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BANCO DE QUESTÕES 1º SEMESTRE 2015 – 2ª SÉRIE – ENSINO MÉDIO

Prezados professores,

Este banco de questões contém 40 questões, sendo 24 objetivas e 16 discursivas. São questões contextualizadas, atuais e que priorizam o raciocínio do aluno em detrimento àquelas que apelam apenas para a memorização de fórmulas e equações. Elas possuem uma linguagem clara e objetiva e o vocabulário apropriado ao estágio de aprendizagem, apresentando os elementos para que o aluno entenda o que e como deve responder. Nessas questões, foram contempladas as principais habilidades referentes à série correspondente e, quando se fez necessário, houve uma adaptação da habilidade de acordo com o estágio em que o aluno se encontra e com o assunto abordado na questão. Os conteúdos abordados nestas questões são referentes ao livro 1 da 2ª série do Ensino Médio.

Estas questões podem ser utilizadas no dia a dia escolar em forma de exercícios, para casa, trabalhos em grupo e, como são inéditas, podem ser utilizadas como avaliação, caso seja essa a sua escolha.

Bom trabalho!

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QUESTÕES OBJETIVAS

Elaboradora: Maria Cláudia Oliveira Costa Disciplina: Química Série: 2ª Nível de dificuldade: Fácil

Competência de área 5: Entender métodos e procedimentos próprios das ciências naturais e aplicá-los em diferentes contextos.

Habilidade 17: Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de linguagem e representação usadas nas ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica.

Tema/conteúdo: Gases – Unidade 1 – Capítulo 1 – Livro 1 / 2015

Questão 01 - Gabarito: A

O eteno, substância de fórmula C2H4, é um gás utilizado no amadurecimento de frutas. Considere que, em uma rede de supermercados, o setor responsável por tratar as frutas de forma adequada para ser vendida ao consumidor costuma comprar para o seu estoque frutas ainda verdes. Para amadurecer as frutas, essa rede de supermercados costuma ter o eteno estocado em cilindros de 25 litros. Esse gás é mantido sob pressão de 2 atm e temperatura igual a 27°C.

A massa de gás eteno presente no cilindro é igual a

Dado: R = 0,082 atm. L x mol-1. K-1

A) 56,84 g.

B) 51,76 g.

C) 45,47 g.

D) 22,58 g.

E) 13,78 g.

Questão 01 Gabarito Comentado Disciplina: Química Série: 2ª Nível de dificuldade: Fácil

A) Alternativa correta. Para chegar a esse resultado, devemos efetuar o seguinte cálculo:

PV = nRT 2atm x 25L = n x 0,082 atm.L.mol-1.K-1 x 300K n = 2,03 mol

Como o eteno apresenta massa molar igual a 28 g /mol, devemos multiplicar o valor calculado em mol pela massa molar. Com esse procedimento chegamos ao valor: 56,84 g

B) Alternativa incorreta. Nesse caso o aluno efetuou contas erradas.

C) Alternativa incorreta. Nesse caso o aluno efetuou contas incorretas ou utilizou a fórmula de forma inadequada.

D) Alternativa incorreta. Nesse caso o aluno não transformou a temperatura para Kelvin e também não efetuou a conta completa.

E) Alternativa incorreta. Nesse caso aluno usou a fórmula de forma invertida.


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Competência de área 7: Apropriar-se de conhecimentos da Química para, em situações problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas.

Habilidade 24: Utilizar códigos e nomenclatura da Química para caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas.

Tema/conteúdo: Soluções – Unidade 2 – Capítulo 3 – Livro 1 / 2015


As bebidas alcoólicas apresentam teor alcoólico em porcentagens diferentes. Um vinho de boa qualidade apresenta em seu rótulo a seguinte informação: Teor alcoólico: 12 °GLFeito com uvas selecionadas.Acondicionado em tonéis de carvalho.

Tentando interpretar o significado da informação referente ao teor alcoólico, um garçom se informou com pessoas conhecedoras do assunto. Depois de compreender o significado da informação, ele escreveu na carta de vinhos do restaurante em que trabalhava que 12°GL significa

A) 12 mL de álcool em 100 mL de vinho.

B) 12 mL de álcool em 1000 mL de vinho.

C) 12 g de álcool em 100 g de vinho.

D) 12 g de álcool em 1000 g de vinho.

E) 12 g de álcool em 100 L de vinho.


A) Alternativa correta. O dado 12 °GL significa 12% v/v, ou seja, 12 mL de soluto em 100 mL de solução.No caso, o soluto é o álcool e a solução é o vinho.

B) Alternativa incorreta. O volume de vinho, no caso deve ser 100 mL e não 1000 mL.

C) Alternativa incorreta. A porcentagem indicada é % v/v e não %m/m.

D) Alternativa incorreta. A porcentagem indicada no rótulo tem que ser dada em volume de soluto e em 100mL de solução.

E) Alternativa incorreta. A porcentagem indicada no rótulo tem que ser dada em volume de soluto e em 100mL de solução e não em L.

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Questão 03 - Gabarito: C

Em uma lanchonete, todos os dias preparam-se 10 L de suco de limão, que é adoçado com 200g de sacarose. Após o preparo, o suco que estava em um recipiente de 10 litros é distribuído em 5 recipientes conforme representação a seguir:

O suco presente no recipiente contendo 2,5 L apresenta

A) maior concentração em mol/L do que o suco presente no recipiente cujo volume de suco é igual a 1,5 L.

B) maior concentração em g/L do que o suco presente no recipiente cujo volume de suco é igual a 1,0 L.

C) menor número de moléculas de sacarose do que no suco presente no recipiente de 3,0L.

D) menor número de mols de soluto do que o suco presente no recipiente de 2,0L.

E) menor número de mols do soluto do que o suco presente no recipiente de 1,5 L.


A) Alternativa incorreta. A concentração da solução é a mesma em todos os recipientes.

B) Alternativa incorreta. Em todos os recipientes a concentração do suco é a mesma.

C) Alternativa correta. No recipiente contendo 3 L existe maior massa de sacarose do que no recipiente contendo 2,5 L. Se em 10 L existem 200g de sacarose, então em 3 litros teremos 60 g, e em 2,5 L teremos 50 g de sacarose. Calculando o número de moléculas de sacarose presente nessas massas, teremos:60 g de sacarose equivale a 0,175 mol de sacarose que em número de moléculas corresponde a 0,175 x 6 x 1023

moléculas. 50 g de sacarose equivale a 0,146 mol de sacarose que em número de moléculas corresponde a 0,146 x 6 x 1023

moléculas.Pelos cálculos percebe-se que o número de moléculas em 50 g é menor.

D) Alternativa incorreta. Quando a concentração é a mesma, em um volume maior teremos maior número de mols de soluto do que em um volume menor.

E) Alternativa incorreta. Quando a concentração é a mesma, em um volume maior teremos maior número de mols de soluto do que em um volume menor.


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Competência de área 7: Apropriar-se de conhecimentos da Química para, em situações problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas

Habilidade 27: Avaliar propostas de intervenção do meio ambiente aplicando conhecimentos químicos, observando riscos e benefícios.

