Corregido TPN1 2016 Conductimetria Damelio Maldonado Miani Corregido 29 05
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8/16/2019 Corregido TPN1 2016 Conductimetria Damelio Maldonado Miani Corregido 29 05
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Universidad Nacional de Córdoba
Facultad De Ciencias Exactas, Físicas y
Naturales
INGENIERÍA QUÍMICA
CATEDRA DE QUÍMICA ANALITICA INSTRUMENTAL
2016
LABORATORIO N°2
Valoraciones Conductimétricas
INTEGRANTES:
D´amelio, Florencia.
Maldonado, Raul.
Miani, Gisel
Introducción:
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Las valoraciones conductimtricas se !asan en la medici"n de la
conductancia de los iones #resentes en una soluci"n. Este mtodo de
valoraci"n no es selectivo, $a %ue la todos los iones #resentes conducen
la corriente elctrica #ero es altamente e&'sin em!ar(o, cada ion
conduce la corriente elctrica de )orma de#endiente a su concentraci"n
$ movilidad relativa.
Mientras se reali*a la titulaci"n, se su#one el reem#la*o de iones de alta
conductividad #or otros de conductividad di)erentes.
+uando se a!la de iones de alta conductividad, se ace re)erencia a los
- $ /-0 $a %ue tienen un mecanismo de trans)erencia de la car(a
electica di)erente, %ue no involucra el movimiento de la #art1cula
car(ada en el medio, sino %ue solo se trans#orta su car(a 2mecanismo
de salto3.
En 4n, en una valoraci"n conductimtrica, donde se est5 titulando acido
)uerte con !ase )uerte, se o!serva una disminuci"n de la conductancia
elctrica, de!ido a %ue los iones - se van neutrali*ando #or los iones
/-0 del titulante, asta %ue estos se encuentran en e6ceso des#us del
#unto 4nal de titulaci"n, $ la conductancia de la soluci"n aumenta con
(ran ra#ide*.
Desarrollo:
En #rimer lu(ar se #re#ar" todo el material necesario.
7 8ureta
7 9aso de #reci#itado
7 +onduct1metro
7 A(itador ma(ntico
7 Soluci"n titulante de Na/- ,; M
7 Soluci"n de -+l ,; M
Lue(o de tener listos las erramientas de tra!a
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En la !ureta se coloca la soluci"n de Na/- %ue de!er1a a!er sido
#reviamente valorada con #atr"n #rimario, en el vaso de #reci#itado con
el a(itador ma(ntico 2mantiene la soluci"n omo(nea3 colocamos -+l
del cual deseamos conocer su concentraci"n e6acta. +olocamos el
electrodo dentro de la soluci"n de -+l.
Se tom" una al1cuota de >ml de soluci"n de -+l, $ se dilu$" a un
volumen de ; ml.
+uando comien*a la titulaci"n, se #roduce la si(uiente reacci"n de
neutrali*aci"n:
-+l Na/-00000000000? Na+l -@/.
La soluci"n de 5cido clor1drico se encuentra disociada en iones - e
iones +l0, $a %ue es un 5cido )uerte, $ am!os a#ortan a la conducci"n
de corriente. +uando se a(re(a titulante, los iones - son neutrali*ados
#or los iones /-0 #ara )ormar -@/, %ue tiene una constante de
disociaci"n mu$ #e%uea, #or lo %ue no conduce si(ni4cativamente la
corriente elctrica. /!servamos %ue los iones - an desa#arecido $ se
an reem#la*ados #or iones Na, el cual tiene una conductividad
elctrica muco menor, #or lo %ue o!servamos %ue la conductividad
elctrica disminu$e.
Entonces tenemos %ue la corriente solo es trans#ortada #or los iones +l0
$ Na, asta des#us del #unto 4nal de titulaci"n donde el e6ceso de
iones /-0 marca una creciente en la conductividad elctrica.
En realidad el conduct1metro mide la resistencia de la soluci"n.
A 4n de #oder encontrar el #unto 4nal de titulaci"n, se necesitan
su4cientes mediciones de resistencia #ara de4nir la curva de titulaci"n,
o!teniendo una (ra4ca de Resistencia vs ml de titulante a(re(ado.
Reali*ando una e6tra#olaci"n de las dos rectas %ue se o!tuvieron
o!tenemos el #unto 4nal de titulaci"n en el #unto de intersecci"n de
am!as.
