Profa. Graça Porto

1. Conceito de ácido e base de Bronsted

(Teoria Protônica):

ÁCIDO – é uma espécie química (molécula ou íon) que doa próton (H+) em uma reação.

BASE - é uma espécie química (molécula ou íon) que recebe próton (H+) em uma reação.

Resumindo: “Ácido é definido como um doador de próton e base como um receptor de próton”

Exemplo 1:

Observe a reação: HCl + H2O ↔ H3O+

Há transferência de próton (H+) do HCl para o H

As estruturas formadas H3O+ e Cl- também reagem

com transferência de próton (H+), regenerando as

estruturas iniciais:

Assim, temos um processo reversível, onde cada

espécie funciona como ácido ou base:

A partir deste conceito de ácido e base de

Bronsted-Lowry é muito importante considerar os

pares conjugados.

Ou seja:

PAR CONJUGADO ácido-base é aquele par formado por duas espécies químicas que diferem

entre si por um H+.

Ácidos e Bases de Bronsted-Lowry e Lewis

Conceito de ácido e base de Bronsted-Lowry

é uma espécie química (molécula ou íon)

é uma espécie química (molécula ou íon)

) em uma reação.

definido como um doador de próton e base como um receptor de próton”

+ + Cl-

) do HCl para o H2O:

também reagem

regenerando as

Assim, temos um processo reversível, onde cada

espécie funciona como ácido ou base:

A partir deste conceito de ácido e base de

Lowry é muito importante considerar os

base é aquele par

formado por duas espécies químicas que diferem

No exemplo anterior, temos os seguintes pares

conjugados ácido-base:

HCl – Cl- / H3O+ – H2O: o ácido difere da base pela

ausência de um H+.

Exemplo 2:

Os pares conjugados ácido

HNO3 – NO3- / NH4

+ - NH

Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base

conjugada ; e quanto mais forte uma base, mais

fraco é o seu ácido conjugado.

Veja alguns exemplos:

HCl é um hidrácido forte (HCl

base Cl- é fraca.

HCN é um hidrácido fraco (HCN

sua base conjugada é forte.

Observe a tabela abaixo:

Lowry e

No exemplo anterior, temos os seguintes pares

base:

O: o ácido difere da base pela

conjugados ácido-base são:

NH3

Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base

conjugada ; e quanto mais forte uma base, mais

fraco é o seu ácido conjugado.

HCl é um hidrácido forte (HCl → H+ + Cl-), logo sua

HCN é um hidrácido fraco (HCN → H+ + CN-), logo

sua base conjugada é forte.

Observe a tabela abaixo:

Profa. Graça Porto

2. Conceito de ácido e base de Lewis (Teoria Eletrônica):

ÁCIDO – é uma espécie (átomo, cátion) que GANHA um par de elétronsreação química.

BASE - é uma espécie (átomo, moléculaque DOA um par de elétrons numaquímica.

A reação ácido-base fundamental, no conceito de

Lewis, consiste na formação de uma ligação

covalente coordenada (dativa) entre um ácido e

uma base. O ácido é a espécie receptora de par de

elétrons e a base, a espécie doadora de par de

elétrons.

Exemplos:

a)

b)

OBSERVAÇÃO: é importante identificar sempre o ácido e a base nesse tipo de teoria (BronstedLowry) e em seguida identificar os pares conjugados (ácido-base). Lembre-se sempre que essas reações são reversíveis (↔), por isso é importante considerar os dois lados da eququímica que representa a reação.

OBSERVAÇÃO: o mais importante na teoria de Lewis é identificar a base e o ácido. A reação química é dada nas questões e deve-se dá atenção máxima aos REAGENTES (lado esquerdo da equação), pois o ácido e base estarão lá sempre!