Tema/conteúdo: Cálculos estequiométricos – Unidade 1 - Capítulo 2 - Livro 1 / 2015

Questão 04 - Gabarito: B

É comum ocorrerem acidentes com cargas de substâncias químicas em estradas do Brasil. Muitas vezes caminhões carregados com ácidos derramam sua carga.

Para neutralizar uma carga de ácido que foi derramada em uma estrada, os técnicos da empresa responsável pelo acidente precisaram usar 168 kg de bicarbonato de sódio (NaHCO3).

O número de mols de bicarbonato de sódio utilizado foi igual a

A) 2x104

B) 2x103

C) 2x102

D) 2x101

E) 2x100


A) Alternativa incorreta. O número de mols de bicarbonato utilizado é igual a 2000 mols.

B) Alternativa correta. Em 168 kg de bicarbonato existem 2000 mols desse sal. Para chegar a esse resultado, basta dividir a massa de 168 x 103 g de bicarbonato pela sua massa molar.

C) Alternativa incorreta. O número de mols de bicarbonato utilizado é igual a 2000 mols. Nesse caso o aluno errou contas.

D) Alternativa incorreta. Nesse caso o aluno errou contas. Provavelmente errou ao transformar unidades.

E) Alternativa incorreta. Nesse caso o aluno errou contas. Provavelmente se confundiu ao transformar unidades.

Elaborador: Maria Cláudia Oliveira Costa Disciplina: Química Série: 2ª Nível de dificuldade: Fácil

Competência de área 5: Entender métodos e procedimentos próprios das ciências naturais e aplicá-los em

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diferentes contextos.




Quando a água bruta chega a uma estação de tratamento de água, ETA, ela passa por vários processos antes de ser distribuída à população.

Em uma das etapas são colocados na água sulfato de alumínio e cal, para que ocorra a floculação de partículas sólidas e essas sejam arrastadas por decantação para o fundo de tanques.

Ao realizar testes em uma ETA, os químicos observaram que a água que já estava pronta para ser distribuída à população ainda apresentava uma pequena concentração de sulfato de alumínio.

Efetuando cálculos adequados, eles verificaram que a concentração desse sal era de 0,6 mg/L

Essa concentração expressa em mol/L é igual a

A) 1,75 x 10-6

B) 1,75 x 10-3

C) 6,0 x 10-4

D) 3,4 x 10-3

E) 3,4 x 10-5


A) Alternativa correta. A concentração 0,6 mg/L equivale a 1,75 x 10-6 mol/L. para efetuar esse cálculo, basta dividir a massa 0,6 x 10-3 g pela massa molar do sulfato de alumínio, que vale 342g/mol.

0,6 x 10-3g dividido por 342 g/mol é igual a 1,75 x 10-6 mol/L.

B) Alternativa incorreta. Nesse caso o aluno errou ao trabalhar com potência de dez.

C) Alternativa incorreta. Nesse caso o aluno efetuou contas erradas.

D) Alternativa incorreta. Nesse caso o aluno efetuou contas erradas.

E) Alternativa incorreta. Nesse caso o aluno efetuou contas erradas.

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Competência de área 7 – Apropriar-se de conhecimentos da Química para, em situações problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas.

Habilidade 24: Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas.

Tema/conteúdo: Propriedades Coligativas – Unidade 2 – Capítulo 4 – Livro 1 / 2015

Questão 06 - Gabarito: D

Na prova de um concurso para selecionar um técnico de laboratório, havia a seguinte pergunta:

“Qual solução a seguir apresenta a mesma pressão de vapor que uma solução 0,8 mol/L de CaCℓ2?”

Na questão havia uma tabela como a que se encontra a seguir:

Solução 1 ----------------- NaCℓ 0,85 mol/LSolução 2 ----------------- KOH 1,6 mol/LSolução 3 ----------------- C6H12O6 1,6 mol/LSolução 4 ----------------- C12H22O11 2,4 mol/LSolução 5 ----------------- KOH 2,4 mol/L

Para acertar a questão, o candidato deveria ter marcado a alternativa que indica a solução

A) 1

B) 2

C) 3

D) 4

E) 5


A) Alternativa incorreta. Essa solução apresenta soluto iônico. Esse soluto se dissocia fazendo com que a solução apresente 1,7 mol/L de íons.

B) Alternativa incorreta. Essa solução apresenta soluto iônico. Esse soluto se dissocia fazendo com que a solução apresente 3,2 mol/L de íons.

C) Alternativa incorreta. Essa solução apresenta soluto molecular. Sua concentração é igual a 1,6 mol/L

D) Alternativa correta. Essa solução apresenta um soluto que não se separa em íons quando em solução, logo a concentração da solução é igual a 2,4 mol/L. A concentração da solução de cloreto de cálcio apresenta 2,4 mol/L de íons, já que esse sal se separa de acordo com a equação de dissociação CaCℓ2 → Ca2+ + 2 Cℓ-. A partir dessa análise, conclui-se que essas duas soluções apresentam o mesmo número de partículas dispersas no meio aquoso, sendo assim, possuem a mesma pressão de vapor.

E) Alternativa incorreta. Essa solução apresenta 4,8 mol/L de íons.

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Elaborador: Maria Cláudia Oliveira Costa Disciplina: Química Série: 2ª Nível de dificuldade: Médio

Competência de área 5 – Entender métodos e procedimentos próprios das ciências naturais e aplicá-los em diferentes contextos.


Tema/conteúdo: Soluções – Unidade 2 - Capítulo 3 – Livro 1 / 2015


O ácido ascórbico, substância de fórmula C6H8O6 e massa molar igual a 176g/mol, é utilizado na prevenção de gripes e resfriados. Uma pessoa que estava resfriada dissolveu um comprimido de 500 mg de ácido ascórbico em 100 mL de água. Considerando-se que o volume da solução resultante é de 100 mL, qual deve ser a C mol/L desse ácido na solução? A) 2,84 x 10-2 mol/L

B) 2,84 x 10-3 mol/L

C) 1,76 x 10-2 mol/L

D) 1,76 x 10-3 mol/L

E) 1,76 x10-1 mol/L

Questão 07 Gabarito Comentado Disciplina: Química Série: 2ª Nível de dificuldade: Médio

A) Alternativa correta. Em 500 mg do ácido ascórbico existem 2,84 x 10-3 mol. Para calcular a Cmol/L, basta dividir esse número de mols pelo volume da solução expresso em litros. O valor resultante é 2,84 x 10-2 mol/L

B) Alternativa incorreta. Nesse caso o aluno não dividiu o valor encontrado de número de mols pelo volume da solução.

C) Alternativa incorreta. Nesse caso o aluno efetuou contas erradas.

D) Alternativa incorreta. Nesse caso o aluno efetuou contas erradas.

E) Alternativa incorreta. Nesse caso o aluno efetuou contas erradas.

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Habilidade 25: Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas, rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção.

Tema/conteúdo: Estequiometria– Unidade 1 – Capítulo 1 – Livro 1 / 2015


Para se estudar a remoção do excesso de gás carbônico do ar e assim minimizar problemas relacionados ao efeito estufa, devemos considerar que em grandes reservatórios de água esse gás entra em contato com a água e reage de acordo com a equação:

CO2 + H2O → H2CO3

Suponha que em 1 dia um reservatório de água em uma usina hidrelétrica tenha absorvido 200 toneladas de gás carbônico.

