Conceitos iniciais:
MATÉRIA: é tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no espaço.
SISTEMA: é qualquer porção limitada de matéria que vai ser submetida a um estudo.
SÍMBOLO: representa o elemento químico.H representa o elemento químico Hidrogênio.O representa o elemento químico Oxigênio.N representa o elemento químico Nitrogênio.Ca representa o elemento químico Cálcio.Mg representa o elemento químico Magnésio.Na representa o elemento químico Sódio.
FÓRMULA: representa a substância pura.H2SO4 H3PO4 HNO3
H2SO4
Índice 2Índice 1
Índice 4
Estados físicos da matéria:
Sólido Líquido Gasoso
FUSÃO VAPORIZAÇÃO
CONDENSAÇÃOSOLIDIFICAÇÃO
PF PE
SUBLIMAÇÃO
RESSUBLIMAÇÃO
PF
PE
Ponto de Fusão, temperatura característica na qual determinada substância sofre a fusão.
Ponto de Ebulição, temperatura característica na qual determinada substância sofre a ebulição
TRANSFORMAÇÃO: é toda e qualquer alteração que a matéria possa sofrer.
Curva de aquecimento H2O, (1 atm): Curva de resfriamento H2O, (1 atm):
Fusão
Ebulição
Solidificação
Condensação
Tempo de aquecimento
Tem
pera
tura
(°C)
100°C
0°C
Vapor
Líquido
Sólido
Tempo de resfriamento
Tem
pera
tura
(°C)
100°C
0°C
Vapor
Líquido
Sólido
Trecho de fusão coexistem sólido e líquido e a temperatura permanece constante.
Trecho de ebulição coexistem líquido e vapor em temperatura constante.
Sempre que uma substância pura muda de fase de agregação, a temperatura permanece constante enquanto a mudança se processa, desde que a pressão também seja mantida constante.
Curva de fusãoCurva de vaporização
Curva de sublimação
Propriedades específicas
Uma substância é uma porção de matéria que tem propriedades bem definidas e que lhe são características.Exemplo: Densidade, reatividade, ponto de fusão, ponto de ebulição, etc.
Enxofre ( S )Sólido amareloPF : 115°CPE : 445°CDensidade : 2,07g/cm3
Água ( H2O )Líquido incolorPF : 0°CPE : 100°CDensidade : 1,00g/cm3
Ferro ( Fe )Sólido cinza - metálicoPF : 1538°CPE : 2681°CDensidade : 7,78g/cm3
Cloreto de sódio ( NaCl )Sólido brancoPF : 801°CPE : 1465°CDensidade : 2,17g/cm3
Substância simples x substância composta
Uma substância simples é aquela formada por único tipo de elemeto químico.
Enxofre ( S )
Água ( H2O )
Ferro ( Fe )
Cloreto de sódio ( NaCl )
Uma substância composta é aquela formada por mais de um tipo de elemento químico.
Classificação das substâncias quanto ao tipo de ligação
Substâncias iônicas: são aquelas formadas por pelo menos uma ligação iônica. Substâncias molecular: são aquelas formadas exclusivamente por ligações covalentes. Substâncias metálicas: são aquelas formadas exclusivamente por ligações metálicas.
Substância pura x Mistura
Tempo de aquecimento
Tem
pera
tura
(°C)
Vapor
Líquido
Sólido
Substância pura
Tempo de aquecimento
Tem
pera
tura
(°C)
Vapor
Líquido
Sólido
ΔT fusão
ΔT ebulição
Mistura
Classificação das misturas
Mistura Homogênea: são aquelas que apresentam apenas uma fase. Mistura Heterogênea: são aquelas que apresentam duas ou mais fases. Fase: uma porção de uma matéria que apresenta as mesmas propriedades em todos os seus pontos.Uma fase pode apresentar – se contínua ou fragmentada em várias partes.
Água e óleoMISTURA
HETEROGÊNEA02 FASES
Solução deSulfato de cobre
MISTURA HOMOGÊNEA
01 FASE
Granito (Quartzo, feldspato e mica)
MISTURA HETEROGÊNEA
03 FASES
Pergunta:
Água e gelo
Uma substância pura apresenta sempre uma só fase?
Uma amostra de substância pura em que ela esteja em diferentes estados físicos, haverá mais de uma fase.
Cada estado físico corresponderá a uma fase.
Mistura Eutética e Azeotrópica
Tempo de aquecimento
Tem
pera
tura
(°C)
Vapor
Líquido
Sólido
PFcte
ΔT ebulição
Mistura EutéticaSolda(37% chumbo + 63% estanho)
Tempo de aquecimento
Tem
pera
tura
(°C)
Vapor
Líquido
Sólido
ΔT fusão
PE cte
Mistura Azéotrópica(Álcool 96% + 4% água)
Pode ter seus componentes separados; cada um deles
é uma:
Decomposição em outrassubstâncias menos complexas
Não podesofrer
Podesofrer
Amostra de matéria
pode ser
Substância pura mistura
pode ser
Substância simples
Substância composta
Homogênea Heterogênea
pode ser
Os processos de separação são usados na obtenção dos componentes individuais de uma
mistura de dois ou mais componentes. Nem sempre somente um método de separação é
suficiente para separar todos os componentes de uma mistura.
Sólido - sólido
a) Catação
b) Ventilação
c) Levigação
d) Separação magnética
e) Cristalização fracionada
f) Dissolução fracionada
Sólido - líquido
a) Decantação
b) Centrifugação
c) Filtração simples
d) Filtração a vácuo
Líquido - líquido
a) Decantação
Gás - sólido
a) Decantação
b) Filtração
Sólido - líquido
a) Evaporação
b) Destilação simples
Líquido - líquido
a) Destilação fracionada
Gás - gása) Liquefação fracionada
b) Absorção
Catação: Método rudimentar de separação de mistura baseado na diferença de tamanho e de aspecto das partículas de uma mistura de sólidos granulados. Ex: mistura de feijão e impurezas.
