Concentrao molar ou molaridade a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de soluo em litros. O mol nada mais que a quantidade de substncias de um sistema que contm tantas unidades elementares quantas existem em tomos de carbono em 0, 012 kg de carbono-12. Esta unidade elementar deve ser especificada e pode ser um tomo, uma molcula, um on, um eltron, um fton etc., ou um grupo especfico dessa unidade. Pela constante de Avogadro, esse nmero igual a 6,02 x 10, aproximadamente. Muitas outras unidades de medida de concentrao so utilizadas usualmente, como por exemplo, a percentagem de massa (ou erroneamente chamada de percentagem de peso), porm a mais usada e mais importante unidade de concentrao a molaridade. Para calcular a concentrao molar de uma substncia necessrio ter em mos uma tabela peridica, isto porque o clculo envolve o nmero de massa de cada elemento que faz parte do soluto. A frmula geral : M= N de mols do soluto / N de litros de soluo Assim, se 1 litro de soluo foi preparado pela dissoluo de 1 mol de cloreto de sdio, isto significa que esta uma soluo de cloreto de sdio de 1,0 mol\L. 1) Qual a molaridade de uma soluo cujo volume 0,250 L e contm 26,8 g de cloreto de clcio, CaCl2? Resoluo: Frmula Inicia-se o clculo somando o nmero de massa (Z) dos elementos do soluto, nesse caso, clcio (Ca) e cloro (Cl): Ca = 40,1 Cl = 35,5 40,1 + (2 x 35,5) = 111,1 (massa molar do CaCl2) Para encontrar o nmero de mols de CaCl2 preciso calcular: 1 mol de CaCl2 111,1 g de CaCl2 N de mols de CaCl2 26,8 g de CaCl2 Logo o nmero de mols de CaCl2 0,241 mol de CaCl2. Aplicamos por fim, a frmula (anteriormente citada) para encontrar a concentrao molar da soluo: M = 0,241 mol / 0,250L = 0,964 mol/L O valor da concentrao molar sempre expresso em mols por litro (mols/L), assim, se o volume da soluo estiver em outra unidade como ml, cm, dL, entre outros, necessrio converter em litro antes de realizar o clculo por completo. importante ainda ter ateno e no confundir molaridadade com molalidade, visto que so termos parecidos graficamente. Molalidade o nmero de mols de soluto existente em 1 kg do solvente, diferente da molaridade, j citada anteriormente. Devido a essa possvel confuso, em muitas literaturas utiliza-se o termo concentrao molar em vez de molaridade.

Exemplo 1 Qual a concentrao em quantidade de matria de uma soluo produzida pela dissoluo de 100g de HNO3 em 1500mL de volume final? massa molar HNO3 = 1 + 14 + 48 = 63g nmero de mols de HNO3 n1 = 100 / 63 = 1,59 mols M = n1 / V = 1,59 / 1,5 = 1,06 mol/L Exemplo 2 Quantos gramas de NaCl so necessrios para produzir 2 litros de soluo 1,5 mol/L? M = n1 / V 1,5 = n1 / 2 n1 = 2 . 1,5 = 3 mols de NaCl 1mol de NaCl ----------- 58,5g 3 mols de NaCl ----------- x x = 58,5 . 3 / 1 x = 175,5 g de NaCl 1500mL = 1,5 L

(UEM-PR) a quantidade de Na2CO3.10H20 necessria para se preparar 5 L de uma soluo aquosa de carbonato de sdio 0,1 mol/L , aproximadamente: Dadas as massas molares em g/mol: Na= 23, O=16, C=12, H=1 a)143 gramas; b)286 gramas; c)71,5 gramas; d)106 gramas; e) 180 gramas

O examinador diz, no exerccio, o volume total (V) e a concentrao molar (M) desejada na soluo final: V = 5L; M = 0,1 mol/L. Com base na concentrao molar podemos ver que a soluo final ter 0,1 mol de Na2CO3.10H2O para litro de soluo, ento temos que descobrir quantos moles teremos em 5L, que o volume total da soluo, atravs de uma regra de trs: 1L de soluo 0,1 mol de carbonato de sdio 5L de soluo n 1.n = 0,1.5 n = 0,5 mol Para podermos calcular quantos gramas teremos de carbonato de sdio na soluo final, precisamos antes saber a massa molar (Mm) de Na2CO3.10H2O, essa massa molar calculada a partir das massas molares de cada elemento qumico e foram apresentadas pelo exerccio (Na=23; C=12; O=16; H=1), e elas esto na unidade de g/mol. Mm = 2.Na + 1.C + 3.O + 10.(2.H + O) Mm = 2.23 + 1.12 + 3.16 + 10. (2.1 + 16) Mm = 46 + 12 + 48 + 10.(2 + 16) Mm = 106 + 10.18 Mm = 106 + 180 Mm = 286 g/mol Com base na massa molar sabemos, ento, que 1 mol de Na2CO3.10H2O pesa 286g, agora precisaremos saber quanto pesam os moles presentes na soluo, e assim obteremos a resposta desejada pelo exerccio: 1 mol 286g 0,5 mol m 1.m = 286. 0,5 m = 143g, que corresponde alternativa A.