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LISTA EXERCÍCIOS – QUÍMICA– ENSINO MÉDIO

1º ANO EM Questão 01 (IFSP 2012)Existem mais de cem elementos químicos conhecidos na natureza. Muitos são comuns na indústria, agricultura e saúde, dentre outras áreas. Cada um é formado por partículas subatômicas, possuem o seu próprio lugar na tabela periódica e são agrupados em períodos e grupos ou famílias por apresentarem propriedades similares. Através da configuração eletrônica, pode-se localizar um elemento químico na tabela periódica.A tabela a seguir, apresenta os valores das partículas subatômicas e número de massa.

Espécie Química

Partículas por átomo Número de massa

Prótons Elétrons Nêutrons

Ca a 20 b 40

Ca2+ 20 c 20 d

Os valores de a, b, c e d são, respectivamente,A) 18, 22, 18, 40.B) 20, 20, 18, 40.C) 20, 20, 20, 40.D) 20, 22, 20, 42.E) 20, 20, 22, 42.

Questão 02 (UFPR-1999)Uma das estratégias da indústria cosmética na fabricação de desodorantes baseia-se no uso de substâncias que obstruem os poros da pele humana, inibindo a sudorese local. Dentre as substâncias utilizadas, inclui-se o sulfato de alumínio hexahidratado, Al2(SO4)3.6H2O.

A configuração eletrônica correta do alumínio, tal como se encontra nessa espécie química, é: A) idêntica à do elemento neônio.B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 C) idêntica à do íon Ca2+ D) 1s2 2s2 2p3

E) (1s2 2s2 2p6)2

Questão 03 (FACISA 2014)Considerando os átomos neutros W, Y e C, sabe-se que W tem número atômico igual a 2X e massa igual a 40. Y é isóbaro de W, tem massa igual a 3X+10 e número atômico igual a 21. C tem número atômico 19 e é isótono de W. Com base nas informações acima, a massa e o número atômico dos átomos W, Y e C são, respectivamente:A) W (A=40 e Z=20); Y (A= 40 e Z= 21), C (A=39 e Z=19).B) W (A=40 e Z=20); Y (A= 40 e Z= 21), C (A=40 e Z=19).C) W (A=42 e Z=20); Y (A= 40 e Z= 21), C (A=39 e Z=19).D) W (A=40 e Z=20); Y (A= 39 e Z= 21), C (A=39 e Z=40).E) W (A=40 e Z2=0); Y (A= 40 3 Z= 21), C (A=41 e Z=19).

Questão 04 (COL NAVAL 2011)Os átomos de certo elemento são constituídos cada um de 38 prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons. Identifique os valores corretos de número atômico e número de massa, respectivamente, e do tipo de íon que ele é capaz de formar para atingir a estabilidadeA) 38 e 50; cátion monovalente.B) 38 e 88; cátion bivalente.C) 50 e 88; ânion monovalente.

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D) 76 e 50; ânion bivalente.E) 76 e 88; ânion trivalente.

Questão 05 (UCS 2014)Muitos alimentos são fortificados com vitaminas e minerais. Por exemplo, alguns cereais matinais recebem adição do elemento químico ferro. Para isso, usam-se minúsculas raspas de ferro, que são convertidas em compostos de ferro nos intestinos, de modo que ele possa ser absorvido.

O elemento químico ferroA) possui dois estados de oxidação: o Fe2+ e o Fe3+.B) pertence ao quinto período da tabela periódica.C) forma o cátion Fe2+ ao receber 2 elétrons.D) apresenta eletronegatividade maior do que os halogênios.E) é classificado como metal de transição interna.

Questão 06 ENEM 2016

Nos anos 1990, verificou-se que o rio Potomac situado no estado norte-americano de Maryland, tinha em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um efluente de uma mina de carvão desativada, o qual continha ácido sulfúrico (H 2SO4). Essa água, embora límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (N a2CO3¿ em seus processos. Em pouco tempo observou-se que, a partir do

ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática voltou a florescer.

HARRIS D.C. Análise química quantitativa, Rio de Janeiro. Livros Técnicos e Científicos. 2012 (adaptado)

A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é aA) diluição das águas do rio pelo novo efluente lançado nele.B) precipitação do íon sulfato na presença do efluente da nova fábrica.C) biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo efluente descartado.D) diminuição da acidez das águas do rio pelo efluente da fábrica de papel e celulose.E) volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo efluente introduzido no rio.

