21-03-2011

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Os compostos iónicos (ou substâncias iónicas) são constituídos por iões.

O Cloreto de sódio: A fórmula

química do cloreto de sódio é NaCl. Porquê? Como sabes, o sódio (Na) tem

tendência a perder um electrão e a

formar o catião Na+. Já o cloro (Cl), tem

tendência a captar um electrão e

a formar o anião Cl-.

Pois é... mas cargas de sinais opostos

atraem-se:

Os compostos iónicos (ou substâncias iónicas) são constituídos por iões.

O que são iões?O que são iões?

São unidades estruturais com carga eléctrica positiva (catiões) ou negativa (aniões).

Átomos ou grupos de átomos que perdem electrões formam iões positivos.Exemplos:

Átomos ou grupos de átomos que ganham electrões formam iões negativos.Exemplos:

Na+

Ião sódio

Mg2+

Ião magnésioAl3+

Ião alumínioNH4

+

Ião amónio

Cl -

Ião cloretoO 2-

Ião óxidoNO3

-

Ião nitratoPO4

3-

Ião fosfato

Iões poliatómicos

Os átomos e os grupos de átomos que cedem electrões originam iões positivos.

Quando um átomo (ou grupo de átomos) “perde”1 electrão origina um ião de

carga + (ião mono-positivo).

Na+

Ião sódioNH4

+

Ião amónioExemplos:

Mg 2+

Ião magnésioFe 2+

Ião ferro(II)Exemplos:

Quando um átomo (ou grupo de átomos) “perde”2 electrões origina um ião de carga

2+ (ião di-positivo).

Os átomos e os grupos de átomos que captam electrões originam iões negativos.

Exemplos: O 2-

Ião óxidoSO4

2-

Ião sulfato

Exemplos: Cl -

Ião cloretoNO3

-

Ião nitrato

Quando um átomo (ou grupo de átomos) “ganha”1 electrão origina um ião de carga

- (ião mono-negativo).

Não é possível apresentar esta imagem de momento.

Quando um átomo (ou grupo de átomos) “ganha”2 electrões origina um ião de carga

2- (ião di-negativo).

Os compostos iónicos são electricamente neutros (carga eléctrica = zero).

Como é que é possível?Se são formados por iões … e os

iões têm carga eléctrica… como é que os compostos

iónicos podem ter carga eléctrica zero?

No composto iónico existem iões

positivos e negativos, numa

proporção que permite que as

suas cargas se anulem.

Na+

Ião sódio

Cl -

Ião cloreto

+1 -1 = 0No cloreto de sódio:

carga total = 0

+3 - 3 = 0No fosfato de alumínio:

carga total = 0

Al 3+

Ião alumínio

PO43-

Ião fosfato

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2

Mg2+

Ião magnésio

Cl -

Ião cloreto

Claro que existe!

Mas a proporção já não é

1:1. Por cada ião magnésio existem 2 iões

cloreto (1:2).

E agora?

Juntando 1 ião magnésio e

1 ião cloreto, as cargas

não se anulam.

Será que não existe

cloreto de magnésio?

+2 + 2×(-1) = 0No cloreto de magnésio:

carga total = 0

Mg2+

Ião magnésio

Cl -

Ião cloretoCl -

Ião cloreto

1:2

Num composto iónico a carga total é sempre 0 (zero).

+3 + 3×(-1) = 0No nitrato de alumínio:

carga total = 0

Al 3+

Ião alumínio

NO3-

Ião nitrato

NO3-

Ião nitratoNO3

-

Ião nitrato

1:3

PO43-

Ião fosfato

Mg2+

Ião magnésio

Mg2+

Ião magnésio

Mg2+

Ião magnésio

PO43-

Ião fosfato

3×(+2) + 2×(-3) = +6 -6 = 0No fosfato de magnésio:

carga total = 0

3:2

Já reparaste que, no nome do composto iónico, aparece

em 1º lugar o nome do ião negativo.

Na fórmula química faz-se ao contrário:

coloca-se primeiro a fórmula ião positivo.

Nome do composto iónico:

nome do ião negativo + “de” + nome do ião positivo

O número 1 não se coloca.A própria fórmula já representa 1.

Fórmula química do composto iónico:

fórmula do ião positivo (número de iões) + fórmula do ião negativo (número de iões)

Nota: Na fórmula química, não aparecem as cargas dos iões.

O composto iónico é neutro (as cargas positivas e negativas anulam-se).

Vamos aplicar!

Qual a fórmula química do cloreto de magnésio?

Mg2+

Ião magnésioCl -

Ião cloreto

Ups! 1 ião cloreto para 1 ião magnésio não pode ser!

