AULA 3 – Principais Tipos de Corrosão e seus mecanismos

Os casos mais frequentes de corrosão e responsáveis por boa parcela das perdas econômicas e número de falhas em serviço são:

••Corrosão atmosféricaCorrosão atmosférica••Corrosão GalvânicaCorrosão Galvânica••Corrosão por piteCorrosão por pite

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••Corrosão por piteCorrosão por pite••Corrosão por aeração diferencialCorrosão por aeração diferencial••Corrosão Corrosão intergranularintergranular••Corrosão eletrolítica ou por corrente de fugaCorrosão eletrolítica ou por corrente de fuga••Corrosão seletivaCorrosão seletiva

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MECANISMOS DE CORROSÃOMECANISMOS DE CORROSÃO

1. Mecanismo químico2. Mecanismos físico3. Mecanismo eletroquímico

Reação puramente química

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Reação puramente química

X

Reação eletroquímica

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MECANISMOS ELETROQUÍMICOMECANISMOS ELETROQUÍMICO

Presente em mais de 95% das falhas por corrosão em materiais metálicos.

• Se caracteriza pela formação de uma pilha de corrosão(célula eletroquímica espontânea)

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(célula eletroquímica espontânea)

requisitos básicos para formação de uma pilha

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REQUISITOS BÁSICOS PARA FORMAÇÃO DE UMA PILHAREQUISITOS BÁSICOS PARA FORMAÇÃO DE UMA PILHA

Processo anódico: oxidação do metal com formação de seusíons nos locais da superfície do metal com característica depotencial mais ativo ou anódico (menos nobre), com valormais negativo. Esse processo ocorre nas regiões anódicas dasuperfície do metal.

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superfície do metal.

Processo catódico: recepção de elétrons pelos íons oumoléculas da solução com características de potencial menosativo ou catódico (mais nobre), com valor mais positivo. Esseprocesso ocorre nas regiões catódicas da superfície do metal.

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REQUISITOS BÁSICOS PARA FORMAÇÃO DE UMA PILHAREQUISITOS BÁSICOS PARA FORMAÇÃO DE UMA PILHA

Deslocamento dos elétrons e íons: Transferência dos elétronsdas regiões anódicas para as catódicas pelo circuito metálicoe uma difusão de íons (ânions e cátions), na solução, nosentido oposto.

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REAÇÕES ANÓDICAS E CATÓDICASREAÇÕES ANÓDICAS E CATÓDICAS

Reação anódica (oxidação):

Ocorre na área anódica (região menos nobre) e se caracterizapela corrosão ou desgaste do elemento metálico.

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M Mn+ + ne-

Ex: Fe Fe2+ + 2e-

Região fonte de elétrons que são consumidos na áreacatódica

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REAÇÕES ANÓDICAS E CATÓDICASREAÇÕES ANÓDICAS E CATÓDICAS

Reação catódica (redução):

Ocorre na área catódica (região mais nobre) que recebe oselétrons gerados anodicamente, levando à redução deespécies presentes no meio.

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espécies presentes no meio.

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REAÇÕES ANÓDICAS E CATÓDICASREAÇÕES ANÓDICAS E CATÓDICAS

Possíveis Reações catódica :Se essas reações forem bloqueadas ou minimizadas, oprocesso corrosivo também estará sendo bloqueado ouminimizado. Um metal não pode corroer (oxidar) se, no

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minimizado. Um metal não pode corroer (oxidar) se, nomeio, não houver uma espécie que se reduza.

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• Em meios aerados:Neutro ou básico: 2H2O + O2 + 4e � 4 OH-

Ácido: 4 H+ + O2 + 4e � 2H2O

REAÇÕES ANÓDICAS E CATÓDICASREAÇÕES ANÓDICAS E CATÓDICAS

Possíveis Reações catódica :

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•Em meios não aerados:Neutro ou básico: 2 H2O + 2e� H2 + 2 OH-

Ácido: 2 H+ + 2e� H2

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