Aula ligação química lidiane

Docente: Lidiane Santos

Salvador, junho de 2013

Se dois átomos combinarem entre si, dizemos

que foi estabelecida entre eles uma

LIGAÇÃO QUÍMICA

Os elétrons mais externos do átomo

são os responsáveis pela

ocorrência da ligação química

Para ocorrer uma ligação química

é necessário que os átomos

percam ou ganhem elétrons, ou, então,

compartilhem seus elétrons

de sua última camada

Na Cl+ –

H H

O SÓDIO PERDEU

ELÉTRON

O CLORO GANHOU

ELÉTRON

OS ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO COMPARTILHARAM ELÉTRONS

Na maioria das ligações, os átomos ligantes possuem

distribuição eletrônica

semelhante à de um gás nobre, isto é,

apenas o nível K, completo, ou, 8 elétrons em

sua última camada

Esta idéia foi desenvolvida pelos cientistas

Kossel e Lewis

e ficou conhecida como

TEORIA DO OCTETO

Um átomo que satisfaz A TEORIA DO OCTETO

é estável e é aplicada principalmente

para os elementos do subgrupo A (representativos)

da tabela periódica

H (Z = 1)

He (Z = 2)

F (Z = 9)

Ne (Z = 10)

Na (Z = 11)

1s1

1s2

2s2

3s1

2p5

INSTÁVEL

1s2

2s2

2p6

1s2

2s2

2p6

1s2

ESTÁVEL

INSTÁVEL

ESTÁVEL

INSTÁVEL

Na maioria das vezes, os átomos que:

Perdem elétrons

são os metais das famílias 1A, 2A e 3A

Recebem elétrons

são ametais das famílias 5A, 6A e 7A

01) Os átomos pertencentes à família dos metais

alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem

configuração eletrônica de gases nobres quando,

respectivamente, formam íons com números de carga:

a) + 1 e – 1.

b) – 1 e + 2.

c) + 2 e – 1.

d) – 2 e – 2.

e) + 1 e – 2.

ALCALINOS

TERROSOS

HALOGÊNIOS

FAMÍLIA 2A

FAMÍLIA 7A

PERDE

2 ELÉTRONS

GANHA

1 ELÉTRONS

+ 2

– 1

02) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga

do íon estável formado a partir deste átomo será:

a) – 2.

b) – 1.

c) + 1.

d) + 2.

e) + 3.

1s2

2s2

2p6

3s2

3p1

ÚLTIMA

CAMADA

3 ELÉTRONS

PERDE

3 ELÉTRONS

+ 3

X (Z = 13)

LIGAÇÃO IÔNICA ou ELETROVALENTE

Esta ligação ocorre devido à

ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA

entre íons de cargas opostas

Na ligação iônica os átomos ligantes apresentam uma

grande

diferença de eletronegatividade ,

isto é, um é

METAL e o outro AMETAL

Características dos Compostos Iônicos

No retículo cristalino iônico, cada cátion atrai vários ânions, e cada

ânion atrai vários cátions. Por exemplo, no cloreto de sódio (NaCl),

cada cátion sódio (Na+) é circundado por seis ânions cloreto (Cl -).

Por sua vez, cada ânion cloreto encontra-se circundado por seis

cátions sódio.

Este arranjo dos cátions e ânions dá grande

estabilidade aos compostos iônicos e determina suas

principais características, tais como:

São sólidos; nas condições ambiente (25ºC e 1atm);

Apresentam elevadas temperaturas de fusão; e ebulição;

São duros e quebradiços;

Conduzem corrente elétrica quando em solução aquosa ou

quando no estado líquido (fundido);

São, de um modo geral, solúveis em água.

LIGAÇÃO ENTRE O SÓDIO (Z = 11) E CLORO (Z = 17)

Na (Z = 11) 1s2

2s2

2p6

3s1

PERDE 1 ELÉTRON

Cl (Z = 17) 1s2

2s2

2p6

3s2

3p5

RECEBE 1 ELÉTRON

CLORETO DE SÓDIO

Na Cl+ –

Na Cl+ –

UMA REGRA PRÁTICA

Para compostos iônicos poderemos

usar na obtenção da fórmula final o

seguinte esquema geral

C Ax y

01) A camada mais externa de um elemento X possui 3

elétrons, enquanto a camada mais externa de outro

elemento Y tem 6 elétrons. Uma provável fórmula de

um composto, formado por esses elementos é:

a) X2Y

3.

b) X6Y.

c) X3Y.

d) X6Y

3.

e) XY.

