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Módulo de Recuperação QUÍMICA 1º Ano Evandro Julho/2016

01. (C7H27) Segundo uma organização mundial de estudos ambientais, em 2025 “duas de cada três pessoas viverão situações de carência de água, caso não haja mudanças no padrão atual de consumo do produto”.

Uma alternativa adequada e viável para prevenir a escassez, considerando a disponibilidade global, seria:

a) desenvolver processos de reutilização da água.

b) explorar leitos de água subterrânea. c) ampliar a oferta de água, captando-a em outros rios.

d) captar águas pluviais.

e) importar água doce de outros estados.

02. (C7H26) A única fonte de energia, dentre as citadas abaixo, que não resulta na produção de substâncias poluentes, nem causa qualquer impacto ambiental, é a energia:

a) termelétrica.

b) nuclear. c) eólica.

d) de biomassa. e) hidrelétrica.

03. (C7H25) A elevação da temperatura de um sistema produz, geralmente, alterações que podem ser

interpretadas como sendo devidas a processos físicos ou químicos.

Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem ser mantidos em recipientes fechadas e protegidos do calor para que se evite:

I. A evaporação de um ou mais de seus componentes;

II. A decomposição e consequente diminuição da quantidade do composto que constitui o princípio ativo;

III. A formação de compostos indesejáveis ou potencialmente prejudiciais à saúde.

A cada um desses processos – I, II e III – corresponde um tipo de transformação classificada,

respectivamente, como:

a) Física, física e química. b) Física, química e química.

c) Química, física e física. d) Química, física e química.

e) Química, química e física.

04. (C5H17) Considere as seguintes densidades, em g/cm3:

Densidades g/cm3

Alumínio 2,7

Carvão 0,5

Pau-brasil 0,4

Diamante 3,5

Água 1,0

Ao serem adicionados à água pura, em temperatura ambiente, pedaços de cada um desses materiais, observa-se flutuação de:

a) Pau-brasil e diamante.

b) Alumínio e diamante. c) Carvão e alumínio.

d) Carvão e pau-brasil. e) Carvão e diamante.

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05. (C5H17) Com base nos dados da tabela abaixo e nos conhecimentos sobre as propriedades da matéria, pode-se afirmar:

Sistema Cor Solubilidade a 20 °C (em g/100 g de H2O)

Estado físico (20 °C)

Densidade (g/cm3)

Água Incolor - Líquido 1,000

Ácido sulfúrico Incolor Infinito Líquido 1,184

Benzeno Incolor 0,07 Líquido 0,879

Cloreto de sódio Branco 36,00 Sólido 2,100

Naftaleno Branco Desprezível Sólido 1,025

1) O cloreto de sódio flutua no benzeno.

2) O benzeno é miscível com a água em qualquer proporção. 3) Naftaleno e água formam mistura heterogênea.

4) Água, cloreto de sódio e benzeno, em qualquer proporção, formam mistura bifásica. 5) Um litro de água pode dissolver 0,36 Kg de cloreto de sódio, a 20 °C.

Estão corretas as afirmações:

a) 3 e 5, somente.

b) 1, 3 e 5, somente. c) 2, 3 e 5, somente.

d) 1 e 3, somente. e) 1, 2, 3, 4 e 5.

06. (C7H24) Numa das etapas do tratamento de água para as comunidades, o líquido atravessa espessas camadas de areia.

Essa etapa é uma:

a) Decantação.

b) Filtração.

c) Destilação. d) Flotação.

e) Levigação.

07. (C5H17) As fases de agregação para as substâncias abaixo, quando expostas a uma temperatura de 50 °C, são, respectivamente:

Materiais PF (°C) PE (°C)

Mercúrio - 38 357

Amônia - 77 - 33

Benzeno 5 80

Naftaleno 80 217

a) Sólido, líquido, gasoso e líquido. b) Líquido, sólido, líquido e gasoso.

c) Líquido, gasoso, líquido e sólido. d) Gasoso, líquido, gasoso e sólido.

e) Sólido, gasoso, líquido e gasoso.

08. (C7H25) Numa dose de uísque com gelo há água sólida, solução aquosa de etanol, outras substâncias

dissolvidas e vapor d’água. Esse sistema é:

a) homogêneo e constituído de uma fase.

b) homogêneo e constituído de três fases. c) heterogêneo e constituído de duas fases.

d) heterogêneo e constituído de três fases.

e) heterogêneo e constituído de quatro fases.