Cl -

Ião cloreto

Agora sim! 2 iões cloreto para 1 ião magnésio!

Na fórmula começo pelo positivo.

Fórmula Química do cloreto de magnésio: MgCl2

Mg Cl2MgCl2

Outro exercício:

Qual a fórmula química do sulfureto de alumínio?

Al3+

Ião alumínioS 2-

Ião sulfureto

Fórmula Química do sulfureto de alumínio: Al2S3

3 iões 2 iões

Al2 S3

S 2-

Ião sulfuretoS 2-

Ião sulfuretoAl3+

Ião alumínio

E outro …

Qual a fórmula química do nitrato de cálcio?

Ca2+

Ião cálcioNO3

-

Ião nitrato

Fórmula Química do nitrato de cálcio: Ca(NO3)2

2 iões 1 iãoAiiiiiiiii! Agora “baralhei-me”!

Ok! São 2 iões nitrato. Como é

que eu faço para mostrar que

são 2, quando me aparece pela

frente um ião poliatómico?

NO3 2 ??

Não pode ser.

Não são 32 átomos de

oxigénio, pois não? lol2 NO3 ??

Não pode ser.

O número coloca-se sempre

depois e em índice inferior.

Só há uma solução. Usar

parêntesis:

(NO3)2

Ca ???(NO3)2Ca

NO3-

Ião nitrato

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Para terminar … tenta sozinho(a)!

Qual a fórmula química do hidróxido de alumínio?

Al3+

Ião alumínioHO -

Ião hidróxido

Fórmula Química do sulfureto de alumínio:Al(HO)3

3 iões 1 ião

(HO)3Al

Agora só tenho que praticar, para

cimentar o que aprendi!

HO -

Ião hidróxidoHO -

Ião hidróxido

SUBSTÂNCIA IÓNICA FÓRMULA QUÍMICA

carbonato de lítio

perclorato de ferro(III)

dihidrogenofosfato de prata

fosfato de ouro (I)

acetato de mercúrio (II)

brometo de amónio

SUBSTÂNCIA IÓNICA FÓRMULA QUÍMICA

carbonato de lítio LiCO3

perclorato de ferro(III) Fe(ClO4)3

dihidrogenofosfato de prata AgH2PO4

fosfato de ouro (I) Au3PO4

acetato de mercúrio (II) Hg2C2H3O2

brometo de amónio NH4Br

FÓRMULA QUÍMICA SUBSTÂNCIA IÓNICA

CaBr2

Cs2SO3

LiH

Co2(HPO4)3

ZnS

FeO2

FÓRMULA QUÍMICA SUBSTÂNCIA IÓNICA

CaBr2 Brometo de cálcio

Cs2SO3 Sulfito de césio

LiH Hidreto de lítio

Co2(HPO4)3 Hidrogenofosfato de cobalto III

ZnS Sulfureto de zinco

FeO2 Peróxido de ferro II

São esquemas que representam as reacções químicas.

Respeitam a lei de Lavoisier ou lei

da conservação da Massa.

Lavoisier, 1788

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Equações químicas

Reagentes: Zinco(s) + Iodo (s) Produto: Iodeto de Zinco(s)

Zn (s) + I2 (s) −−−−→ Zn I2 (s)

Acertar equações químicas

H2 (g) + O2 (g) ���� H2O (g)

Hidrogénio (g) + oxigénio (g) � água (g)Agora, já podes escrever as fórmulas

químicas:

Acertar equações químicas

Nº átomos/reagentes Nº átomos/produtos

H 2 2

H2 (g) + O2 (g) ���� H2O (g)

O 2 1

Se calhar tens razão! Vamos contar os átomos?

Há aqui qualquer coisa que não

está bem...

Falta aqui um átomo de oxigénio!

Acertar equações químicas

H2 + O2 ���� H2O2

Nº átomos/reagentes Nº átomos/produtos

H 2 2

O 2 2

hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio ���� peróxido peróxido peróxido peróxido de hidrogénio de hidrogénio de hidrogénio de hidrogénio Já sei! Já sei como fazer! Coloco um 2 à direita do oxigénio!

NÃO PODES ALTERAR OS ÍNDICES À DIREITA DOS SÍMBOLOS!

Realmente... A água e a água oxigenada são bem diferentes!