X

Y

perde 3 elétrons

ganha 2 elétrons

X3+

Y 2–

X Y

23

02) O composto formado pela combinação do elemento X

(Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) provavelmente tem

fórmula:

a) XY.

b) XY2.

c) X3Y.

d) XY3.

e) X2Y.

X (Z = 20) 4s2

1s2

2s2

2p6

3s2

3p6

Y (Z = 9)

X perde 2 elétrons X 2+

2s2

2p5

1s2

Y ganha 1 elétron Y1 –

12YX

A principal característica desta ligação é o

compartilhamento (formação de pares) de

elétrons entre os dois átomos ligantes

Os átomos que participam da ligação

covalente são

AMETAIS, SEMIMETAIS e o HIDROGÊNIO

Os pares de elétrons compartilhados são

contados para os dois átomos ligantes

É quando cada um dos átomos ligantes contribui com

um elétron para a formação do par.

PROPRIEDADES DOS COMPOSTOS MOLECULARES

pontos de fusão e de ebulição baixos, quando comparados aos

das substâncias iônicas;

nas condições ambientes, podem ser encontrados nos estados

gasoso, líquido e sólido;

quando puros, não conduzem a corrente elétrica em nenhum

estado físico;

poderão conduzir a corrente elétrica, quando em solução aquosa,

dependendo de haver ou não a formação de íons na solução.

Consideremos, como primeiro exemplo, a união

entre dois átomos do

ELEMENTO HIDROGÊNIO (H)

para formar a molécula da substância

SIMPLES HIDROGÊNIO (H2)

H H

H H

FÓRMULA ELETRÔNICA

2H H

FÓRMULA ESTRUTURAL PLANA

FÓRMULA MOLECULAR

H (Z = 1) 1s1

Consideremos, como segundo exemplo, a união entre dois

átomos do

ELEMENTO NITROGÊNIO (N)

para formar a molécula da substância

SIMPLES NITROGÊNIO (N2)

N (Z = 7) 2s2

2p3

1s2

N NN N FÓRMULA ELETRÔNICA

N N

N


2FÓRMULA MOLECULAR

Consideremos, como terceiro exemplo, a união

entre dois átomos do ELEMENTO HIDROGÊNIO e

um átomo do ELEMENTO OXIGÊNIO para formar a

substância COMPOSTA ÁGUA (H2O)

H (Z = 1) 1s1

O (Z = 8) 2s2

2p4

1s2

OH H

OH H

FÓRMULA ELETRÔNICA


H2O FÓRMULA MOLECULAR

01) Os elementos químicos N e Cl podem combinar-se

formando a substância:

Dados: N (Z = 7); Cl (Z = 17)

a) NCl e molecular.

b) NCl2

e iônica.

c) NCl2

e molecular.

d) NCl3

e iônica.

e) NCl3

e molecular.

como os dois átomos são AMETAIS a ligação é molecular (covalente)

Cl (Z = 17) 1s2

2s2

2p6

3s2

3p5

N (Z = 7) 1s2

2s2

2p3

NCl

Cl

Cl

NCl3

DESOBEDIÊNCIA À REGRA DO OCTETO

Hoje são conhecidos compostos que não obedecem

à regra do OCTETO

Átomos que ficam estáveis com menos de 8 elétrons

na camada de valência

H Be H

O berílio ficou estável com 4 elétrons


H Be H

B

F

F

F

O boro ficou estável com 6 elétrons


B

F

F

F

Átomos que ficam estáveis com mais de 8 elétrons


S

F

F

FF

F F

S

F

F

FF

F F

O enxofre ficou estável com 12 elétrons


É a ligação química que ocorre nos METAIS e

nas LIGAS METÁLICAS

Propriedades dos Metais:

Sólidos nas condições ambientes.

São bons condutores de calor e eletricidade.

São dúcteis e maleáveis.

Apresentam brilho metálico característico.

Possuem altos Pontos de Fusão e Ebulição.

São resistentes à tração e densos.

LIGAS METÁLICAS:

São ligas formadas pela união de 2 ou mais metais,

podendo ainda incluir não-metais, mas sempre com

predominância dos elementos metálicos.

LIGA METÁLICA CONSTITUINTES

OURO 18K Ouro e Cobre

BRONZE Cobre e Estanho

LATAO Cobre e Zinco

SOLDA Estanho e Chumbo

AÇO Ferro e Carbono

Aula ligação química lidiane

Documents

Transcript of Aula ligação química lidiane