Conceito de ácido e base de Lewis (Teoria

átomo, molécula ou

GANHA um par de elétrons numa

molécula ou ânion)

numa reação

base fundamental, no conceito de

Lewis, consiste na formação de uma ligação

covalente coordenada (dativa) entre um ácido e

uma base. O ácido é a espécie receptora de par de

e doadora de par de

Exemplos: Li+, Na

+, Ca

+2, Zn

Exemplos: BCl3, AlCl3, BF3, BH

Exemplos: F-, Cl

-, I

-, S

-2, OH

Exemplos: NH3, PCl3, NCl3, H

COMPARAÇÃO ENTRE CONCEITOS:

Resumindo os três conceitos, temos:

é importante identificar sempre o ácido e a base nesse tipo de teoria (Bronsted-Lowry) e em seguida identificar os pares

se sempre que ), por isso é

importante considerar os dois lados da equação

�Todos os cátions perderam elétrons) são ácidos de Lewis, tendo em

vista que são deficientes em elétrons, e normalmente

podem aceitar elétrons para formar ligações.

�Todos os compostos cujo átomo central não tem o

octeto completo, são capazes de receber elétrons para

completar seu octeto.

� Todos os ânions (espécies negativas, pois ganharam elétrons), são espécies ricas em elétrons,

podendo fornecê-los para outra espécie.

� Todos os compostos cujo átomo central tem um ou mais pares de elétrons não

pois podem doar elétrons a uma espécie deficiente em

elétrons.

o mais importante na teoria de Lewis é identificar a base e o ácido. A reação

se dá atenção máxima aos REAGENTES (lado esquerdo da

e base estarão lá sempre!

, Zn+2

, Fe+2

, Fe+3

, etc.

, BH3, BeCl2, BeF2, BeH2, etc.

, OH-, etc.

, H2O, etc.

COMPARAÇÃO ENTRE CONCEITOS:

Resumindo os três conceitos, temos:

DICAS – São Ácidos de Lewis:

(espécies positivas, pois

são ácidos de Lewis, tendo em

vista que são deficientes em elétrons, e normalmente

podem aceitar elétrons para formar ligações.

compostos cujo átomo central não tem o

octeto completo, são capazes de receber elétrons para

DICAS – São Bases de Lewis:

Todos os ânions (espécies negativas, pois

, são espécies ricas em elétrons,

los para outra espécie.

Todos os compostos cujo átomo central tem um

ou mais pares de elétrons não-compartilhados (livres),

pois podem doar elétrons a uma espécie deficiente em

Profa. Graça Porto

1. (FMPA-MG) De acordo com o critério de Lewis de acidez e basicidade, as espécies abaixo podem ser

classificadas como:

I . AlCl3 II. H2O III. NH3

a) I – ácido; II – ácido; III – base; IV – ácido

b) I – ácido; II – base; III – base; IV – nem ácido, nem

base

c) I – ácido; II – base; III – base; IV – ácido

d) I – base; II – ácido; III – base; IV – nem ácido, nem

base

e) I – nem ácido, nem base; II – base; III

ácido

2. (PUC-MG) Na reação HBr + HNO3 � Ha espécie H2Br

+ é classificada como:

a) uma base de Lewis

b) uma base de Arrhenius

c) um ácido de Arrhenius

d) um ácido de Brönsted-Lowry

e) uma base de Arrhenius 3. (Cesgranrio) Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base de Lewis:a) CH4 b) C6H6 c) NHd) BCl3 e) SiCl4 4. (UDESC) Observe as equações a seguir e selecione aquelas nas quais a água (H2O) comportaácido de Bronsted-Lowry.

I) HNO3 + H2O → H3O− + NO2

−

II) H− + H2O → OH− + H2

III) NH2− + H2O → NH3 + OH

−

IV) CO32− + H3O

+ → HCO3

− + H2O a) I e II b) II e III c) III e IV d) II e IV e) I e III

5. (Mackenzie) Aplicando-se o conceito ácido Brönsted-Lowry à reação a seguir equacionada, verificase que: HClO4 + H2SO4 ↔ ClO4

- + H3SO4

+

a) HClO4 e H2SO4 são ácidos. b) H2SO4 e ClO4

- são bases.

c) H2SO4 é ácido e HClO4 é base. d) ClO4

- é base conjugada do H3SO4

+.

e) H3SO4+ e H2SO4 são ácidos.

