintes íons: a) Fe(CN)6 d) Cr2O7 g) H3O b) NO3 e) H3C-COO h) Sn c) SO4 f) NH4 i) Fe

56

26

8. O átomo Cl tem igual número de nêutrons que o átomo Ca. O número de massa x do átomo de Ca é igual a:

a) 10 b) 17 c) 20 d) 37 e) 40

37

17 x

20

Para o Cl: A = Z + N 37 = 17 + N N = 37 – 17 N = 20

Para o Ca: A = Z + N x = 20 + 20 N = 40

18. São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z.

I. X é isóbaro de Y e isótono de Z. II. Y tem número atômico 56, número de massa

137 e é isótopo de Z. III. O número de massa de Z é 138. O número atômico de X é: a) 53 b) 54 c) 55 d) 56 e) 57

24. O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a:

a) 16, 16 e 20 b) 16, 18 e 20 c) 16, 20 e 21 d) 18, 16 e 22 e) 18, 18 e 22

30. Quando um átomo neutro de bromo Br recebe um elétron, transforma-se em um íon negativo chamado de ânion, e possui em sua estrutura, prótons, elétrons e nêutrons em número igual a:

a) 35-35-46 b) 35-36-45 c) 35-80-80 d) 35-115-80 e) 36-35-115

80

35

33. Um isótopo de um elemento metálico tem número de massa 65 e 35 nêutrons no núcleo. O cátion derivado desse isótopo tem 28 elétrons. A carga desse cátion é:

a) – 1 b) + 3 c) 0 d) +1 e) +2

36.Um isótopo de um elemento metálico tem 25 nêutrons e número de massa 50. A carga do cátion derivado desse isótopo é +2. O número de elétrons desse cátion é:

a) 24 b) 23 c) 50 d) 25 e) 10