Questão 07 UERJ 2016O suco gástrico contém um ácido, produzido pelas células da parede do estômago, que desempenha papel fundamental para a eficiência do processo digestório no ser humano.

O ânion do ácido produzido no estômago corresponde ao elemento químico pertencente ao grupo 17 e ao terceiro período da tabela de classificação periódica. Esse ácido é denominado:A) nítrico.B) sulfúrico.C) clorídrico.D) fluorídrico.E) cítrico.


Grande quantidade dos maus odores do nosso dia a dia está relacionada a compostos alcalinos. Assim, em vários desses casos, pode-se utilizar o vinagre, que contém entre 3,5% e 5% de ácido acético, para diminuir ou eliminar o mau cheiro. Por exemplo, lavar as





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mãos com vinagre e depois enxaguá-las com água elimina o odor de peixe, já que a molécula de piridina (C5H 5 N ) é uma das substâncias responsáveis pelo odor característico de peixe podre.

SILVA, V. A.; BENITE, A. M. C.; SOARES, M. H. F. B. Algo aqui não cheira bem… A química do mau cheiro. Química Nova na Escola, v.

33, n. 1, fev. 2011 (adaptado).

A eficiência do uso do vinagre nesse caso se explica pelaA) sobreposição de odor, propiciada pelo cheiro característico do vinagre.B) solubilidade da piridina, de caráter ácido, na solução ácida empregada.C) inibição da proliferação das bactérias presentes, devido à ação do ácido acético.D) degradação enzimática da molécula de piridina, acelerada pela presença de ácido acético.E) reação de neutralização entre o ácido acético e a piridina, que resulta em compostos sem mau odor.

Questão 09 CESMAC 2015O sulfeto de cádmio, CdS, é um sólido amarelo muito tóxico. Por ser um semicondutor é utilizado na fabricação de componentes eletrônicos. O sulfeto de cádmio pode ser produzido pela reação do nitrato de cádmio com sulfeto de sódio, como mostrado pela equação química não balanceada:

aCd ¿

Após o balanceamento, a soma dos valores dos coeficientes estequiométricos a, b, x e y é:A) 5B) 6C) 7D) 8E) 9

Questão 10

CESMAC 2018Em sua maioria, os fertilizantes fosfatados são preparados a partir da reação da rocha fosfatada (geralmente composta por fosfato de cálcio) com ácido sulfúrico. Durante a reação, é produzido o dihidrogenofosfato de cálcio e o sulfato de cálcio. A reação química está representada abaixo.

xC a3¿

Através do balanceamento da reação, os valores de x, y, z e w são, respectivamente:A) 2, 1, 1 e 2.B) 1, 2, 1 e 2.C) 1, 1, 2 e 1.D) 1, 2, 2 e 1.E) 2, 2, 1 e 1.





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2º ANO EM

Questão 01 (SIMULADO ENEM 2017)A sequência das reações que envolvem a obtenção do gás acetileno, utilizado como combustível em maçaricos de alta performance, é:

CaCO3 → CaO + CO2

CaO + 3 C → CaC2 + COCaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2

O processo industrial de obtenção de gás acetileno não apresenta rendimento de 100%, pois existem perdas significativas durante o processo, de modo que ao utilizar 200 gramas de calcário (CaCO3, de massa molar 100 g ⋅ mol−1) obtêm- se apenas 39 gramas de acetileno (C2H2, de massa molar 26 g ⋅ mol−1). Portanto, o rendimento dessa reação é de A) 19,5% B) 39%C) 52%D) 65%E) 75%

Questão 02 (BRASIL ESCOLA)Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa reação a seguir:

CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)

10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto

de amônio e foram produzidos 5,1 g de amônia.

