UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHO UEMA

FORMAO DE COMPLEXOS DE COBRE

Roberto Pereira da SilvaCAXIAS-MA

MAIO DE 2009

SUMRIO

FORMAO DE COMPLEXOS DE COBRE

Introduo........................................................................................................02Materiais e Reagentes.....................................................................................02Procedimento Experimental.............................................................................02Resultados e Discusses.................................................................................03Referencias Bibliogrficas................................................................................04FORMAO DE COMPLEXOS DE COBRE

INTRODUOEm anlise qualitativa inorgnica, utilizam-se amplamente as reaes que levam a formao de complexos (reaes de complexao): um on complexo (ou molcula) consta de um tomo central (on) e vrios ligantes intimamente acoplados a ele.O tomo central pode ser caracterizado pelo nmero de coordenao, um nmero inteiro, que indica o nmero de ligante monodentados, que podem formar um complexo estvel com um tomo central. Para o cobre (Cu, Cu) este numero 4.

O nmero de coordenao representa o nmero de espaos disponveis em torno do tomo ou on central, cada um dos quais pode ser ocupado por um ligante monodentados (NH, CN, Cl, HO), bidentados (dipiridina), tridentados, tetradentados e polidentados.No seu estado de oxidao (+I) o cobre forma complexos diamagnticos e incolores, por que tem ons com configurao d. Porm com nmero de oxidao (+II) ele mais estvel tendo configurao d e um eltron desemparelhado. Seus compostos so geralmente coloridos, por causa das transies d-d, formando sais cpricos azuis, como os formados por reao com amnia e aminas resultando em complexos como o tetraamincobre (II) hidratado Cu (HO).(NH)

EMBED Equation.3

EMBED Equation.3 e Cu(HO).(NH)

EMBED Equation.3

EMBED Equation.3 .MATERIAIS E REAGENTES Balana de preciso analtica 02 baquetas de vidro

01 tubo de ensaio tamanho mdio

02 bqueres de 100 mL

Pipetas

02 provetas de 100 mL

01 funil analtico

gua destilada

Sulfato de cobre penta hidratado (CuSO.5HO)

Amnia (NH) a 3MPROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

1. Preparamos 100 mL de soluo 0,2 molar de sulfato de cobre (CuSO.5HO);

2. Preparamos 100 mL de soluo 0,2 molar de amnia (NH);

3. Utilizando um pipita colocamos no tubo de ensaio cerca de 5,0 mL de soluo de sulfato de cobre e logo em seguida, adicionamos a mesma quantidade de soluo de amnia.4. Observamos a reao da mistura depois de transcorrido certo tempo e anotamos a colorao do complexo obtido.

RESULTADOS E DISCUSSES

Na preparao das solues a 0,2 molares, partimos de sulfato de cobre (CuSO) que reagimos com a gua formando o complexo (CuSO).5HO sulfato de cobre penta hidratado, e com a amnia a 3M (NH) que na reao com a gua formou o complexo (NH).HO amnia hidratada.Posteriormente, quando reagimos soluo 0,2 molar de sulfato de cobre penta hidratado (CuSO).5HO de cor azulada com soluo tambm a 0,2 molar, agora de amnia (NH), incolor, formamos um complexo de sulfato de tetraamincobre (II) Cu(NH)

EMBED Equation.3 SO.HO de colorao azul clara, representando coincidentemente a mdia das duas coloraes das solues iniciais.(CuSO).5HO + (NH).HO Cu(NH)

EMBED Equation.3 SO.HOReao geralREFERNCIAS BIBLIOGRFICAS

FARIAS, R.F. Prticas de Qumica Inorgnica. So Paulo: Editora tomo, 2004.

LEE, J.D. Qumica Inorgnica: no to concisa. So Paulo: Editora Edgard Blcher Ltda, 1999.

MAHAN, B.M. BYERS, Rollie J. Qumica: um curso universitrio. So Paulo: Editora

Edgard Blcher Ltda, 2000.

VOGEL, Arthur Israel. Anlise Qumica Qualitativa. 5. ed. So Paulo: Mestre Jou, 1981.

UNIVERSIDADE ESTADUAL DO MARANHO UEMA

CENTRO DE ESTUDOS SUPERIORES DE CAXIAS CESC

DEPARTAMENTO DE QUMICA E BIOLOGIA - QUIBIO

CURSO DE QUMICA LICENCIATURA

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