A massa de ácido carbônico produzida a partir dessa massa de CO2 é igual a

A) 62,4 t

B) 80,5 t

C) 281,8 t

D) 290,2 t

E) 320,3 t


A) Alternativa incorreta. O aluno efetuou operações erradas. O calculo correto está indicado na alternativa C.

B) Alternativa incorreta. O aluno efetuou operações erradas. O valor correto é 281,8 t C) Alternativa correta. 44g de CO2 ------------ 62 g de H2CO3

200 t ------------------------ X X = 281,8 t

D) Alternativa incorreta. O aluno efetuou operações erradas, pois utilizou o número atômico ao invés da massa atômica.

E) Alternativa incorreta. O aluno efetuou operações erradas.

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Habilidade 18: Relacionar propriedades físicas, químicas ou biológicas de produtos, sistemas ou procedimentos tecnológicos às finalidades a que se destinam.



Para realizar um experimento, um grupo de alunos do primeiro período de Engenharia deveria utilizar soluções previamente preparadas usando como critério a pressão de vapor de cada uma. Eles tinham disponíveis amostras de soluções de solutos diferentes e deveriam escolher duas que apresentassem a mesma pressão de vapor, sendo que uma delas deveria ser eletrolítica.

Quais soluções o grupo de alunos escolheu?

A) Solução de C12H22O11 0,5 mol/L e solução de NaCℓ 0,25 mol/L

B) Solução de KI 0,2 mol/L e solução de C6H12O6 0,25 mol/L

C) Solução de NaOH 0,4 mol/L e solução de NaBr 0,5 mol/L

D) Solução de C12H22O11 1 mol/L e solução de CaCℓ2 1 mol/L

E) Solução de NaCℓ 0,8 mol/L e solução de C6H12O6 0,8 mol/L


A) Alternativa correta. As duas soluções apresentadas nessa alternativa apresentam a mesma pressão de vapor. A solução de NaCℓ apresenta 0,5 mol/L de íons, já que é uma solução iônica, portanto essa solução tem a mesma concentração que a solução de glicose, que também tem C= 0,5 mol/L. A solução de NaCℓ é eletrolítica, já que possui íons dispersos em meio aquoso.B) Alternativa incorreta. As soluções indicadas não possuem a mesma concentração. A solução de KI terá C= 0,4 mol/L de íons e a de glicose terá C = 0,25 mol/L. A solução de glicose é uma solução molecular. A solução de glicose terá maior pressão de vapor.C) Alternativa incorreta. As duas soluções são iônicas e possuem concentrações diferentes, mesmo após a dissociação do soluto, logo não terão a mesma pressão de vapor.D) Alternativa incorreta. A solução de sacarose terá C = 1 mol/L, e a solução de CaCℓ2 terá C= 3 mols/L de íons, logo não terão a mesma pressão de vapor.E) Alternativa incorreta. As duas soluções não possuem a mesma pressão de vapor porque não possuem a mesma quantidade de partículas em solução.

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Tema/conteúdo: Termoquímica – Unidade 3 – Capítulo 5 – Livro 1 / 2015


Pessoas que gostam de acampar geralmente utilizam equipamentos alternativos para aquecer os alimentos. Nesses casos, as bolsas térmicas são uma boa opção. Dentro dessas bolsas existe um dispositivo que, quando acionado, provoca a reação entre substâncias, e essa reação libera calor, que é utilizado para aquecer os alimentos.Uma bolsa térmica funciona de acordo com a reação representada a seguir:

Mg(s) + 2H2O(ℓ) → Mg(OH)2 + H2(g)

Se o ΔH°f da água líquida é igual a -285,6 kJ/mol, e o ΔH° f do Mg(OH)2 (aq) é igual a -924,5 kJ/mol, então a variação de entalpia da reação que ocorre dentro da bolsa térmica é igual a

A) +353,3 kJ/mol

B) -638,9 kJ/mol

C) -353,3 kJ/mol

D) +1210,1 kJ/mol

E) -1210,1 kJ/mol


A) Alternativa incorreta. A variação de entalpia da reação é igual a -353,3 kJ/mol.B) Alternativa incorreta. A variação de entalpia da reação é igual a -353,3 kJ/mol, faltou multiplicar a água por 2.C) Alternativa correta. A variação de entalpia dessa reação é calculada usando a expressão ΔH = Hp-HrΔH = -924,5 kJ/mol - (-285,6 x 2 kJ/mol ) = -353,3 kJ/mol.D) Alternativa incorreta. A variação de entalpia da reação é igual a -353,3 kJ/mol, faltou subtrair os resultados.E) Alternativa incorreta. A variação de entalpia da reação é igual a -353,3 kJ/mol.

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Competência de área 7: Apropriar-se de conhecimentos da Química para, em situações-problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas.

Habilidade 25: Caracterizar materiais ou substâncias, identificando etapas, rendimentos ou implicações biológicas, sociais, econômicas ou ambientais de sua obtenção ou produção.

Tema/conteúdo: Cálculos estequiométricos– Unidade 1 – Capítulo 2 – Livro 1 / 2015

Questão 11 – Gabarito: D

Uma alternativa para se produzir menos gás carbônico quando se usa combustíveis é optar pelo GNV, gás natural veicular.

Esse gás apresenta em sua composição 80% de metano, CH4, cuja queima pode ser representada por:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Em uma viagem, foram queimados 800L de GNV à P= 1 atm e t = 27°C.

Qual o número de mols de gás carbônico liberado para a atmosfera pela queima de todo CH4 presente no GNV?

A) 3,61 x102

B) 2,89 x102

C) 3,25 x101

D) 2,6 x101

E) 2,24x101


A) Alternativa incorreta. Haverá produção de 26 mol de gás carbônico e não de 361. Não utilizou a temperatura em Kelvin.

B) Alternativa incorreta. Haverá produção de 26 mol de gás carbônico e não de 289. Não utilizou a temperatura em Kelvin, no entanto utilizou 80% de metano.

C) Alternativa incorreta. Haverá produção de 26 mol de gás carbônico e não 32,5. Não utilizou 80% de metano.

D) Alternativa correta. Haverá produção de 26 mol de gás carbônico.

Devemos usar PV = nRT para calcular o número de mols de metano que reage:

1 x atm x 640L /0,082 x 300K = n n = 26 mol

Como o metano e o gás carbônico estão na proporção de 1:1, teremos que o número de mols de gás carbônico produzido também será de 26 mols.

E) Alternativa incorreta. Haverá produção de 26 mol de gás carbônico e não de 22,4mol.


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Tema/conteúdo: Cálculo Estequiométrico– Unidade 1 – Capítulo 2 – Livro 1 / 2015


Se deixarmos um vinho aberto, ele “azeda”. Essa expressão significa que o álcool presente no vinho sofre oxidação devido à reação com o oxigênio do ar, ocorrendo assim a formação de vinagre, ou seja, dizemos que o vinho virou vinagre.Se representarmos a reação que ocorre segundo a equação

C2H6O + O2 → C2H4O2 + H2O Álcool Vinagre

e efetuarmos cálculos adequados, concluiremos que para cada 23g de álcool oxidado haverá

A) consumo de 16 g de O2.

