Estrutura Atomica
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QUÍMICA INORGÂNICA
PROF.: ROBERTO GOIS
ESTRUTURA ATÔMICA
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DALTON:
Postulados de Dalton:
1- Toda matéria é formada por entidades extremamente pequenas, os átomos.
2- Os átomos são indivisíveis.
3- O número de átomos diferentes que existe na natureza é relativamente pequeno.
4- A formação de materiais se dá por meio de diferentes associações entre átomos iguais ou não. Essas associações são os átomos-compostos ( molécula).
PROF.: ROBERTO GOIS
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THONSON:
Pudim de ameixas.
* Conseguiu mostrar a existência de cargas elétricas (positivas e negativas) em um átomo.
PROF.: ROBERTO GOIS
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RUTHERFORD:
Sistema Planetário
*O átomo estaria dividido em duas regiões:
Núcleo (prótons e nêutrons) Eletrosfera (elétrons).
PROF.: ROBERTO GOIS
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CONCEITOS SOBRE O ÁTOMO
Número Atômico (Z): quantidades de prótons.
Z = p = e
Número de Massa (A): a soma das partículas que constitui o átomo. A = Z + n + e
A = Z + n
REPRESENTAÇÃO DE UM ÁTOMO
PROF.: ROBERTO GOIS
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SEMELHANÇA ATÔMICA
ISÓTOPOS: mesmo número de prótons.
ISÓBAROS: mesmo número de massa.
ISÓTONOS: mesmo número de nêutrons.
PROF.: ROBERTO GOIS
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ISOELETRONICOS: mesmo número de elétrons.
ÍONS: são átomos que ganharam ou perderam elétrons
PROF.: ROBERTO GOIS
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BOHR
*Explicação do átomo baseado na luz emitida por alguns elementos quando aquecidos.
PROF.: ROBERTO GOIS
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* O átomo é formado por um núcleo e níveis de energia quantizada ( onde estão os elétrons ), num total de sete.
PROF.: ROBERTO GOIS
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DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA
PROF.: ROBERTO GOIS
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EVOLUÇÃO DO MODELO ATÔMICO
LOUIS DE BROGLIE: demonstrou matematicamente o comportamento dualísta do elétron (partícula e onda).
HEISEMBERG: demonstrou que é impossível determinar ao mesmo tempo a posição e a velocidade do elétron (PRINCÍPIO DA INCERTEZA).
OBS: desta forma os elétrons passam a ocupar regiões, onde é máxima a probabilidade de estarem (ORBITAIS)
PROF.: ROBERTO GOIS
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PROF.: ROBERTO GOIS
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DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA EM ORBITAIS:
PRINCIPIO DA EXCLUSÃO DE PAULIN: um orbital comporta no máximo dois elétrons com spins contrários.
REGRA DE HUND: em um mesmo subnível os orbitais são preenchidos de forma a obter o maior número de elétrons desemparelhados.
PROF.: ROBERTO GOIS