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1. (Fatec) Uma fita de um determinado metal (que pode ser cobre, chumbo, zinco ou alumínio) foi enrolada em torno de um prego de ferro, e ambos mergulhados numa solução de água salgada.

Observou-se, após algum tempo, que o prego de ferro foi bastante corroído. Dados os potenciais-padrões de redução, Cu+2(aq) + 2e-� Cu(s) E = + 0,34 V Pb+2(aq) + 2e-� Pb(s) E = - 0,13 V Fe+2(aq) + 2e-� Fe(s) E = - 0,44 V Zn+2(aq) + 2e-� Zn(s) E = - 0,76 V Al+3(aq) + 3e-� Al(s) E = - 1,66 V Conclui-se que o metal da fita deve ser: a) Cu ou Pb. b) Al ou Pb. c) Al ou Cu. d) Zn ou Al. e) Zn ou Pb.

2. (Unirio) Dispondo de soluções aquosas de CuSO4 , MgCl2 e Pb(NO3)2 e também de placas dos metais cobre, magnésio e chum-bo, um estudante fez algumas experiências colocando as placas metálicas em recipientes contendo essas soluções. Com os resulta-dos, ele montou a seguinte tabela:

Com base nas suas observações, o estudante chegou à conclusão de que a ordem decrescente de reatividade entre esses metais é: a) Mg > Pb > Cu b) Mg > Cu > Pb c) Cu > Pb > Mg d) Cu > Mg > Pb e) Pb > Cu > Mg

4. (Fuvest) Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a trans-formação

2Ag+ + Zn0� 2Ag0 + Zn+2

é espontânea. Pode-se concluir então que: a) o potencial de redução do Ag+/Ag0 é maior do que o do Zn+2/Zn0. b) ocorre transferência de elétrons do Ag+ para Zn0. c) O Zn0 atua como oxidante e o Ag+ como redutor. d) o Zn0 é menos redutor do que Ag0. e) ocorre a eletrólise do Ag+ e do Zn0.

5. (Pucmg) A fem da pilha galvânica constituída por um eletrodo de

cádmio e um eletrodo de ferro é +0,04V. A reação global dessa pilha é Cd+2(aq) + Fe(s) � Cd (s) + Fe+2(aq). Considerando-se que o potencial de redução do par redox Fe+2/Fe é -0,44 V, é CORRETO afirmar que o potencial de redução do par redox Cd+2/Cd é:

a) - 0,48 V c) + 0,40 V b) - 0,40 V d) + 0,48 V

6. (Cesgranrio) O esquema adiante representa uma célula voltáica com

eletrodos de alumínio e cobalto.

Observe a seguir as semi-reações e seus potenciais-padrão de redução:

Al+3 + 3e � Al° (E° = - 1,66V) Co+2 + 2e � Co° (E° = - 0,28V) No caso de a célula estar em funcionamento, pode-se afirmar que: I - A força eletromotriz (F.E.M) da cédula será 1,38 volts. II - O agente redutor da célula será o Al°. III - O agente oxidante da cédula será o Co°. IV - O fluxo de elétrons na cédula se dará do eletrodo de alumínio

para o cobalto. V - A solução de Co(NO3)2 se concentrará. Assinale a opção que indica apenas as afirmativas corretas: a) I e III. d) I, II e IV. b) II e III. e) II, IV e V. c) IV e V.

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7. (Cesgranrio) Observe a representação da pilha a seguir que se refere a uma transformação química com transferência espontânea de elétrons.

Fe(s)/Fe+2(aq)//Sn+2(aq)/ Sn(s)

Nessa representação, está correto inferir que reage: a) Fe(s) com Fe+2(aq) formando Sn+2(aq) e Sn(s) b) Fe(s) com Sn+2(aq) formando Fe+2(aq) e Sn(s) c) Fe+2(aq) com Sn+2(aq) formando Fe(s) e Sn(s) d) Sn(s) com Sn+2(aq) formando Fe(s) e Fe+2(aq) e) Sn(s) com Fe+2(aq) formando Fe(s) e Sn+2(aq)

8. (UFPA) Um voltímetro digital pode ser usado para medir o potencial

elétrico de uma célula eletroquímica. Quando a ponta de prova posi-tiva do voltímetro estiver conectada ao terminal positivo da célula e a ponta de prova negativa estiver conectada ao terminal negativo da célula, o voltímetro apresentará um valor positivo de potencial. Do contrário, o valor apresentado será negativo. O esquema a seguir representa uma célula eletroquímica com seus eletrodos conectados a um voltímetro digital.

Sabendo-se que os potenciais de eletrodo padrão de redução são +0,34 V para Cu2+/Cu e +0,80 V para Ag+/Ag, e considerando o cir-cuito montado e o experimento realizado, no qual T = 25 oC e P = 1 bar, o voltímetro deve indicar um valor próximo a a) +1,14 V b) –1,14 V c) –0,46 V d) +0,46 V e) +0,80 V

9. (Fuvest) I e II são equações de reações que ocorrem em água, espontaneamente, no sentido indicado, em condições padrão.

I) Fe + Pb+2� Fe+2 + Pb II) Zn + Fe+2� Zn+2 + Fe Analisando tais reações, isoladamente ou em conjunto, pode-se a-firmar que, em condições padrão, a) elétrons são transferidos do Pb+2 para o Fe. b) reação espontânea deve ocorrer entre Pb e Zn=2. c) Zn+2 deve ser melhor oxidante do que Fe+2. d) Zn deve reduzir espontaneamente Pb+2 a Pb. e) Zn+2 deve ser melhor oxidante do que Pb+2.

10. (Ufpr) Para a proteção contra corrosão de tubos metálicos, é co-mum o uso de eletrodos de sacrifício (blocos metálicos conectados à tubulação). Esses blocos metálicos formam com a tubulação uma célula eletroquímica que atua como ânodo de sacrifício, fornecendo elétrons aos tubos metálicos para impedir sua corrosão, conforme representado na figura a seguir.

Usando a tabela de potenciais-padrão de redução, considere as se-guintes afirmativas:

1. A reação química que ocorre no ânodo de sacrifício é a reação de

oxidação. 2. Se a tubulação (metal 1) for de ferro, o ânodo de sacrifício (metal

2) pode ser feito de zinco. 3. Se a tubulação (metal 1) for de cobre, o ânodo de sacrifício (metal

2) pode ser feito de prata. 4. O metal usado no eletrodo de sacrifício será o agente redutor na

reação eletroquímica. Assinale a alternativa correta. a) Somente a afirmativa 1 é verdadeira. b) Somente a afirmativa 3 é verdadeira. c) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. e) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.

11. As pilhas galvânicas resultam de reações de oxirredução produzin-

do corrente elétrica, conforme o esquema a seguir:

Os potenciais padrões dos metais indicados são: 2e- + Pb+2� Pb0 E0 = - 0,13V 2e- + Cu+2� Cu0 E0 = + 0,34V

Tendo em vista essas informações, o potencial (ddp) dessa pilha, quando a concentração de íons plumboso for 10-4 M e a concentra-ção de íons cúprico for 10-6 M, será, aproximadamente: a) 0,41V d) 0,51V b) 0,45V e) 0,53V c) 0,47V