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CTQ 3014 – Química Integrada I
Aula 02 – 21/02/2013
VSEPR, Teoria de grupos, LCAO e Orbitais
moleculares
Aula 02 – 21/02/2013
Simetria• Existe se um objeto possui duas ou mais orientações no
espaço que são indistinguíveis e o critério para definir isso é
baseado em elementos e operações de simetria.
– Elemento de simetria: um eixo, um ponto ou um plano sobre o qual é
realizada a operação
– Operações de simetria: Move o objeto sobre um eixo, um ponto, um – Operações de simetria: Move o objeto sobre um eixo, um ponto, um
plano em uma posição que não é distinguível da posição inicial.
– Caso exista um ponto no espaço que permanece inalterado sob todas
as operações de simetria, a simetria resultante é denominada ponto
de simetria
Simetria
• Moléculas podem ter:
– Plano de reflexão, σ
– Centro de simetria (ou inversão), i
– Eixo de rotação, C– Eixo de rotação, Cn
– Identidade, E
– Rotação imprópria, Sn
http://symmetry.otterbein.edu/gallery/
Atribuindo grupos de ponto
• Seguir um fluxograma!
Uso de matrizes para expressar
transformações geométricas
• Qualquer ponto no espaço cartesiano (x, y, z) pode ser
expresso por uma matriz:
z
y
x
• Supondo que queremos refletir este ponto através da origem,
as coordenadas serão -x, -y, -z. o que pode ser expresso pela
seguinte equação de matrizes
z
−
−
−
=
⋅
−
−
−
z
y
x
z
y
x
100
010
001
Notação das matrizes para transformações
geométricas
• Identidade
• Reflexões
100
010
001
• Inversão
−100
010
001
:)(xyσ
−
100
010
001
:)(xzσ
−
100
010
001
:)(yzσ
−
−
−
100
010
001
Representação de grupos
• Representação do grupo C2v
– Consiste nos elementos: E; C2; σv; σ’v
−
=
−=
−
−
=
= 010
001
;010
001
;010
001
;010
001'
2 vvCE σσ
100100100100
2 vv
E C2 σv σ’v
E E C2 σv σ’v
C2 C2 E
σv σv E
σ’v σ’v E
'
2
100
010
001
100
010
001
100
010
001
vvC σσ =
−
=
−⋅
−
−
=⋅
Quantas representações podem ser encontradas
para um dado grupo?
Caracteres
• Em vez de trabalharmos com representações irredutíveis
(matrizes), utilizaremos seus caracteres.caracteres.
•• Caracteres é a soma dos elementos da diagonal da matrizCaracteres é a soma dos elementos da diagonal da matriz
4321
0123
3210
1234
4321
66
Tabela de Caracteres
• Exemplo C3v
C3v E C3 C32 σv σ’v σ’’v
Γ11 1 1 1 1 1
Γ21 1 1 -1 -1 -1
Grupo Operações de simetria
Γ21 1 1 -1 -1 -1
Γ32 -1 -1 0 0 0
Representação irredutível Caracteres
Tabela de Caracteres
• Exemplo C3v
C3v E C3 C32 σv σ’v σ’’v
A1 1 1 1 1 1 1
A2 1 1 1 -1 -1 -1
Grupo Operações de simetria
A2 1 1 1 -1 -1 -1
E 2 -1 -1 0 0 0
Representação irredutível
Notação de Mulliken
Caracteres
Tabela de Caracteres
• Exemplo C3v
C3v E 2 C3 3 σv
A1 1 1 1 z x2+y2,z2
A 1 1 -1 RzA2 1 1 -1 Rz
E 2 -1 0 (x,y)(Rx,Ry) (x2-y2, xy)(xz, yz)
Representam
as
coordenadas e
rotações
Lista todos os quadrados e
produtos binários das
coordenadas de acordo
com suas propriedades de
transformação
Notação de Mulliken para representações
irredutíveis
• A ou B = Representações irredutíveis de uma dimensão
– A = representação simétrica a respeito de rotação de 2π/n sobre Cn
– B = representação antisimétrica a respeito de rotação de 2π/n sobre Cn
• A1 ou B1 = índice 1 indica simetria em relação a C2 perpendicular ao eixo
prinicipal ou a um plano de simetria vertical.
• A ou B = índice 2 indica anti-simetria em relação a C perpendicular ao • A2 ou B2 = índice 2 indica anti-simetria em relação a C2 perpendicular ao
eixo prinicipal ou a um plano de simetria vertical.
