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TalitaM.
Balanceamentodereaçõesdeoxirredução
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• Oxidação: perda de elétrons = aumento do Nox
• Redução: é o ganho de elétrons = diminuição do Nox
• Redutor: sofre oxidação
• Oxidante: Sofre redução
Relembrando
Balanceamentodereaçõesdeoxirredução– TalitaM.
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K2Cr2O7+HBr" KBr +CrBr3 +Br2 +H2O
• Balanceamento pelo método das tentativas:H2SO4 +Al(OH)3→ Al2(SO4)3 +H2O
Relembrando
+6
-1
+3
0oxidação
redução
REDUTOROXIDANTE
3 2 6
Balanceamentodereaçõesdeoxirredução– TalitaM.
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K2Cr2O7+HBr" KBr +CrBr3 +Br2 +H2O
“1e1pegadoreagente!Maisque1odevalordiferente!”
Balanceamentodereaçõesdeoxirredução
+6
-1
+3
0oxidação
redução
REDUTOROXIDANTE
Representante Δ x atomicidade=ReduçãoOxidação
K2Cr2O7
Br2
Δ =3
3
Δ =1
122
6231
13
1 32214 7
Balanceamen
todereaçõe
sde
oxirred
ução–TalitaM.
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Cl2+NaOH" NaCl +NaClO3+H2O
Reaçõesdeauto-oxirredução
0 -1
+5oxidação
redução
OXIDANTEEREDUTOR
Representante Δ x atomicidade=ReduçãoOxidação
NaCl
NaClO3
Δ =1
1
Δ =5
511
15
51
5 13 6 3
Balanceamentodereaçõesdeoxirredução– TalitaM.
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KMnO4+H2O2 +H2SO4" K2SO4+MnSO4 +H2O+O2
“1e1pegadoreagente!Maisque1odevalordiferente!”
Reaçõesqueenvolvemáguaoxigenada
+7
-1
+2
0oxidação
redução
REDUTOROXIDANTE
Representante Δ x atomicidade=ReduçãoOxidação
KMnO4
H2O2
Δ =5
5
Δ =1
112
52
25
2 5 1 23 8 5
Balanceamen
todereaçõe
sde
oxirred
ução–TalitaM.
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MnO4-+H++Cl-" Mn2++Cl2 +H2O
“Pegarodemaioratomicidade!”
EquaçõesIônicas
+7
-1
+2
0oxidação
redução
Representante Δ x atomicidade=ReduçãoOxidação
MnO4-
Cl2
Δ =5
5
Δ =1
112
52
25
2 510 216 8
Balanceamen
todereaçõe
sde
oxirred
ução–TalitaM.
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Cr2O72-+H++Cl-" Cr3++Cl2 +H2O
“Pegarodemaioratomicidade!”
EquaçõesIônicas
+6
-1
+3
0oxidação
redução
Representante Δ x atomicidade=ReduçãoOxidação
Cr2O72-
Cl2
Δ =3
3
Δ =1
122
31
13
1 36 214 7
62
Balanceamen
todereaçõe
sde
oxirred
ução–TalitaM.