Conceitos Interface: Região de dimensões diminutas onde ocorre o encontro de duas ou mais...
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ConceitosInterface:
Região de dimensões diminutas onde ocorre o encontro de duas ou mais superfícies com propriedades distintas, região onde ocorre a transição destas propriedades
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ConceitosTensão Superficial:
Tensão superficial é o trabalho necessário para aumentar a área da superfície de uma unidade, num processo isotérmico e reversível.
As moléculas situadas no interior de um líquido são, em média, sujeitas a forças de atração em todas as direções, ao passo que as moléculas situadas, por exemplo, numa superfície de separação líquido-ar estão submetidas a forças de atração não balanceadas ou não equilibradas, do que resulta uma força em força em direção ao interior do líquido.
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ConceitosÂngulo de contato:
É o ângulo entre as interfaces sólido – líquido e líquido – gás medido através do líquido.
Este ângulo é desenvolvido devido às forças de tensão que tendem a separar a partícula e a bolha.
= 0°
GÁS
SÓLIDO
LÍQUIDO
= 180° GÁS
SÓLIDO
LÍQUIDO
Condição de hidrofilicidade máxima: q = 0° (existe na prática)
Condição de hidrofobicidade máxima: q = 180° (teórico)
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Adsorção física e Adsorção químicaA adsorção na interfase sólidos – gás é
dividida em adsorção física e adsorção química. Interações envolvendo ligação de Van der
Waals e forças coulômbicas entre adsorvato (gás ou vapor) e adsorvente (sólido) são consideradas adsorção física.
Interações envolvendo ligação iônica, covalente e ponte de hidrogênio são consideradas adsorção química.
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Adsorção física e Adsorção químicaAs diferenças entre adsorção física e adsorção
química advêm da diferença entre a natureza e as forças das ligações de Van der Waals e forças coulômbicas e a natureza e forças das ligações químicas. A adsorção física é geralmente rápida,
reversível, com baixa energia de ativação, pouco específica e possível em multicamadas.
A adsorção química é geralmente irreversível, com alta especificidade, com energia de ativação podendo ser alta e no máximo em monocamadas.
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Potencial Zeta
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Potencial ZetaQuase todos os materiais macroscópicos ou
particulados em contato com um líquido adquirem uma carga elétrica em sua superfície.
Essa carga pode aparecer de várias maneiras:a dissociação de grupos ionogênicos na
superfície da partícula a adsorção diferencial de íons da solução na
superfície da partícula.
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Potencial ZetaA carga líquida na
superfície da partícula afeta a distribuição de íons na sua vizinhança, aumentando a concentração de contraíons junto à superfície.
Assim, forma-se uma dupla camada elétrica na interface da partícula com o líquido.
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Potencial ZetaEssa dupla camada divide-se em duas regiões:
uma região interna que inclui íons fortemente ligados à superfície
e uma região exterior onde a distribuição dos íons é determinada pelo equilíbrio entre forcas eletrostáticas e movimento térmico.
Dessa forma, o potencial nessa região decai com o aumento da distancia da superfície até, a uma distância suficientemente grande, atingir o potencial da solução.
Esse potencial é convencionado como potencial zero.
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Potencial Zeta
Em um campo elétrico, como em microeletroforese, cada partícula e os íons mais fortemente ligados à mesma se movem como uma unidade, e o potencial no plano de cizalhamento entre essa unidade e e o meio circundante é chamada potencial zeta.
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Potencial Zeta
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Potencial ZetaQuando uma camada de de macromleculas é adsorvida
na superfície da partícula, ela move o plano de cizalhamento para longe da superficie e altera o potencial zeta.
Dessa forma, o potencial zeta é função da carga superficial da partícula, de qualquer camada adsorvida na interface com o meio e da natureza e composição do meio que a circunda.
Esse potencial pode ser determinado experimentalmente e, como ele reflete a carga efetiva nas partículas, ele se correlaciona com a repulsão eletrostática entre elas e com a estabilidade da suspensão.
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Potencial Zeta
O ponto onde o gráfico passa pelo potencial Zeta zero, é chamado de Ponto Isoelétrico e é muito importante para uma consideração prática.
É o ponto onde normalmente o sistema coloidal é menos estável
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Potencial Zeta