PRÁTICA NO 01

TÍTULO: Os metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.

OBJETIVO: Determinar as propriedades dos metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.

MATERIAIS 6 tubos de ensaio 3 pipetas graduadas de 10 mL 1 bastão de vidro 1 Estante para tubos de ensaio 1 Caixa de fósforo Papel tornassol (azul e vermelho) 1 Pinça de madeira 1 Pêra

REAGENTES Ácido clorídrico a 10% Álcool etílico Carbonato de amônio a 10% Cloreto de amônio a 10% Cloreto de bário a 10% Cloreto de cálcio a 10% Cloreto estrôncio a 10% Cloreto de lítio a 10% Cloreto de magnésio a 10% Cloreto de potássio a 10% Cloreto de sódio a 10% Fluoreto de amônio a 10% Fosfato de amônio a 10% Hidróxido de amônio a 10% Hidróxido de sódio a 5% Hidróxido de sódio a 10% Magnésio metálico Oxalato de amônio a 10% Sulfato de amônio a 10%

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA

Os elementos do Grupo 1 (metais alcalinos) são metálicos formam compostos iônicos

simples, a maioria destes solúveis em água. Os elementos deste grupo possuem

configuração ns1. Conduzem eletricidade e calor, formam ligas metálicas, possuem pontos

de fusão baixos devido à ligação metálica fraca.

Os metais alcalinos formam íons metálicos facilmente em meio aquoso, com os

potenciais padrões pode-se observar que os metais alcalinos se oxidam facilmente nesse

meio.

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁPR

Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Gerência de Ensino e Pesquisa Departamento Acadêmico de Química e Biologia Química Inorgânica

Todos os sais comuns dos metais alcalinos são solúveis em água. Os elementos lítio e

sódio são os únicos que formam sais hidratados.

Os elementos do Grupo 2 metais alcalinos terrosos) são metais brancos prateados,

em comparação com o Grupo 1 são mais duros, densos e menos reativos. Os elementos

deste grupo possuem configuração ns2. Os compostos são predominantemente iônicos,

exceto com os compostos de berílio que são predominantemente covalentes devido ao

pequeno tamanho dos íons Be2+.

Os potenciais padrões do grupo 2 se tornam mais negativos quando se desce em

direção ao rádio, assim quanto mais abaixo estiver o elemento mais fácil será sua oxidação.

Os sais dos metais alcalinos terrosos possuem uma energia de hidratação negativa, sendo

que os mononegativos são solúveis. Os sais de dupla carga negativa são influenciados pela

entalpia de rede, assim esses sais são insolúveis. Os compostos dos elementos do Grupo 2

são menos solúveis em água do que os do Grupo 1, mesmo com a baixa entalpia de

hidratação.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1ª parte: Sódio Metálico (experimento demonstrativo)

Observadas as devidas precauções, será demonstrada a reação de uma pequena

quantidade de sódio metálico com água e álcool.

2ª parte: Espectros Atômicos dos metais alcalinos e alcalinos terrosos

À temperaturas elevadas os átomos de certos metais emitem luz de cores

características.

Procedimento:

a) Utilizando-se a madeira de um palito de fósforo, queimar a madeira na chama de um bico

de bunsen até o aparecimento de um carvão.

b) Molhar o carvão formado em uma solução de cloreto de sódio a 10%.

c) Introduzir o carvão umedecido na chama do bico de bunsen, observar a coloração.

d) Repetir os procedimentos das letras a, b e c com as soluções de cloretos de lítio a 10%,

potássio a 10%, magnésio a 10%, cálcio a 10%, estrôncio a 10% e bário a 10%.

3ª parte: Alguns sais dos metais alcalinos

a) Adicionar 2 mL da solução de cloreto de lítio a 10% em três tubos de ensaio.

b) Em seguida acrescentar 1 mL da solução de carbonato de amônio em um dos tubos.

c) Acrescentar 1 mL de fluoreto de amônio no segundo tubo de ensaio.

d) No terceiro tubo de ensaio acrescentar 1 mL de fosfato de amônio, observar.

e) Repetir os mesmos procedimentos das letras anteriores para o cloreto de sódio a 10% e o

cloreto de potássio a 10%.

4ª parte: Alguns sais dos metais alcalinos terrosos

a) Em seis tubos de ensaio adicionar 2 mL da solução do cloreto de magnésio a 10% cada.

b) Em seguida acrescentar 1 mL de: no primeiro tubo de ensaio solução de carbonato de

amônio a 10% (aquecer); no segundo solução de sulfato de amônio a 10%; no terceiro

solução de fluoreto de amônio a 10%; no quarto solução de oxalato de amônio a 10%; no

quinto solução de fosfato de amônio a 10%; no sexto solução de hidróxido de sódio a 10%.

c) A cada solução dos tubos de ensaio adicionar 1 mL de ácido clorídrico a 10% e verificar se

o precipitado se dissolve.

d) Repetir os mesmos procedimentos com as soluções de cloreto de cálcio a 10%, cloreto de

estrôncio a 10% e cloreto de bário a 10%.

5ª parte: Reatividade do magnésio metálico

a) Colocar pedaços de magnésio em cinco tubos de ensaio, em seguida adicionar cada

reagente separadamente.

b) 2 mL da solução de ácido clorídrico a 10%.

c) 2 mL de cloreto de amônio a 10%.

d) 2 mL de água.

e) 2 mL de hidróxido de amônio a 10%.

f) 2 mL de hidróxido de sódio a 5%.

g) Observar o comportamento e aquecer se necessário.

h) Verificar o pH de cada solução antes e depois da reação com o magnésio com papel

indicador.

REFERÊNCIA

SHRIVER, D. F., ATKINS, P. W. Química Inorgânica. 4° edição. Editora Bookman: Porto

Alegre, 2008.