(Dados: O= 16u; Ca= 40u)

Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada?A) 60%B) 73%C) 80%D) 90%E) 125%

Questão 03 (UFAL 2014) A combustão incompleta de combustíveis fósseis produz monóxido de carbono (CO), um gás tóxico que, quando inalado, penetra nos pulmões, reduzindo a capacidade do sangue de transportar oxigênio através do corpo, pois o complexo formado com a hemoglobina é mais estável que o formado com o oxigênio. Admitindo que a reação:

2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2(g)

é completa, qual a quantidade de matéria de oxigênio presente no final da reação quando 9,0 mols de monóxido de carbono reagem com 6,0 mols de oxigênio em um recipiente fechado?

(Dados: C = 12u e O = 16u)A) 1,5B) 2,0C) 3,0D) 4,5E) 6,0

Questão 04 (UFF-RJ)





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Acompanhando a evolução dos transportes aéreos, as modernas caixas-pretas registram centenas de parâmetros a cada segundo, constituindo recurso fundamental na determinação das causas de acidentes aeronáuticos. Esses equipamentos devem suportar ações destrutivas e o titânio, metal duro e resistente, pode ser usado para revesti-los externamente.O titânio é um elemento possível de ser obtido a partir do tetracloreto de titânio por meio da reação não balanceada:

TiCl4(g) + Mg(s) → MgCl2(l) + Ti(s)

Considere que essa reação foi iniciada com 9,5 g de TiCl4(g). Supondo que tal reação seja total, a massa de titânio obtida será, aproximadamente:

(Dados: Ti = 48 u; Cl = 35,5 u; Mg = 24 u.) A) 1,2 gB) 2,4 gC) 3,6 gD) 4,8 gE) 7,2 g

Questão 05 (UFRGS) O gás hilariante, N2O(g), pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrato de amônio, NH4NO3(s), conforme mostra a reação a seguir:NH4NO3(s) → N2O(g) + 2 H2O(ℓ)

(Dados: N= 14u; H= 1u; O= 16u)

Se de 4,0 g do NH4NO3(s) obtivemos 2,0 g de gás hilariante, podemos prever que a pureza do sal é de ordem:A) 100%B) 90%C) 75%D) 50%E) 20%

Questão 06 UNESP 2019

Considere a fórmula estrutural do ácido ascórbico (vitamina C).

DADOS: Massa molar 176.12 g/mol

Um comprimido efervescente contendo 1g de vitamina C foi dissolvido em água, de modo a obter-se 200 mL de solução. A concentração de ácido ascórbico na solução obtida é, aproximadamente, A) 0,01 mol/L. B) 0,03 mol/L.C) 0,05 mol/L. D) 0,1 mol/L. E) 0,2 mol/L.

Questão 07 UCS 2012

No rótulo de uma embalagem de vinagre de maçã, encontra-se a informação de que o teor de ácido acético presente é de 4,15% (m/v). A concentração de ácido acético, expressa em termos de molaridade, é de, aproximadamente,

DADOS: Massa Molar 60.052 g/mol

A) 5,0 mol∙L−1. B) 3,5 mol∙L−1. C) 1,4 mol∙L−1.D) 1,0 mol∙L−1. E) 0,7 mol∙L−1.





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Questão 08 FPS-PE 2017

A cefalotina, C16H 16N 2O6S2, é um antibiótico que possui ação bactericida, sendo utilizada em infecções variadas, incluindo a meningite. Um auxiliar de enfermagem precisa administrar 50,0 mL de uma solução de cefalotina 6,0.10−2 mol.L−1 em um paciente, e a enfermaria só dispõe de ampolas de 20 mL com concentração igual a 0,25 mol.L−1 de cefalotina.

Calcule o volume de cefalotina 0,25 mol.L−1 que deve ser aspirado da ampola para administrar a dosagem prescrita. A) 10 mL. B) 12 mL.C) 14 mL. D) 16 mL. E) 18 mL.

Questão 09 ESPCEX 2017

Em uma aula prática de química, o professor forneceu a um grupo de alunos 100 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 1,25 mol·L−1. Em seguida solicitou que os alunos realizassem um procedimento de diluição e transformassem essa solução inicial em uma solução final de concentração 0,05 mol·L−1.

Para obtenção da concentração final nessa diluição, o volume de água destilada que deve ser adicionado é deA) 2400 mL. B) 2000 mL. C) 1200 mL. D) 700 mL. E) 200 mL.

Questão 10

FUVEST-SP

Se adicionarmos 80ml de água a 20ml de uma solução 0,20M de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração molar igual a: A) 0,010. B) 0,020. C) 0,025. D) 0,040.E) 0,050.