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Resultados experimentales:
NaOH [mL] Resistencia [µS/cm]
0 17,66
0,45 16,56
0,75 15,57
1,05 14,63
1,35 13,7
1,85 11,99
2,35 10,58
2,85 8,29
3,35 6,99
4,35 8,6
4,85 9,76
5,35 10,89
5,65 11,5
5,95 12,13
6,25 12,75
B se o!tiene el si(uiente (r54co.
; @ C >
@
;;@
;
;
;
@
R[µS/cm] vs [m!]
RHSJcmK
"!#m$% &$ '('#!)%'$
R$s(s'$%c()
Reali*ando la e6tra#olaci"n de am!as curvas, se o!tuvieron lassi(uientes ecuaciones de las rectas, utili*ando los #untos ale
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Ecuaciones:
B 0@,6 ;,@
B @, 6 ,;>
I(ualando am!as ecuaciones, es #osi!le encontrar el valor de O, elvolumen de titulante con el %ue se lle(a al #unto 4nal de la titulacion.Dico valor es O C,> ml de Na/-.
=or lo %ue, C,> ml de solucion de idro6ido ,; F 2%ue no )ue valorada#or cuestiones de tiem#o3, e%uivale a C,> 6 ;0 moles de Na $ /-0 $como la reaccion de neutrali*acion es ;:;, a$ C,> 6 ;0moles de - $+l0, en los > ml de solucion iniciales, #or lo %ue la soluci"n madre deacido cloridrico, es de concentraci"n , F.
Resultados de otros grupos:
Titulaci"n de soluci"n de Na+l con A(N/C, #or reacci"nde #reci#itaci"n:
La )ormaci"n del cloruro de #lata acarrea una disminuci"n de laconductancia. Al ir reaccionando se )orma una sal #oco solu!le 2A(+l3 $los iones +l0 son reem#la*ados #or N/C0 durante la titulaci"n. A medida%ue avan*a la titulaci"n, la conductancia disminu$e $a %ue la ca#acidadde conducir del nitrato es menor a la del cloruro.
Lue(o de varias al1cuotas a(re(adas de titulante, se va a lle(ar a un
#unto en donde la conductancia va a aumentar. Esto es de!ido a %ue $atodo el cloruro #resente en la soluci"n est5 )ormando sal $ se aade en
e6ceso A(. La #resencia de car(as aumenta $ #or tanto aumenta la
conductancia, siendo este aumento considera!lemente ma$or en
relaci"n con los ml a(re(ados $a %ue el cati"n #lata tiene una ca#acidad
conductimtrica muco ma$or en com#araci"n a los dem5s com#uestos.
La soluci"n de Na+l es ,; M.
Conclusión:
Lue(o de reali*ar todas las mediciones corres#ondientes $ asumiendo
%ue la concentraci"n de Na/- es ,; M 2no se reali*" la titulaci"n #revia
de la !ase #or lo %ue no sa!emos e6actamente su concentraci"n, $a %ue
no es #atr"n #rimario3 , #odemos concluir %ue la soluci"n de -+l, %ue
titulamos es , F.
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En la #r5ctica, el #unto de e%uivalencia, donde la resistencia comien*a a
aumentar, es a los ml de titulante, a#ro6imadamente, mientras %ue si
se reali*a la e6tra#olaci"n de am!as rectas asta el #unto de corte, el
volumen real del #unto 4nal de titulaci"n es de C,> ml, #or lo %ue
o!servamos %ue si !ien a$ di)erencias, no son tan (randes como las
%ue es#er5!amos encontrar.
+omo se o!serva en la (r54ca, la curva tiene )orma de 9, lo %ue coincide
totalmente con la reacci"n de neutrali*aci"n del 5cido $ !ase )uerte.
+om#arando los resultados o!tenidos o!servamos %ue las solucioes %ue
se #re#araron en la #rimer clase no cum#len con las concentraciones
solicitadas, sino %ue di4eren. La soluci"n de -+l de!er1a ser ,; M, #ero
se(Pn nuestra titulaci"n es de , M.
+iertamente no #odemos decir %ue nuestra titulaci"n es ;Q correcta,#or%ue si !ien se utili*" un mtodo mu$ #reciso $ #usimos es#ecial
atenci"n en el re(istro de datos $ #rocedimiento, no reali*amos la
cali!raci"n del conductimetro, lo %ue es )undamental #ara una titulaci"n
conductimetrica sea correcta.