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09. (C7H25) Composição química fixa, densidade, temperatura constante durante as mudanças de estado físico, pontos de fusão e ebulição são constantes que caracterizam:

a) mistura azeotrópica. b) mistura heterogênea.

c) mistura homogênea. d) substância pura.

e) mistura eutética.

10. (C5H17) Numa destilação simples, o material de laboratório usado para transformar vapor em líquido é

chamado de:

a) erlenmayer.

b) béquer.

c) condensador. d) balão de destilação.

e) funil de decantação.

11. (C5H17) O grupo da Tabela Periódica que se caracteriza por apresentar predominância de elementos artificiais é o dos:

a) lantanídeos.

b) gases nobres. c) metais de transição.

d) metais alcalino-terrosos. e) actnídios.

12. (C7H24) Um elemento neutro possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Esse elemento é um:

a) metal alcalino terroso.

b) halogênio. c) metal do primeiro período de transição.

d) gás nobre.

e) elemento do grupo do nitrogênio.

13. (C7H25) Entre as alternativas abaixo, indique aquela que contém afirmações exclusivamente corretas sobre os elementos cujas configurações eletrônicas são apresentadas a seguir:

Elemento Configuração eletrônica

A 1s2 2s2 2p6 3s1

B 1s2 2s2 2p4

C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

E 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

a) O elemento C é um gás nobre e o elemento B é um halogênio. b) Os elementos A e C situam-se, respectivamente, no terceiro e quarto períodos da Tabela Periódica.

c) O elemento E é um calcogênio e situa-se no quinto período da Tabela Periódica. d) O elemento B é um halogênio do segundo período, enquanto o elemento D situa-se no sexto período da

Tabela Periódica.

e) O elemento A é um metal alcalino-terroso.

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14. (C5H17) A distribuição eletrônica de um átomo Y, no estado neutro, apresenta o subnível mais energético 4s¹. Com relação a este átomo, pode-se afirmar que ele:

I. Apresenta 1 elétron na camada de valência. II. Pertence à família periódica IVA.

III. Pertence à família periódica IA, localizado no 4º período. IV. É um elemento metálico.

V. Possui número atômico 20.

a) I e II estão corretas.

b) I, II e V estão corretas. c) I, III e IV estão corretas.

d) III, IV e V estão corretas.

e) I, II, III, IV e V estão corretas.

15. (C5H18) O elemento manganês não ocorre livre na natureza e, combinado, encontra-se na forma de uma variedade de minerais, como pirolusita (MnO2), manganita (MnO3 . H2O), ausmanita (Mn2O3) e outros.

Extraído dos seus minerais, pode ser empregado em ligas de aço (britadores, agulhas e cruzamentos ferroviários), ligas de baixo coeficiente térmico (bobinas de resistência) etc. A respeito desse elemento

químico, é correto afirmar que:

Dado: Mn (Z = 25)

a) é líquido em condições ambientes.

b) se trata de um ametal. c) se trata de um metal alcalino-terroso.

d) os seus átomos possuem dois elétrons no subníveis de maior energia.

e) os seus átomos possuem dois elétrons na camada de valência.

16. (C7H25) É dada a configuração eletrônica de cinco elementos químicos pertencentes ao mesmo período da tabela periódica:

A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

D: 1s2 2s2 2p6 3s2 E: 1s2 2s2 2p6 3s1

O elemento que apresenta a primeira energia de ionização mais elevada é:

a) A

b) B c) C

d) D e) E

17. (C7H24) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na terceira e 7 na quarta camada. A família e o período em que se encontra esse elemento são,

respectivamente:

a) família dos halogênios, sétimo período.

b) família do carbono, quarto período. c) família dos halogênios, quarto período.

d) família dos calcogênios, quarto período.

e) família dos calcogênios, sétimo período.

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18. (C5H18) “Quando o relógio soar à meia noite de hoje, a explosão de 13 480 bombas espalhadas ao longo da Praia de Copacabana produzirá um show de luzes e cores no céu carioca, abrindo as portas para o novo

milênio. (...)

Partículas de óxidos de magnésio e alumínio, resultantes da queima de fogos, flutuarão na atmosfera

podendo ser aspiradas por algumas pessoas. A inalação dessas substâncias poderá desencadear acessos de tosse e espirros, além de reações alérgicas...”

