Disciplina: Quimica aplicada à engenhariaProfa. Joelane Carvalho

Equilibrio Químico

1) O gás castanho NO2, um poluente do ar, e o gás incolor N2O4 encontra-se em equilíbrio, como indicado pela poluição

2NO2 (g) ⇌ N2O4(g)

Em uma experiência, 0,625 mol de N2O4 foram introduzidos em um reator de 5,00 dm3 e deixou-se decompor até atingir o equilíbrio com o NO2. A concentração de equilíbrio do N2O4

for de 0,0750M. Qual o Kc para a reação?

2) A temperatura de 500°C, a constante de equilíbrio, Kc, para a reação de fixação de nitrogênio para a produção de amônia

3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH2(g)

Tem um valor de 6,0 x 10-2. Se, em um reator particular a esta temperatura, há 0,250 mol/dm3 de H2 e 0,0500 mol/dm3 de NH2 presentes no equilíbrio, qual é a concentração de N2?

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3) A 440°C, a constante de equilíbrio para a reação

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)

É 49,4. Se 0,200 mol de H2 e 0,200 mol de I2 são colocados em um reator de 10,0 dm3 e postos para reagir a esta temperatura, qual a concentração de cada substancia, no equilíbrio?

4) A constante de equilibrio, Kc, para a decomposição da água a 500°C é 6,0 x 10 -28. Se 2,0 mol de H2O são colocados num reator de 5,0 dm3, quais seráo as concentrações, no equilibrio dos tres gases, H2, O2 e H2O, a 500°C?

Reação: 2H2O(g) ⇌ 2H2(g) + O2(g)

5) Considere o equilíbrio:4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g)Preveja o efeito sobre cada concentração no equilíbrio de:

a) A adição de N2

b) A remoção de NH3

c) Remoção de H2O

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6) Considere o equilíbrio:

PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g)

Como seria a posição de equilíbrio:

a) Pela adição de PCl3?b) Pela remoção de Cl2?c) Pela remoção de PCl5?d) Pela diminuição do volume do recipiente?e) Pela adição de He, sem variação do volume?

7) A 460°C, a reação

SO2(g) + NO2(g) ⇌ NO(g) + SO3(g)

Possui Kc= 85,0. Quais são as concentrações de equilíbrio para para os quatro gases, se uma mistura de SO2 e NO2 for preparada de forma que cada um deles tenha uma concentração inicial de 0,0500 mol/dm3?

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8) N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:

N2O4 2NO2

Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4 em um reator de

2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da

constante Kc, em termos de concentração, desse equilíbrio?

9) O monóxido de dinitrogênio, quando inalado em pequenas doses, produz uma espécie de

euforia, daí ser chamado de gás hilariante. Ele pode ser obtido por meio da decomposição

do nitrato de amônio, conforme equação representada a seguir:

NH4NO3(s) N2O(g) + 2H2O(g) ΔH = - 36,03 kJ/mol

Com relação a essa reação em equilíbrio, está correto

a) a produção de monóxido de dinitrogênio aumenta com o aumento de temperatura.

b) a adição de um catalisador aumenta a formação do gás hilariante.

c) o equilíbrio químico é atingido quando as concentrações dos produtos se igualam.

d) um aumento na concentração de água desloca o equilíbrio químico no sentido da reação de

formação do monóxido de dinitrogênio.

e) uma diminuição na concentração de monóxido de dinitrogênio desloca o equilíbrio químico

no sentido da reação de decomposição do nitrato de amônio.

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10) Podemos afirmar que o equilíbrio químico da reação de obtenção de cloreto de hidrogênio a

partir dos gases hidrogênio e cloro, dada abaixo, pode ser deslocado no sentido da formação do

produto pelo seguinte recurso:

H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl(g)

a) aumentando-se a pressão do sistema.

b) diminuindo-se a pressão do sistema.

c) diminuindo-se a pressão parcial de Cl2.

d) aumentando-se a pressão parcial de Cl2.

e) adicionando-se um catalisador ao meio reacional

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