Balanceamento de Equações Químicas 1(2)
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BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES
QUÍMICAS
COMO BALANCEAR UMA EQUAÇÃO QUÍMICA?
Uma equação química deve ser balanceada de acordo com a Lei da Conservação da Matéria. A Lei afirma que a matéria não pode ser criada nem destruída durante a transformação química que ocorre em uma reação química.
Em uma equação química balanceada. o número de átomos de cada elemento nos reagentes é igual ao número de átomos de cada elemento dos produtos, uma vez que os átomos não são criados nem destruídos.
MÉTODO DAS TENTATIVAS Esse método consiste em erros e acertos dos
coeficientes: metais, ametais, semi-metais,hidrogênio, oxigênio.
Equação Molecular : ___ Fe2(SO4)3 + ___ H2O + ___ SO2 ---> ___ FeSO4 + ___ H2SO4
No de átomos : 2 Fe , 4 S , 2 H, 15 O ---> 1 Fe , 2 S, 2 H, 8 O Balanceie os átomos de Fe: Fe : ___ Fe2(SO4)3 + ___ H2O + ___ SO2 ---> 2 FeSO4 + ___ H2SO4
No de átomos : 2 Fe , 4 S , 2 H, 15 O ---> 2 Fe , 3 S, 2 H, 12 O Balanceie átomos de S : ___ Fe2(SO4)3 + ___ H2O + ___ SO2 ---> 2 FeSO4 + 2 H2SO4
No de átomos : 2 Fe , 4 S , 2 H, 15 O ---> 2 Fe , 4 S, 4 H, 16 O Balanceie átomos H : ___ Fe2(SO4)3 + 2 H2O + ___ SO2 ---> 2 FeSO4 + 2 H2SO4
No de átomos : 2 Fe , 4 S , 4 H, 16 O ---> 2 Fe , 4 S, 4 H, 16 O Os átomos de O com o balanceamento dos outros átomos já ficou
balanceado. Equação Balanceada : Fe2(SO4)3 + 2 H2O + SO2 --->
2 FeSO4 + 2 H2SO4
MÉTODO DE OXI-REDUÇÃO
Consiste em verificar a variação do nox das espécies.
Conceitos importantes: Oxidação: perda de elétrons, ou seja,
aumento do nox; Redução: ganho de elétrons, ou seja,
diminuição do nox; Agente Redutor: Espécie química que oxidou; Agente Oxidante: Espécie química que
reduziu.
MÉTODO DE OXI-REDUÇÃO
Regra 1: escolha os elementos que sofrem oxi-redução e determine seus Nox no 1o e no 2 o membro da equação.
Regra 2: calcule a variação total do Nox (D). Para tal, basta multiplicar a variação do Nox de cada elemento pelo número de átomos do elemento que a molécula possui.
Regra 3: tomar o D do oxidante como coeficiente do redutor e vice-versa.
Regra 4: terminar o balanceamento pelo método das tentativas.
Exemplo: Balancear a equação: P + HNO3 + H2O > H3PO4 + NO
QUESTÕES:
1) Balanceie as equações a seguir:A) HI + H2SO4 → H2S + H2O + I2 ) KMnO4→ K2MnO4 + MnO2 + O2