B) consumo de 32g de O2.

C) produção de 60g de C2H4O2.

D) produção de 35g de C2H4O2.

E) produção de 18g de H2O.


A) Alternativa correta. A reação ocorre na proporção 1:1 para todos os seus reagentes e produtos. Para cada 46 g de álcool haverá consumo de 32g de oxigênio e produção de 60 g de vinagre e 18 g de água. Se usarmos 23g de álcool, todos os valores em massa irão para a metade.

B) Alternativa incorreta. Haverá consumo de 16 g de oxigênio.

C) Alternativa incorreta. Haverá produção de 30 g de C2H4O2.

D) Alternativa incorreta. Haverá produção de 30 g de C2H4O2.

E) Alternativa incorreta. Haverá produção de 9 g de água.


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Tema/conteúdo: Termoquímica – Unidade 3 – Capítulo 5 – Livro 1 / 2015


É comum em competições esportivas o atleta usar compressas para aliviar dores de contusões. Para isso aplicam compressas quentes ou frias no local onde ocorreu a contusão. Quando se quer uma compressa fria, um dos produtos usados é o nitrato de amônio. Esse sal fica dentro de um compartimento de uma bolsa térmica, que, ao ser acionada, o compartimento se rompe e o sal entra em contato com água, ocorrendo a dissolução, conforme equacionado a seguir

Como esse sal gera uma compressa fria, então sua dissolução em água é um processo

A) endotérmico, já que absorve calor do meio e o meio esfria.

B) endotérmico, já que libera calor para o meio e o meio esfria.

C) endotérmico, já absorve calor do meio e o meio esquenta.

D) exotérmico, já que libera calor para o meio e o meio esfria.

E) exotérmico, já que absorve calor do meio e o meio esfria.


A) Alternativa correta. A dissolução do nitrato de amônio é um processo endotérmico, logo absorve calor do meio e, por isso o meio esfria, gerando assim a compressa fria.

B) Alternativa incorreta. O processo é endotérmico, logo absorve calor do meio.

C) Alternativa incorreta. O processo é endotérmico, logo o meio esfria.

D) Alternativa incorreta. O processo é endotérmico.

E) Alternativa incorreta. O processo é endotérmico.


Competência de área 7: Apropriar-se de conhecimentos da Química para, em situações-problema, interpretar,

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avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas.



Questão 14- Gabarito: B

Para organizar um laboratório, criaram-se normas, e uma delas era colocar em uma mesma prateleira as soluções de soda cáustica com a mesma concentração. As soluções de soda cáustica disponíveis no laboratório eram

Solução 1 C = 0,05 mol/LSolução 2 C = 2,0g/LSolução 3 C = 0,5%m/VSolução 4 C = 20 mg/L

Após efetuar alguns cálculos, o laboratorista colocou na mesma prateleira as soluções

A) 1 e 3

B) 1 e 2

C) 1 e 4

D) 2 e 3

E) 2 e 4


A) Alternativa incorreta. A solução 3 tem 5g/L.

B) Alternativa correta. A solução 1 tem 2 g/L, assim como a solução 2.

C) Alternativa incorreta. A solução 4 tem 0,02 g/L.

D) Alternativa incorreta. A solução 2 tem 2g/L, e a solução 3 tem 5 g/L.

E) Alternativa incorreta. A solução 2 tem 2g/L, e a solução 4 tem 0,02 g/L.

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Tema/conteúdo: Termoquímica - Unidade 3 – Capítulo 5 – Livro 1 / 2015

Questão 15 - Gabarito: E

Um problema que técnicos, engenheiros e químicos terão de enfrentar e para o qual terão de propor soluções neste século é o da poluição ambiental. Um dos gases mais poluentes e que, dependendo da concentração, pode ser letal é o CO, gás proveniente de queima de combustíveis fósseis. Atualmente, os carros adaptam catalisadores nos escapamentos para favorecer a transformação desse gás em CO2 conforme a equação a seguir:

CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g)

Sabe-se que as entalpias de formação para o CO e para o CO2 são, respectivamente, – 110,5 kJ/mol e – 393,5 kJ/mol.

Qual a energia liberada quando a reação ocorrer com o consumo de 10 mol de oxigênio?

A) 1415 kJ

B) 2465kJ

C) 2830kJ

D) 3935kJ

E) 5560kJ


A) Alternativa incorreta. A energia liberada é igual a 5560 kJ conforme cálculo presente na alternativa E

B) Alternativa incorreta. A energia liberada é igual a 5560 kJ. Nesse caso a o aluno efetuou contas erradas.

C) Alternativa incorreta. A energia liberada é igual a 5560 kJ, porque foi consumido 10 mol de O2 e não apenas 0,5 mol.

D) Alternativa incorreta. A energia liberada é igual a 5560 kJ conforme cálculo presente na alternativa E.

E) Alternativa correta. A variação de entalpia da reação é igual a ΔH = -393,5 kJ – ( -110,5kJ) = - 283 kJ

Esse valor corresponde à energia liberada quando usarmos 0,5 mol de O2. Como serão consumidos 10 mol de O2 então a energia liberada será igual a 5560kJ.

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Considere as soluções representadas a seguir

Todas elas são do mesmo soluto e apresentam os volumes indicados nos frascos.Para verificar se os alunos da 2ª série do ensino médio de uma escola sabiam trabalhar com unidades diferentes, um professor solicitou a eles que indicassem qual das soluções era a mais concentrada.

Após alguns cálculos efetuados de forma correta, eles responderam que a solução mais concentrada era a solução que estava no

A) frasco I, porque em 1000 mL de solução existiam 490g do soluto.

B) frasco II, porque em 1000 mL da solução existiam 980g do soluto

C) frasco II, porque em 500 mL de solução existiam 980 g do soluto

D) frasco III, porque em 500 mL da solução existiam 490 g do soluto

E) frasco IV, porque em 1000 mL da solução existiam 98 g do soluto.


A) Alternativa correta. A concentração 49% m/V equivale a C = 490g/L

B) Alternativa incorreta. A concentração indicada no frasco equivale a C = 98g/L

C) Alternativa incorreta. A concentração indicada no frasco equivale a C = 98g/L

D) Alternativa incorreta. A concentração indicada no frasco equivale a C = 49g/L

E) Alternativa incorreta. A concentração indicada no frasco equivale a C = 49g/

Elaborador: Maria Cláudia Oliveira Costa Disciplina: Química Série: 3ª Nível de dificuldade: Médio17






Pressão osmótica é a pressão que deve ser exercida sobre uma solução para evitar a sua diluição. Isso significa que a pressão osmótica é tanto maior quanto maior for a concentração da solução.Para realizar um trabalho científico, um estudante deveria escolher uma solução que tivesse a maior pressão osmótica entre as oferecidas.

Se as soluções oferecidas forem

- solução de glicose 0,010 mol/L .

-solução de sacarose 0,050 mol/L

-solução de KCℓ 0,050 mol/L

- solução de AgNO3 0,025 mol/L

- solução de CaCℓ2 0,050 mol/L

a solução escolhida pelo estudante deve ser a

A) solução de AgNO3.

