Conceitos iniciais:

MATÉRIA: é tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço.

SISTEMA: é qualquer porção limitada de matéria que vai ser submetida a um estudo.

SÍMBOLO: representa o elemento químico.H representa o elemento químico Hidrogênio.O representa o elemento químico Oxigênio.N representa o elemento químico Nitrogênio.Ca representa o elemento químico Cálcio.Mg representa o elemento químico Magnésio.Na representa o elemento químico Sódio.

FÓRMULA: representa a substância pura.H2SO4 H3PO4 HNO3

H2SO4

Índice 2Índice 1

Índice 4

Estados físicos da matéria:

Sólido Líquido Gasoso

FUSÃO VAPORIZAÇÃO

CONDENSAÇÃOSOLIDIFICAÇÃO

PF PE

SUBLIMAÇÃO

RESSUBLIMAÇÃO

PF

PE

Ponto de Fusão, temperatura característica na qual determinada substância sofre a fusão.

Ponto de Ebulição, temperatura característica na qual determinada substância sofre a ebulição

TRANSFORMAÇÃO: é toda e qualquer alteração que a matéria possa sofrer.

Curva de aquecimento H2O, (1 atm): Curva de resfriamento H2O, (1 atm):

Fusão

Ebulição

Solidificação

Condensação

Tempo de aquecimento

Tem

pera

tura

(°C)

100°C

0°C

Vapor

Líquido

Sólido

Tempo de resfriamento

Tem

pera

tura

(°C)

100°C

0°C

Vapor

Líquido

Sólido

Trecho de fusão coexistem sólido e líquido e a temperatura permanece constante.

Trecho de ebulição coexistem líquido e vapor em temperatura constante.

Sempre que uma substância pura muda de fase de agregação, a temperatura permanece constante enquanto a mudança se processa, desde que a pressão também seja mantida constante.

Curva de fusãoCurva de vaporização

Curva de sublimação

Propriedades específicas

Uma substância é uma porção de matéria que tem propriedades bem definidas e que lhe são características.Exemplo: Densidade, reatividade, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc.

Enxofre ( S )Sólido amareloPF : 115°CPE : 445°CDensidade : 2,07g/cm3

Água ( H2O )Líquido incolorPF : 0°CPE : 100°CDensidade : 1,00g/cm3

Ferro ( Fe )Sólido cinza - metálicoPF : 1538°CPE : 2681°CDensidade : 7,78g/cm3

Cloreto de sódio ( NaCl )Sólido brancoPF : 801°CPE : 1465°CDensidade : 2,17g/cm3

Substância simples x substância composta

Uma substância simples é aquela formada por único tipo de elemeto químico.

Enxofre ( S )

Água ( H2O )

Ferro ( Fe )

Cloreto de sódio ( NaCl )

Uma substância composta é aquela formada por mais de um tipo de elemento químico.

Classificação das substâncias quanto ao tipo de ligação

Substâncias iônicas: são aquelas formadas por pelo menos uma ligação iônica. Substâncias molecular: são aquelas formadas exclusivamente por ligações covalentes. Substâncias metálicas: são aquelas formadas exclusivamente por ligações metálicas.

Substância pura x Mistura

Tempo de aquecimento

Tem

pera

tura

(°C)

Vapor

Líquido

Sólido

Substância pura

Tempo de aquecimento

Tem

pera

tura

(°C)

Vapor

Líquido

Sólido

ΔT fusão

ΔT ebulição

Mistura

Classificação das misturas

Mistura Homogênea: são aquelas que apresentam apenas uma fase. Mistura Heterogênea: são aquelas que apresentam duas ou mais fases. Fase: uma porção de uma matéria que apresenta as mesmas propriedades em todos os seus pontos.Uma fase pode apresentar – se contínua ou fragmentada em várias partes.

Água e óleoMISTURA

HETEROGÊNEA02 FASES

Solução deSulfato de cobre

MISTURA HOMOGÊNEA

01 FASE

Granito (Quartzo, feldspato e mica)

MISTURA HETEROGÊNEA

03 FASES

Pergunta:

Água e gelo

Uma substância pura apresenta sempre uma só fase?

Uma amostra de substância pura em que ela esteja em diferentes estados físicos, haverá mais de uma fase.

Cada estado físico corresponderá a uma fase.

Mistura Eutética e Azeotrópica

Tempo de aquecimento

Tem

pera

tura

(°C)

Vapor

Líquido

Sólido

PFcte

ΔT ebulição

Mistura EutéticaSolda(37% chumbo + 63% estanho)

Tempo de aquecimento

Tem

pera

tura

(°C)

Vapor

Líquido

Sólido

ΔT fusão

PE cte

Mistura Azéotrópica(Álcool 96% + 4% água)

Pode ter seus componentes separados; cada um deles

é uma:

Decomposição em outrassubstâncias menos complexas

Não podesofrer

Podesofrer

Amostra de matéria

pode ser

Substância pura mistura

pode ser

Substância simples

Substância composta

Homogênea Heterogênea

pode ser

Os processos de separação são usados na obtenção dos componentes individuais de uma

mistura de dois ou mais componentes. Nem sempre somente um método de separação é

suficiente para separar todos os componentes de uma mistura.

Sólido - sólido

a) Catação

b) Ventilação

c) Levigação

d) Separação magnética

e) Cristalização fracionada

f) Dissolução fracionada

Sólido - líquido

a) Decantação

b) Centrifugação

c) Filtração simples

d) Filtração a vácuo

Líquido - líquido

a) Decantação

Gás - sólido

a) Decantação

b) Filtração

Sólido - líquido

a) Evaporação

b) Destilação simples

Líquido - líquido

a) Destilação fracionada

Gás - gása) Liquefação fracionada

b) Absorção

Catação: Método rudimentar de separação de mistura baseado na diferença de tamanho e de aspecto das partículas de uma mistura de sólidos granulados. Ex: mistura de feijão e impurezas.