6. (Fei) Considere os equilíbrios representados pelas equações a seguir quando HCl e NH3 se dissolvem em água. HCl + H2O ↔ H3O

NH3 + H2O ↔ NHAssinale a alternativa correta referente aos pares conjugados ácido/base para cada uma das reações:a) HCl/NH3 e H3O

+/OH

- b) H2O/NH3 e

c) HCl/H2O e H3O+/Cl

- d) NH3/OH

- e

e) HCl/Cl- e H2O/OH

-

7. (Ufsm) Observe as equações:

De acordo com Brönsted -Lowry, os compostos destacados são, respectivamente,

Exercícios

MG) De acordo com o critério de Lewis de

acidez e basicidade, as espécies abaixo podem ser

IV. CH4 ácido

nem ácido, nem

ácido

nem ácido, nem

base; III – base; IV -

H2Br+ + NO3

−

(Cesgranrio) Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base de Lewis:

c) NH2CH2CH3

(UDESC) Observe as equações a seguir e selecione comporta-se como um

se o conceito ácido - base de Lowry à reação a seguir equacionada, verifica-

(Fei) Considere os equilíbrios representados pelas se dissolvem em O

+ + Cl

-

NH4+ + OH

-

alternativa correta referente aos pares conjugados ácido/base para cada uma das reações:

e NH4+/OH

-

e NH4+/H2O

Lowry, os compostos

a) base - ácido - ácido. c) ácido - ácido - base. e) base - ácido - base.

8. Existem melhores doadores de prótons que outrosalgumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Brönsted, por exemplo, o HCbom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com Brönsted, podea) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado. b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada. c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada. d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base conjugada. e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado.

9. (Uel) Assinale a alternativa que indica a espécie química que ao reagir com a água, pode funcionar como ácido de Brönsted. a) OH- b) Od) SO4

2- e) H-

10. Considere as espécies sublinhadas contidas na coluna da esquerda com os na coluna da direita.

Assinale a opção que representa, apenas, associação correta. a) 1-10, 2- 6, 3- 10, 4- 7. c) 1- 7, 2- 8, 3- 9, 4- 7. e) 1- 9, 2- 6, 3- 10, 4- 7.

11. (UFRO) Na reação entre um hidreto metálico e a amônia líquida, representada pela equação:NH3 + H

- ↔NH2

- + H2, são bases de Bronsted

a) H-, H2 b) NH

c) H2, NH3 d) He) NH3, H

-

12. (Vunesp) Considere as seguintes equações químicas:

+

+

+

HCl�H

OH�H

OHHCl

3

23

2

De acordo com a teoria de Brönstedafirmar que: a) HCl, NH3 e H2O são ácidos.b) NH3, Cl

-, NH4

+, H2O e HCl são ácidos.

c) H3O+, H2O, HCl e NH3 são ácidos.

d) NH3, Cl- e OH

- são bases.

e) H3O+, OH

-, Cl

- e NH3 são bases.

Gabarito: 1. B/ 2.D/ 3.C/ 4.B/ 5.B/ 6.E/ 7.12.D.

b) base - base - ácido. d) ácido - base - ácido.

melhores doadores de prótons que outros e algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo Brönsted, por exemplo, o HCl é um bom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com Brönsted, pode-se afirmar: a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido

b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base

c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base

d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base

e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido

(Uel) Assinale a alternativa que indica a espécie química que ao reagir com a água, pode funcionar como

b) O2- c) HCO3

-

e) H-

Considere as espécies sublinhadas contidas na coluna da esquerda com os conceitos enunciados

Assinale a opção que representa, apenas, associação

b) 1- 9, 3- 7, 3- 9, 4- 8. d) 1- 7, 2- 8, 3- 9, 4- 8.

Na reação entre um hidreto metálico e a amônia líquida, representada pela equação:

, são bases de Bronsted-Lowry: b) NH2

-, NH3

d) H-, NH2

-

(Vunesp) Considere as seguintes equações

−+

−+

−+

+↔

+↔

+↔

Cl�H

OH�H

ClOH

4

4

3

De acordo com a teoria de Brönsted-Lowry, pode-se

O são ácidos. O e HCl são ácidos.

são ácidos. são bases.

são bases.

1. B/ 2.D/ 3.C/ 4.B/ 5.B/ 6.E/ 7.D/ 8.B/ 9.C/ 10.E/ 11.D/