Dissociação de sais Ligação Química Nomenclatura de sais.
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Dissociação de sais
Ligação Química
Nomenclatura de sais
Estrutura de sais (lig. química) Os sais são compostos formados por iões.
As ligações que se estabelecem entre iões são ligações fortes - ligações iónicas.
A ligação iónica é formada pela atracção electrostática entre iões positivos e negativos. Neste tipo de ligação há transferência de electrões.
Em contraste, na ligação covalente, há partilha de electrões.
Nos sais os iões positivos e negativos agrupam-se em redes iónicas ou redes cristalinas:
Na+
Cl-
Nomenclatura de saisA escrita de fórmulas químicas de sais tem que respeitar
algumas regras:O ião positivo figura sempre em primeiro lugar;
A carga eléctrica total tem de ser neutra
Em linguagem escrita, no nome do sal aparece primeiro o ião negativo e só depois o ião positivo.A terminação «eto» é comum aos iões negativos sem oxigénio;
Os iões S2-, SO32- e SO4
2- designam-se por sulfuretoeto, sulfitoito e sulfatoato.
Mnemónicas: “bico de patoato”, “osso de cabritoito” ou “feioso não é bonitoito”, “frederico no espetoeto”
Desafio:
KI
NaNO3
AlBr3
MgCl2
Ag2SO4
FeCO3
FePO4
Sulfato de potássio
Sulfato de magnésio
Sulfito de magnésio
Nitrato de cobre (II)
Carbonato de zinco
Clorato de cálcio
Iodeto de alumínio
Relembrar nomes de catiões e aniões mais comuns no manual do 10º ano, na página 19