CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO

01 – (FESP-99) Uma liga metálica constituída por ouro e zinco de massa igual a 26,16g foi tratada com ácido clorídrico diluído. Após o término da reação , o hidrogênio gasoso recolhido nas CNTP ocupou o volume de 2,27L. O percentual de ouro na liga é igual a :Dados: Au = 197u; Zn = 65,4u ;Vm = 22,7L/mola) 75%b) 38%c) 25%d) 50%e) 12,5%

02 – (FESP-97) Um recipiente de 24,60L de capacidade contém uma mistura de propano e metano a 27°C e 2 atm de pressão. Essa mistura foi submetida a combustão com excesso de oxigênio, liberando 792,80 Kcal. Qual a composição volumétrica da mistura?Dados: R = 0,082 L. atm /mol. KCalor de combustão do propano = -520 Kcal/molCalor de combustão do metano = -211 Kcal/mol

a) 30% de propano e 70% de metanob) 40% de metano e 60% de propanoc) 50% de metano e 50% de propanod) 80% de propano e 20% de metanoe) 25% de propano e 75% de metano

03 – (FESP – 2000) Um metal de massa molar 81g/mol tem densidade 1,5g/ml. Em uma experiência, 3,01.10²³ átomos desse metal foram transformados por um artesão em um cubo perfeito. O comprimento da aresta do cubo será em cm , igual a:

a) 9,0 cm;b) 4,0 cm;c) 3,0 cm;d) 5,0 cm;e) 6,0 cm.

04 - (COVEST -96) Um pedaço de ferro pesando 5,60 gramas sofreu corrosão quando exposto ao ar úmido por um período prolongado. A camada de ferrugem formada foi removida e pesada, tendo sido encontrado o valor de 1,60 gramas. Sabendo-se que a ferrugem tem a composição Fe₂O₃ , quantos gramas de ferro não corroído ainda restaram ? Considere Fe = 56,0 g/mol e Fe₂O₃ =160,0g/mol.

A) 2,40g B) 4,48g C) 5,32g D) 5,04g E) 4,00g

05- (COVEST – 96) 10 gramas de conchas do mar foram dissolvidas e diluídas a um volume de 100ml. Foram tomados 20ml dessa solução para análise, resultando em 1,8g de carbonato de cálcio. Qual a porcentagem de carbonato de cálcio nas conchas encontradas ?

A) 18% B) 20% C) 36% D) 82% E) 90%

06 – (COVEST –98) Quantos gramas de cálcio serão necessárias para produzir 84g de óxido de cálcio?

07) – (COVEST – 99) Quantos mols de elétrons existem em 30g de (CO3)⁻² ?

08) – (COVEST – 99) O aquecimento da sacarose (C12H22O11) provoca eliminação de água, produzindo carbono de elevada pureza. Qual a massa de carbono , em gramas, resultante do aquecimento de 171g de sacarose?

09) – (UNICAP –99) Qual a massa de gás carbônico obtida na decomposição térmica do CaCO3, sabendo- se que 90,9g desse composto sofreram reação com um rendimento de 80%?

10) – ( COVEST – 98) Em determinadas condições de temperatura e pressão , 10 litros de hidrogênio gasoso,H2,pesam 1g. Qual seria o peso de 10litros de hélio, He , nas mesmas condições?

11- Em uma pessoa adulta com massa de 70Kg, há 1,6 Kg de cálcio. Qual seria a massa desta pessoa , em Kg, se a natureza houvesse , ao longo do processo evolutivo, escolhido o bário em lugar do cálcio?

12- A combustão completa do butadieno rende quatro moles de gás carbônico e três mols de água. Qual a massa molar do butadieno?

13 – Uma esfera de ácido clorídrico foi totalmente dissolvida em ácido clorídrico. O gás formado pesou depois de convenientemente recolhido 1,18g. A densidade do ferro é aproximadamente igual a :Dados: Fe = 56u ;H =1u ;Cl =35,5u

a) 5,60g/cmb) 7,63g/cmc) 7,89g/cmd) 7,98g/cme) 7,36g/cm

14- 600g de alumínio impuro reagiram com ácido clorídrico suficiente para o término da

reação, resultando um gás, e depois de recolhido, foi submetido a uma combustão, a qual liberou 2.040,0 Kcal. O calor liberado na formação de um mol de água líquida é de 68 Kcal/mol. A pureza do metal analisado é:a) 20,0%b) 85,0%c) 90,0%d) 100,0%e) 65,5%

15- Certas condições de temperatura e pressão, 30,1 x 10 moléculas de um determinado composto gasoso ocupa o volume de 20 litros. A massa de butano gasoso, medido nas mesmas condições de temperatura e pressão, existente em 100 litros desse gás é igual a:Dados: C= 12u ; H= 1u

a) 58,0gb) 116,0gc) 145,0gd) 5,80ge) 1,45g

16- A decomposição térmica do carbonato de zinco, produziu um gás que foi totalmente utilizado na reação com o óxido de sódio, da qual 10,6 gramas de carbonato de sódio. O número de átomos de zinco existentes na amostra inicial de carbonato de zinco é:

a) 1 molb) 0,1 molc) 2 molesd) 10 molese) 0,01 mol

17- Colocou-se em um béquer contendo alumínio em excesso, 500 ml de uma solução de ácido clorídrico. Após o término da reação, o gás desprendido ocupou nas CNTP 681,30 ml. A concentração em quantidade de matéria da solução ácida é:

a) 0,02 mol/l ;b) 0,01 mol/l ;c) 0,12 mol/l ;d) 0,24 mol/l ;e) 0,76 mol/l