Dados: Mg – grupo 2A e 3º período

Al – grupo 3A ou 13A e 3º período

Em relação aos dois elementos químicos assinalados no texto anterior, qual a opção correta?

a) O alumínio possui maior raio atômico. b) O magnésio possui maior eletronegatividade.

c) O alumínio é um ametal.

d) O magnésio possui menor número de prótons. e) O magnésio e o alumínio, na configuração eletrônica, pertencem ao bloco d.

19. (C5H17) Os elementos de transição formam compostos coloridos. Devido a essa característica, são utilizados

para várias finalidades, como, por exemplo, em tatuagens. Os pigmentos coloridos mais comumente utilizados incluem sais de cádmio (amarelou vermelho), de cromo (verde), de cobalto (azul) e de ferro (castanho, rosa e

amarelo). Todos os metais citados no texto:

Dados: Cd(Z = 48); Cr(Z = 24); Co(Z =27) e Fe(Z = 26)

a) estão situados no quarto período da tabela periódica.

b) são denominados elementos de transição interna. c) pertencem ao bloco f da tabela periódica.

d) são denominados elementos representativos.

e) apresentam o elétron de maior energia situado no subnível d.

20. (C7H25) O aço tem como um dos componentes que lhe dá resistência e ductibilidade o elemento vanádio; sobre o vanádio podemos afirmar que seu subnível mais energético e seu período são, respectivamente:

Dado: V(Z = 23)

a) 4s² e 4º período. b) 4s² e 5º período.

c) 3d³ e 4º período. d) 3d³ e 5º período.

e) 4p³ e 4º período.

21. Hoje uma das maiores preocupações e a

poluição com o meu ambiente. Uma das fontes de poluição ambiental gerada pelas

atividades de um posto de gasolina é o efluente resultante de lavagem de veículos.

Este efluente é uma mistura que contém,

geralmente, água, areia, óleo e sabão. Para minimizar a poluição ambiental, antes de ser

lançado na rede de esgoto, esse efluente deve ser submetido a tratamento, cujo

processo inicial consiste na passagem por uma “caixa de separação”, esquematizada

na figura que se segue:

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Sabendo-se que água e sabão formam uma única fase e que os óleos empregados em veículos são menos densos e imiscíveis com esta fase (água + sabão), pede-se:

a) Escreva os nomes dos componentes desse efluente que se acumulam nos espaços 1 e 2.

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b) Escreva o nome do processo responsável pela separação dos componentes do efluente nos espaços 1 e 2.

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22. As propriedades específicas (PF, PE e densidade) que

você estudou anteriormente permitem a caracterização da matéria, pois não dependem da quantidade, mas

somente da sua natureza. Em alguns materiais, as propriedades físicas são constantes; em outros, variam.

Analise o gráfico correspondente à curva de

aquecimento, a seguir, que representa a variação da temperatura em função do tempo, e responda o que se

pede:

a) O gráfico representa uma substância pura ou uma mistura? Justifique sua resposta.

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b) Qual o estado físico da amostra a 120°C?

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c) Quais as temperaturas de fusão e de ebulição da amostra?

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d) Em qual intervalo de tempo a amostra apresenta a fase líquida?

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23. Na natureza, dificilmente encontram-se substâncias puras. Por isso, um dos grandes desafios da Química é a

obtenção de cada um dos componentes de uma mistura. Para a separação desses componentes, ou seja, para a obtenção de cada uma das substâncias puras que deram origem à mistura, utiliza-se um conjunto de

processos físicos, que não alteram a composição das substâncias. Esse conjunto é denominado de análise

imediata.

Enquanto cozinhava em uma república estudantil, uma estudante de Química deixou cair óleo no saleiro. Para

separar os componentes, a estudante perguntou ao seu professor com separaria esses componentes, ele apenas disse que o sal de cozinha não é solúvel em óleo, mas em água. Quais os procedimentos utilizados

para separar o óleo e o sal, justificando cada procedimento.

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24. Os elementos químicos podem ser classificados de acordo com dois critérios: suas propriedades químicas e físicas e sua ocorrência ou não na natureza.

As propriedades químicas dos elementos estão relacionadas com suas distribuições eletrônicas e, de acordo com as propriedades físicas dos elementos, eles são subdivididos em metais, ametais,

semimetais, gases nobres e hidrogênio. Com base na configuração em níveis dos seguintes elementos:

I. 2 – 8 – 13 – 2

II. 2 – 8 – 18 – 20 – 8 – 2 III. 2 – 8 – 8

IV. 2 – 8 – 18 – 6 V. 2 – 8 – 4

a) Qual o nome dos elementos representados pelas configurações III e IV?

