Aulao udesc
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PERIGO
REVISÃOQUÍMICA
Leucipo e Demócrito (450 a.C)
A= não tomos= partes
Dalton (1803) modelo “bola de bilhar”
Thomson (1874) “pudim de passas”
Rutherford (1911)
Simples – formada por um único elemento químico
Composta – formada por mais de um elementoquímico
1
IA
2
IIA
3
IIIB
4
IVB
5
VB
6
VIB
7
VIIB
8 109
VIIIB
11
IB
12
IIB
13
IIIA
14
IVA
15
VA
16
VIA
17
VIIA
18
0
ZEA
Isótopos
1H1
1H2
1H3
IsóbAros
20Ca40
18Ar4026Fe56
25Mn55
IsótoNos
Massa atômica = prótons + nêutrons
Número atômico
1A – Metais alcalinos - Li; Na; K; Rb; Cs e Fr
2A – Metais alcalinos terrosos – Be; Mg; Ca; Sr; Ba e Ra
6A – Calcogênios – O; S; Se; Te e Po
7A – Halogênios – F; Cl; Br; I e At
8A – Gases nobres – He; Ne; Ar; Kr; Xe e Rn
Eletronegatividade
Potencial de ionização
Eletropositividade
Raio Atômico
Metal + Ametal
Al3+
O2-
32Características de compostos Iônicos:
| São sólidos nas condições ambientes;
| São duros e quebradiços;
| Altos pontos de fusão e ponto de ebulição;
| Formam cristais;
| Quando em água ou fundidos conduzem eletricidade;
Ligação Covalente Apolar Ligação Covalente Polar
H H N N H Cl
Ligação Covalente Dativa (coordenada)
O OC O
O
Ligação Denominação Hibridização ângulo
C Sigma ( ) sp3
(tetraédrico)
109º28’
C Sigma ( )
Pi ( )
sp2
(trigonal planar)
120º
C Sigma ( )
2 Pi ( )
sp
(linear)
180º
C Sigma ( )
2 Pi ( )
sp
(linear)
180º
Forças de Van der Waals
Dipolo induzido-dipolo induzido moléculas APOLARES
Dipolo -dipolo (permanente) moléculas POLARES
Pontes de Hidrogênio
ácidos
HClH2SO4 H3PO4 HNO3
bases
NaOH
Ca(OH)2 Al(OH)3
NH4OH
Sais
KCl CaCO3Al2(SO4)3
NaClO
Óxidos
CaO
fusão vaporização
condensaçãosolidificação
sublimação
ressublimação
exotérmico
endotérmico
01 (UDESC 2011/2) Os elementos X e Y apresentam as seguintes configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 e 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s1, respectivamente. Assinale a alternativa que apresenta o período e a família em que se encontram estes elementos.
a) Os elementos X e Y pertencem à quarta família; o elemento X pertence ao período O, e o elemento Y pertence ao período IA.b) Os elementos X e Y pertencem à mesma família e ao mesmo período.c) Os elementos X e Y pertencem ao quarto período; o elemento X é um gás nobre, e o elemento Y pertence à família dos metais alcalinos.d) Os elementos X e Y pertencem aos períodos terceiro e primeiro, respectivamente. Quanto à família, os dois elementos pertencem à família 4A.e) Os elementos X e Y pertencem aos períodos sexto e primeiro, respectivamente, sendo estes elementos gases nobres.