Processo mecânico
Ventilação: É utilizada quando os sólidos granulados que formam a mistura possuem densidades sensivelmente diferentes. Ex: grãos de café e cascas.
Levigação: Usada para separar misturas quando um dos componentes (em forma de pó) é facilmente arrastado por um líquido enquanto o outro componente mais denso não o é. Ex: ouro e areias auríficas (em pó).
Separação magnética: Separa misturas do tipo sólido-sólido nas quais um dos componentes tem propriedades magnéticas e é atraído por um ímã. Ex: Ferro e areia.
Cristalização fracionada: todos os componentes da mistura são dissolvidos em um líquido que, em seguida, sofre evaporação provocando uma cristalização separada de cada componente.
Dissolução fracionada: Um dos componentes sólidos da mistura é dissolvido em um líquido. Exemplo sal e areia.
Sedimentação fracionada: Utilizada para separar misturas do tipo sólido-sólido cujos componentes apresentam uma acentuada diferença de densidade. Ex: areia e serragem.
Filtração comum: É utilizada para separar misturas de um líquido com um sólido não dissolvido, quando o tamanho das partículas do sólido é relativamente grande e, assim, existe uma diferença acentuada entre o tamanho das partículas do sólido e o tamanho dos poros do papel de filtro. Ex: água e areia.
Filtração a vácuo: É utilizada para separar misturas de um líquido com um sólido não dissolvido, quando o tamanho das partículas do sólido não é muito grande e formam um pasta “entupindo” os poros do papel de filtro caso seja feita a filtração comum. Ex: água e carbonato de cálcio.
Dissolução fracionada: Usada para separar misturas do tipo sólido-sólido. Baseia-se na diferença de solubilidade dos sólidos em um determinado líquido.Ex: sal e areia
Processo mecânico
Decantação: Processo utilizado para separar misturas heterogêneas dos tipos líquido-sólido e líquido-líquido.Ex: água barrenta.
Centrifugação: É utilizada para separar misturas imiscíveis do tipo sólido-sólido ou líquido-líquido. É uma maneira acelerada de se realizar a decantação. Introduz-se a mistura em tubos de ensaio que, colocados numa centrifugadora, giram em posição quase horizontal a grande velocidade, aumentando assim a rapidez com que se deposita o sólido compactado no fundo do tubo. Ex: água e iodeto de chumbo II.
Processo físico
Cristalização fracionada: É utilizada para separar misturas homogêneas do tipo sólido-sólido que possuem diferentes solubilidades em um solvente particular (ou misturas de solventes). Ex: purificação da acetanilida usando água como solvente.
Processo físico
Destilação simples: É utilizada para separar misturas homogêneas do tipo sólido-líquido, nas quais os componentes têm pontos de ebulição muito diferentes. Ex: água e cloreto de sódio.
Destilação fracionada: É usada para separar misturas homogêneas não azeotrópicas do tipo líquido-líquido, nas quais os componentes possuem pontos de ebulição relativamente próximos. Ex: componentes da gasolina.
A destilação fracionada é usada na obtenção das diversas frações do
petróleo
Processo físico
Sublimação fracionada: Usada para purificar substâncias que sofrem sublimação facilmente. Ex: cânfora, iodo e naftaleno.
Tratamento da água.
1) Rio, lago ou reservatório2) Peneiração3) Pré – cloração4) Floculação5) Decantação6) Filtração7) Pós – cloração8) Tratamentos opcionais (Fluoretação,
aeração, ajuste do pH).9) Consumidor
Tratamento da água.
1) Rio, lago ou reservatório2) Peneiração3) Pré – cloração4) Floculação5) Decantação6) Filtração7) Pós – cloração8) Tratamentos opcionais
(Fluoretação, aeração, ajuste do pH).
9) Consumidor
1) Peneiração: Telas metálicas retêm objetos grandes como peixes, latas, garrafas etc.
2) Pré – cloração: Adição de cloro, poderoso agente desinfetante. Esta etapa pode ser eliminada. O Cl2 reage com água, for mando ácido hipocloroso, que oxida as bactérias.
3) Mistura rápida: Adição de sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, e cal, CaO, com agitação mecânica da mistura, garantindo uma distribuição rápida e uniforme das substâncias.
4) Floculação: O sulfato de alumínio reage com o hidróxido de cálcio:
5) Decantação ou sedimentação: Os flocos sedimentam-se em um tanque.
6) Filtração: Um filtro de areia, pedregulhos e cascalhos retém as partículas de impurezas.
7) Pós-cloração: Adiciona-se cloro (Cl2) para matar os microorganismos.
8) Fluoretação: Para reduzir a incidência de cáries, adiciona-se com posto de flúor. Aeração : Algumas vezes, a água é borrifada no ar para eliminar odores. Ajuste do pH: Adição de cal para diminuir acidez.
9) Distribuição
Materiais de laboratório
32
Balão de Fundo Chato
Balão de Destilação Balão Volumétrico
Bastão de Vidro
Béquer
Bureta
Condensador
Dessecador
Erlenmeyer
Kitassato
Pipetas Proveta
Materiais de laboratório
33
Argola ou Anel
Bico de Bunsen
Espátulas
Garra
Lamparina à álcool
Mufa
Pipetador
Pisseta
Pinça deMadeira
Suporte Universal
Tela Refratária
Tripé
Materiais de laboratório
34
Agitador e aquecedor magnético
Balança analítica
Centrífuga
Escova de limpeza
Termômetro Manta
aquecedora Balança
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