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b) Qual(quais), dentre os citados, é(são) considerado(s) metal e qual(quais), gás nobre?

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c) Indique o período e o grupo em cada um dos elementos citados se situa na tabela periódica.

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d) Quais elementos são classificados como de transição e quais são classificados como representativos?

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25. Mendeleiev, observando a periodicidade de propriedades macroscópicas dos elementos químicos e de alguns de seus compostos, elaborou a tabela periódica. O mesmo raciocínio pode ser aplicado às propriedades

microscópicas. Na tabela a seguir, dos raios iônicos, dos íons dos metais alcalinos e alcalino-terrosos, estão faltando os dados referentes ao Na+ e ao Sr2+. Baseando-se nos valores da tabela, calcule, aproximadamente,

os raios iônicos desses cátions.

Raios iônicos (pm)

Li+ 60 Be2+ 31

Na+ Mg2+ 65

K+ 133 Ca2+ 99

Rb+ 148 Sr2+

Cs+ 160 Ba2+ 135

Observação: 1 picômetro (pm) = 10-12 metro.

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26. Em geral, metais possuem valores baixos de energia de ionização (é necessária pouca energia para retirar elétrons) e de afinidade eletrônica (exercem pouca atração sobre elétrons externos). Conclusão: a

tendência dos metais é perder elétrons, formando cátions.

Em geral, não metais possuem valores altos de energia de ionização (é necessária muita energia para

retirar elétrons) e de afinidade eletrônica (exercem forte atração sobre elétrons externos). Conclusão: a tendência dos não metais é ganhar elétrons, formando ânions.

A eletronegatividade, o potencial de ionização e o raio atômico são exemplos de propriedades periódicas dos

elementos.

a) Como você definiria uma propriedade periódica?

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b) Faça dois esquemas da tabela periódica, indicando com setas, num deles, o crescimento do potencial de ionização e, noutro, o crescimento do raio atômico. Para ambos os esquemas, considere a família e o

período.

c) Coloque os metais Li, Fe, Ca, Al e Zn em ordem crescente de eletropositividade.

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27. A gasolina é vendida por litro, mas, em sua utilização como combustível, a massa é o que importa. Um

aumento da temperatura ambiente leva a um aumento no volume da gasolina. Para diminuir os efeitos práticos dessa variação, os tanques dos postos de gasolina são subterrâneos. Se os tanques não fossem

subterrâneos:

I. Você levaria vantagem ao abastecer o carro na hora mais quente do dia, pois estaria comprando mais

massa por litro de combustível.

II. Abastecendo com a temperatura mais baixa, você estaria comprando mais massa de combustível para cada litro.

III. Se a gasolina fosse vendida por quilograma em vez de por litro, o problema comercial decorrente da dilatação da gasolina estaria resolvido.

Dessas considerações, somente:

a) I é correta.

b) II é correta. c) III é correta.

d) I e II são corretas.

e) II e III são corretas.

28. Quando se espreme um limão em água, as sementes ficam imersas na solução obtida, mas, adicionando-se açúcar, passam a flutuar na superfície. Isso ocorre porque:

a) as sementes diminuem sua densidade. b) o açúcar aumenta a densidade da solução.

c) a solução não se altera.

d) o açúcar reduz a densidade da solução. e) a densidade das sementes aumenta.

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29. Quando a água líquida é colocada em aquecimento, em determinado instante ela começa a ferver, e bolhas de vapor de água saem do líquido. A passagem do estado gasoso ao líquido por diminuição de temperatura

ou aumento de pressão recebe o nome de condensação ou liquefação.

Vapor-de d’água passa para o estado líquido por:

I. Diminuição de temperatura. II. Aumento de volume.

III. Diminuição de pressão.

Dessas afirmativas, apenas:

a) I é correta. b) II é correta.

c) III é correta. d) I e II são corretas.

e) I e III são corretas.

30. Considere as temperaturas de fusão e ebulição (pressão = 1 atm) de quatro compostos dados na tabela abaixo.

Substância TF (°C) TE (°C)

I 42 185

II 1530 2885

III - 218 - 183

IV - 63 91

Com bases nos dados da tabela, pode-se afirmar:

a) Num ambiente a – 80 °C, nenhum dos compostos estará na sua forma gasosa.

b) O composto II estará na forma líquida a 550 °C.

c) A 100 °C, os compostos I e III estarão na forma gasosa. d) Numa temperatura de 25 °C, apenas os compostos I e II estarão na forma sólida.

e) Existe um valor de temperatura acima de 0 °C em que as quatro substâncias estarão na forma sólida.