B) solução de CaCℓ2.

C) solução de KCℓ.

D) solução de glicose.

E) solução de sacarose.


A) Alternativa incorreta. Essa solução não possui a maior pressão osmótica, porque não é mais concentrada.

B) Alternativa correta. A solução de cloreto de cálcio é a que possui maior número de partículas dispersas, portanto é a que possui maior pressão osmótica.

C) Alternativa incorreta. Essa solução não possui maior número de partículas dispersas do que a solução de cloreto de cálcio.

D) Alternativa incorreta. Essa solução não é a mais concentrada, logo não apresenta a maior pressão osmótica.

E) Alternativa incorreta. Essa solução não é a mais concentrada, logo não possui a maior pressão osmótica.

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Tema/conteúdo: Cálculo Estequiométrico – Unidade 1 – Capítulo 2 – Livro 1 / 2015


Os plásticos são materiais importantes para o mundo moderno e podem ser produzidos por meio de reações que utilizam tanto substâncias orgânicas como inorgânicas.

Disponível em: <https://www.google.com.br/?gws_rd=ssl#q=imagem+de+tubos+de+pvc> Acesso em: 16 out. 2014

A substância C2H3Cℓ é a matéria-prima usada para produzir certo tipo de plástico denominado PVC, utilizado em encanamentos na construção civil. Essa substância pode ser produzida pela reação entre um gás, C2H2 e o ácido clorídrico, HCℓ.

Considerando-se a reação C2H2 + HCℓ → C2H3Cℓ, qual deve ser o volume de C2H2 nas CNTP utilizado para produzir 1,2 x 1023 moléculas de C2H3Cℓ ?

A) 2,24L

B) 4,48L

C) 6,72L

D) 7,48L

E) 8,96L


A) Alternativa incorreta. O volume de gás consumido é igual a 4,48L e não 2,24L.B) Alternativa correta. Quando usamos 22,4 L de C2H2 são produzidos 6 x 1023 moléculas de C2H3Cℓ, logo, para produzir 1,2 x 1023 moléculas dessa substância, devemos usar 4,48 L de gás C2H2.

C) Alternativa incorreta. O volume de gás consumido é igual a 4,48L.D) Alternativa incorreta. O volume de gás consumido é igual a 4,48L.E) Alternativa incorreta. O volume de gás consumido é igual a 4,48L.

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Tubos de PVC são produzidos usando como matéria-prima o composto C2H3Cℓ


Elaborador: Maria Cláudia Oliveira Costa Disciplina: Química Série: 2ª Nível de dificuldade: Difícil



Tema/conteúdo: Propriedades Coligativas– Unidade 2 – Capítulo 4 – Livro 1 / 2015


O gráfico a seguir apresenta curvas de pressão de vapor em função da temperatura para vários líquidos voláteis.

A leitura desse gráfico nos mostra que

A) A e B possuem a mesma pressão de vapor à 30°C.B) A é o líquido mais volátil em qualquer temperatura.C) B é um líquido mais volátil do que os líquidos C e DD) C possui menor temperatura de ebulição do que D.E) D é o líquido menos volátil entre 40°C e 60°C.

Questão 19 Gabarito Comentado Disciplina: Química Série: 2ª Nível de dificuldade: Difícil

A) Alternativa correta. Observe que as curvas de A e B se encontram a 30°C.

B) Alternativa incorreta. O líquido mais volátil é o líquido D.

C) Alternativa incorreta. Os líquidos C e D são mais voláteis do que B.

D) Alternativa incorreta. O líquido C possui maior temperatura de ebulição do que D, porque C é menos volátil.

E) Alternativa incorreta. D é o líquido mais volátil em qualquer temperatura.

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Habilidade 19: Avaliar métodos, processos ou procedimentos das ciências naturais que contribuam para diagnosticar ou solucionar problemas de ordem social, econômica ou ambiental.

Tema/conteúdo: Cálculos Estequiométricos – Unidade 1 – Capítulo 2 – Livro 1 / 2015

Questão 20 - Gabarito: E

O ozônio é um gás cuja maior concentração se encontra na estratosfera. Sabe-se que além de CFCs existem outros gases que destroem a camada de ozônio, o que causa sérios danos ambientais.

Os aviões supersônicos emitem óxido nítrico, e esse gás reage com o ozônio de acordo com a reação

NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g)

Considere que um avião supersônico emita por cada hora de voo 2 x 106 g de óxido nítrico. Se a viagem durar 3 horas, qual a massa de ozônio consumida?

A) 2,0 t

B) 2,5 t

C) 3,2 t

D) 4,5 t

E) 9,6 t


A) Alternativa incorreta. A massa de ozônio consumida é de 9,6 toneladas

B) Alternativa incorreta. A massa de ozônio consumida é de 9,6 toneladas

C) Alternativa incorreta. Essa massa seria caso a viagem durasse 1 hora.

D) Alternativa incorreta. A massa de ozônio consumida é de 9,6 toneladas

E) Alternativa correta. Em1 hora há o consumo de 3,2 toneladas, logo em três horas o s consumo será três vezes maior.

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As concentrações das soluções podem ser expressas de diversas maneiras. A unidade que escolhemos para expressar a concentração está relacionada ao tipo de solução e também ao interesse de quem trabalha com as soluções em um laboratório.Em uma amostra de 500 mL de água foi detectado 3 x 10-8 kg de íons Hg2+.

Essa concentração corresponde a

A) 6 x 10-2 ppm

B) 3 x 10-2 ppm

C) 2 x 10-2 ppm

D) 6 x 10-8 ppm

E) 6 x 10-7 ppm


A) Alternativa correta. A massa fornecida corresponde a 0,03 mg, logo a concentração expressa em ppm é igual a 0,06.

Para efetuar esse cálculo, basta dividir a massa de 0,03 mg pelo volume de 0,5L.

B) Alternativa incorreta. O valor em ppm é igual a 0,06 ppm conforme cálculo efetuado na alternativa A

C) Alternativa incorreta. O valor em ppm é igual a 0,06 ppm. Nesse caso, o aluno efetuou contas erradas.

D) Alternativa incorreta. O valor em ppm é igual a 0,06 ppm e não o valor indicado na alternativa. Nesse caso, o aluno efetuou a conta sem transformar a unidade de massa para mg, conforme orientação sugerida na questão.

E) Alternativa incorreta. Nesse caso o aluno efetuou conta errada.


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Dados: 1ppm corresponde a 1 parte em 10-6 partes.

ppm pode ser expresso por massa do soluto em mg dividido pelo volume da solução em litros




Tema/conteúdo: Termoquímica - Unidade 3 – Capítulo 5 – Livro 1 / 2015


Conhecer processos químicos que envolvem átomos e moléculas é importante para quem quer seguir a carreira de químico ou de engenheiro químico.Em uma prova de Química de um concurso de vestibular para Engenharia Química foram propostas as seguintes equações:

1) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

2) H2O(ℓ) → H2(g) + ½ O2(g)

3) O2(g) → O2(aq)

4) Na(g) → Na+(g) + e-

5) Cℓ(g) + e- → Cℓ(g)-

O aluno deveria indicar quais equações representavam processos endotérmicos e quais indicavam processos exotérmicos.