X
02 (UDESC 2009/2) Os isótopos de um elemento químico apresentam exatamente o mesmo número atômico. Levando em consideração os isótopos hidrogênio, deutério e trítio, que apresentam números de massas iguais a 1, 2 e 3 respectivamente, é correto afirmar:
a) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são um, dois e três respectivamente.
b) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são dois, três e quatro respectivamente.
c) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são três, quatro e cinco respectivamente.
d) O hidrogênio, o deutério e o trítio não são considerados isótopos.e) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio,
deutério e trítio são zero, um e dois respectivamente.X
03 (UDSC 2011/2) A eletricidade (do grego elétron, que significa âmbar) é um fenômeno físico originado por cargas elétricas. Há dois tipos de cargas elétricas: positivas e negativas. As cargas de nomes iguais (mesmo sinal) se repelem e as de nomes distintos (sinais diferentes) se atraem. De acordo com a informação, assinale a alternativa correta.
a) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Dalton.
b) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado utilizando-se o modelo atômico de Thomson.
c) Os prótons possuem carga elétrica negativa.d) O fenômeno descrito acima não pode ser explicado
utilizando-se o modelo atômico de Rutherford.e) Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
X
04 Assinale a alternativa que representa corretamente a seguinte sequência: óxido, base, hidreto, ácido e sal.
A.( ) CaO; Al(OH)3; LiH; HClO; KOHB.( ) Al(OH)3 ; CaO; LiH; HClO; Ca3(PO4)2
C.( ) CaO Al(OH)3; LiH; HClO ; Ca3 (PO4) 2
D.( ) CaO; Al(OH)3 ; HClO; LiH, Ca3 (PO4) 2
E.( ) Ca(OH)2; Al(OH)3 ; LiH; HClO; Ca3(PO4) 2
X
05 Os calcários são rochas sedimentares que contêm minerais de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando esses minerais são aquecidos a altas temperaturas (calcinação), ocorre a decomposição térmica do carbonato, com liberação de gás carbônico e formação de uma outra substância sólida. As fórmulas e as funções químicas dessas substâncias envolvidas são, respectivamente:
A.( ) CaCO3 (óxido), CO2 (óxido) e CaO2 (base).B.( ) CaCO3 (sal), CO2 (óxido) e CaO (óxido).C.( ) CaC2O4 (sal), CO2 (óxido) e CaC2 (sal).D.( ) CaCO4 (sal), CO (óxido) e CaO (óxido).E.( ) CaCO2 (sal), CO2 (óxido) e CaO (sal).
X
06 Os íons Mg2+ e F1-, originados dos átomos no estado fundamental dos elementos químicos magnésio e flúor, respectivamente, tem em comum o fato de que ambos:
A.( ) possuem o mesmo numero de elétrons.B.( ) foram produzidos pelo ganho de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.C.( ) foram produzidos pela perda de elétrons, a partir do átomo de cada elemento químico, no estado fundamental.D.( ) possuem o mesmo numero de prótons.E.( ) possuem o mesmo numero de nêutrons.
X
07 Assinale a alternativa correta em relação as características da molécula de amônia (NH3) e da do metano (CH4), respectivamente:
A.( ) polar e solúvel em água; polar e solúvel em água.B.( ) polar e pouco solúvel em água; apolar e muito solúvel
em água.C.( ) apolar e solúvel em água; polar e solúvel em água.D.( ) polar e solúvel em água; apolar e pouco solúvel em
água.E.( ) apolar e pouco solúvel em água; apolar e pouco solúvel
em água.
X
08 O ouro puro possui algumas características químicas: cor amarelada e brilhante, alta densidade e significativa inércia química, ou seja, baixa reatividade. É extremamente maleável e dúctil, pois, com apenas 1,0 grama deste elemento, é possível confeccionar um fio de até 3,0 km de comprimento com 0,005 mm de espessura. Em relação a este elemento químico, assinale a alternativa correta.
A.( ) O ouro não pode ser considerado um metal de transição externa.B.( ) Quando este elemento se apresenta na forma catiônica trivalente
estão presentes 76 elétrons em sua eletrosfera.C.( ) No ouro o subnível energético 4d está incompleto, possuindo 9
elétrons.D.( ) Este elemento químico pertence a um período incompleto da
tabela periódica.E.( ) Neste elemento químico a espécie Au1+ possui 80 prótons no
núcleo.
X