HISTÓRICO 1829 - Johann Wolfgang Döbereiner – LEI DAS TRÍADES

K Cl Ca SNa Br Sr SeLi I Ba Te

1862 - A. Beguyer de Chancourtois PARAFUSO TELÚRICODispôs os elementos químicos de acordo com sua massa atômica na parede de um cilindro e os elementos químicos semelhantes focavam numa mesma geratriz. Válido para os elementos com peso atômico até 40.

1864 - John Newlands – LEI DAS OITAVAS Colunas verticais de sete elementos semelhantes às notas musicais (Dó, Ré, Mi, Fá, Sol, Lá, Si). Válido até o cálcio.

1869 - Dimitri Ivanovich Mendeleev e Lothar Meyer

Os elementos foram colocados em ordem crescente de suas massas atômicas em colunas horizontais (períodos) e os elementos semelhantes em colunas verticais (famílias).

Dimitri Ivanovich Mendeleev1834-1907.

LEI PERIÓDICA DE MENDELEEV - As propriedades dos elementos e também as propriedades de seus compostos variam periodicamente em função de suas massas.

TABELA PERIÓDICA ATUAL Na tabela periódica atual, os

elementos químicos estão dispostos em ordem crescente de número atômico, originando na horizontal os períodos e na vertical (em colunas) as famílias ou os grupos.

Henry Moseley (1887-1915)

PERÍODOS OU SÉRIES – Correspondem às linhas horizontais, sendo que os períodos correspondem à quantidade de níveis (camadas) eletrônicos que os elementos químicos apresentam.

1o período - 1 camada eletrônica ( K ) 2o período - 2 camadas eletrônicas ( K, L, ) 3o período - 3 camadas eletrônicas ( K, L, M )

4o período - 4 camadas eletrônicas ( K, L, M, N ) 5o período - 5 camadas eletrônicas ( K, L, M, N, O )

6o período - 6 camadas eletrônicas ( K, L, M, N, O, P )

7o período - 7 camadas eletrônicas ( K, L, M, N, O, P, Q )

FAMÍLIAS OU GRUPOS – correspondem às colunas na vertical, são em número de 18 famílias. Pela IUPAC, as famílias devem ser indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B, mas por tradição ainda é mantida a numeração de 0 a VIII, com os grupos A e B.

FAMILIA A

• Elementos representativos, ou típicos, ou característicos - subnível mais energético no s ou p.

• Nas famílias de IA a VIIA e 0, o número da família indica a quantidade de elétrons existente na camada de valência. • Algumas famílias recebem nomes

característicos.

FAMÍLIA NOMECONFIGURAÇÃO DA CAMADA DE

VALÊNCIA

NÚMERO DE ELÉTRONS NA

ÚLTIMA CAMADA

IA ou 1 Metais alcalinos ns1 1

IIA ou 2 Metais alcalino-terrosos ns2 2

IIIA ou 13 Família do boro ns2 np1 3

IVA ou 14 Família do carbono ns2 np2 4

VA ou 15 Família do nitrogênio ns2 np3 5

VIA ou 16 Calcogênios ns2 np4 6

VIIA ou 17 Halogênios ns2 np5 7

0 ou 18 Gases nobres ns2 np6 8

Família B• Elementos de transição• Elementos de transição externa =

subnível mais energético é o d• Elementos de transição interna =

subnível mais energético é o f (Série dos Lantanídeos e Série Actinídeos).

• Grupo das tríades = família VIII B (Famílias 8, 9 e 10)