Se o aluno acertou a questão, ele indicou que as equações

A) 1, 2 e 3 representam processos endotérmicos e 4 e 5 exotérmicos.

B) 1, 2 e 4 representam processos endotérmicos e 3 e 5 exotérmicos.

C) 3 e 5 representam processos endotérmicos e 1,2 e 4 são exotérmicos.

D) 2 e 5 representam processos endotérmicos e 1,3 e 4 são exotérmicos.

E) 3 e 4 representam processos endotérmicos e 1,2 e 5 são exotérmicos.


A) Alternativa incorreta. Os processos endotérmicos são os de números 1, 2 e 4. Os outros são exotérmicos.

B) Alternativa correta. Os processos 1 e 2 são endotérmicos, porque correspondem a uma decomposição. O processo 4 é endotérmico, porque corresponde à energia de ionização do sódio.O processo 3 é exotérmico, porque nele ocorre formação de interações intermoleculares, e o processo 5 é exotérmico, porque corresponde à afinidade eletrônica do cloro.

Lembre–se de que na dissolução as interações soluto-soluto e solvente-solvente são, pelo menos em parte, substituídas por interações soluto-solvente. Para que a dissolução seja energeticamente favorável, é necessário que essas novas interações sejam mais fortes e/ou mais numerosas do que as anteriores.

Disponível em: http://web.ccead.puc-rio.br/condigital/mvsl/Sala%20de%20Leitura/conteudos/SL_solubilidade.pdf Acesso em: 19 dez.2014

C) Alternativa incorreta. Os processos endotérmicos são os de números 1, 2 e 4. Os outros são exotérmicos.

D) Alternativa incorreta. Os processos endotérmicos são os de números 1, 2 e 4. Os outros são exotérmicos.

E) Alternativa incorreta. Os processos endotérmicos são os de números 1, 2 e 4. Os outros são exotérmicos.



Habilidade 17: Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de linguagem e representação usadas nas

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ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica.

Tema/conteúdo: Cálculo estequiométrico– Unidade 1 – Capítulo 2 – Livro 1 / 2015


Sal, vinagre e pimenta são condimentos, ou seja, são usados para temperar alimentos. No entanto, o sal deve ser usado com moderação, já que em excesso causa problemas de saúde, por exemplo, aumento da pressão arterial.Em um alimento, a quantidade de sal, NaCℓ presente é de 10 mg por 50g de alimento, e todo o sódio presente é proveniente do cloreto de sódio.

Em uma embalagem com 500g desse alimento, o número de mols de íons Na+ presente é igual a

A) 5,8 x 10-3

B) 3,5 x 10-3

C) 2,3 x 10-3

D) 1,7 x 10-3

E) 1,0 x 10-3


A) Alternativa incorreta. O valor correto é 1,7 x 10-3 mol de íons Na+ .

B) Alternativa incorreta. O valor correto é 1,7 x 10-3 mol de íons Na+ .

C) Alternativa incorreta. O valor correto é 1,7 x 10-3 mol de íons Na+ .

D) Alternativa correta. 10 mg de cloreto de sódio estão presentes em 50g, logo em 500g de alimento teremos 100mg ou 0,1 g de sal. Em 58,5 g de sal existe 1 mol de íons Na+ logo em 0,1 g de sal teremos 1,7 x 10-3 mol de íons Na+ .

E) Alternativa incorreta. O valor correto é 1,7 x 10-3 mol de íons Na+ .

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Quando se estuda gases, adota-se um modelo teórico denominado modelo de gás ideal. Na verdade, não existe gás ideal, porém esse modelo é adotado para que se estude de forma aproximada o comportamento dos gases reais. Os gases reais, no entanto, apresentam comportamento próximo dos gases ideais quando as condições de temperatura e pressão são

A) pressão alta e temperatura alta.

B) pressão alta e temperatura baixa.

C) pressão baixa e temperatura baixa.

D) pressão baixa e temperatura alta.

E) pressão e temperatura quaisquer.


A) Alternativa incorreta. A pressão deve ser baixa.

B) Alternativa incorreta. A pressão deve ser baixa e a temperatura alta.

C) Alternativa incorreta. A pressão deve ser baixa e a temperatura alta.

D) Alternativa correta. Essa é a condição para que um gás real se comporte como um gás ideal.

E) Alternativa incorreta. A pressão deve ser baixa e a temperatura deve ser alta.

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QUESTÕES DISCURSIVAS




Tema/conteúdo: Cálculo Estequiométrico– Unidade 1 – Capítulo 2 – Livro 1 / 2015

Questão 25

A figura a seguir representa um conversor catalítico de automóveis. Nesses conversores ocorrem diversas reações de oxidação, sendo que uma delas transforma monóxido de carbono em dióxido de carbono de acordo com a equação: CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g)

Disponível em: <https://www.google.com.br/search?q=imagem+de+conversores+cataliticos> Acesso em: 18 out. 2014.

Considere que um carro produza, durante uma viagem, 100 L de CO. Se considerarmos que, nas condições de temperatura e pressão nas quais ocorreu essa transformação, 1 mol de gás corresponde a 25 L, qual o número de moléculas de CO que foi convertido em CO2?

Questão 25 Resposta Comentada Disciplina: Química Série: 2ª Nível de dificuldade: Fácil

25 L -----------6 x 1023 moléculas

100L ---------------X X = 2,4 x 1024 moléculas.

Logo 2,4 x 1024 moléculas de CO foram convertidas em CO2.

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O conversor catalítico de um carro é um dispositivo capaz de oxidar o gás CO em presença de catalisadores sólidos.





Tema/conteúdo: Calculo Estequiométrico – Unidade 1 – Capítulo 2 – Livro 1 /2015

Questão 26

Em uma receita de bolo, está escrito:

2 copos de leite250 g de açúcar3 ovos350 g de farinha de trigo½ copo de óleo vegetal

Considerando-se que o açúcar usado seja sacarose, C12H22O11, calcule o número de mols de átomos de carbono provenientes do açúcar que estão presentes no bolo.


O açúcar utilizado no bolo é a sacarose. Considerando-se que a massa molar da sacarose é igual a 342 g/mol teremos:

Em 342 g de sacarose temos 1 mol de moléculas e 12 mol de átomos de carbono.

342 g --------------- 12 mol de C

250g ---------------------X X = 8,77mol de átomos de C

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Questão 27

O controle de qualidade de uma indústria alimentícia solicitou ao departamento de produção de iogurte que colocasse menos quantidade de sal (NaCℓ) na receita do iogurte. A quantidade de sal deveria ser reduzida de 10%. O sal, quando em excesso, causa problemas à saúde, logo, deve ser evitado. No rótulo do iogurte, antes de a medida ter sido tomada, apareciam os seguintes dizeres:

Iogurte integral

Após a medida ter sido implantada, calcule o número de mols de sal (NaCℓ) usado para cada 10 g de iogurte.


2 mg de sal ---------- 100%

X ----------------------------10% X = 0,2 mg seria massa que deve ser reduzida em relação ao valor inicial

A massa de sal deve ser então: 2 mg – 0,2 mg = 1,8 mg em cada 100 g de iogurte, logo em 10mg de iogurte teríamos 0,18 mg de sal.