• E= Representações irredutíveis de duas dimensões
• T= Representações irredutíveis de três dimensões
– Em grupos com centro de inversão, o subscrito “g” significa que a
representação é simétrica em relação à inversão. caso a representação
seja anti-simétrica, é colocado o subscrito “u”
Funções de onda como representações
irredutíveis
Hψ=Eψ• Não é necessário a preocupação com a construção do
Hamiltoniano.
• Se duas ou mais partículas são intercambiadas por uma
operação de simetria no sistema, o Hamiltoniano não muda
• Logo, um operador de simetria R comuta com o Hamiltoniano
e pode-se escrever:
RH=HR
Funções de onda como representações
irredutíveis
• Existem casos cujas autofunções resultam no mesmo autovalor,
por exemplo:
iii
iii
EH
EH
EH
ψψ
ψψ
ψψ
=
=
=
M
22
11
• Nestes casos, diz-se que o autovalor é degenerado (k-
degenerado)
• O conjunto inicial de autofunções não só provem soluções
corretas para a equação de onda, mas qualquer combinação
linear delas é uma solução com o mesmo autovalor.
• Autofunções são construídas para serem ortonormais, ou seja:
ikiik EH ψψ =
ijji d δτψψ =∫*
Funções de onda como representações
irredutíveis
• Autofunções para uma determinada molécula são bases para
as representações irredutíveis do grupo de simetria que a
molécula pertence.
– Caso 1. Espécie sem degenerescência
• R = operação de simetriaR = operação de simetria
– Como Γi(R) = ±1 e a representação é unidimensional, a representação é
irredutível.
ii
iii
R
REHR
ψψ
ψψ
1±=
=
Teoria de orbitais moleculares (MO)
• MO
– Dois núcleos posicionados em uma distância de equilíbrio e
adicionam-se elétrons.
– A adição de elétron deve seguir os principios
• Exclusão de Pauli
Máxima multiplicidade de Hund• Máxima multiplicidade de Hund
– Não é possivel resolver a equação de Schrödinger para os diferentes
orbitais.
– Alternativa: Combinação linear de orbitais atômicos, LCAOCombinação linear de orbitais atômicos, LCAO
LCAO
• Assume-se que pode-se aproximar os orbitais corretos pela
combinação de orbitais atômicos dos átomos que formam a
molécula.
• Para átomos A (ψA)e B(ψB):
ψb = ψA+ψBψb = ψA+ψB
ψa = ψA-ψB
Simetria e overlap
∫= τψψ dS BA
MOs para ligação σ em moléculas AB4 - Td
• Determinar as simetrias do MOs σ
– Considerar cada orbital s como um vetor apontando de A para B.
Aplicando a operação identidade:
43213
43212
43211
000
000
000
rrrrr
rrrrr
rrrrr
+++→
+++→
+++→
– Se rotacionar o conjunto de vetores por 2π/3, sobre o eixo C3,
coincidente com r1, têm-se:
– Repetindo para C2, S4 e σd, obtém-se:
43214
43213
000
000
rrrrr
rrrrr
+++→
+++→
43214
43213
43212
43211
000
000
000
000
rrrrr
rrrrr
rrrrr
rrrrr
+++→
+++→
+++→
+++→
E 8C3 3C2 6S4 6σd
Γ14 1 0 0 2
MOs para ligação σ em moléculas AB4 - Td
• Comparando com a TC do arranjo Td:
E 8C3 3C2 6S4 6σd
Γ14 1 0 0 2
Γ1= A1 + T2
Orbital s
Bibliografia
• HUHEEY, James E.; KEITER, Ellen A.; KEITER, Richard L.. Inorganic
chemistry: principles of structure and reactivity. Hinsdale, IL::
HarperCollins College, 1993. xvii, 964, A-88 p.
• DOUGLAS, Bodie; MCDANIEL, Darl; ALEXANDER, John. Concepts and
models of inorganic chemistry. 3.ed. New York: John Wiley, 1993. 928 p.
• COTTON, F. Albert. Chemical applications of group theory. 3rd ed.. New • COTTON, F. Albert. Chemical applications of group theory. 3rd ed.. New
York: Wiley, c1990. xiv, 461 p.
• KEELER, James; WOTHERS, Peter. Chemical structure and reactivity: an
integrated approach. Oxford: Oxford University Press, c2008. xviii, 925 p