Ciências da NaturezaEnem 2012

Aula 1Samara de Araújo Dantas

Ciências da NaturezaQuímica • Transformações químicas;• Representações das transformações químicas;• Materiais, suas propriedades e usos;• Água • Transformações químicas e energia;• Dinâmica das transformações Químicas;• Transformações químicas e Equilíbrio;• Compostos de carbono;• Relações da Química com as Tecnologias, a Sociedade e o Meio

Ambiente;• Energias Químicas no Cotidiano

Ciências da Natureza

Física• Conhecimentos básicos e fundamentais;• O movimento, o equilíbrio e a descoberta de leis

físicas;• Energia, trabalho e potência;• A Mecânica e o funcionamento do Universo;• Fenômenos Elétricos e Magnéticos;• Oscilações, ondas, óptica e radiação;• O calor e os fenômenos térmicos.

Ciências da Natureza

Biologia• Moléculas, células e tecidos;• Hereditariedade e diversidade da vida;• Identidade dos seres vivos;• Ecologia e ciências ambientais;• Origem e evolução da vida;• Qualidade de vida das populações humanas;

Estados físicos1 - Estado Sólido: - formas definidas; - mais densos; - volume não varia de forma considerável com variações de temperatura e pressão; - as partículas que constituem o sólido encontram-se ligadas uma às outras de modo que não podem movimentar-se livremente.

2 – Estado Líquido: - partículas que constituem o estado líquido não estão unidas fortemente; - adaptam-se à forma do recipiente que as contém, mas estas forças de atração entre as partículas são suficientemente fortes para que não ocorra variação no volume e as partículas dificilmente podem ser comprimidas.

3 – Estado Gasoso: menos densos que a dos sólidos e líquidos; ocupam todo o volume do recipiente que as contém; podem expandir-se ou comprimir-se com facilidade. Este comportamento pode ser explicado pelas forças de atração entre as partículas muito fracas as quais possuem, portanto, alta mobilidade.

Mudança de estado físico

Ponto de Fusão e ponto de Ebulição?

Ex. da água

• Curva de Aquecimento e resfriamento de uma substância da água.

Mudança de estado físico

Ex: água

Pergunta:Se misturarmos água com outras substâncias os Pf e Pe permanecem os mesmos??

Mudança de estado físico

• Matéria – massa (Kg, g...) e volume (m3, cm3, mm3, L, mL).

• Densidade – m/V • Exerc.:1 - A densidade do ouro é de 19,3 g/cm3. Um comerciante recebeu um objeto supostamente feito de ouro puro, com massa 57,9 g e volume 2,5 cm3. A partir desses dados, ele concluiu que o objeto não era de ouro puro. Como chegou a esta conclusão?

Propriedades

2 - Qual a massa de uma chapa de ferro de volume 650 cm3? A densidade absoluta do ferro é 7,8 g/cm3.

3 - A densidade absoluta do mercúrio é 13,6 g/cm3. Calcule o volume ocupado por 680 g dessa substância.

Substâncias Químicas• Substância: porção de matéria com propriedades específicas.• Substâncias puras: formadas por apenas um tipo de

molécula. Por isso, tem ponto de fusão, solidificação, ponto de ebulição constantes, e sua composição é bem definida.

• Substância pura simples: formadas por apenas um elemento químico. Por exemplo, o gás Nitrogênio é composto apenas por átomos N. Outros exemplos: H2, O2, O3 (ozônio), Fe, Al.

Gás nitrogênio ->

• Substância pura composta: podem ter vários elementos químicos diferentes na mesma molécula. Por exemplo, a água pura contém apenas moléculas H2O, mas como sabemos, é formada pelos elementos químicos Hidrogênio e Oxigênio:

Outros exemplos: CO, NaCl, H2SO4, H2S

Essas substâncias podem originar sistemas homogêneos e heterogêneos:

Substâncias Químicas

Misturas• Misturas – junção de duas ou mais substâncias puras. Essas misturas podem ser

homogêneas ou heterogêneas.

• Nas misturas B, D, E observa-se uma superfície de separação entre os componentes que as formam e, por isso, recebem a denominação de misturas heterogêneas.

• Nas misturas A e C não se percebe superfície de separação entre os componentes, a mistura apresenta o mesmo aspecto em toda sua extensão e recebem a denominação de misturas homogêneas. Nesse caso, as espécies químicas que formam a mistura são solúveis entre si; quando as substâncias solúveis entre si, são dois líquidos, usa-se o termo miscíveis entre si.

• Homogênea: monofásicas ou unifäsicas ,isto é, possuem uma única fase.

• Heterogênea: polifásicas, isto é, possuem duas ou mais fases.• Fase: cada porção uniforme de uma determinada matéria,

com as mesmas características em toda sua extensão.Exemplo: O granito, uma matéria heterogênea, constituído de três fases, isto é ,de três porções visualmente uniformes, a fase da mica (brilhante), a fase do quartzo (transparente) e a fase do feldspato.

Misturas homogêneas e heterogêneas

homogêneos e Heterogêneo• Sistema homogêneo:

Apresenta apenas uma fase, que pode ser visualmente identificada. Exemplo: copo de água líquida com áçucar.

• Sistema heterogêneo: Pode apresentar mais de uma fase, como um copo de água com gelo (lembrando que tudo que está no copo ainda é água, apenas em estados físicos diferentes).

Curvas de aquecimento para misturas

EXERCICIOS

Obtenção de substâncias puras a partir de misturas

Como os materiais encontrados na natureza, na sua maioria, são constituídos de misturas de substâncias puras, por isso, para obtê-las, é necessário separá-las.Os processos mais utilizados para separação de misturas são:

1) Catação, Ventilação, Levigação, Peneiração, Separação Magnética e Flotação, usados na separação de misturas heterogêneas constituídas de dois componentes sólidos.2) Decantação;3) Centrifugação;4) Filtração;5) Evaporação;6) Destilação simples;7) Destilação Fracionada:

Próxima Aula

Próxima aula

Métodos de separação e reciclagem.

Obrigada a todos!!