31. Belém é cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem com ameaças de doenças. O motivo, apontado por

especialistas, é a poluição da água do rio, principal fonte de sobrevivência dos ribeirinhos. A diarreia é frequente nas crianças e ocorre como consequência da falta de saneamento básico, já que a população não

tem acesso à água de boa qualidade. Como não há água potável, a alternativa é consumir a do rio.

O procedimento adequado para tratar a água dos rios, a fim de atenuar os problemas de saúde causados por

microrganismos a essas populações ribeirinhas, é a:

a) Filtração. b) Coagulação.

c) Cloração. d) Fluoretação.

e) Decantação.

32. A formação de íons em processos químicos é consequência da perda ou do ganho de elétrons por

determinado átomo ou molécula.

Considere os íons representados a seguir: A12753 e

44822 C

É correto afirmar que:

a) O ânion A possui 74 nêutrons.

b) O ânion A possui número de massa igual a 126. c) O cátion C possui 22 elétrons.

d) O cátion C possui 48 prótons. e) O cátion C possui 30 nêutrons.

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33. A tabela seguinte fornece o número de prótons e o número de nêutrons existentes no núcleo de vários átomos.

Átomos Nº de prótons Nº de nêutrons

A 34 45

B 35 44

C 33 42

D 34 44

Considerando os dados desta tabela, o átomo isótopo de A e o átomo que tem o mesmo número de massa do átomo A são, respectivamente,

a) C e B b) B e C

c) B e D d) C e D

e) D e B

34. O isótopo Sr9038 (estrôncio-90) é um dos radioisótopos mais perigosos espalhados pelo acidente de Chernobyl

porque pode substituir o cálcio em nossos ossos. Sua meia-vida é de, aproximadamente, 28 anos. Para que 1,0 g desse isótopo se transforme em 125 mg, deverão transcorrer:

a) 28 anos. b) 42 anos.

c) 56 anos. d) 70 anos.

e) 84 anos.

35. “Uma pergunta frequente entre os que se iniciam no estudo de fenômenos radioativos é: o que acontece com

a eletrosfera do átomo após a emissão de partícula α ou β? Cientistas observaram que a eletrosfera dos

átomos radioativos, após a emissão dessas partículas, sofre uma reorganização com emissão ou recepção de elétrons. Essa acomodação da eletrosfera é um processo relativamente lento no qual ocorre uma troca de

elétrons com moléculas do meio ambiente.”

Com relação ao texto, pode-se prever que a eletrosfera de átomo, após a emissão de partícula α, deverá:

a) Liberar dois elétrons.

b) Absorver dois elétrons.

c) Liberar quatro elétrons.

d) Absorver quatro elétrons.

e) Liberar um elétron.

36. Quando se compara o átomo neutro de enxofre (S) com o íon sulfeto (S-2), é possível verificar que o segundo possui:

a) um elétron a mais e mesmo número de nêutrons.

b) dois nêutrons a mais e mesmo número de elétrons. c) um elétron a mais e mesmo número de prótons.

d) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons.

37. O gráfico abaixo representa a curva de resfriamento da água pura à pressão constante de 1 atm.

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a) Quais são os estados físicos da água nos trechos A, C e E?

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b) O que significa o fato de os trechos B e D corresponderem a patamares paralelos ao eixo x (tempo)? O

que ocorre nesses trechos?

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c) Em que trechos os sistemas são heterogêneos? Justifique.

______________________________________________________________________________________

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38. Cada uma das misturas abaixo foi submetida a uma filtração com funil e papel de filtro. O líquido que passou pelo filtro (filtrado) foi recolhido em um erlenmeyer e posteriormente aquecido até a ebulição.

I. Areia e água. II. Sal de cozinha dissolvido em água.

a) Qual mistura deixou um resíduo sólido no papel de filtro após a filtração? Qual o sólido obtido?

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b) Qual das misturas deixou um resíduo sólido após a evaporação do líquido? Qual o sólido obtido?

______________________________________________________________________________________

39. Para satisfazer as exigências da vida diária (e também da ciência), novas medições foram criadas, ao longo do

tempo. No cotidiano é comum dizermos, por exemplo, que o chumbo “pesa” mais do que a madeira.