Acertar equações químicas

H2 + O2 ���� H2O

Nºátomos/reagentes Nº átomos/produtos

H 2 2

O 2 1

hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio ���� águaáguaáguaágua Acertar equações químicas

H2 + O2 ���� H2O

Nºátomos/reagentes Nº átomos/produtos

H 2 2 4

O 2 1 2

hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio ���� águaáguaáguaágua2

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Leitura da equação química:Leitura da equação química:Leitura da equação química:Leitura da equação química:Duas moléculas de hidrogénio gasoso reagiram com uma de gás Duas moléculas de hidrogénio gasoso reagiram com uma de gás Duas moléculas de hidrogénio gasoso reagiram com uma de gás Duas moléculas de hidrogénio gasoso reagiram com uma de gás oxigénio, originando duas moléculas de oxigénio, originando duas moléculas de oxigénio, originando duas moléculas de oxigénio, originando duas moléculas de água em estado gasoso.água em estado gasoso.água em estado gasoso.água em estado gasoso.Acertar equações químicas

H2 (g) + O2 (g) ���� H2O (g)

Nºátomos/reagentes Nº átomos/produtos

H 2 4 2 4

O 2 1 2

hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio hidrogénio + oxigénio ���� águaáguaáguaágua22

Acertar equações químicas

Nas reacções químicas os átomos não se criam nem se destroem, apenas se altera a

maneira como estão associados.

Lei de Lavoisier

Acertar equações químicas

Vamos praticar?

Mg (s) + O2 (g) ���� MgO (s)2 2

Acertar equações químicas

Na (s) + Cl2 (g) ���� NaCl (s)

N2 (g) + H2 (g) NH3 (g)

Al (s) + O2 (g) ���� Al2O3 (s)

CH4 (g) + O2 (g) ���� CO2 (g) + H2O (g)

2 2

����3

4 3 2

2 2

2 ?

2

Elemento Reagentes Prod. Reacção

Na (Sódio) 1 1

Cl (Cloro) 2 1

Elemento Reagentes Prod. Reacção

Na (Sódio) 1 2 1 2

Cl (Cloro) 2 1 2

Elemento Reagentes Prod. Reacção

N (Azoto) 2 1

H (Hidrogénio) 2 3

Elemento Reagentes Prod. Reacção

N (Azoto) 2 1 2

H (Hidrogénio) 2 6 3 6

Acertar equações químicas

1) C + O2 → CO2 5) N2O5 + H2O → HNO3

2) P + O2 → P2O5 6) HF + SiO2 → H2SiF6 + H2O

3) Fe + O2 → Fe2O3 7) Hg2O → Hg + O2

4) SO2 + O2 → SO3 8) K2O2 + H2O → KOH + H2O2

Acertar equações químicas (corr)

1) C + O2 → CO2 5) N2O5 + H2O → HNO3

2) P + O2 → P2O5 6) HF + SiO2 → H2SiF6 + H2O

3) Fe + O2 → Fe2O3 7) Hg2O → Hg + O2

4) SO2 + O2 → SO3 8) K2O2 + H2O → KOH + H2O2

1) C + O2 → CO2

A equação está acertada!5) N2O5 + H2O → 2HNO3

2) 4 P + 5 O2 → 2 P2O5 6) 6 HF + SiO2 → H2SiF6 + 2 H2O

3) 4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3 7) 2 Hg2O → 4 Hg + O2

4) 2 SO2 + O2 → 2 SO3 8) K2O2 + 2 H2O → 2 KOH + H2O2

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Acertar equações químicas

9) NH4NO3 → N2 + O2 + H2O 13) N2H4 + O2 → N2 + H2O

10) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O 14) Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr

11) CaCO3 + HCl ���� CaCl2 + H2O + CO2 15) Al + HCl → AlCl3 + H2

12) SO2 + MgO + O2 → MgSO4 16) C2H6 + O2 → CO2 + H2O

Acertar equações químicas (corr)

9) NH4NO3 → N2 + O2 + H2O 13) N2H4 + O2 → N2 + H2O

10) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O 14) Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr

11) CaCO3 + HCl ���� CaCl2 + H2O + CO2 15) Al + HCl → AlCl3 + H2

12) SO2 + MgO + O2 → MgSO4 16) C2H6 + O2 → CO2 + H2O

9) 2 NH4NO3 → 2 N2 + O2 + 4 H2O 13) N2H4 + O2 → N2 + 2 H2O

10) CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O

A equação está acertada!14) Cr2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 Cr

11) CaCO3 + 2 HCl ���� CaCl2 + H2O + CO2 15) 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2

12) 2 SO2 + 2 MgO + O2 → 2 MgSO4 16) 2 C2H6 + O2 → 4 CO2 + 6 H2O

Mnemónicas: nomes vs Subtâncias Iónicas

• Bico de pato

– Ácido Fosfórico

– Fosfato de hidrogénio

• Osso de cabrito

– Ácido Sulfuroso

– Sulfito de hidrogénio

• Fredrico no espeto

– Ácido Clorídrico

– Cloreto de hidrogénio