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3º ANO EM

Questão 01 (SIMULADO ENEM 2015)Saber a quantidade de energia gerada em uma reação de combustão é muito útil para se comparar diversos combustíveis. Dois dos combustíveis líquidos mais usados no Brasil, o etanol (C2H6O) e a gasolina, liberam diferentes quantidades de energia quando queimados: o etanol libera 1367 kJ/mol, enquanto o octano (C8H18), um dos principais componentes da gasolina, libera 5471 kJ/mol. Além de poderem ser obtidos experimentalmente, por meio da queima desses combustíveis em ambiente controlado, esses valores de entalpia podem ser obtidos teoricamente. Por meio de cálculos, se soubermos algumas informações sobre as substâncias que compõem determinada reação, podemos chegar a informações sobre outros compostos dessa reação. Considere as reações abaixo:

4 C(graf) + O2(g) + 6 H2(g) → 2 C2H6O(l)∆H = –277 kJ/mol de C2H6O

8 C(graf) + 9 H2(g) → C8H18(l)∆H = –224 kJ/mol de C8H18

2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l)∆H = –286 kJ/mol de H2O

Utilizando as reações acima, no que diz respeito às reações de combustão mencionadas no texto, é possível chegar à entalpia A) de formação do CO2, que é de –393 kJ/mol.

B) de formação do O2, que é de –232 kJ/mol. C) de combustão do CO2, que é de 232 kJ/mol. D) de formação do CO2, que é de −787 kJ/mol. E) de formação do O2, que é de 393 kJ/mol.

Questão 02 (SIMULADO ENEM 2016)

[...] Um típico exemplo de material poroso é o pote de barro (ilustrado na Figura [...]), muito utilizado por nós para armazenar água potável. É perceptível que a temperatura da água contida nesse pote é menor quando comparada à temperatura da água que é armazenada em outros tipos de recipientes. Isso ocorre devido à presença de minúsculos poros na parede do pote de barro que permitem que moléculas de água atravessem a cerâmica e evaporem. [...]

SANTOS, A. V; VIANA, M. M.; MEDEIROS, F. H.; MOHALLEM, N. D. S. O incrível mundo dos materiais porosos: Características,

propriedades e aplicações. Química Nova na Escola, 2016. Disponível em: <http://qnesc.sbq.org.br/online/ qnesc38_1/03-QS-75-14.pdf>.

Acesso em: 24 maio 2016.





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É comum observarmos que a água conservada num filtro de barro ou em uma moringa de mesmo material é muito mais

fresca. A menor temperatura que é percebida na água no interior desse tipo de recipiente é decorrente daA) condensação da água, um processo endotérmico que retira calor da vizinhança. B) evaporação da água, um processo endotérmico que retira calor da vizinhança. C) condensação da água, um processo exotérmico que retira calor da vizinhança. D) evaporação da água, um processo exotérmico que libera calor para a vizinhança. E) condensação da água, um processo endotérmico que libera calor para a vizinhança.

Questão 03 (SIMULADO ENEM 2016)Por se tratar de uma fonte de energia renovável, inesgotável e não poluente, o hidrogênio pode ser considerado o combustível do futuro. Ao ser queimado, o hidrogênio produz apenas água, e a quantidade de calor liberado varia de acordo com o estado físico do produto formado, como pode ser visualizado no diagrama a seguir:

Desse modo, assinale a alternativa que apresenta as quantidades de calor liberadas ao se queimar 10 gramas de hidrogênio (massa molar 2 g ⋅ mol−1). A) 57,8 kcal (produto gasoso) e 68,3 kcal (produto líquido). B) 578 kcal (produto gasoso) e 683 kcal (produto líquido). C) 289 kcal (produto gasoso) e 341,5 kcal (produto líquido). D) 683 kcal (produto gasoso) e 578 kcal (produto líquido). E) 341,5 kcal (produto gasoso) e 289 kcal (produto líquido).