Julgue os itens abaixo em “V” ou “F” sobre as propriedades específicas e gerais da matéria.

( ) Qualquer porção de qualquer material possui massa e ocupa lugar no espaço.

( ) Quando afirmamos que a densidade do alumínio é de 2,7 g/cm3, estamos afirmando que, se pesarmos um volume de alumínio puro igual a 1 cm3, obteremos uma massa de 2,7 g.

( ) Quando dois materiais possuem densidades diferentes, sob a mesma pressão e temperatura,

podemos afirmar que se trata de materiais diferentes.

( ) Quando temos volumes iguais de materiais diferentes, o material de maior densidade apresenta maior massa.

( ) Quando temos massas iguais de materiais diferentes, o material de maior densidade apresenta o

maior volume.

40. Um sistema pode ser constituído por uma substância pura ou por uma mistura de substâncias. Imagine um

sistema formado pelo GELO + ÁGUA + GRANITO + SAL + AÇÚCAR. O sal e o açúcar estão ambos dissolvidos

na água.

a) Quantas fases há nesse sistema?

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b) Quantos componentes formam esse sistema?

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c) Quantos componentes há em cada fase?

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d) Qual das fases é a solução? Qual dos componentes dessa fase é o solvente?

______________________________________________________________________________________

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41. A tabela menciona os três átomos do elemento urânio existentes na natureza.

Átomo Representação Abundância natural (%)

Urânio-234 U23492 0.0057

Urânio-235 U23592 0,72

Urânio-238 U23892 99,27

a) Os átomos mencionados são isótopos?

______________________________________________________________________________________

b) Qual deles existe em maior quantidade na natureza?

______________________________________________________________________________________

c) Qual deles existe em menor quantidade na natureza?

______________________________________________________________________________________

d) Sabe-se que, em reatores nucleares como os da usina de AngraI, no Rio de Janeiro, são úteis átomos de urânio com 143 nêutrons. Com base nessa informação, responda: Qual dos átomos mostrados é útil em

tais reatores?

42. Já sabemos que durante as reações químicas os átomos se recombinam. Os químicos observaram que, durante essas reações, o núcleo dos átomos permanece inalterado e que, quando um átomo se une a outro,

essa união acontece por meio de modificações na eletrosfera.

Considere os átomos a seguir:

X4019 Y40

20 Z9140 R39

19 S9039 T90

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a) Quais são isótopos?

______________________________________________________________________________________

b) Quais são isóbaros?

______________________________________________________________________________________

c) Quais são isótonos?

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43. O carbono-14 é um emissor β e possui meia-vida igual a 5730 anos, sendo usado também como traçador nas pesquisas sobre fotossíntese.

Dados: C = 6 e N = 7.

a) Qual é o núcleo produzido pela desintegração do carbono-14?

b) Se hoje uma amostra de CaCO3 contivesse dois mil átomos de carbono-14, quanto tempo levaria para esse

número diminuir para quinhentos átomos?

44. A meia-vida do cobalto-60 é de aproximadamente cinco anos. Se um hospital comprar hoje um recipiente com

100 g desse isótopo, que massa restará após 25 anos?

45. As temperaturas de fusão (TF) e ebulição (TE) são duas propriedades físicas utilizadas para caracterizar e

identificar substâncias puras.

Dada a tabela:

Substância TF (°C) TE (°C)

Clorofórmio - 63 61

Fenol 43 182

Cloro - 101 - 34

_________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________

46. A, B e C têm números de massa consecutivos. B é isótopo de A, e A é isótono de C. B tem 21 nêutrons, e C tem 22 prótons. Determine os números atômicos e de massa de A, B e C.

47. A análise das configurações eletrônicas dos elementos químicos A, B, C e D, no estado fundamental, permite-nos estabelecer conclusões sobre suas propriedades físico-químicas:

A – 1s2 2s2 2p6 3s1

B – 1s2 2s2 2p6

C – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

D – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5

A seguir, são feitas as seguintes afirmações:

I. O elemento B possui o maior valor correspondente ao 1° potencial de ionização.

II. O elemento A é classificado como halogênio.

III. O raio do íon estável formado pelo elemento C é maior que o raio do seu átomo neutro correspondente.

IV. O elemento D pertence ao grupo dos halogênios e quarto período da tabela periódica.

São corretas as afirmações:

a) todas. b) somente II e III.

c) somente I e IV. d) somente I e II.

e) somente I, II e III.