Processo mecânico

Ventilação: É utilizada quando os sólidos granulados que formam a mistura possuem densidades sensivelmente diferentes. Ex: grãos de café e cascas.

Levigação: Usada para separar misturas quando um dos componentes (em forma de pó) é facilmente arrastado por um líquido enquanto o outro componente mais denso não o é. Ex: ouro e areias auríficas (em pó).

Separação magnética: Separa misturas do tipo sólido-sólido nas quais um dos componentes tem propriedades magnéticas e é atraído por um ímã. Ex: Ferro e areia.

Cristalização fracionada: todos os componentes da mistura são dissolvidos em um líquido que, em seguida, sofre evaporação provocando uma cristalização separada de cada componente.

Dissolução fracionada: Um dos componentes sólidos da mistura é dissolvido em um líquido. Exemplo sal e areia.

Sedimentação fracionada: Utilizada para separar misturas do tipo sólido-sólido cujos componentes apresentam uma acentuada diferença de densidade. Ex: areia e serragem.

Filtração comum: É utilizada para separar misturas de um líquido com um sólido não dissolvido, quando o tamanho das partículas do sólido é relativamente grande e, assim, existe uma diferença acentuada entre o tamanho das partículas do sólido e o tamanho dos poros do papel de filtro. Ex: água e areia.

Filtração a vácuo: É utilizada para separar misturas de um líquido com um sólido não dissolvido, quando o tamanho das partículas do sólido não é muito grande e formam um pasta “entupindo” os poros do papel de filtro caso seja feita a filtração comum. Ex: água e carbonato de cálcio.

Dissolução fracionada: Usada para separar misturas do tipo sólido-sólido. Baseia-se na diferença de solubilidade dos sólidos em um determinado líquido.Ex: sal e areia

Processo mecânico

Decantação: Processo utilizado para separar misturas heterogêneas dos tipos líquido-sólido e líquido-líquido.Ex: água barrenta.

Centrifugação: É utilizada para separar misturas imiscíveis do tipo sólido-sólido ou líquido-líquido. É uma maneira acelerada de se realizar a decantação. Introduz-se a mistura em tubos de ensaio que, colocados numa centrifugadora, giram em posição quase horizontal a grande velocidade, aumentando assim a rapidez com que se deposita o sólido compactado no fundo do tubo. Ex: água e iodeto de chumbo II.

Processo físico

Cristalização fracionada: É utilizada para separar misturas homogêneas do tipo sólido-sólido que possuem diferentes solubilidades em um solvente particular (ou misturas de solventes). Ex: purificação da acetanilida usando água como solvente.

Processo físico

Destilação simples: É utilizada para separar misturas homogêneas do tipo sólido-líquido, nas quais os componentes têm pontos de ebulição muito diferentes. Ex: água e cloreto de sódio.

Destilação fracionada: É usada para separar misturas homogêneas não azeotrópicas do tipo líquido-líquido, nas quais os componentes possuem pontos de ebulição relativamente próximos. Ex: componentes da gasolina.

A destilação fracionada é usada na obtenção das diversas frações do

petróleo

Processo físico

Sublimação fracionada: Usada para purificar substâncias que sofrem sublimação facilmente. Ex: cânfora, iodo e naftaleno.

Tratamento da água.

1) Rio, lago ou reservatório2) Peneiração3) Pré – cloração4) Floculação5) Decantação6) Filtração7) Pós – cloração8) Tratamentos opcionais (Fluoretação,

aeração, ajuste do pH).9) Consumidor

Tratamento da água.

1) Rio, lago ou reservatório2) Peneiração3) Pré – cloração4) Floculação5) Decantação6) Filtração7) Pós – cloração8) Tratamentos opcionais

(Fluoretação, aeração, ajuste do pH).

9) Consumidor

1) Peneiração: Telas metálicas retêm objetos grandes como peixes, latas, garrafas etc.

2) Pré – cloração: Adição de cloro, poderoso agente desinfetante. Esta etapa pode ser eliminada. O Cl2 reage com água, for mando ácido hipocloroso, que oxida as bactérias.

3) Mistura rápida: Adição de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, e cal, CaO, com agitação mecânica da mistura, garantindo uma distribuição rápida e uniforme das substâncias.

4) Floculação: O sulfato de alumínio reage com o hidróxido de cálcio:

5) Decantação ou sedimentação: Os flocos sedimentam-se em um tanque.

6) Filtração: Um filtro de areia, pedregulhos e cascalhos retém as partículas de impurezas.

7) Pós-cloração: Adiciona-se cloro (Cl2) para matar os microorganismos.

8) Fluoretação: Para reduzir a incidência de cáries, adiciona-se com posto de flúor. Aeração : Algumas vezes, a água é borrifada no ar para eliminar odores. Ajuste do pH: Adição de cal para diminuir acidez.

9) Distribuição

Materiais de laboratório

32

Balão de Fundo Chato

Balão de Destilação Balão Volumétrico

      Bastão de Vidro

              Béquer

             Bureta

                Condensador

              Dessecador

           Erlenmeyer

           Kitassato

                Pipetas Proveta

Materiais de laboratório

33

                Argola ou Anel

             Bico de Bunsen

                Espátulas

                Garra

           Lamparina à álcool

                Mufa

                Pipetador

          Pisseta

                Pinça deMadeira

            Suporte Universal

                Tela Refratária

             Tripé

Materiais de laboratório

34

Agitador e aquecedor magnético  

                Balança analítica

             Centrífuga

                Escova de limpeza

   Termômetro Manta

aquecedora Balança