Questão 04 (ENEM 2017)

O ferro é encontrado na natureza na forma de seus minérios, tais como a hematita (α-Fe2O3), a magnetita (Fe3O4) e a wustita (FeO). Na siderurgia, o ferro gusa é obtido pela fusão de minérios de ferro em altos fornos em





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condições adequadas. Uma das etapas nesse processo é a formação de monóxido de carbono. O CO (gasoso) é utilizado para reduzir o FeO (sólido), conforme a equação química:

FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g)

Considere as seguintes equações termoquímicas:

Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g)∆rH = –25 kJ/mol de Fe2O3

3 FeO (s) + CO2 (g) → Fe3O4 (s) + CO (g)∆rH = –36 kJ/mol de CO2

2 Fe3O4 (s) + CO2 (g) → 3 Fe2O3 (s) + CO (g)∆rH = +47 kJ/mol de CO2

O valor mais próximo de ∆rH em kJ/mol de FeO, para a reação indicada do FeO (sólido) com o CO (gasoso) éA) -14B) -17C) -50D) -64E) -100

Questão 05

(ESPCEX (AMAN) 2014)Baseado no texto a seguir responda à questão.

Reações conhecidas pelo nome de Térmita são comumente utilizadas em granadas incendiárias para destruição de artefatos, como peças de morteiro por atingir temperaturas altíssimas devido à intensa quantidade de calor liberada e por produzir ferro metálico na alma das peças, inutilizando-as. Uma reação de Térmita muito comum envolve a mistura entre alumínio metálico e

óxido de ferro III, na proporção adequada, e gera como produtos o ferro metálico e o óxido de alumínio, além de calor, conforme mostra a equação da reação:

2Al (s) + Fe2O3 (s) → 2 Fe (s) + Al2O3 (s) + calor

Reação de Termita

Dados: Massas atômicas: Al = 27 u; Fe = 56 u e 0 = 16u.

Entalpia Padrão de formação:

∆Hºf Al2O3 = -1675,7 kJ.mol-1∆Hºf Fe2O3 = -824,2 kJ. mol-1∆Hºf Al0 = 0 kJ. mol-1∆Hºf Fe0 = 0 kJ. mol-1

Considerando a equação de reação de Termita apresentada e os valores de entalpia (calor) padrão das substâncias componentes da mistura, a variação de entalpia da reação de Termita é

A) ∆Hºf = +2111,2 kJB) ∆Hºf = -1030,7 kJC) ∆Hºf = - 851,5 kJD) ∆Hºf = -332,2 kJE) ∆Hºf = - 1421, 6 Kj

Questão 06 FPP 2016

O corpo humano necessita de energia para a realização de suas funções vitais. Os carboidratos são fontes rápidas de energia e são degradados por enzimas digestivas e controlados principalmente pelo intestino até chegar à corrente sanguínea, visto que o organismo não é capaz de absorver moléculas maiores. A glicose usada na alimentação





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também é chamada de “açúcar no sangue”, pois é o açúcar mais simples que circula em nossas veias. No sangue humano, sua concentração é mantida entre 80 mg e 120 mg por 100 ml, pela ação de hormônios secretados pelo pâncreas. Se por doença ou falta prolongada de alimentação essa concentração diminuir (hipoglicemia), a pessoa deverá receber soro glicosado; se, pelo contrário, a concentração de glicose no sangue aumentar (hiperglicemia), a pessoa apresentará os sintomas da doença conhecida como diabetes e deverá receber medicamentos, como a insulina.A seguir é apresentada a equação química que representa a combustão da glicose. C6H12O6(aq) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6H2O((l)

Considerando as entalpias de reação em KJ/mol 6C(s) + 3 O2 (g) + 6 H2 ( g) → C6H12O6 (aq) ∆H1 = -1.263H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (ll) ∆H2 = -286CO2 (g) → C (s ) + O2 (g) ∆H3 = 394 A energia liberada pelo organismo na ingestão de 10 g de glicose é: A) 156,5 KJ. B) 1565 KJ. C) 2364 KJ. D) 236,4 KJ. E) 2.817 KJ.


As mobilizações para promover um planeta melhor para as futuras gerações são cada vez mais frequentes. A maior parte dos meios de transporte de massa é atualmente movida pela queima de um combustível fóssil. A título de exemplificação do ônus causado por essa prática, basta saber que um carro

produz, em média, cerca de 200g de dióxido de carbono por km percorrido.