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48. A eletronegatividade de um elemento indica o poder de atração que um átomo desse elemento exerce sobre o par eletrônico da ligação da qual participa. As diferenças de eletronegatividade entre os átomos indicam o tipo

de ligação entre tais átomos.

Elemento Eletronegatividade

Li 1,0

Si 1,9

C 2,6

N 3,0

O 3,4

Com esses dados, conclui-se que a substância cujas ligações apresentam maior caráter iônico é:

a) SiO2.

b) Li2O. c) CO.

d) NO. e) O2.

49. Robert Curl, Richard Smalley e Harold Kroto foram premiados com o Nobel de Química em 1996 por estudos relacionados com o fulereno, substância simples formada pelo elemento químico de configuração eletrônica

1s2 2s2 2p2.

Com essa informação é possível afirmar que o elemento químico:

a) está localizado no 4° período da classificação periódica.

b) pertence à família dos halogênios. c) tem número atômico 12.

d) é mais denso que o chumbo. e) tem 1ª energia de ionização maior que a 1ª energia de ionização do silício (Z=14).

50. Sabe-se que a interação entre átomos que se ligam, na formação de novas substâncias, é feita através de seus elétrons mais externos. Uma combinação possível entre o elemento A com a configuração eletrônica

1s22s22p63s23p64s1e outro B (Z=16) terá fórmula e ligação, respectivamente:

a) AB e ligação covalente apolar.

b) A2B e ligação iônica. c) A2B3 e ligação covalente polar.

d) AB2 e ligação iônica.

e) A2B e ligação covalente polar.

51. No final do século XVIII e início do XIX, graças ao trabalho de vários cientistas, chegou-se à conclusão de que qualquer tipo de material é formado por partículas extremamente pequenas denominadas átomos.

Sobre um determinado elemento Y, o qual apresenta configuração eletrônica, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, considere as

seguintes afirmativas:

I. Constitui um elemento representativo na classificação periódica.

II. Pertence à família dos calcogênios.

III. Formam com um elemento X, do grupo 2, compostos iônicos de fórmula XY2.

IV. Têm tendência a receber 2 elétrons e a formar um íon Y2-. V. Tem seus elétrons distribuídos em 5 níveis de energia.

Marque a alternativa CORRETA:

a) as afirmativas I e III são verdadeiras.

b) as afirmativas I, III e V são verdadeiras. c) as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.

d) as afirmativas I, IV e V são verdadeiras.

e) apenas a afirmativa I é verdadeira.

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52. A maioria dos elementos da tabela periódica apresenta-se como metais quando cristalizados na sua substância pura. Suas propriedades químicas são alvo tanto da pesquisa quanto da aplicação industrial. Por pertencerem

a uma mesma classe, os metais possuem características similares. Sobre as características dos metais, considere as seguintes afirmativas:

1. Metais apresentam baixa condutividade térmica e elétrica.

2. Metais possuem altos valores de eletronegatividade.

3. Metais apresentam baixa energia de ionização.

4. Metais não reagem espontaneamente com oxigênio.

Assinale a alternativa correta.

a) somente a afirmativa 3 é verdadeira.

b) somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.

c) somente as afirmativas 2 e 4 são verdadeiras. d) somente as afirmativas 1,3 e 4 são verdadeiras.

e) as afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.

53. Dois ou mais íons ou, então, um átomo e um íon que apresentam o mesmo número de elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas.

Comparando-se as espécies isoeletrônicas F-, Na+, Mg2+, e Al3+, conclui-se que:

a) a espécie Mg2+ apresenta o maior raio iônico. b) a espécie Na+ apresenta o menor raio iônico.

c) a espécie F- apresenta o menor raio iônico. d) a espécie Al3+ apresenta o menor raio iônico.

e) a espécie Na+ apresenta o maior raio iônico.

54. Uma das etapas do tratamento da água para abastecimento público é a retirada de impurezas e

microrganismos, denominada de floculação, na qual certa quantidade de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) é adicionada para formar o hidróxido de alumínio (Al(OH)3) e sulfato de cálcio

(CaSO4).

O sulfato de cálcio apresenta a) ligação covalente polar.

b) ligação covalente apolar. c) fissão nuclear.

d) ligação neutra. e) ligação iônica.