58,5 g de sal ----------- 1 mol

0,18 x 10-3 g de sal ------- X X = 3 x 10- 6 mol

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2 mg de sal/ 100 g de iogurte






Questão 28

Poluentes atmosféricos são gerados em vários locais onde existem polos industriais. Em um polo industrial são lançados diariamente 1.000 kg de SO3, que tenderá a reagir e produzir chuva ácida. Considere que você seja um técnico ambiental e vai propor o uso de substâncias que absorvam o SO3 e minimizem esse problema ambiental.

Dentre as substâncias CaO, SO2, H2O(v) e HCℓ, qual você indicaria para absorver o SO3 gerado nesse polo industrial? Justifique sua resposta.


Para minimizar o problema, a substância mais indicada é o CaO.

O CaO é um óxido de caráter básico, logo é capaz de reagir com o gás SO3 (óxido de caráter ácido) e gerar um sal, o CaSO4 de acordo com a equação CaO + SO3 → CaSO4

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Tema/conteúdo: Soluções – Unidade 2– Capítulo 3 – Livro 1 / 2015

Questão 29

O tratamento de água é um procedimento necessário para que a água fique em condições de ser usada.A água que usamos em nossas casas para tomar banho e cozinhar é tratada em estações de tratamento denominadas ETA.No verão, o uso de piscinas se torna mais frequente, e isso exige maior cuidado com a água, já que muitas pessoas a utilizam ao mesmo tempo.Para usarmos uma piscina, a água deve estar tratada. Isso é feito com substâncias químicas adequadas. Em uma piscina de capacidade igual a 2.000 litros de água, foi adicionado cloro na forma de hipoclorito de sódio, para que a água ficasse em condições de uso.Um teste da água revelou que a Cmol/L de íons hipoclorito na água dessa piscina era de 0,05 mol/L.

Qual massa de NaCℓO foi usada para tratar a água dessa piscina?

Questão 29 Resposta Comentada Disciplina: Química Série: 2ª Nível de dificuldade: Médio

O NaCℓO se dissocia na proporção de 1:1, logo podemos dizer que, se a concentração de íons hipoclorito é igual a 0,05 mol/L, então a concentração em mol/ L de NaCℓO também apresenta esse valor.

0,05 mol -------- 1 LX ------------------- 2000L

X = 100 mol de NaCℓO

Como a massa molar desse sal é igual a 74,5 g/mol, em 100 mol desse sal teremos: 74,5 g/mol x 100 mol = 7450g


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Questão 30

Em uma cidade industrial foi realizado um estudo para avaliar quais gases apresentavam maior concentração, em mol/L, no ar.

Em 1.000 L de ar foi detectado:

0,01 m/v de N2O M = 44g/mol0,02 m/v de CO M = 28g/mol0,025 m/v de NO M = 30 g/mol0,015 m/v de Cℓ2 M = 71 g/mol0,03 m/v de CH4 M = 16 g/mol

Qual gás está presente em maior C mol/L?


Para efetuar esse cálculo, devemos considerar que a % m/V corresponde à massa de soluto presente m 100 mL de solução.

Devemos calcular a Cg/L de cada componente indicado. Para isso devemos calcular a massa de cada componente presente em 1000 mL. Esse cálculo vai indicar a Cg/L de cada solução gasosa.

Para calcularmos a Cmol/L, basta dividir o valor encontrado para a Cg/L pela massa molar do gás correspondente.

Efetuando esses cálculos, teremos:

N2O Cmol/L = 2,2 x 10-3 mol/L

CO Cmol/L = 7 x 10-3 mol/L

NO Cmol/L = 8,2 x 10-3 mol/L

Cℓ2 Cmol/L = 2 x 10-3 mol/L

CH4 Cmol/L = 1,8 x 10-2 mol/L

Concluímos, portanto, que a maior Cmol/L será a do gás metano, CH4.

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Habilidade 27: Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente aplicando conhecimentos químicos, observando riscos ou benefícios.

Tema/conteúdo: Cálculo Estequiométrico - Unidade 1- Capítulo 2 – Livro 1 / 2015

Questão 31

Barretos decreta racionamento de água

“O município de Barretos decretou racionamento de água a partir da próxima segunda-feira, 20. De acordo com o Serviço Autônomo de Água e Esgoto (SAEE), o nível do Ribeirão Pitangueiras, responsável por 60% do abastecimento da cidade, está 60 centímetros mais baixo.”

Disponível em: <http://www.diarioweb.com.br/novoportal/Noticias/Cidades/214183,,Barretos+decreta+racionamento+de+agua+.aspx > Acesso em 19 out. 2014.

Em época de racionamento de água, muitas campanhas orientam a população a usar menor volume de água em banhos. Supondo que uma pessoa, acostumada a tomar banho de 15 minutos, passe a tomar banho em 5 minutos, ela estará economizando 100 litros de água. Qual o número de moléculas de água presente no volume economizado? Dado: d H2O = 1 g / cm3


Em 100 L de água existem 105 cm3 de água. Como a densidade da água é 1, esse volume corresponde a 105 g de água.

18 g de água -------- 6 x 1023 moléculas de água105 g --------------------------- X

X = 3,3 x 1027 moléculas de água.

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Questão 32

Um aluno leu a seguinte notícia em um jornal de sua cidade:

Indústria polui os rios com dejetos contendo mercúrio. No rio citado na reportagem, foram despejados 10 L/dia de solução contendo resíduos de Hg2+ na concentração de C = 0,025 mol/L. Se for mantido esse volume de descarga de solução durante 10 dias, qual será a massa de Hg 2+

descartada no rio?


Em 10 dias serão despejados no rio 100 L de solução.

0,025 mol ----- 1L

X ----------------100 L

X = 2,5 mol de mercúrio

2,5 mol x 200 g/mol = 500 g de mercúrio

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Questão 33

Em uma olimpíada de Ciências, os alunos tiveram de resolver o seguinte problema sobre poluição:

Considere que 10 mol de um gás poluente está presente em um galpão fechado cujo volume é de 60.000L. A concentração máxima tolerável desse gás é igual a 3 x 10-5 mol/L.

Efetue cálculos e determine se o gás se encontra além da quantidade máxima tolerável.


O gás está além da quantidade máxima permitida porque a concentração desse gás no galpão é igual a10 mol ------------6 0000 L X ------------------ 1 L

X = 16,6 x 10 -5 mol/L ou 1,66 x 10-4 mol/L

Como o limite máximo é de 3 x 10-5 mol/L, então o valor está além do valor máximo permitido.

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Tema/conteúdo: Cálculos Estequiométricos – Unidade 1– Capítulo 2 – Livro 1 / 2015

Questão 34

Adoçante ou açúcar?

Adoçantes são substâncias que substituem o açúcar porque poucos miligramas produzem a sensação de aproximadamente 10 g de açúcar comum. São usados, principalmente, quando a pessoa precisa fazer uma dieta com redução de açúcar.Considere um adoçante de massa molar 250 g/mol e a sacarose de massa molar 342 g/mol. Se esse adoçante substitui 10g de açúcar com apenas 38 mg, quantas moléculas de açúcar corresponderão a 114 mg de adoçante?