Revista Aquecimento Global. Ano 2, n.º 8. Publicação do Instituto Brasileiro de Cultura Ltda.

Um dos principais constituintes da gasolina é o octanoC8H18). Por meio da combustão do octano é possível a liberação de energia, permitindo que o carro entre em movimento. A equação que representa a reação química desse processo demonstra queA) no processo há liberação de oxigênio, sob a forma de O2. B) o coeficiente estequiométrico para a água é de 8 para1 do octano. C) no processo há consumo de água, para que haja liberação de energia. D) o coeficiente estequiométrico para o oxigênio é de 12,5 para 1 do octano. E) o coeficiente estequiométrico para o gás carbônico é de 9 para 1 do octano.


A China comprometeu-se a indenizar a Rússia pelo derramamento de benzeno de uma indústria petroquímica chinesa no rio Songhua, um afluente do rio Amur, que faz parte da fronteira entre os dois países. O presidente da Agência Federal de Recursos de Água da Rússia garantiu que o benzeno não chegará aos dutos de água potável, mas pediu à população que fervesse a água corrente e evitasse a pesca no rio Amur e seus afluentes. As autoridades locais estão armazenando centenas de toneladas de carvão, já que o mineral é considerado eficaz absorvente de benzeno.

Internet: <jbonline.terra.com.br> (com adaptações).

Levando-se em conta as medidas adotadas para a minimização dos danos ao ambiente e à população, é correto afirmar que A) o carvão mineral, ao ser colocado na água, reage com o benzeno, eliminando-o.





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B) o benzeno é mais volátil que a água e, por isso, é necessário que esta seja fervida. C) a orientação para se evitar a pesca deve-se à necessidade de preservação dos peixes. D) o benzeno não contaminaria os dutos de água potável, porque seria decantado naturalmente no fundo do rio. E) a poluição causada pelo derramamento de benzeno da indústria chinesa ficaria restrita ao rio Songhua.

Questão 09 CESGRANRIO 2018

A equação química abaixo é da reação, que ocorre no estado gasoso, entre dois reagentes (R1 e R2) formando um produto único P.

De um conjunto de experimentos foram coletados dados que foram organizados na seguinte Tabela:

Considerando os resultados dos experimentos, a expressão da velocidade (v) dessa reação éA) v = k [R1]². B) v = k [R1]. C) v = k [R1] [R2]. D) v = k [R1]2 [R2]. E) v = k [R2].Questão 10ENEM 2010

Alguns fatores podem alterar a rapidez das reações químicas. A seguir destacam-se três exemplos no contexto da preparação e da conservação de alimentos: 1. A maioria dos produtos alimentícios se conserva por muito mais tempo quando submetidos à refrigeração. Esse procedimento

diminui a rapidez das reações que contribuem para a degradação de certos alimentos. 2. Um procedimento muito comum utilizado em práticas de culinária é o corte dos alimentos para acelerar o seu cozimento, caso não se tenha uma panela de pressão. 3. Na preparação de iogurtes, adicionam-se ao leite bactérias produtoras de enzimas que aceleram as reações envolvendo açúcares e proteínas lácteas.

Com base no texto, quais são os fatores que influenciam a rapidez das transformações químicas relacionadas aos exemplos 1,2 e 3, respectivamente?A) Temperatura, superfície de contato e concentração. B) Concentração, superfície de contato e catalisadores. C) Temperatura, superfície de contato e catalisadores. D) Superfície de contato, temperatura e concentração. E) Temperatura, concentração e catalisadores.





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GABARITO

1º ANO EM Questão 01 – BQuestão 02 – AQuestão 03 – AQuestão 04 – BQuestão 05 – A

Questão 06 – DQuestão 07 – CQuestão 08 – EQuestão 09 – AQuestão 10 – B

2º ANO EM Questão 01 – EQuestão 02 – CQuestão 03 – AQuestão 04 – BQuestão 05 – BQuestão 06 – BQuestão 07 – EQuestão 08 – BQuestão 09 – AQuestão 10 – D

3º ANO EM Questão 01 – AQuestão 02 – BQuestão 03 – CQuestão 04 – BQuestão 05 – CQuestão 06 – AQuestão 07 – DQuestão 08 – BQuestão 09 – AQuestão 10 - C





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