55. No estudo da tabela periódica alguns conceitos são importantes como: famílias, períodos e propriedades.

Analise as afirmativas abaixo:

I. O comportamento químico semelhante dos elementos de uma dada família da tabela periódica é mais bem explicado pelo fato de que os átomos desses elementos possuem estrutura nuclear diferentes.

II. O elemento químico cujo número atômico é igual a 11 pertence à família 1A e ao 3º período da tabela

periódica.

III. Eletronegatividade é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado gasoso, formando um íon gasoso.

Considerando as alternativas I, II e III, marque a alternativa correta.

a) apenas I está correta.

b) apenas I e II estão corretas. c) apenas II e III estão corretas.

d) apenas II está correta. e) apenas III está correta.

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56. Uma ligação química estável forma-se entre dois átomos se o arranjo resultante de seus núcleos e elétrons tem energia menor que a energia total dos átomos separados. Sabendo que as ligações entre os átomos

podem ser classificadas como iônica, metálica e covalente, assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.

a) CO2, NH3, Au e Na2O. b) Br2, CO2, HBr e NH3.

c) CO2, HBr, H2O e LiH.

d) Br2, HF, Ag e Na2O. e) N2, CO2, NaI e CH3OH.

57. Um isótopo da família dos halogênios está localizado no 4º período e possui 44 nêutrons. Qual é o número

atômico e o número de massa desse elemento?

58. Considere as seguintes substâncias:

● Oxigênio (O2) ● Brometo de Potássio (KBr)

● Chumbo (Pb) ● Fluoreto de hidrogênio (HF)

● Ouro (Au) ● Óxido de lítio (Li2O)

Sobre elas, responda às perguntas.

a) quais delas são iônicas?

b) quais delas são moleculares?

c) quais delas são metálicas?

59. A seguir são mostradas quatro configurações eletrônicas.

I. 1s² 2s² 2p4.

II. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p¹. III. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s².

IV. 1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d10 4p6 5s² 4d².

a) indique o número do grupo e o número do período a que pertencem os elementos acima.

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

b) indique o número de elétrons de valência de cada elemento.

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

c) classifique os elementos I, II, III e IV em representativos, de transição ou transição interna.

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

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60. Os elementos X e Y, do mesmo período da tabela periódica, têm configurações eletrônicas s2p4e s1, respectivamente, em suas camadas de valência.

a) A que grupos da tabela periódica pertencem os elementos X e Y?

X _________

Y _________

b) qual será a fórmula do composto constituído pelos elementos X e Y? E o tipo de ligação formada?

______________________________________________________________________________________

61. No início do século XIX, com a descoberta e o isolamento de diversos elementos químicos, tornou-se necessário classificá-los racionalmente, para a realização de estudos sistemáticos. Muitas contribuições foram

somadas até se chegar à atual classificação periódica dos elementos químicos.

Em relação à classificação periódica atual, responda:

a) como os elementos são listrados, sequencialmente, na tabela periódica?

______________________________________________________________________________________

b) em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalino-terroso, um calcogênio e um gás nobre?

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________

62. Íons são átomos ou elementos que apresentam carga elétrica. Escreva a fórmula dos compostos iônicos formados pelos íons:

a) Fe3+ e S2- ______________

b) Au3+ e O2- ______________

c) Pb2+ e I- _______________

d) Mg2+ e S2- ______________

e) Li+ e F- _________________

f) K+ e N3- _______________

63. Os íons se unem devido às forças de atração eletrostática. Na prática, essa interação ocorre por todo o espaço onde cargas elétricas de sinais opostos se atraem.

Classifique em verdadeiro (V) ou falso (F) os itens a seguir.

( ) Cátion é íon positivo.

( ) Átomos com 1, 2 ou 3 elétrons na camada de valência tendem a ganhar elétrons.

( ) A ligação iônica geralmente ocorre entre 2 elementos não-metálicos.

( ) Todo composto iônico é sólido em condições ambientes.

( ) Todo composto iônico possui baixo ponto de fusão.

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64. Para responder à questão, relacione a coluna B, que contém algumas fórmulas de substâncias químicas, com a coluna A, na qual estão relacionados tipos de atrações intermoleculares.

( 1 ) pontes de hidrogênio ( ) HF

( 2 ) dipolo induzido – dipolo induzido ( ) Br2

( 3 ) dipolo – dipolo ( ) CO2

( ) NH3

( ) HCl

NAAC

01 02 03 04 05 06 07 08 09 10

A C B D A B C D D C

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

E B B C E A C D E C

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