PROFESSOR: RODRIGO ALMEIDA DE AZEVEDO

DISCIPLINA: QUÍMICA1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO

AULAS 04 E 05 – AS MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO

* Em nosso planeta, o ciclo da água pode ser resumido a algumas transformações fundamentais:

- Fusão do gelo e da neve;- Evaporação da água líquida, nos mares, rios,

lagos e seres vivos;- Condensação do vapor, formando nuvens e

neblinas;- Solidificação da água, formando a neve e os

granizos.

MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO

* Uma análise do ciclo, serve para exemplificar as principais mudanças de estado físico que uma substância pode sofrer;

* Sobre essas transformações foram observados fatos importantes, como:

- Não há mudança na natureza da substância: Quando a água ferve ou congela, o material continua sendo água (as moléculas não se modificam), o que muda é o estado de agregação entre elas;

- Mudanças opostas de estado físico podem ocorrer à mesma temperatura: Ao nível do mar, como a água entra em ebulição a 100ºC, o vapor começará a condensar à mesma temperatura.

MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO

MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO

* Um fenômeno interessante ocorre com as substâncias naftalina, iodo e gelo-seco (gás carbônico sólido) – Quando aquecidas passam do estado sólido diretamente para o estado gasoso, sem que se observe formação de líquidos;

* Transformações desse tipo denominam-se sublimações;

* E se os vapores dessas substâncias forem esfriados, haverá passagem direta para o estado sólido (ocorre nos dois sentidos).

SUBSTÂNCIAS PURAS E MISTURAS

* Quando aquecemos uma substância pura, podemos perceber um fato importante: a temperatura se mantém constante durante qualquer mudança de estado físico;

* Assim, a ebulição da água pura, ao nível do mar, sempre ocorrerá a 100ºC, e essa temperatura se manterá constante durante o processo, não importando qual seja a fonte de aquecimento ou a massa de água.

DIAGRAMA DE AQUECIMENTO DE UMA SUBSTÂNCIA PURA

DIAGRAMA DE AQUECIMENTO DE UMA MISTURA

MISTURAS

• No diagrama de aquecimento de uma substância pura, observamos que T fusão e T de ebulição permanecem constantes;

• No diagrama de aquecimento de uma mistura, observamos que T de fusão e T de ebulição variam (aumentam de temperatura);

• No que se refere ao comportamento durante o aquecimento, há duas misturas especiais: as misturas azeotrópicas ( que apresentam T de ebulição constante) e as misturas eutéticas ( que apresentam T de fusão constante).

MISTURA AZEOTRÓPICA

MISTURA EUTÉTICA

SISTEMAS HOMOGÊNEOS E HETEROGÊNEOS

• Observando um copo contendo água pura, notaremos um líquido com uma única aparência, isto é, um líquido homogêneo;

• Se adicionarmos uma pitada de sal de cozinha, notaremos que haverá dissolução completa, e a mistura continuará com aparência homogênea;

• Mas, se adicionarmos sal em quantidades cada vez maiores, haverá um momento em que o sal não mais se dissolverá, depositando-se no fundo;

• Neste momento, o sistema dentro do copo será heterogêneo.

SISTEMAS HOMOÊNEOS E HETEROGÊNEOS

SISTEMAS HOMOGÊNEOS E HETEROGÊNEOS

• Os cientistas costumam dizer que sistemas homogêneos são constituídos por uma única fase;

• E os sistemas heterogêneos por várias fases;- Água pura: Sistema homogêneo (1 fase);- Água + sal dissolvido: Sistema homogêneo (1

fase);- Água + sal dissolvido + sal não dissolvido:

Sistema heterogêneo (2 fases).

FIM - OBRIGADO

ATIVIDADES EM CLASSE

ATIVIDADES EM CLASSE

ATIVIDADES EM CLASSE

ATIVIDADES EM CLASSE

ATIVIDADES EM CLASSE

ATIVIDADES EM CLASSE

FIM

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TAREFA MÍNIMA DA AULA 03 – SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

TAREFA MÍNIMA DA AULA 03 – SUBSTÂNCIAS E MISTURAS

FIM

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