38 mg de adoçante ------- 10 g de açúcar

114 mg ----------------------------X X = 30 g de açúcar

342 g de açúcar ---------- 6 x 1023 moléculas

30 g -------------------------------- X

X = 5,3 x 1022 moléculas de açúcar

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Tema/conteúdo: Propriedades Coligativas– Unidade 2 – Capítulo 4 – Livro 1 / 2015

Questão 35

Ao trabalhar o conteúdo de Propriedades Coligativas, foi proposto para uma turma a seguinte questão:

1 kg de alimento foi colocado para cozinhar, ao nível do mar, em uma panela contendo 2 L de água. Essa panela permaneceu aberta durante todo o processo. 1 kg do mesmo alimento, no mesmo local, usado na situação anterior foi colocado para cozinhar em uma panela fechada contendo 2 L de água.Considerando que a fonte de calor usada foi a mesma, indique em qual panela a água entrou em ebulição com maior temperatura e justifique sua indicação.


Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala à pressão atmosférica local.A água entrou em ebulição com maior temperatura na panela fechada porque nessa situação a pressão é maior, o que faz com que a temperatura de ebulição aumente. A temperatura de ebulição da água é tanto maior quanto maior for a pressão exercida sobre ela.

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Questão 36

Propriedades físicas do solvente, tais como temperatura de solidificação e temperatura de ebulição, são modificadas quando a esses solventes adicionamos um soluto não volátil.

Considere as soluções:

Considerando-se efeitos coligativos causados pela adição de solutos não voláteis ao solvente, coloque essas soluções em:

a) ordem crescente de temperatura de ebulição.b) ordem crescente de temperatura de congelamento.

Justifique as ordens determinadas para a temperatura de ebulição e para a temperatura de congelamento.


De acordo com o conteúdo estudado de propriedades coligativas, temos que quanto maior a concentração de uma solução (quanto maior o número de partículas presentes em solução), maior é a temperatura de ebulição e menor é a temperatura de congelamento.

I) NaCℓ(s) → Na+(aq) + Cℓ- (aq) ( 2 x 0,5mol/L = 1,0mol/L) II) C6H12O6 (s) → C6H12O6 (aq) (1 x 0,5mol/L = 0,5mol/L)

III) ZnSO4(s) → Zn+2(aq) + SO4- 2(aq) ( 2 x 0,6mol/L = 1,2mol/L)

Sendo assim, temos que a) a ordem crescente de temperatura de ebulição para as soluções indicadas é II < I < III

b) a ordem crescente de temperatura de congelamento para as soluções é III < I < II


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Tema/conteúdo– Soluções – Unidade 2 - Capítulo 3 – Livro 1 / 2015

Questão 37

O álcool é um combustível proveniente de fonte renovável de energia. O etanol, por exemplo, é retirado da cana-de-açúcar.Para produzir álcool a partir de cana-de-açúcar, faz-se a fermentação de sacarose. Essa reação pode ser representada por:

C12H22O11 + H2O → 4C2H5OH + 4CO2

Suponha que uma indústria de açúcar queira produzir 50 L de álcool usando essa reação como suporte.Qual massa de sacarose será consumida, sabendo-se que a densidade do etanol é 0,8 g/mL?

Questão 37 Resposta Comentada Disciplina: Química Série: 2ª Nível de dificuldade: Difícil

Como a densidade do álcool é igual a 0,8g/mL, podemos dizer que 50L de álcool equivalem a 40kg ou 40 x 103 g

342 g de sacarose ------- 4x46 g de álcool

X ------------------------- 40 x 103 g

X= 7,43 x 104 g


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Competência de área 7: Apropriar-se de conhecimentos da química para, em situações –problema, interpretar, avaliar ou planejar intervenções científico-tecnológicas.

Habilidade 27: Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente aplicando conhecimentos químicos, observando riscos e benefícios.

Tema/conteúdo: Cálculo Estequiométrico -Unidade 1 – Capítulo 2 – Livro 1 / 2015

Questão 38

Para capturar o gás carbônico emitido pela respiração de astronautas, a nave espacial dispõe de substâncias básicas, por exemplo, o óxido de Lítio. O óxido de Lítio reage com CO2 e produz o sal Li2CO3 , de acordo com a reação que ocorre, considerando que 1 mol de gás ocupe 25 L

Li2O + CO2 → Li2CO3

Qual a massa desse óxido que deve ser levada de estoque em uma nave considerando que a viagem espacial vai durar 10 dias e que em 1 dia 200 L de CO2 devem ser neutralizados?


Como a reação ocorre na proporção 1:1 para todos os reagentes e produtos, teremos:

30 g de Li2O------------- 25 L de CO2

X---------------------------------2000L (volume de CO2 gerado em 10 dias)

X = 2400 g de Li2O


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Questão 39

Fogos de artifício – uma mistura de substâncias

Disponível em: <https://www.google.com.br/search?q=imagem+de+fogos+de+artificio> Acesso em: 18 out.2014

Nos fogos de artifício existem várias substâncias que, ao queimarem, emitem luz, e uma dessas substâncias é o Alumínio. A queima do Alumínio pode ser representada por

Aℓ + 3/2 O2 → Aℓ2O3

Suponha que em uma festa de fim de ano foram usados fogos de artifício contendo 54 kg de Alumínio em sua composição.Qual massa de óxido de Alumínio foi produzida nessa queima, considerando-se que o rendimento da reação foi de 75%?


27 g de Aℓ --------------- 102 g de Aℓ2O3

54kg ---------------------------- X X = 204 kg de Aℓ2O3

Como o rendimento foi de 75%, teremos: m de Aℓ2O3 = 0,75 x 204 kg == 153 k

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Em fogos de artifício existem substâncias que, quando queimadas, emitem luz.





Tema/conteúdo: Cálculo Estequiométrico Unidade 1 – Capítulo 2 – Livro 1 / 2015

Questão 40

Considere que, em uma floresta, ocorreu um incêndio no qual foram produzidos 4.400 kg de CO2 e que, nas proximidades desse mesmo local, também ocorreu um vazamento de gás amônia do qual escaparam para o meio ambiente 700 kg desse gás. A floresta e suas proximidades onde ocorreram esse desastre ecológico apresentam uma taxa de umidade elevada, logo, o CO2 e a amônia reagirão com a água segundo as equações

CO2 + H2O → H2CO3

NH3 + H2O → NH4OH

a) Considerando-se que apenas 70% do gás carbônico gerado no incêndio foi consumido na reação com a água, calcule a massa de ácido carbônico produzido.

b) Calcule o número de mols de cloreto de amônio formado quando 45% da massa de amônia reagir com a água e produzir o cloreto de amônio com 50% de rendimento.


a) 4400 kg x 0,7 = 3080 kg

44g de CO2 ----- 62 g de H2CO3

3080 kg -------------x x = 4340 kg de H2CO3

b) 700 kg x 0,45 = 315 kg

17 g de NH3 ------ 1 mol de NH4Cℓ

315 x 103 g ------ X X = 18,52 x 103 mol de NH4Cℓ

Como o rendimento é de 50% teremos: 50% de 18,52 x 103 = 9,26 x 103 mol de NH4Cℓ

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